鹽類水解和溶液的酸堿性的關(guān)系

課題：鹽類的水解難點名稱：鹽類水解和溶液酸堿性的關(guān)系1主講人：申曉蘭

時間：2020年8月2日人教版高二化學(xué)選修4第三章第三節(jié)第一頁，共十六頁。導(dǎo)入2

被蜜蜂蜇傷以后，可以涂點NaHCO3

溶液，這樣減輕蜜蜂蜇后帶來的痛楚，你知道為什么嗎？

蜜蜂毒主要含有蟻酸，可用碳酸氫鈉溶液或肥皂水等堿性物質(zhì)清洗表面。第二頁，共十六頁。3鹽溶液CH3COONaNa2CO3NaHCO3酸堿性堿性堿性堿性鹽類型鹽溶液Na2SO4NH4ClAl2(SO4)3酸堿性中性酸性酸性鹽類型強堿弱酸鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽

不同的鹽溶液呈現(xiàn)出不一樣的酸堿性第三頁，共十六頁。鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的類型強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽鹽溶液酸堿性中性酸性堿性小結(jié)弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性較復(fù)雜暫不討論第四頁，共十六頁。活動與探究（溫馨提示：規(guī)范操作、注意安全）難點突破探究：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因知識講解NH4ClCH3COONaNaCl第五頁，共十六頁。促進了水的電離1.NH4Cl溶液為什么顯酸性？NH4Cl

NH4+

+Cl-H2OOH-

+H++NH3·H2ONH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+化學(xué)方程式：離子方程式：C(H+)＞C(OH-)溶液顯酸性第六頁，共十六頁。

小結(jié)

像NH4Cl這種強酸弱堿鹽溶于水時，電離產(chǎn)生的弱堿陽離子可以和水電離產(chǎn)生的OH-生成弱堿，使得溶液中的c(OH－)<

c(H＋)

，溶液顯酸性。

強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性第七頁，共十六頁。促進了水的電離H2OH+

+OH_CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOH所以：C(OH-)＞C(H+),溶液呈堿性CH3COO－+H2O

CH3COOH+OH-CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O化學(xué)方程式：離子方程式：2.CH3COONa溶液為什么顯堿性？=第八頁，共十六頁。小結(jié)

像CH3COONa這種強堿弱酸鹽溶于水時，電離產(chǎn)生的弱酸陰離子可以和水電離產(chǎn)生H+生成弱酸，使得溶液中的c(OH－)>

c(H＋)

，溶液顯堿性。

強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性第九頁，共十六頁。NaCl==Na++Cl-

H2OOH-+H+

Na+與Cl-均不能結(jié)合水中電離出來的OH-或H+生成弱電解質(zhì)，水的電離不發(fā)生移動，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性。3.NaCl溶液為什么顯中性？第十頁，共十六頁。小結(jié)

像NaCl這種強酸強堿鹽溶于水時，電離出的陰陽離子都不能和水電離產(chǎn)生的H+、OH－生成弱酸弱堿，溶液中的c(H＋)

=

c(OH－)，溶液顯中性。

強酸強堿鹽的水溶液顯中性第十一頁，共十六頁。小結(jié)鹽類的水解1、定義：在鹽溶液中，鹽電離出的離子跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，c(OH－)≠c(H＋)，使得溶液顯一定的酸堿性，鹽與水發(fā)生的這種作用就叫做鹽類的水解。

弱酸或弱堿弱酸陰離子或弱堿陽離子第十二頁，共十六頁。131.被蜜蜂蜇傷以后，可以涂點NaHCO3水溶液，這樣減輕蜜蜂蜇后帶來的痛楚，因為NaHCO3水溶液顯堿性，你知道為什么嗎？NaHCO3=HCO3_

+Na+H2OH++OH_+H2CO3所以：C(OH-)＞C(H+),溶液呈堿性

HCO3_+H2OH2CO3+OH_課堂練習(xí)第十三頁，共十六頁。課堂練習(xí)142.下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（）A.H2SO4

B.Na2SO4

C.Al2(SO4

)3

D.Na2CO3解析：H2SO4

溶液顯酸性但會抑制水的電離

CNa2SO4

是強酸強堿鹽，不會發(fā)生水解，溶液顯中性

Al2(SO4

)3是強酸弱堿鹽