人教版高中化學(xué)必修1 引言公開課

引言第一頁，共十九頁。第二頁，共十九頁。碳酸氫鈉碳酸鈉生活中的兩種鈉鹽第三頁，共十九頁。發(fā)酵劑第四頁，共十九頁。泡打粉成份

泡打粉它是由小蘇打粉配合其它酸性材料，并以玉米粉為填充劑的白色粉末。為什么選擇碳酸氫鈉而不選擇碳酸鈉呢？第五頁，共十九頁。解決的問題碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性加NaHCO3加Na2CO3加NaHCO3加Na2CO3第六頁，共十九頁?！八烂妗憋炞印鞍l(fā)面”饅頭第七頁，共十九頁。比較Na2CO3

和NaHCO3的熱穩(wěn)定性第八頁，共十九頁。

Na2CO3NaHCO3現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論比較

澄清的石灰水不變渾濁

試管口處有水珠，澄清的石灰水變渾濁

受熱不分解

受熱易分解熱穩(wěn)定性：

Na2CO3

NaHCO3

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2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△根據(jù)他們的穩(wěn)定性不同可以用來鑒別他們！怎樣鑒別？第九頁，共十九頁。第十頁，共十九頁。12同時(shí)將兩個(gè)氣球立起，同時(shí)將固體倒入試管內(nèi)，觀察試管中的現(xiàn)象，觀察氣球的大小變化，做好記錄。3mL2.5mol/L0.01mol0.01mol第十一頁，共十九頁。Na2CO3和NaHCO3與CH3COOH的反應(yīng)Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑CO32-+2CH3COOH

=2CH3COO-+H2O+CO2↑NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑

HCO3-+CH3COOH

=CH3COO-+H2O+CO2↑第十二頁，共十九頁。碳酸氫鈉片適應(yīng)癥：為用于緩解胃酸過多引起的胃痛、胃灼熱感（燒心）、反酸。為什么治療胃酸過多選用碳酸氫鈉而不使用碳酸鈉呢？思考第十三頁，共十九頁。

用玻璃棒分別蘸取1mol/LNa2CO3溶液、1mol/LNaHCO3溶液，滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，測(cè)出其pH值，做好實(shí)驗(yàn)記錄。注意：玻璃棒洗滌擦干后再蘸取NaHCO3溶液結(jié)論：作為中和胃酸的堿性藥物碳酸鈉堿性過強(qiáng)第十四頁，共十九頁。Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑第十五頁，共十九頁。

碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名溶液的堿性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3

歸納與比較NaHCO3

蘇打、純堿小蘇打

Na2CO3

NaHCO3

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Na2CO3

NaHCO3

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第十六頁，共十九頁。2.如何除去碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉？？1.有兩瓶失去標(biāo)簽的白色粉末藥品分別是碳酸鈉和碳酸氫鈉，如何區(qū)分？如果是溶液呢？3.如何除去碳酸氫鈉溶液中的少量碳酸鈉？4.請(qǐng)同學(xué)們，查閱資料了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性。第十七頁，共十九頁。感想頗多!1、化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)