人教版高中化學(xué)必修1 　硫和氮的氧化物 公開課比賽一等獎(jiǎng)

第三節(jié)硫和氮的氧化物第一頁(yè)，共二十頁(yè)。高考考點(diǎn)分析：

高考在本部分考查的知識(shí)點(diǎn)較多，歸納起來(lái)主要集中在：①硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；②SO2、H2S和SO32-的氧化性和還原性，特別是SO2的性質(zhì)及其應(yīng)用。

第二頁(yè)，共二十頁(yè)。一、物理性質(zhì):①無(wú)色、刺激性氣味、有毒氣體②密度比空氣大③易溶于水(1∶40)④易液化(－10℃)第三頁(yè)，共二十頁(yè)。

怎樣系統(tǒng)地掌握一種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)？化學(xué)性質(zhì)1、將物質(zhì)歸類——通性2、從元素化合價(jià)分析——氧化性還原性3、物質(zhì)的特殊性質(zhì)第四頁(yè)，共二十頁(yè)。與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)CO2SO2CO2+2NaOH

=

Na2CO3+H2OCO2+CaO=

CaCO3CO2+H2OH2CO3

CO2+Ca(OH)2=

CaCO3+H2O1.從組成上看：酸性氧化物二、化學(xué)性質(zhì)：CO2+Na2CO3+H2O=

2NaHCO3CO2+CaCO3+H2O=

2Ca(HCO3)2第五頁(yè)，共二十頁(yè)。二氧化硫—酸性氧化物與水反應(yīng)：與堿反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3H++HSO3-SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2OSO2+CaSO3+H2O=2Ca(HSO3)2SO2+CaO=CaSO3第六頁(yè)，共二十頁(yè)。2、氧化性：SO2+4+602H2S+SO23S+2H2O－2＋40

還原劑氧化劑較弱第七頁(yè)，共二十頁(yè)。3、還原性：與O2、鹵素單質(zhì)水溶液、Fe3+、H2O2、KMnO4(H＋)

等氧化劑5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4

SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX較強(qiáng)第八頁(yè)，共二十頁(yè)。4、漂白性：品紅SO2褪色加熱變紅第九頁(yè)，共二十頁(yè)。CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2OCaSO3＋H2O＋SO2=Ca(HSO3)2不能！第十頁(yè)，共二十頁(yè)。[思考]如何鑒別CO2、SO2？最佳：將氣體通入品紅，品紅褪色；將褪色后的溶液加熱，紅色恢復(fù)。原氣體是SO2。區(qū)分：(1)品紅溶液(2)KMnO4溶液或Br2水等(3)Na2S溶液或者H2S溶液等第十一頁(yè)，共二十頁(yè)。[思考]如何檢驗(yàn)CO2、SO2混合氣體中的CO2

？提示：SO2的存在影響CO2的檢驗(yàn)嗎？

可先除去SO2再檢驗(yàn)CO2

第十二頁(yè)，共二十頁(yè)。設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物2H2SO4(濃)+C＝2SO2↑+CO2↑+2H2O[綜合應(yīng)用]第十三頁(yè)，共二十頁(yè)。品紅

KMnO4品紅

硫酸銅檢驗(yàn)水檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)CO2檢驗(yàn)SO2是否除盡SO2CO2H2O石灰水第十四頁(yè)，共二十頁(yè)。SO2

CO2H2O→

品紅

KMnO4品紅

硫酸銅第十五頁(yè)，共二十頁(yè)。

KMnO4品紅

硫酸銅檢驗(yàn)水檢驗(yàn)SO2除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)CO2SO2CO2H2O→石灰水第十六頁(yè)，共二十頁(yè)。

KMnO4

硫酸銅檢驗(yàn)水1.檢驗(yàn)SO22.除去SO23.檢驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)CO2SO2CO2H2O石灰水第十七頁(yè)，共二十頁(yè)?！拘〗Y(jié)】SO2的化學(xué)性質(zhì)1、看屬類——掌握酸性氧化物的通性2、看化合價(jià)——既有氧化性又有還原性，還原性為主