人教版高中化學(xué)必修2 　化學(xué)反應(yīng)的速率和限度-“黃岡杯”一等獎

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第一頁，共二十一頁。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

第一課時化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素第二頁，共二十一頁。

在化學(xué)實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學(xué)反應(yīng)進行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進行得慢。第三頁，共二十一頁。思考與交流你了解以上反應(yīng)進行的快慢嗎？●炸藥爆炸●金屬銹蝕●食物腐敗●離子反應(yīng)●塑料老化●溶洞形成快快慢慢慢慢化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對的！第四頁，共二十一頁。新概念不同的化學(xué)反應(yīng)進行的快慢千差萬別，快和慢是相對而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研究和實際應(yīng)用中，往往需要定量地描述一個反應(yīng)的快慢。例如：我們學(xué)過物理都知道：（1）光的傳播速度是很快的；

（2）光在空氣中的傳播速度是3×108m/s。

定性描述定量描述第五頁，共二十一頁。思考如何定量地判斷一個化學(xué)反應(yīng)的速率呢？學(xué)科連接在物理中我們是如何定量地判斷一個物體移動速度快慢的？

用速度來描述第六頁，共二十一頁。（一）定義：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。v（B）＝△c（B）△t反應(yīng)速率單位：mol/(L?min)或mol?L-1?s-1)請做好筆記第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)的速率第七頁，共二十一頁。例題：在一定條件下N2+3H22NH3的反應(yīng)中起始CN2為2mol／L,CH2為5mol／L，反應(yīng)到2分鐘時，測得CNH3為0.4mol／L。分別用N2、H2、NH3表示反應(yīng)的速率。V(H2)=V(N2)=V(NH3)=

0.3mol/(L?min)

0.1mol/(L?min)0.2mol/(L?min)第八頁，共二十一頁。注意：1.同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比。

2.反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值,因為同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不相同，但意義一樣。

3表示氣體或溶液反應(yīng)速率,不能用于表示固體和純液體

4.指平均速率。

第九頁，共二十一頁。一輛汽車行駛速率的決定因素是什么？影響因素是什么？決定因素是：汽車的性能（如功率等）影響因素：⑴天氣⑵路況⑶燃料質(zhì)量⑷司機的駕駛水平和經(jīng)驗……思考:影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（主）外因：外界條件（次）我們本節(jié)課重點探究的內(nèi)容第十頁，共二十一頁。討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實驗2－5現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星火柴復(fù)燃升高溫度，反應(yīng)速率增大有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減小降低溫度，反應(yīng)速率減小2H2O2=2H2O

+O2第十一頁，共二十一頁。實驗2－6現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢MnO2能加快反應(yīng)速率FeCl3能加快反應(yīng)速率無催化劑反應(yīng)較慢討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第十二頁，共二十一頁。（二）、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件內(nèi)因外因物質(zhì)的性質(zhì)溫度、催化劑、濃度、壓強、接觸面積等第十三頁，共二十一頁。影響反應(yīng)速率的因素（外因）：（1）溫度：（2）催化劑：請注意記筆記喲?。?）固體的表面積：（5）反應(yīng)物的狀態(tài)：（3）濃度：升高溫度，增大反應(yīng)速率加入催化劑能改變（增大或減?。┓磻?yīng)速率，自身不發(fā)生改變。增大（氣體或液體）濃度，增大反應(yīng)速率增大固體的接觸面積，能增大反應(yīng)速率液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應(yīng)速率快第十四頁，共二十一頁。

練習(xí)：反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s則該反應(yīng)速率的快慢順序為—————————。(1)>(4)>(2)=(3)注意：比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一個反應(yīng)的同一參照物第十五頁，共二十一頁。比較下列每組化學(xué)反應(yīng)的速率，并分析引起速率不同的可能原因：4.夏天米飯變質(zhì)冬天米飯變質(zhì)1.Mg+HClAl+HCl2.Mg+HClMg+HAc3.硫在空氣中燃燒硫在氧氣中燃燒

討論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素有哪些？第十六頁，共二十一頁。1．在2A+B3C+4D反應(yīng)中，下列各表示該反應(yīng)的速度最快的是[

]A．v(A)=0.4mol/(L·min)B．v(B)=0.4mol/(L·min)C．v(C)=0.9mol/(L·min)D．v(D)=1.2mol/(L·min)B課堂反饋第十七頁，共二十一頁。P49思考與交流1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄?？溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。2.實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進行反應(yīng)。原因是什么？能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)速率加快。第十八頁，共二十一頁。3.實驗室進行化學(xué)反應(yīng)時，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應(yīng)。原因是什么？配成溶液反應(yīng)能增大接觸面積，從而增大反應(yīng)速率。4.增大反應(yīng)物濃