共價鍵（省一等獎）

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵(第一課時)烏魯木齊市第九中學(xué)王志娟第一頁，共二十二頁?；瘜W(xué)是在分子層次上研究物質(zhì)的科學(xué)。分子由原子構(gòu)成，絕大多數(shù)物質(zhì)分子是由原子相互結(jié)合構(gòu)成的，只有極少數(shù)物質(zhì)的分子是由單個原子構(gòu)成。20世紀初，在原子結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)上，建立了化學(xué)鍵的電子理論。共價鍵是現(xiàn)代化學(xué)鍵的理論核心。第二頁，共二十二頁。知識回顧：1、什么是共價鍵？2、通常哪些元素之間可以形成共價鍵？3、共價鍵是如何形成的？1、定義:原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。2、成鍵元素:一般為非金屬與非金屬類型:共價鍵極性共價鍵非極性共價鍵3、本質(zhì):共用電子對4、用電子式表示共價鍵的形成過程：H2、HCl、Cl2第三頁，共二十二頁。學(xué)與問

我們能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成。有沒有可能存在H3

、Cl3

、H2Cl分子？為什么？第四頁，共二十二頁。1、共價鍵具有飽和性按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋相反的電子配對成鍵，這就共價鍵的“飽和性”跟蹤練習(xí).分別寫出下列非金屬元素的原子電子配對成鍵數(shù)目H

、ⅤA

、ⅥA

、ⅦA

。1231一、共價鍵的特征—共價鍵具有飽和性決定了原子形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系問有沒有可能存在H3

、Cl3

、H2Cl分子？第五頁，共二十二頁。價鍵理論的要點1.電子配對原理2.最大重疊原理兩原子各自提供1個自旋方向相反的電子彼此配對。兩個原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。第六頁，共二十二頁。小組討論利用彩泥、牙簽等材料制作s軌道和p軌道的模型，研究H2、HCl、Cl2在形成分子時原子軌道的重疊方式。第七頁，共二十二頁。價鍵理論的要點1.電子配對原理2.最大重疊原理兩原子各自提供1個自旋方向相反的電子彼此配對。兩個原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。第八頁，共二十二頁。1、H2分子的形成過程用電子云來描述共價鍵的形成過程HH第九頁，共二十二頁。2、HCl分子的形成過程HCl用電子云來描述共價鍵的形成過程

ClH

—共價鍵的方向性第十頁，共二十二頁。3、Cl2分子的形成過程ClClClCl用電子云來描述共價鍵的形成過程第十一頁，共二十二頁。電子所在的原子軌道都具有一定的形狀，成鍵原子的電子云盡可能達到最大重疊必須沿一定方向交蓋，所以共價鍵有方向性。它決定了分子的空間構(gòu)型。2.共價鍵的方向性第十二頁，共二十二頁。二、共價鍵的形成第十三頁，共二十二頁。S-S重疊S-P重疊P-P重疊小結(jié):σ鍵成鍵方式“頭碰頭”1.σ鍵的形成s-sσ鍵s-pσ鍵p-pσ鍵第十四頁，共二十二頁。σ鍵的成鍵過程：“頭碰頭”Xs—sσ鍵Xp—sσ鍵Xp-pσ鍵σ鍵的特征是：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸旋轉(zhuǎn)，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征成為軸對稱。第十五頁，共二十二頁。小組討論利用彩泥、牙簽等材料制作s軌道和p軌道的模型，研究O2、N2在形成分子時原子軌道的重疊方式。第十六頁，共二十二頁。用電子云來描述共價鍵的形成過程2、π鍵的形成

鍵特點:兩個原子軌道以平行或“肩并肩”方式重疊；原子重疊的部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，稱為鏡像對稱“肩并肩”第十七頁，共二十二頁。

科學(xué)探究：1、N2分子中共價鍵的成分。zzyyxN2分子中含1個σ鍵和2個π鍵(基態(tài)N原子電子排布1S22S22Px12Py12Pz1)第十八頁，共二十二頁。σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律項目鍵型σ鍵與π鍵的對比沿軸方向“頭碰頭”平行或“肩并肩”軸對稱鏡像對稱σ鍵強度大,不容易斷裂π鍵強度較小,容易斷裂共價單鍵是σ鍵,共價雙鍵中一個是σ鍵,另一個是π鍵,共價三鍵中一個是σ鍵,另兩個為π鍵第十九頁，共二