電解原理的應(yīng)用（市一等獎）

人民教育教育出版社電解原理的應(yīng)用高二年級-選修4-第四章第三節(jié)第一頁，共二十一頁。陰極陽極氫氣氯氣實例電極反應(yīng)

濃度PH值復原NaCl

陽極:2Cl--2e-=Cl2↑陰極:2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑

+Cl2↑電解減小增大

加HCl一、電解飽和NaCl溶液第二頁，共二十一頁。應(yīng)用電解原理在金屬表面上鍍上一層其他金屬或合金的過程.陽極：鍍層金屬陰極：待鍍金屬電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液鍍層金屬待鍍金屬電鍍液二、電鍍第三頁，共二十一頁?；鸱掋~粗銅導電性遠不能滿足電氣工業(yè)的要求，大大降低電線的導電能力（Zn、Fe、Ni、Ag、Au等）制電線精銅？電解法三、精煉銅第四頁，共二十一頁。e-粗銅陽極-2e-

=Cu2+純銅陰極e-CuSO4溶液Cu三、精煉銅第五頁，共二十一頁。e-粗銅陽極-2e-

=Cu2+純銅陰極e-CuSO4溶液Cu三、精煉銅第六頁，共二十一頁。e-粗銅陽極-2e-

=Cu2+純銅陰極e-CuSO4溶液Cu三、精煉銅第七頁，共二十一頁。e-粗銅陽極-2e-

=Cu2+純銅陰極e-CuSO4溶液Cu三、精煉銅第八頁，共二十一頁。e-粗銅陽極-2e-

=Cu2+純銅陰極e-CuSO4溶液Cu三、精煉銅第九頁，共二十一頁。e-粗銅陽極-2e-

=Cu2+純銅陰極e-CuSO4溶液CuCu2+Cu2+Cu2+二、精煉銅第十頁，共二十一頁。e-粗銅陽極-2e-

=Cu2+純銅陰極e-CuSO4溶液CuCuCuCuCuCuCu2++2e-=CuAgAu？三、精煉銅第十一頁，共二十一頁。e-粗銅陽極-2e-

=Cu2+純銅陰極CuCuCuAgAuAue-CuSO4溶液Cue-e-CuCuCuCuCuCu2++2e-=CuCu2+三、精煉銅第十二頁，共二十一頁。e-粗銅陽極-2e-

=Cu2+純銅陰極CuCuCuAue-CuSO4溶液Cue-e-CuCuCuCuCuCu2++2e-=CuCu2+AgAu二、精煉銅第十三頁，共二十一頁。e-粗銅陽極-2e-

=Cu2+純銅陰極CuCuCuAue-CuCuSO4溶液e-e-CuCuCuCuCuCu2++2e-=CuCu2+AuAuAuAgAgAgAg濃度變不變？Zn-2e-

=Zn2+Fe-2e-

=Fe2+Ni-2e-

=Ni2+ZnSO4FeSO4NiSO4定期除雜三、精煉銅第十四頁，共二十一頁。e-粗銅陽極純銅陰極e-CuSO4溶液三、精煉銅第十五頁，共二十一頁。e-粗銅陽極純銅陰極CuCuCuAue-e-e-CuCuCuCuCuCu2+AuAuAuAgAgAgAgCuSO4溶液濃度減小定期除雜三、精煉銅第十六頁，共二十一頁。（冶煉活潑金屬鈉、鎂、鋁等）制取金屬鈉電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。通直流電后，陽極：2Cl-

－2e-==Cl2↑陰極：2Na++2e-==2Na總反應(yīng)：2NaCl(熔融）

2Na+Cl2↑結(jié)論：電解法是冶煉金屬的一種重要方法，是最強有力的氧化還原的手段。四、電冶金第十七頁，共二十一頁。（使用電解法冶煉像鈉、鎂、鋁等活潑金屬的方法）制取金屬鋁電解熔融狀態(tài)的氧化鋁。陽極：6O2-

－12e-==3O2↑陰極：4Al3++12e-==4Al總反應(yīng)：2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑冰晶石四、電冶金第十八頁，共二十一頁。1、用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4–H2C2O4

混合溶液。下列敘述錯誤的是(??)A．待加工鋁質(zhì)工件為陽極B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C．陰極的電極反應(yīng)式為Al3+＋3e-===AlD．SO42-

在電解過程中向陽極移動實踐演練C第十九頁，共二十一頁。2、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。下列說法正確的是(??)A．氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH-－4e-=