人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　電解池“十校聯(lián)賽”一等獎(jiǎng)

第三節(jié)電解池第一頁(yè)，共十二頁(yè)。復(fù)習(xí)回顧1、什么是原電池？2、原電池的構(gòu)成條件是什么？第二頁(yè)，共十二頁(yè)。1、該裝置能構(gòu)成原電池嗎？碳棒碳棒CuCl22、怎樣才能將非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)引發(fā)呢？電解氯化銅溶液第三頁(yè)，共十二頁(yè)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)物驗(yàn)證產(chǎn)物確定有氣泡逸出有紅色固體析出使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)—————陰極陽極實(shí)驗(yàn)結(jié)果交流銅氯氣第四頁(yè)，共十二頁(yè)。實(shí)驗(yàn)微觀解釋第五頁(yè)，共十二頁(yè)。1、電解使

通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起

的過程叫做電解。直流電氧化還原反應(yīng)注意：②熔融態(tài)電解質(zhì)可以被電解，電解質(zhì)

也可被電解。直流交流溶液①電解時(shí)所用電流必須是

電，而不是

電。第六頁(yè)，共十二頁(yè)。2、知識(shí)接龍（電極及電極反應(yīng)）（1）陽極：與電源的

極相連，

電子，發(fā)生

反應(yīng)（2）陰極：與電源的

極相連，

電子，發(fā)生

反應(yīng)（3）電子：從電源的

極流向電解池的

極，從電解池的

極流向電源的

極（4）離子：陽離子向

極移動(dòng)陰離子向

極移動(dòng)特點(diǎn):與原電池的電極及電極反應(yīng)相反正失氧化負(fù)得還原負(fù)陰陽正陰陽第七頁(yè)，共十二頁(yè)。思考交流

1、氯化銅溶液中除Cu2+、Cl-還有H+、OH-，為什么

不是H+、OH-放電呢？

2、如何驗(yàn)證你的解釋呢？解釋一：Cu2+、Cl-的得失電子能力大于H+、OH-;解釋二：Cu2+、Cl-的濃度大于H+、OH-。集中釋疑第八頁(yè)，共十二頁(yè)。探究實(shí)驗(yàn)：NaCl(aq)將滴有酚酞的飽和氯化鈉溶液電解，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下表電極現(xiàn)象產(chǎn)物檢驗(yàn)產(chǎn)物確定電極反應(yīng)陰極陽極結(jié)論：離子的放電順序主要由

決定第九頁(yè)，共十二頁(yè)。裝置名稱電極名稱電極反應(yīng)反應(yīng)類型能量變化聯(lián)系原電池電解池正極；陽極；陰極負(fù)極課堂小結(jié)正極：還原反應(yīng)；負(fù)極：氧化反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)；陰極：還原反應(yīng)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能