化學反應(yīng)速率 一等獎

優(yōu)師計劃：/s/j3kbmicYWwIX1qiwO-1nHg化學責編QQ3548732364化學反應(yīng)速率

☆定義與表示方法☆影響因素

重點第一頁，共十六頁。優(yōu)師計劃：/s/j3kbmicYWwIX1qiwO-1nHg化學責編QQ3548732364第二頁，共十六頁。

化學反應(yīng)速率：衡量化學反應(yīng)進行的快慢程度。優(yōu)師計劃：/s/j3kbmicYWwIX1qiwO-1nHg化學責編QQ3548732364第三頁，共十六頁。單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加化學反應(yīng)速率常用單位:mol/(L·s)或mol/(L·min)表達式：v=△c/△t表示方法v=△n/(V·△t)注意1、反應(yīng)速率是正值。2、平均速率。3、濃度僅指溶液或氣體，固體和純液體無濃度可言。優(yōu)師計劃：/s/j3kbmicYWwIX1qiwO-1nHg化學責編QQ3548732364第四頁，共十六頁。優(yōu)師計劃：/s/j3kbmicYWwIX1qiwO-1nHg化學責編QQ3548732364例題：

在密閉容器中充入SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3(g)

經(jīng)過1min，SO2的濃度的減少量為2mol/L，求該化學反應(yīng)的速率？v(SO2)=2mol/(L.min)第五頁，共十六頁。在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生N2+3H2=

2NH3

，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率。起始濃度(mol/L)終點濃度(mol/L)

優(yōu)師計劃：/s/j3kbmicYWwIX1qiwO-1nHg化學責編QQ3548732364變化濃度(mol/L)

0.51.500.20.20.30.10.41.2（L·s）（L·s）（L·s）第六頁，共十六頁。

同一個反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，數(shù)值是不一樣的，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。

同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于他們在化學方程式中的化學計量數(shù)之比。如在N2+3H2=

2NH3

中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2優(yōu)師計劃：/s/j3kbmicYWwIX1qiwO-1nHg化學責編QQ3548732364結(jié)論1第七頁，共十六頁。常見題型舉例1、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率例1、反應(yīng)4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（）A、v(O2)=0.01mol/（L·s）B、v(NO)=0.008mol/（L·s）C、v(H2O)=0.003mol/（L·s）D、v(NH3)=0.002mol/（L·s）v(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/（L·s）催化劑CD優(yōu)師計劃：/s/j3kbmicYWwIX1qiwO-1nHg化學責編QQ3548732364第八頁，共十六頁。2、比較反應(yīng)速率的大小例2、反應(yīng)A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①VA=0.15mol·L-1·s-1②VB=0.6mol·L-1·s-1

③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1

則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是④﹥②=③﹥①結(jié)論2：在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小。應(yīng)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率再進行比較。優(yōu)師計劃：/s/j3kbmicYWwIX1qiwO-1nHg化學責編QQ3548732364第九頁，共十六頁。D練習:在2A+B3C+4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是()A.VA=0.5mol/(L.min)B.VB=0.3mol/(L.min)C.VC=0.8mol/(L.min)D.VD=0.6mol/(L.S)單位要一樣、換算成用同種物質(zhì)來表示優(yōu)師計劃：/s/j3kbmicYWwIX1qiwO-1nHg化學責編QQ3548732364第十頁，共十六頁。3、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫出化學方程式例3、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：3X2+Y2===2Z3X2+Y2===2X3Y優(yōu)師計劃：/s/j3kbmicYWwIX1qiwO-1nHg化學責編QQ3548732364第十一頁，共十六頁。某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學方程式為？反應(yīng)開始至2s，Z的平均反應(yīng)速率？由圖知，2s內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化為0.1mol、0.3mol、0.2mol比值為1∶3∶2，可知X+3Y=2Z，V（Z）==0.05mol/（L?min）優(yōu)師計劃：/s/j3kbmicYWwIX1qiwO-1nHg化學責編QQ3548732364第十二頁，共十六頁。優(yōu)師計劃：/s/j3kbmicYWwIX1qiwO-1nHg化學責編QQ3548732364直擊高考（2010，海南）對于化學反應(yīng)

3W(g)＋2X(g)＝4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是(

)A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)C第十三頁，共十六頁。

練習：在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進行到2s時收集到氫氣1.12L(標況)，之后反應(yīng)又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：

(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為

；

(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為

；

(3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率

較快，其原因可能

。0.25mol/(L·s)0.25mol/(L·s)前2s前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大優(yōu)師計劃：/s/j3kbmicYWwIX1qiwO-1nHg化學責編QQ3548732364第十四頁，共十六頁。在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)?5min時測得生成1molD,C的平均反應(yīng)速率v(C)=0.1mol?L-1?min-1,試求:(1)方程式中C的化學計量數(shù)x的值?(2)5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)?(3)5min時B的轉(zhuǎn)化率?答案:(1)2