人教版高中化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 分子晶體與原子晶體【市一等獎(jiǎng)】

第二節(jié)分子晶體與原子晶體第一頁(yè)，共十六頁(yè)。C和Si同屬于第IVA族元素，而CO2和SiO2的物理性質(zhì)卻相差很大呢？熔點(diǎn)℃狀態(tài)（室溫）CO2-56.2氣體SiO21723固體第二頁(yè)，共十六頁(yè)。晶體類型原子晶體分子晶體概念組成微粒

粒間作用物質(zhì)性質(zhì)特點(diǎn)一、分子晶體和原子晶體相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)分子間以分子間作用力結(jié)合原子分子共價(jià)鍵分子間作用力(氫鍵)C、Si、B、SiO2、SiC、BN、Si3N4、AlN等大多非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物熔點(diǎn)高、硬度大，不溶于任何溶劑，大多不導(dǎo)電（個(gè)別為半導(dǎo)體）熔沸點(diǎn)低、硬度小，相似相溶，固體和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電，部分溶于水導(dǎo)電C和Si同屬于第IVA族元素，而CO2和SiO2的物理性質(zhì)卻相差很大呢？第三頁(yè)，共十六頁(yè)。熔沸點(diǎn)比較分子晶體熔沸點(diǎn)高低比較

SiH4CH4N2COH2OH2S正戊烷異戊烷新戊烷原子晶體熔沸點(diǎn)高低比較

CSiSiC

＞＜＞＞＞C＞

SiC＞

Si范德華力：結(jié)構(gòu)相似，Mr越大，熔沸點(diǎn)越高

Mr相等或相近，分子極性越大，熔沸點(diǎn)越高氫鍵：存在分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)越高同分異構(gòu)體：支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高10:15原子晶體＞分子晶體第四頁(yè)，共十六頁(yè)。二、分子晶體結(jié)構(gòu)特征（1）分子的密堆積分子間只有范德華力，無氫鍵——分子密堆積。這類晶體每個(gè)分子周圍一般有

？個(gè)緊鄰的分子，如：C60、干冰、I2、O2。12第五頁(yè)，共十六頁(yè)。有分子間氫鍵——?dú)滏I具有方向性,使晶體中的空間利率不高,留有相當(dāng)大的空隙.這種晶體不具有分子密堆積特征。如冰（每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子）。（2）非密堆積氫鍵具有方向性第六頁(yè)，共十六頁(yè)。練習(xí)1下列說法中正確的是

。①干冰晶體中包含的作用力為范德華力和共價(jià)鍵②SiO2晶體中包含的作用力只有共價(jià)鍵③CO2表示一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的④SiO2表示表示一個(gè)二氧化硅分子是由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的⑤原子晶體比分子晶體的熔沸點(diǎn)高得多⑥冰、干冰、水晶均屬于分子晶體⑦1mol冰中有2mol氫鍵①②③⑤⑦10:20-25第七頁(yè)，共十六頁(yè)。三、典型原子晶體金剛石的晶體第八頁(yè)，共十六頁(yè)。金剛石的晶體結(jié)構(gòu)晶胞中占有

個(gè)C原子晶體中的最小環(huán)為

元環(huán)，每個(gè)C原子被

個(gè)六元環(huán)共有.每個(gè)C-C鍵被

個(gè)六元環(huán)共有每個(gè)六元環(huán)中有

個(gè)C原子共面41268610:30第九頁(yè)，共十六頁(yè)。180o109o28′SiO二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價(jià)鍵水晶的結(jié)構(gòu)

第十頁(yè)，共十六頁(yè)。晶體Si晶體SiO2SiO2晶胞第十一頁(yè)，共十六頁(yè)。SiO2晶胞第十二頁(yè)，共十六頁(yè)。在SiO2晶體中每個(gè)Si原子與

個(gè)O原子成鍵；每個(gè)O原子與

個(gè)Si原子成鍵；Si-O-Si鍵角為

O-Si-O鍵角為

；晶體中的最小環(huán)為

元環(huán)，平均每個(gè)環(huán)平攤

個(gè)Si原子，平攤__

個(gè)O原子,Si數(shù)與O原子數(shù)之為

。晶胞中占有Si原子

個(gè)O原子

個(gè)

421800109028’121/211:2816SiO2晶胞第十三頁(yè)，共十六頁(yè)。練習(xí)21、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)的粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是（）

A、干冰B、氯化鈉

C、氫氧化鈉D、碘2、下列有關(guān)分子晶體熔沸點(diǎn)的比較中，正確的是（）

A、Cl2＞I2B、SiCl4＞CCl4C、NH3＜PH3D、C(CH3)4＞CH3(CH2