人教版高中化學(xué)必修2 　化學(xué)能與電能同課異構(gòu)

第二節(jié)化學(xué)能與電能第一頁，共二十四頁。第二頁，共二十四頁?！緩?fù)習(xí)回顧】1.電子的轉(zhuǎn)移2.是Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn還原H+

氧化3.定向正負(fù)負(fù)正4.離子電子第三頁，共二十四頁。一、請快速閱讀教材39、40頁的內(nèi)容，完成填空1、現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛，使用最方便，污染最小的能源是

，它是一種

次能源，又稱

。2、我國的能源結(jié)構(gòu)決定了目前我國發(fā)電總量構(gòu)成中

是首位的。3、燃煤發(fā)電是從煤中的化學(xué)能開始的一系列能量的轉(zhuǎn)化過程：→熱能→機(jī)械能→電能二電力火電化學(xué)能電能第四頁，共二十四頁。第五頁，共二十四頁?；瘜W(xué)能熱能機(jī)械能電能88%99%46%88%×46%×99%≈40%第六頁，共二十四頁。實驗順序?qū)嶒灛F(xiàn)象結(jié)論或解釋（有關(guān)離子方程式）1.Zn、Cu分別插入稀H2SO4溶液。2.Zn、Cu用導(dǎo)線連接后，再接電流表，插入稀H2SO4溶液Zn片有氣泡生成。Zn片有極少量氣泡生成，Cu片有大量氣泡生成，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。Zn+2H+=Zn2++H2↑Cu和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)Zn失去電子，氫離子在Cu片上得到電子生成H2。導(dǎo)線上產(chǎn)生了電流

Cu片無明顯現(xiàn)象。第七頁，共二十四頁。第八頁，共二十四頁。第九頁，共二十四頁。第十頁，共二十四頁。第十一頁，共二十四頁。第十二頁，共二十四頁。第十三頁，共二十四頁?？匆豢吹谑捻?，共二十四頁。1、原電池是把

能轉(zhuǎn)化為

的裝置。2、負(fù)極總是

電子，化合價

，發(fā)生

反應(yīng)；正極總是

電子，化合價

，發(fā)生

反應(yīng)。3、在外電路中，電流從

極流出，從

極流入；電子是從

極流出，從

極流入。4、在電解質(zhì)溶液中，陽離子向

極移動，陰離子向

極移動?；瘜W(xué)電能失去升高氧化得到降低還原負(fù)正探究小結(jié)：以Zn-Cu原電池為例，分析原電池的工作原理

正正負(fù)負(fù)第十五頁，共二十四頁。探究二：探究組成原電池的條件。練習(xí)：以下裝置能形成原電池的是：第十六頁，共二十四頁。組別電流計指針是否偏轉(zhuǎn)該裝置能否構(gòu)成原電池①②③④⑤⑥偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)能能否否能否第十七頁，共二十四頁。練習(xí)：以下裝置能構(gòu)成原電池的是

。①②⑤第十八頁，共二十四頁?！咎骄啃〗Y(jié)】構(gòu)成原電池的條件是：

（1）有兩個活潑性不同的電極。（金屬或能導(dǎo)電的非金屬）

（2）能形成閉合回路。

（3）將電極插入到電解質(zhì)溶液中。

能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)第十九頁，共二十四頁。【課堂練習(xí)】1、將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸中，下各敘述不正確的是（

）A、鋅片作負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)B、銅片作正極，銅得到電子C、溶液中的pH增大D、氫離子在銅片表面被還原B第二十頁，共二十四頁。2、按下圖裝置，能構(gòu)成原電池的是()C第二十一頁，共二十四頁。碳棒鎂片鎂片碳棒第二十二頁，共二十四頁?！緦W(xué)以致用】請同學(xué)們用所提供的材料設(shè)計原電池：碳棒、鎂