晶體的結構與性質復習課

晶體的結構與性質復習課第一頁，共三十六頁。(1)了解晶體的類型，了解不同類型晶體中結構微粒、微粒間作用力的區(qū)別。(2)了解晶格能的概念，了解晶格能對離子晶體性質的影響。(3)了解分子晶體結構與性質的關系。(4)了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。(5)理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。了解金屬晶體常見的堆積方式。(6)了解晶胞的概念，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關的計算?？季V要求第二頁，共三十六頁。范德華力干冰粒子間相互作用:配位數(shù):12晶體類型第三頁，共三十六頁。氫鍵(范德華力)冰粒子間相互作用:配位數(shù):4分子分子分子間作用力分子晶體晶體類型第四頁，共三十六頁。構成粒子粒子作用影響因素熔點硬度分子分子間作用力①相對分子質量②分子極性低小分子晶體第五頁，共三十六頁。

H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/℃-85.5115.2>600（分解）-75.516.810.3沸點/℃-60.3444.6-10.045.0337.0S8圖(a)1.[2018全國卷Ⅱ]35.(3)圖(a)為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為_____________________________________________________________________________________________________________________。課堂練習二者都是分子晶體，熔沸點由分子間作用力決定，而分子間作用力正比于相對分子質量，所以，SO2相對分子質量較小，熔沸點較低第六頁，共三十六頁。非極性共價鍵金剛石粒子間相互作用:配位數(shù):4晶體類型第七頁，共三十六頁。極性共價鍵BN粒子間相互作用:配位數(shù)B:4N:4晶體類型第八頁，共三十六頁。極性共價鍵SiO2粒子間相互作用:配位數(shù)Si:4O:2原子原子共價鍵原子晶體晶體類型第九頁，共三十六頁。構成粒子粒子作用影響因素熔點硬度原子共價鍵鍵長大小高大原子晶體第十頁，共三十六頁。2.[2016全國卷Ⅰ]35.(5)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為___，微粒之間存在的作用力是______。課堂練習sp3共價鍵第十一頁，共三十六頁。配位數(shù):6簡單立方堆積Po堆積方式:粒子數(shù):1晶體類型第十二頁，共三十六頁。體心立方堆積堆積方式:配位數(shù):8Na粒子數(shù):2晶體類型第十三頁，共三十六頁。六方最密堆積堆積方式:配位數(shù):12粒子數(shù):2Mg晶體類型第十四頁，共三十六頁。面心立方最密堆積堆積方式:配位數(shù):12Cu粒子數(shù):4金屬陽離子電子金屬鍵金屬晶體晶體類型第十五頁，共三十六頁。構成粒子粒子作用影響因素熔點硬度金屬陽離子與自由電子金屬鍵①金屬價電子數(shù)變化較大變化較大②金屬陽離子r金屬晶體第十六頁，共三十六頁。3.[2017全國卷Ⅰ]35.(2)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是__，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為____。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是__________________________________________。課堂練習N

K的原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱球形第十七頁，共三十六頁。r+/r-CsCl粒子數(shù)配位數(shù)Cs:8Cl:8>0.732Cs:1Cl:1晶體類型第十八頁，共三十六頁。r+/r-NaCl粒子數(shù)配位數(shù)Na:6Cl:60.414~0.732Na:4Cl:4晶體類型第十九頁，共三十六頁。r+/r-ZnS粒子數(shù)配位數(shù)Zn:4S:4<0.414Zn:4S:4晶體類型第二十頁，共三十六頁。陰陽離子個數(shù)比CaF2粒子數(shù)配位數(shù)Ca:8F:42Ca:4F:8晶體類型第二十一頁，共三十六頁。陰陽離子個數(shù)比TiO2粒子數(shù)配位數(shù)Ti:6O:32Ti:2O:4陽離子陰離子離子鍵離子晶體晶體類型第二十二頁，共三十六頁。構成粒子粒子作用影響因素熔點硬度陽離子與陰離子離子鍵①離子電荷數(shù)較高較大②離子r離子晶體晶格能:第二十三頁，共三十六頁。4.[2018全國卷Ⅰ]35.(4)Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born?Haber循環(huán)計算得到。Li2O晶格能為_____kJ·mol?1。課堂練習29085.[2016全國卷Ⅲ]35.(4)GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_________________________________。GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體第二十四頁，共三十六頁。mρVMa3nNA=×==Ma3nNA晶胞計算密度計算CaF2第二十五頁，共三十六頁。6.[2018全國卷Ⅱ]35.(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a

nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為____________g·cm?3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為_____nm。課堂練習

圖(C)第二十六頁，共三十六頁。V球空間利用率V胞πr3a33===πr3a3n3晶胞計算空間利用率4n×4CaF2×100%第二十七頁，共三十六頁。7.[2016全國卷Ⅲ]35.(5)GaAs的熔點為1238℃，密度為ρ

g?cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________，Ga與As以____鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGa

g?mol-1和MAs

g?mol-1，原子半徑分別為rGa

pm和rAs

pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________________________________。課堂練習原子晶體共價

第二十八頁，共三十六頁。晶胞計算原子半徑

第二十九頁，共三十六頁。8.[2017全國卷Ⅰ]35.(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立方結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為_____nm，與K緊鄰的O個數(shù)為__。(5)在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于____位置，O處于____位置。課堂練習0.31512體心棱心第三十頁，共三十六頁。1.[2018全國卷Ⅰ]35.(5)Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為____________________g·cm?3（列出計算式）。強化練習圖(b)

第三十一頁，共三十六頁。2.[2018全國卷Ⅲ]35.(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_____________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為_________________g·cm-3（列出計算式）。強化練習

六方最密堆積第三十二頁，共三十六頁。3.[2017全國卷Ⅱ]35.(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。

(4)R的晶體密度為dg·cm?3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為____________________。強化練習圖(b)

第三十三頁，共三十六頁。4.[2017全國卷Ⅲ]35.(5)MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為_____nm。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm，則r(M