人教版高中化學(xué)必修2 　化學(xué)反應(yīng)的速率和限度【全國(guó)一等獎(jiǎng)】

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第一頁(yè)，共二十四頁(yè)。燃燒的好快啊!要是反應(yīng)慢一點(diǎn)火災(zāi)就不會(huì)造成那么大的損失了……多漂亮的煙花啊,不要那么快就落下嘛……第二頁(yè)，共二十四頁(yè)。問(wèn)題討論創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境得出結(jié)論而溶洞的形成、化石燃料的形成都很慢。炸藥爆炸、離子反應(yīng)都很快，在一瞬間便可完成；金屬銹蝕、食物腐敗和塑料老化都較慢；不同的化學(xué)反應(yīng)有快慢之分，如何表示？而有些反應(yīng)還需要加熱或使用催化劑，這是為什么呢？第三頁(yè)，共二十四頁(yè)?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率——用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量第四頁(yè)，共二十四頁(yè)。怎樣定性地比較和判斷反應(yīng)的快慢？①冒氣泡快慢②顏色變化

③固體量減少

④渾濁程度

⑤溫度變化等第五頁(yè)，共二十四頁(yè)。創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境問(wèn)題探究得出結(jié)論如何定量地表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率呢？通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。v（B）＝△c（B）△t【問(wèn)題1】第六頁(yè)，共二十四頁(yè)。創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境問(wèn)題探究得出結(jié)論如何認(rèn)識(shí)反應(yīng)速率呢？1、指平均速率并取正值。練習(xí)1：在2L的容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)前氣體A的物質(zhì)的量為8mol，2min后A的物質(zhì)的量變?yōu)?mol，問(wèn)在這2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率？練習(xí)2：在2L容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2=2NH30.5min后，生成1.7gNH3，分別用v(NH3)，v(N2)，v(H2).表示反應(yīng)速率。2、反應(yīng)速率要指明用哪一種物質(zhì)來(lái)表示。3、表示氣體或溶液的反應(yīng)速率,不能用于表示固體和純液體（常數(shù)）?！締?wèn)題2】第七頁(yè)，共二十四頁(yè)。得出結(jié)論創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境問(wèn)題探究同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能不相同，但意義相同，均表示這段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的速率。且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比！規(guī)律方法：練習(xí)3:在反應(yīng)mA＋nB＝pC中，已知A的反應(yīng)速率為0.5mol/(L?s)，B的反應(yīng)速率為1mol/(L?s)，C的反應(yīng)速率為1.5mol/(L?s)則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A＋2B=3C第八頁(yè)，共二十四頁(yè)。

練習(xí)4：反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=0.3mol/(L·s)(3)v(C)=0.4mol/(L·s)(4)v(D)=0.6mol/(L·min)則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)>(3)>(2)>(4)提示：定量比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一個(gè)反應(yīng)的同一參照物:

統(tǒng)一單位，統(tǒng)一物質(zhì)。第九頁(yè)，共二十四頁(yè)。說(shuō)明條件的不同對(duì)化學(xué)反應(yīng)有影響，想一想，我們以前學(xué)過(guò)的、用過(guò)的和日常生活中改變速率的方法有哪些？

有哪些因素會(huì)影響到反應(yīng)速率，又如何影響？第十頁(yè)，共二十四頁(yè)。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？它們是如何影響的？請(qǐng)學(xué)生定性比較下列每組化學(xué)反應(yīng)的速率，并分析引起速率不同的可能原因?【問(wèn)題3】１.在相同條件下，等量（顆粒大小相同）Mg、Al

與足量同濃度HCl反應(yīng)?

2.硫在空氣中燃燒硫在氧氣中燃燒?3.4.在2H2O2===2H2O+O2↑反應(yīng)中加入了MnO2或FeCl3，未加MnO2或FeCl3？第十一頁(yè)，共二十四頁(yè)。外因：外界條件（次）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（主）第十二頁(yè)，共二十四頁(yè)。請(qǐng)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)討論、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、完成相應(yīng)表格并分組匯報(bào)、互評(píng)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第十三頁(yè)，共二十四頁(yè)。創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境得出結(jié)論問(wèn)題討論影響反應(yīng)速率的因素（外因）：（3）溫度：升高溫度，增大反應(yīng)速率（4）催化劑：加入催化劑能改變（增大或減小）反應(yīng)速率，自身不發(fā)生改變。決定反應(yīng)速率的主要因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（6）固體的表面積：增大固體的接觸面積，能增大反應(yīng)速率（5）反應(yīng)物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應(yīng)速率快（1）濃度：增大（氣體或液體）濃度，增大反應(yīng)速率（98%濃硫酸例外）（2）壓強(qiáng)：增大氣體的壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率其它條件不變（7）形成原電池：加快反應(yīng)速率。第十四頁(yè)，共二十四頁(yè)。1.某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。

（1）下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時(shí)間（秒）①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)?？紤]了濃度、_________、_________等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響_____________。鏈接高考第十五頁(yè)，共二十四頁(yè)。

2.某溫度時(shí)，圖中曲線(xiàn)X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿；反應(yīng)從開(kāi)始計(jì)時(shí)，2分鐘內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__。第十六頁(yè)，共二十四頁(yè)。知識(shí)應(yīng)用1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。2.實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)速率加快。第十七頁(yè)，共二十四頁(yè)。3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？配成溶液反應(yīng)能增大接觸面積，從而增大反應(yīng)速率。第十八頁(yè)，共二十四頁(yè)。我們知道的改變反應(yīng)速率的措施有∶加熱、攪拌、增大反應(yīng)物的濃度、使用催化劑、汽車(chē)加大油門(mén)、爐膛安裝鼓風(fēng)機(jī)、把煤塊粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕點(diǎn)盒裝小包除氧劑等等。第十九頁(yè)，共二十四頁(yè)。同學(xué)們?cè)僖?jiàn)第二十頁(yè)，共二十四頁(yè)。課后練習(xí)1.在下列過(guò)程，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A、鋼鐵腐蝕B、塑料老化C、食物腐爛D、工業(yè)煉鋼2．反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是()A．NO：0.001mol·L-1B．H2O：0.002mol·L-1C．NH3：0.002mol·L-1D．O2：0.00125mol·L-1AD第二十一頁(yè)，共二十四頁(yè)。3.實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀制氧氣。某學(xué)生測(cè)得生成氧氣的平均速率為0.01mol/L·min，氧氣的密度z約為1.28g/L，欲制取500mL（標(biāo)態(tài)下）的氧氣，需要時(shí)間為：（）A、2minB、4minC、6minD、8min

4.向2L的密閉容器(內(nèi)有催化劑)充入2mol的SO2和1mo