人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　化學(xué)反應(yīng)速率【區(qū)一等獎(jiǎng)】

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第一頁，共二十八頁。探究討論

在北京故宮的保和殿后，有一塊巨大的“云龍陛石”，上面雕有精美的蟠龍圖案，是珍貴的文化遺產(chǎn)。但是近些年浮雕已經(jīng)受損，一些細(xì)小的花紋已經(jīng)模糊不清。大理石雕刻制品從安放的時(shí)候起，由于風(fēng)吹、日曬、雨淋等自然因素的影響，就開始受到腐蝕。可是為什么前幾百年腐蝕很慢，而近幾十年卻變快了呢？這就涉及化學(xué)反應(yīng)速率的問題。那么，什么是化學(xué)反應(yīng)速率呢？第二頁，共二十八頁?？季V要求：1、知道化學(xué)反應(yīng)速率可以表示化學(xué)反應(yīng)的快慢，認(rèn)識(shí)反應(yīng)速率的含義、單位；2、知道怎樣測定、描述、計(jì)算在一定條件進(jìn)行的某一化學(xué)反應(yīng)的速率；3、認(rèn)識(shí)外界條件(催化劑、溫度、反應(yīng)物濃度)怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率；4、能應(yīng)用反應(yīng)速率的基本原理解釋說明有關(guān)的簡單問題，認(rèn)識(shí)控制反應(yīng)條件影響反應(yīng)速率的重要性。認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并能用于說明相關(guān)問題。第三頁，共二十八頁?！緦W(xué)法指導(dǎo)】

(1)通過實(shí)驗(yàn)觀察、思考、分析、比較認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，了解提出問題——實(shí)驗(yàn)探究——分析比較——獲得結(jié)論，是研究化學(xué)的方法之一；

(2)通過化學(xué)反應(yīng)速率定量表示的學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生類比學(xué)習(xí)的方法，閱讀、分析、交流、歸納的能力；

(3)運(yùn)用函數(shù)圖象觀察和描述特定化學(xué)反應(yīng)的速率，了解化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，提高理解能力和表達(dá)能力，感受數(shù)學(xué)知識(shí)在化學(xué)上的應(yīng)用。第四頁，共二十八頁。?知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率

1．表示方法：用________內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成濃度的增加來表示。2．表達(dá)式：________。3．單位：________________或________________等。4．對于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率可能不相同，但其意義相同，且其化學(xué)反應(yīng)速率比等于__________________________。如：aA＋bB===cC＋dD，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝自主探究單位時(shí)間

化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比a∶b∶c∶d

mol·L－1·s－1

mol·L－1·min－1

第五頁，共二十八頁。究

[想一想]能用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率？

[答案]固體或純液體(注意：不是溶液)的物質(zhì)的量濃度可視為常數(shù)，因此，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。第六頁，共二十八頁。第一節(jié)

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典例類析

?化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的途徑一般有兩個(gè)：①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式計(jì)算；②根據(jù)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于它們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的規(guī)律來計(jì)算。

溫故知新第七頁，共二十八頁。

4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6

H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(

)

A．v(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1

B．v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1

C．v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1

D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1

第八頁，共二十八頁。

解析第九頁，共二十八頁?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的比較比較同一化學(xué)反應(yīng)不同條件下反應(yīng)速率快慢的方法是“一化”、“二轉(zhuǎn)”、“三比較”?！耙换笔菍⒉煌瘜W(xué)反應(yīng)速率的單位化為同一單位?！岸D(zhuǎn)”是將不同的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率?！叭容^”是比較同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值，其數(shù)值越大，反應(yīng)速率越快。第十頁，共二十八頁。隨堂練習(xí)在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2＋O2

2SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是(

)A．v(SO2)＝4mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3mol·L－1·min－1

C．v(SO2)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1mol·L－1·s－1第十一頁，共二十八頁。

[解析]首先統(tǒng)一單位：C項(xiàng)，v(SO2)＝0.1mol·L－1·s－1＝6mol·L－1·min－1，D項(xiàng)，v(O2)＝0.1mol·L－1·s－1＝6mol·L－1·min－1。然后再把用O2表示的速率轉(zhuǎn)化為用SO2表示的速率：B項(xiàng)，v(SO2)＝2v(O2)＝2×3mol·L－1·min－1＝6mol·L－1·min－1，D項(xiàng)，v(SO2)＝2v(O2)＝2×6mol·L－1·min－1＝12mol·L－1·min－1，故答案為D。

[點(diǎn)評]若遇到比較速率大小的題目，首先應(yīng)統(tǒng)一單位，然后再換算成用同一種物質(zhì)表示的速率。第十二頁，共二十八頁。第一節(jié)

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正誤立判

1．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示(

)

[解析]×化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示。2．一般來說，化學(xué)反應(yīng)過程不是等速的，因此一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際是這一段時(shí)間內(nèi)的平均速率(

)

[答案]√3．在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸較小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值(

)

[解析]×注意化學(xué)反應(yīng)速率無負(fù)值，只用正值表示反應(yīng)的快慢。概念辨析第十三頁，共二十八頁。

4．在同一化學(xué)反應(yīng)里，雖然用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但是它們表示的實(shí)際意義完全相同(

)

[答案]√5．Na2S2O3和H2SO4的反應(yīng)方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，此反應(yīng)的速率可通過出現(xiàn)渾濁的時(shí)間來測定(

)

[解析]√

Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)有黃色沉淀(S)生成，因此可通過測定出現(xiàn)黃色渾濁的時(shí)間來確定化學(xué)反應(yīng)的速率。第一節(jié)

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正誤立判第十四頁，共二十八頁。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。2、外因濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、固體的表面積、光波、電磁波等第十五頁，共二十八頁。濃度2.結(jié)論其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率_______；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率___。3．濃度對反應(yīng)速率影響的解釋增大反應(yīng)物濃度→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→反應(yīng)速率增大。第十六頁，共二十八頁。[想一想]改變固體或純液體的用量對化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？

[答案]對于固體或純液體物質(zhì)，一般情況下其濃度可視為常數(shù)，因此改變固體或純液體的用量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。但固體物質(zhì)的表面積的大小會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，一般地，固體的顆粒越細(xì)，表面積就越大，反應(yīng)速率就越快。第十七頁，共二十八頁。壓強(qiáng)1．壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響規(guī)律對于有氣體參加的反應(yīng)，在相同溫度下，增大體系壓強(qiáng)(減小容器容積)，反應(yīng)速率___________；減小體系壓強(qiáng)(增大容器容積)，反應(yīng)速率___________。2．壓強(qiáng)對反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)對于有氣體參加的反應(yīng)，在相同溫度下，改變壓強(qiáng)→改變體積→改變濃度→改變反應(yīng)速率。第十八頁，共二十八頁。壓強(qiáng)對反應(yīng)速率影響的幾種類型(1)對于沒有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，由于改變壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)物濃度變化很小，可忽略不計(jì)，因此對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。(2)對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，有以下幾種情況：第十九頁，共二十八頁。第二十頁，共二十八頁。溫度【結(jié)論】其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率________；降低溫度，反應(yīng)速率________。

溫度對反應(yīng)速率影響的解釋升高溫度→活化分子百分?jǐn)?shù)增大→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。第二十一頁，共二十八頁。

催化劑(正催化劑)可加快化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑對反應(yīng)速率影響的解釋加入催化劑(正催化劑)→改變反應(yīng)的路徑，降低反應(yīng)的活化能，→活化分子百分?jǐn)?shù)增大→有效碰撞次數(shù)增多→反應(yīng)速率加快。第二十二頁，共二十八頁。圖示解析第二十三頁，共二十八頁。課堂練習(xí)在N2＋3H22NH3反應(yīng)中，經(jīng)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol·L－1，此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均速率為0.45mol·L－1·s－1。則反應(yīng)所經(jīng)過的這段時(shí)間是(

)A．0.44s

B．1sC．1.33s

D．2s第二十四頁，共二十八頁。課堂練習(xí)在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2＋O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是(

)A．v(SO2)＝4mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3mol·L－1·min－1

C．v(SO2)＝0.1mol·