化學(xué)反應(yīng)速率 說(shuō)課一等獎(jiǎng)

化學(xué)反應(yīng)速率許雅江第一頁(yè)，共十九頁(yè)。

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中我們經(jīng)常觀察到這樣現(xiàn)象：有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。爆炸溶洞鐵生銹第二頁(yè)，共十九頁(yè)。思考如何衡量一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？學(xué)科連接在物理學(xué)中我們是如何定量地判斷一個(gè)物體移動(dòng)速度快慢的？用速度來(lái)描述：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離的大小v＝△s△t第三頁(yè)，共十九頁(yè)。1、含義：3、單位：2、符號(hào)及表達(dá)式為：一、化學(xué)反應(yīng)速率

通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。mol/(L·min)或mol/(L·s)=v（B）=ΔtΔc(B)Δn(B)vΔt第四頁(yè)，共十九頁(yè)。注意化學(xué)反應(yīng)速率均用正值來(lái)表示.且表示的是平均速率而不是瞬時(shí)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率只適用于氣體或溶液，對(duì)固體或純液體的濃度并不適用。在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是不同的，但都表示同一個(gè)反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說(shuō)明用哪種物質(zhì)來(lái)做標(biāo)準(zhǔn)。第五頁(yè)，共十九頁(yè)。

在2L的容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)前氣體B物質(zhì)的物質(zhì)的量為8mol，2min后B的物質(zhì)的量變?yōu)?mol，問(wèn)在這2min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率？隨堂練習(xí)：=1mol/(L?min）=v（B）=ΔtΔc(B)Δn(B)vΔt第六頁(yè)，共十九頁(yè)。

在3H2+N2

?2NH3中，2min內(nèi)H2的濃度由0.7mol·L-1降到0.1mol·L-1；N2的濃度由0.4mol·L-1降到

0.2mol·L-1，NH3的濃度則增加了0.4mol·L-1，求分別用H2

、N2、NH3來(lái)表示反應(yīng)速率，并求出它們之間的比值與化學(xué)計(jì)量數(shù)有何關(guān)系?

v(H2):v(N2):v(NH3)=3：1：2v(NH3)=

=0.2mol/（L·min）(0.4-0)mol/L2minv(N2)=

=0.1mol/（L·min）（0.4-0.2）mol/L2minv(H2)=

=0.3mol/（L·min）（0.7-0.1）mol/L2min各物質(zhì)反應(yīng)速率比==化學(xué)計(jì)量系數(shù)比思考與發(fā)現(xiàn)第七頁(yè)，共十九頁(yè)。對(duì)于下列反應(yīng)，我們是希望其反應(yīng)速率越快越好還是越慢越好？■鋼鐵腐蝕■食物腐壞■煉鋼■合成氨影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？想一想第八頁(yè)，共十九頁(yè)?！舅伎肌吭谙嗤瑮l件下，等質(zhì)量（金屬顆粒大小相同）的下列金屬與等量1mol/L

鹽酸反應(yīng)時(shí)，速率最快的是（）

A鎂B鋁C鈉D鐵二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素C第九頁(yè)，共十九頁(yè)。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因外因反應(yīng)物本身的性質(zhì)-主要原因？第十頁(yè)，共十九頁(yè)。討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素--溫度實(shí)驗(yàn)2-5產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星火柴復(fù)燃升高溫度，反應(yīng)速率增大有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減小降低溫度，反應(yīng)速率減小2H2O2=2H2O

+O2現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中結(jié)論1：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小第十一頁(yè)，共十九頁(yè)。實(shí)驗(yàn)2-6現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢MnO2能加快反應(yīng)速率FeCl3能加快反應(yīng)速率無(wú)催化劑反應(yīng)較慢討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素--催化劑結(jié)論2：加入催化劑（正）能加快化學(xué)反應(yīng)的速率。第十二頁(yè)，共十九頁(yè)。思考與交流1.請(qǐng)預(yù)測(cè)大理石（CaCO3）分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素結(jié)論3：增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率加快，減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減慢.2.塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)誰(shuí)快誰(shuí)慢？為什么？結(jié)論4：增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）.第十三頁(yè)，共十九頁(yè)。思考與交流二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素SO2、O2結(jié)論5：對(duì)于氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，壓強(qiáng)增大化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小HCl、NaOH本質(zhì)是通過(guò)影響濃度來(lái)影響反應(yīng)速率對(duì)氣體參與的反應(yīng)而言，還要考慮什么因素呢？第十四頁(yè)，共十九頁(yè)。1、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使反應(yīng)速率加快的是（）A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C.不用鐵片，改用鐵粉D.增加壓強(qiáng)E.滴加少量的硫酸銅溶液課堂練習(xí)ACE第十五頁(yè)，共十九頁(yè)。頭腦風(fēng)暴

媽媽購(gòu)物時(shí)購(gòu)買(mǎi)了大量的食材，如何使食物保鮮？你有什么辦法?第十六頁(yè)，共十九頁(yè)。2.在某溫度時(shí),在2L的容器中,XYZ三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖.由圖得,

1）反應(yīng)開(kāi)始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________.

2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________,...........1.0

0.8

0.6

0.4

0.2123450.90.70.2minmolXYZX+3Y2Z0.05mol/L·min第十七頁(yè)，共十九頁(yè)。[歸納]化學(xué)反應(yīng)的快慢參加反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因外因外界條件濃度溫度接觸面積催化劑——