人教版高中化學(xué)必修2 　化學(xué)能與熱能 全國(guó)優(yōu)質(zhì)課一等獎(jiǎng)

第一節(jié)化學(xué)能與熱能第一頁(yè)，共二十一頁(yè)。學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解化學(xué)反應(yīng)放熱效應(yīng)的實(shí)質(zhì)——化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2、知道反應(yīng)物總能量與生成物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小是反應(yīng)過(guò)程中能量變化的決定因素。3、掌握吸熱與放熱反應(yīng)的判斷方法。第二頁(yè)，共二十一頁(yè)。重點(diǎn)難點(diǎn)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系第三頁(yè)，共二十一頁(yè)?！咎骄堪浮俊居懻摻涣?】觀察分析課本P33圖2-1，思考下列問(wèn)題：①水從高處往低處流，把什么能轉(zhuǎn)化為什么能？②將水從低處抽向高處，把什么能轉(zhuǎn)化為什么能？勢(shì)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能——釋放能量電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能再轉(zhuǎn)化為勢(shì)能——提供能量第四頁(yè)，共二十一頁(yè)。【探究案】【討論交流2】①H2與Cl2在光照條件下發(fā)生爆炸，放出大量熱，這里的熱量從哪里來(lái)？②CaCO3高溫煅燒發(fā)生分解吸收熱量。為什么有些反應(yīng)是發(fā)出熱量，有些反應(yīng)是吸收熱量？①把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能（釋放能量）②把熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能（吸收能量）第五頁(yè)，共二十一頁(yè)?！咎骄堪浮俊居懻摻涣?】模擬課本P33圖2-1，從宏觀角度來(lái)分析：①當(dāng)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量在什么位置的時(shí)候會(huì)放出熱量？②當(dāng)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量在什么位置的時(shí)候需要吸收熱量？第六頁(yè)，共二十一頁(yè)。（以反應(yīng)過(guò)程為橫坐標(biāo)，能量為縱坐標(biāo)，畫出吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的簡(jiǎn)單示意圖。）第七頁(yè)，共二十一頁(yè)。小結(jié)：決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大?。ê暧^）一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放出能量還是吸收能量：反應(yīng)物放出能量生成物生成物吸收能量反應(yīng)物第八頁(yè)，共二十一頁(yè)?！咎骄堪浮俊居懻摻涣?】①化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？（從化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)鍵的形成分析）②當(dāng)什么是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因？①舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成②化學(xué)鍵的斷裂和形成第九頁(yè)，共二十一頁(yè)。H····Cl··

：＋Cl····

H····H2+Cl2==2HClH—HCl—ClH—Cl斷開斷開點(diǎn)燃以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析反應(yīng)的本質(zhì)過(guò)程。吸收能量放出能量形成第十頁(yè)，共二十一頁(yè)。光照【討論交流5】資料卡片：拆開1molH-H鍵，1molCl-Cl鍵，1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量是436kJ，243kJ，431kJ，由H2和Cl2反應(yīng)生成2molHCl的反應(yīng)是放出能量還是吸收能量?(提示：H2＋Cl2＝2HCl，從化學(xué)鍵的斷裂與形成的角度分析).思考：如何利用化學(xué)鍵判斷化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?第十一頁(yè)，共二十一頁(yè)。C【自我檢測(cè)1】已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量242kJ,且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ,水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（）

A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ第十二頁(yè)，共二十一頁(yè)。微觀的角度分析能量變化的原因①斷開化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)放出能量。即為放熱反應(yīng)能量反應(yīng)進(jìn)程斷鍵吸收能量成鍵釋放能量HClClH----釋放能量HClClH第十三頁(yè)，共二十一頁(yè)。②斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)吸收能量。即為吸熱反應(yīng)能量反應(yīng)進(jìn)程成鍵釋放能量CaCO3吸收能量斷鍵吸收能量CaOCO2微觀的角度分析能量變化的原因第十四頁(yè)，共二十一頁(yè)?！拘〗Y(jié)】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于：所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大?。ㄎ⒂^）

斷鍵吸收能量

<成鍵放出能量反應(yīng)放熱

斷鍵吸收能量

>成鍵放出能量反應(yīng)吸熱第十五頁(yè)，共二十一頁(yè)。問(wèn)題：能量高的物質(zhì)穩(wěn)定還是能量低的物質(zhì)穩(wěn)定？能量越高越不穩(wěn)定，能量較低的物質(zhì)更穩(wěn)定第十六頁(yè)，共二十一頁(yè)?！咀晕覚z測(cè)2】如圖所示,對(duì)A生成C的反應(yīng),下列所得結(jié)論正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，一定有能量放出

C．A物質(zhì)比C物質(zhì)穩(wěn)定

D．該反應(yīng)肯定很容易，不需要加熱就可以進(jìn)行B第十七頁(yè)，共二十一頁(yè)?！居懻摻涣?】為什么許多放熱反應(yīng)一開始要加熱才能進(jìn)行呢？要先吸熱斷鍵加熱=放熱反應(yīng)嗎？不是【小結(jié)】需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能夠進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)。第十八頁(yè)，共二十一頁(yè)。【自我檢測(cè)3】以下敘述中錯(cuò)誤的是（）A.鈉原子與氯氣反應(yīng)生成食鹽后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低B.物質(zhì)燃燒可看作“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，則反應(yīng)釋放能量D.當(dāng)斷開舊鍵吸收的能量大于形成新鍵放出的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸收能量的反應(yīng)C第十九頁(yè)，共二十一頁(yè)。歸納小結(jié)小結(jié)：決