人教版高中化學(xué)必修1 　離子反應(yīng)-“江南聯(lián)賽”一等獎(jiǎng)

第二節(jié)離子反應(yīng)第一頁(yè)，共二十七頁(yè)。

CuNaOHKNO3蔗糖固體水溶液-熔化-HClH2SO4酒精冰醋酸液態(tài)（純凈物）水溶液1、下列物質(zhì)在各種情形中能否導(dǎo)電？能的劃√不能的劃×√√√√√√√√××××××××××第二頁(yè)，共二十七頁(yè)。【小組思考與交流1】銅能導(dǎo)電的原因

；NaCl溶液能導(dǎo)電的原因

;

小結(jié)：物質(zhì)導(dǎo)電的條件是___________________。有自由移動(dòng)的電子有自由移動(dòng)的離子有自由移動(dòng)的帶電微粒第三頁(yè)，共二十七頁(yè)。一.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：

在

中或

狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?/p>

；

非電解質(zhì)：在

中和

狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的

；水溶液熔融化合物水溶液熔融化合物注意:1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)是化合物；2.電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)；3.電解質(zhì)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；4.

某些難溶于水的化合物溶解部分完全電離，所以是電解質(zhì)；5.

酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)；蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)第四頁(yè)，共二十七頁(yè)。【小組思考與交流2】1.分析下列物質(zhì)不是電解質(zhì)的原因金屬銅

②蔗糖

③澄清石灰水

；

2.常見(jiàn)的電解質(zhì)

；

3.有關(guān)電解質(zhì)導(dǎo)電的分析；

NaCl溶液（稀硫酸）能導(dǎo)電的原因

；

熔融NaCl能導(dǎo)電的原因

；

NaCl晶體不能導(dǎo)電的原因

；硫酸不能導(dǎo)電的原因

；

總結(jié)：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因

；。

單質(zhì)水溶液或熔融狀態(tài)不導(dǎo)電

混合物，不是化合物酸、堿、鹽和活潑金屬氧化物有自由移動(dòng)的離子有離子,但不能自由移動(dòng)由分子構(gòu)成，沒(méi)有離子有自由移動(dòng)的離子有自由移動(dòng)的離子第五頁(yè)，共二十七頁(yè)。二.電解質(zhì)的電離(1)電離概念：電解質(zhì)在

中或

狀態(tài)下離解成

的過(guò)程。

水溶液

熔融狀態(tài)

由陰陽(yáng)離子

(2)電解質(zhì)的電離方程式的書(shū)寫(xiě)（硫酸鐵為例）。

電離過(guò)程書(shū)寫(xiě)電離方程式注意：①左邊：化學(xué)式

右邊：離子符號(hào)；②遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒；③離子所帶電荷數(shù)=它在化合物中顯示的價(jià)態(tài)；④原子團(tuán)不能拆開(kāi)第六頁(yè)，共二十七頁(yè)。第七頁(yè)，共二十七頁(yè)。第八頁(yè)，共二十七頁(yè)。全部是氫離子硫酸全部是氫氧根離子氫氧化鈉金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）酸根陰離子硫酸鈉、氯化銨三、從電離的角度，概括酸、堿、鹽的定義：

，

，

1、電離時(shí)生成的陽(yáng)離子-----------------的化合物叫做酸，如--------2、電離時(shí)生成的陰離子--------------------的化合物叫做堿，如-----------3、電離時(shí)能生成----------------和--------------的化合物叫做鹽，如-----------------第九頁(yè)，共二十七頁(yè)。【資料卡片2】：強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸：強(qiáng)堿：大多數(shù)鹽類(lèi)：HCl、H2SO4、HNO3NaOH、KOH、Ba(OH)2NaCl、BaSO4第十頁(yè)，共二十七頁(yè)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如：弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、醋酸CH3COOH弱堿：NH3.H2O水第十一頁(yè)，共二十七頁(yè)。注意1、BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶鹽是強(qiáng)電解質(zhì)（雖然它們是難溶的，但是其溶于水的那部分能夠全部電離）2、書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)用“==”弱電解質(zhì)用可逆符號(hào)“”第十二頁(yè)，共二十七頁(yè)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的對(duì)比強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液里溶質(zhì)粒子同條件下導(dǎo)電性物質(zhì)類(lèi)別全部部分水合離子分子、水合離子強(qiáng)弱強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水第十三頁(yè)，共二十七頁(yè)?！踞槍?duì)練習(xí)】：1、討論分析填空：①金屬銅

②固態(tài)NaCl③CO2

④H2SO4

⑤碳棒

⑥酒精水溶液

⑦KOH溶液⑧蔗糖

⑨KOH⑩MgO⑾熔融狀態(tài)的KNO3

⑿葡萄糖

電解質(zhì)：

；非電解質(zhì)：

；能導(dǎo)電：

；

②

④

⑨

⑩

⑾

③

⑧

⑿

①

⑤

⑦

⑾第十四頁(yè)，共二十七頁(yè)?？偨Y(jié)：一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)二、電解質(zhì)的電離三、從電離角度概括酸、堿、鹽的概念四、強(qiáng)、弱電解質(zhì)

第十五頁(yè)，共二十七頁(yè)。第十六頁(yè)，共二十七頁(yè)。第十七頁(yè)，共二十七頁(yè)。第十八頁(yè)，共二十七頁(yè)。第十九頁(yè)，共二十七頁(yè)。二酸、堿、鹽在水溶液中的電離1．電離方程式第二十頁(yè)，共二十七頁(yè)。NaCl溶解于水并發(fā)生電離的過(guò)程第二十一頁(yè)，共二十七頁(yè)。【資料卡片1】：NaCl晶體是由Na+、Cl-按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中Na+、Cl-不能自由移動(dòng)，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)熔融時(shí)，NaCl晶體中的Na+、Cl-也能成為自由移動(dòng)的離子

第二十二頁(yè)，共二十七頁(yè)?！举Y料卡片1】：

常溫下硫酸是液態(tài)，是由硫酸分子構(gòu)成，不存在離子；當(dāng)硫酸溶于水時(shí)，在水分子的作用下，硫酸分子被破壞，變成的離子，并且能自由移動(dòng)第二十三頁(yè)，共二十七頁(yè)?！拘〗M思考與交流3】“二氧化硫水溶液能導(dǎo)電，二氧化硫卻是非電解質(zhì)”。如何從電離的角度理解電解質(zhì)的本質(zhì)