人教版高中化學必修2 　元素周期律“黃岡賽”一等獎

第二節(jié)元素周期律第一頁，共十九頁。1-18號元素的核外電子排布最外層電子數1→2最外層電子數1→8最外層電子數1→8第二頁，共十九頁。

從1～2號元素，即從氫到氦：有1個電子層，電子由1個增到2個，達到穩(wěn)定結構；從3～10號元素，即從鋰到氖：有2個電子層，最外層電子由1個增到8個，達到穩(wěn)定結構；從11～18號元素，即從鈉到氬：有3個電子層，最外層電子由1個增到8個，達到穩(wěn)定結構。1～18號元素最外層電子變化第三頁，共十九頁。1-18號元素的核外電子排布、主要化合價主要化合價：正價+1→0主要化合價：正價+1→+5，負價：-4→-1→0主要化合價：正價+1→+7，負價：-4→-1→0第四頁，共十九頁。族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合價+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7(除F)-1①最高正價數=

=

。③∣最高正價∣+∣最低負價∣=8主族序數最外層電子數④在化合物中，O

一般只顯-2價，F只顯-1價；金屬元素只有正價而無負價②

最低負價數＝主族序數－8

＝最外層電子數－8第五頁，共十九頁。第六頁，共十九頁。HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn元素周期表中原子半徑的變化規(guī)律第七頁，共十九頁。疑問

為什么隨原子序數的遞增,元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價呈現周期性變化呢？組卷網

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隨原子序數的遞增,元素原子核外電子排布的周期性變化,決定了原子半徑、化合價呈現周期性變化?！綦S著核電荷數的增加,原子核對同一區(qū)域運動的電子的吸引力增大,因此原子半徑漸減小.第八頁，共十九頁。疑問Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-半徑大??？元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數的變化呈現周期性變化呢？第九頁，共十九頁。非金屬性Si<P<S<Cl原子序數14151617元素符號SiPSCl單質與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應水化物的酸性H4SiO4極弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸非金屬性Si<P<S<Cl高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S

穩(wěn)定HCl第十頁，共十九頁。

14Si15P

16S17Cl

氧化物的水化物酸性強弱單質與H2反應條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性結論H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強酸強酸最強酸逐漸增強高溫加熱加熱點燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強非金屬性逐漸增強元素非金屬性的變化規(guī)律小結第十一頁，共十九頁。原子序數1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr單質和水(或酸）反應情況冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快高溫磷蒸氣與H2能反應須加熱光照或點燃爆炸化合NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸稀有氣體元素非金屬單質與氫氣反應最高價氧化物對應水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強第十二頁，共十九頁?？偨Y原子半徑得電子能力氧化性原子半徑最高價氧化物對應水化物的酸性原子半徑氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性第十三頁，共十九頁。BC1、下列事實能說明金屬性Na＞Mg的是()A、Na最外層有一個電子，

Mg最外層有2個電子；B、Na能與冷水反應，而Mg不能；C、堿性NaOH＞Mg(OH)2D、Na不能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來隨堂練習第十四頁，共十九頁。隨堂練習2、已知鈹的原子序數為4，下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是（）A.鈹的核電荷數大于硼的核電荷數B.鈹的金屬性比鋰強C.氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣弱D.單質鈹跟冷水反應產生氫氣C第十五頁，共十九頁。3、下列有關元素周期律的敘述，正確的（）

A.元素周期律的本質是元素原子核外電子排布呈周期性變化

B.元素周期律的本質是原子半徑呈周期性變化

C.元素周期律的本質是元素的性質隨原子序數的遞增呈周期性變化

D.元素周期律的本質是元素的性質隨相對原子質量的遞增而呈周期性變化A第十六頁，共十九頁。4、下列事實能說明非金屬性Cl＞S的是()A、Cl2比S易與H2化合B、HCl比H2S穩(wěn)定C、酸性HCl＞H2SD、Cl的最高正價為+7，

S的最高正價為+6AB隨堂練習第十七頁，共十九頁。隨堂練習5、已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸是比硫酸更強的酸；S2-比Cl-易被氧化；HCl比H2S穩(wěn)定；銅與鹽酸不反應