人教版高中化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 共價鍵【區(qū)一等獎】_第1頁
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第一節(jié)共價鍵第一頁，共十五頁?！緦W(xué)情調(diào)查

情景導(dǎo)入】1.什么是電子云？2.什么是原子軌道？3.S能級的原子軌道是什么形狀的？

P能級的原子軌道是

形的，每個P能級有

個軌道，它們互相

，分別以Px、Py、Pz為符號，能量

。啞鈴球形3相同垂直第二頁，共十五頁。電子云在兩個原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象的說，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個原子核“黏結(jié)”在一起了。共價鍵的形成第三頁，共十五頁。相互靠攏(1).s-sσ鍵的形成H2分子的鍵為s-sσ鍵，1.σ鍵的形成第四頁，共十五頁。(2).s-pσ鍵的形成未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊第五頁，共十五頁。未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊(3)、p-pσ鍵的形成第六頁，共十五頁。σ鍵的成鍵過程：“頭碰頭”Xs—sXpx—sXpx—pxσ鍵的特征是：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸旋轉(zhuǎn)，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征成為軸對稱。第七頁，共十五頁。2.π鍵的形成兩個原子相互接近電子云重疊π鍵的電子云第八頁，共十五頁。

π鍵的成鍵過程：“肩并肩”XZZpZ—pZ

鍵特點:①兩個原子軌道以平行或“肩并肩”方式重疊；原子重疊的部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，稱為鏡像對稱②

鍵不能旋轉(zhuǎn)；由于

鍵重疊程度要比

鍵小,所以

鍵的強度要比

鍵大。穩(wěn)定性：

鍵﹥

鍵

第九頁，共十五頁。

科學(xué)探究：N2分子中共價鍵的成分。(基態(tài)N原子電子排布1S22S22Px12Py12Pz1)zzyyxN2分子中含1個σ鍵和2個π鍵第十頁，共十五頁。【達(dá)標(biāo)檢測鞏固提升】

A級1.下列分子中，含有非極性鍵的化合物的是（

）A．H2B．CO2C．H2OD．C2H42.下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價鍵的是（

）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl3.下列分子中存在π鍵的是（

）A．H2B．Cl2C．N2D．HCl

ADCC第十一頁，共十五頁。4.(1)在HCl分子中，由H原子的一個

軌道與Cl原子的一個

軌道形成一個

鍵；在Cl2分子中兩個Cl原子以

軌道形成一個

鍵。(2)乙烯分子中C-C之間有

個σ鍵，

個π鍵。乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)是因為分子中C=C中的一個

鍵易斷裂。第十二頁，共十五頁。B級1.關(guān)于乙醇分子的說法正確的是（）A.分子中共含有8個極性鍵B.分子中不含

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