人教版高中化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 歸納與整理“十校聯(lián)賽”一等獎(jiǎng)

歸納與整理第一頁(yè)，共十二頁(yè)。分子的立體構(gòu)型

分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)——鞍山市第十三中學(xué)齊素香第二頁(yè)，共十二頁(yè)。問(wèn)題1分子的立體構(gòu)型

根據(jù)碳原子核外電子排布特點(diǎn)分析碳原子有哪些成鍵方式？

C≡＝C＝CC＝C＝C＝第三頁(yè)，共十二頁(yè)。分子的立體構(gòu)型

問(wèn)題2試舉例含有這些成鍵方式碳原子的物質(zhì)。C

C≡＝C＝C＝C＝C＝第四頁(yè)，共十二頁(yè)。分子的立體構(gòu)型

價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPRTheory）雜化軌道理論分子（或離子）的空間構(gòu)型。分子（或離子）的空間構(gòu)型。分子的空間構(gòu)型第五頁(yè)，共十二頁(yè)。價(jià)層電子對(duì)互斥理論VSEPRTheory3.價(jià)層電子對(duì)數(shù)相等的分子具有相同的分子構(gòu)型()1.中心原子的價(jià)層電子對(duì)相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)（）2.中心原子上的孤電子對(duì)不參與互相排斥()4.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其空間構(gòu)型都是正四面體形

()判斷第六頁(yè)，共十二頁(yè)。問(wèn)題3分子的立體構(gòu)型

為什么:CH4、NH3、H2O的鍵角越來(lái)越?。繂?wèn)題四為什么:BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？問(wèn)題4第七頁(yè)，共十二頁(yè)。σ鍵對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)分子的立體構(gòu)型VSEPR模型價(jià)層電子對(duì)數(shù)雜化軌道類型孤電子對(duì)數(shù)234spsp2sp3234直線形平面三角形四面體價(jià)層電子對(duì)之間相互排斥盡可能遠(yuǎn)離雜化軌道形成σ鍵或容納孤對(duì)電子第八頁(yè)，共十二頁(yè)。8.分子中鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定

()5.BeCl2分子中的sp雜化軌道是由Be原子的s軌道和Cl原子的p軌道混合起來(lái)形成的

()6.凡是AB3型分子，其中心原子A均采取sp3雜化軌道成鍵()7.ClO2-和SO2的VSEPR模型、分子構(gòu)型均是相同的()9.H3O+中H-O-H的鍵角比H2O中H-O-H的鍵角大()判斷第九頁(yè)，共十二頁(yè)。1、CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_________2、As2S3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，

As原子的雜化類型為____判斷思考SP3SP2SP3第十頁(yè)，共十二頁(yè)。判斷思考下列關(guān)于NH4+、NH3、NH2-三種微粒的說(shuō)法不正確的是（）A.三種微粒所含有的電子數(shù)相等B.三種微粒中氮原子的雜化方式相