2023-2024學(xué)年山西省長(zhǎng)治市黃家川中學(xué)高三化學(xué)調(diào)研測(cè)試含解析

2023年山西省長(zhǎng)治市黃家川中學(xué)高三化學(xué)調(diào)研測(cè)試含

解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（）

操作現(xiàn)象結(jié)論

A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO：

滴加氯水和CC14，振蕩、靜下層溶液顯紫

B原溶液中有:T

置色

用潔凈伯絲蘸取溶液進(jìn)行焰原溶液中有Na+,

C火焰呈黃色

色反應(yīng)無(wú)K+

滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)

D試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH：

紅色石蕊試紙置于試管口

參考答案:

B

略

鎂及其化合物一般無(wú)毒（或低毒）、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池

越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn).其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：

xMg+Mo3sM&Mo3s「在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

充電

A.向正極遷移B.正極反應(yīng)為：Mo3s4+2xd=M03s產(chǎn)一

C.Mo3s4發(fā)生氧化反應(yīng)D.負(fù)極反應(yīng)為：xMg-2xe-=xMg2+

參考答案：

C

3.關(guān)于有機(jī)物的下列說(shuō)法，錯(cuò)誤的是

A.石油裂解能得到乙烯，乙烯是生產(chǎn)聚乙烯原料

B.甲烷、苯都屬于燒，都不存在同分異構(gòu)體

c.葡萄糖可轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇氧化可得到乙醛

D.煤干儲(chǔ)為化學(xué)變化，石油分儲(chǔ)是物理變化

參考答案：

B

略

4.已知在pH為4?5的溶液中，0?+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生

擬用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含

有Fez（S04）3雜質(zhì)的C11SO4溶液中加入過(guò)量的黑色粉末X,充分?jǐn)嚢韬髮V液用

圖所示裝置電解，其中某電極增重ag,另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.黑色粉末X是鐵粉

B.銅電極連接電源正極

C.石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是40H—40=。21+2H2。

224a

D.銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是一廠

參考答案：

C

略

5.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是

選項(xiàng)實(shí)嗡操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋼溶

A說(shuō)明該鈉鹽是硫酸鈉或硫酸氫鈉

液有白色沉淀

向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物

B得到較純凈的乙酸乙酹

中，加入飽和Na2c。3溶液洗滌、分液

向裂化汽油中加入酸性高鎰酸鈿溶液，振

C說(shuō)明汽油中含有甲苯等苯的同系物

蕩，紫色褪去

向含有少量的FeBr?的FeCb溶液中，加

D除去FeCb溶液中的FeBr

入適量氯水，再加CCLj萃取分液2

參考答案:

B

略

6.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是

A.用NaOH溶液提純混有MgCL雜質(zhì)的A1CL溶液

B.用濱水和KSCN溶液判斷FeBe溶液中混有FeBr2.

C.用Ba(OH)z溶液可鑒別硫酸鏤、氯化銹、硫酸鈉、氯化鈉四種溶液

D.用硝酸鋼溶液和硝酸檢驗(yàn)亞硫酸鈉固體是否變質(zhì)

參考答案：

C

解析：A.混有MgCL雜質(zhì)的A1CL溶液，加入過(guò)量NaOH溶液，MgCL生成氫氧化鎂沉淀，

A1CL生成偏鋁酸鈉，故A錯(cuò)誤；

B.三價(jià)鐵遇硫氧化鉀溶液變紅色，F(xiàn)eBn溶液中混有FeBn,氧化前后都會(huì)變紅，故B錯(cuò)

誤；

C.將Ba(0H)2溶液加入到硫酸鏤中，既有白色沉淀又有氣體，加入到氯化鏤中，有氣體生

成，加入硫酸鈉中生成白色沉淀，加入氯化鈉中無(wú)明顯現(xiàn)象，故C正確；

D.酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能把亞硫酸根氧化為硫酸根，所以加硝酸領(lǐng)

溶液和硝酸不能判斷原溶液中是否含有硫酸根，故D錯(cuò)誤；

故答案選C

7.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()

NaOH(aq)…

(

①AIG△NaAlOz(aq)(OH)3

/Q\QC

Q0-/點(diǎn)燃H-0u

③FeQ嚴(yán)1(aq)Fd(aq)A無(wú)水FeCL

④飽和NaCl(aq)叫‘RgHCO,ANag

⑤MgCL(aq)石灰列Mg(OH)2避MgO.

A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤

參考答案：

D

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物.

專題：元素及其化合物.

分析：①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化

鋁.

②硫燃燒生成二氧化硫.

③氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e"水解，加熱蒸發(fā)得不到無(wú)水FeCL.

④在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了

大量的鈉離子、鏤根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCOs溶解度最小，所以析出

NaHCOs,加熱NaHCOs分解生成碳酸鈉.

⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂.

解答：解：①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反

應(yīng)2NaAlO2+CO2+3HzO=2Al(OH)3I+Na2CO3,生成氫氧化鋁，故①正確；

②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②錯(cuò)誤；

③氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e"水解Fe"+3H2O?2Fe(OH)3+HCL加熱蒸發(fā)HC1揮

發(fā),平衡向右移動(dòng)，得不到無(wú)水FeCL,故③錯(cuò)誤；

④在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了

大量的鈉離子、錢(qián)根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCOs溶解度最小，析出

NaHCO3,加熱NaHC%分解生成碳酸鈉，故④正確；

⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故

⑤正確.

故①④⑤正確.

故選：D.

點(diǎn)評(píng)：考查元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法、鹽類水解等，難度中等，注意侯德榜制堿法要

先通氨氣，后通二氧化碳，以便獲得高濃度離子溶液.

8.下列關(guān)于。鍵和n鍵的理解不正確的是

A.b鍵能單獨(dú)形成，而口鍵一定不能單獨(dú)形成

B.。鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，n鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

c.雙鍵中一定有一個(gè)。鍵，一個(gè)n鍵，三鍵中一定有一個(gè)。鍵，兩個(gè)門(mén)鍵

D.氣體單質(zhì)中一定存在。鍵，可能存在門(mén)鍵

參考答案：

D

略

9.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.硫酸、純堿、醋酸鈉分別屬于酸、堿、鹽

B.天然氣、沼氣和水煤氣均屬于可再生能源

C.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

D.太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

參考答案：

D

略

10.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

A.二氧化碳的電子式:

B.氯化氫的電子式：-

C.CH4分子的比例模型：'A

+

D.水的電離方程式：H2O=H+OH

參考答案：

C

【解析】Alft.8f的電子式加?<1謾；BI#.HQ中只有大價(jià)侵.HC1的電子式為H:。：

，鋁送；C攻.OU為止四面體中.止確；Dg,HQ為精電敘質(zhì),研的電離方程式為—HJOH?

精以；售賽總o

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)用語(yǔ)，涉及電子式的書(shū)寫(xiě)、分子模型的判斷、電離方程式的書(shū)寫(xiě)。注

意離子化合物和共價(jià)化合物電子式的區(qū)別，球棍模型與比例模型的區(qū)別，書(shū)寫(xiě)電離方程式

要分清強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

11.下列有關(guān)現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式不正確的是

A.酸性高鋅酸鉀可使草酸溶液褪色，其離子方程式為：

2M。；+5+16H+=2—2++IOCO2\+8H2。

B.5狀一一在酸性環(huán)境中不存在，其反應(yīng)的離子方程式為：

J」1+2H+=S；+SO2t+H20

C.LCoCh在水中存在平衡：+2H+可由溶液顏

色判斷其酸堿性

D.SOCI2是一種液態(tài)化合物，遇水有霧及刺激性氣味氣體產(chǎn)生，其化學(xué)反

應(yīng)方程式為：SOC12+H2O=2HC1t+S02t

參考答案：

A

12.(2010?全國(guó)卷I)下列判斷錯(cuò)誤的是

A.沸點(diǎn)：B.熔點(diǎn)：Si3N4>NaCl>SiI4

c,酸性：HaO4>HaSO4>H3PO4c.堿性：NaOH>Mg(OH)z>Al(OH)3

參考答案：

A

B考查不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低，2008年高考全國(guó)卷I第8題已經(jīng)考過(guò)，一般認(rèn)

為是：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體，所以B正確；C項(xiàng)正確，一般元素非金

屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D正確，一般元素金屬性越

強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。A項(xiàng)錯(cuò)誤，2009年高考全國(guó)卷I第

29題已經(jīng)考過(guò)，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，

只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，

熔沸點(diǎn)越高故應(yīng)該為：NH3>AsH3>PH3；

13.向含有Fe"、Fe'Mg'1舊，.的水溶液中，加入足量的口&2。2固體，充分反應(yīng)

后再加入過(guò)量的稀鹽酸，上述離子數(shù)目沒(méi)有變化的是()

A.Fe>B.期；C.Fe"D.Mg"

參考答案：

D

略

.表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)abc

AFeFeCl,FeCl；

△c

BAl(OH)：NaAlO：AI；O3

CHNO3NONO：

DCHz=CHzCHjCHzBrCH：CH；OH

14.

參考答案:

B

略

15.電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag20,電解質(zhì)溶液是KOHo其電

極反應(yīng)式為:

Zn+201r=ZnO+H20+2e

Ag2。+H2O+2e=2Ag+2OH

下列敘述正確的是：

A.負(fù)極反應(yīng)為Ag20+H20+2e「=2Ag+20H一

B.負(fù)極材料是ZnO,正極材料是Ag20

C.電流方向是由Zn到Ag2。

D.電池總反應(yīng)為Zn+Ag20=ZnO+2Ag

參考答案：

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.(15分)云南省曲靖的銘渣污染經(jīng)媒體報(bào)道后，銘污染再次引起人們的關(guān)注。

利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的含銘廢水、鋁渣等進(jìn)行有效處理。

I.含鋁廢水的處理：某企業(yè)排放的含銘廢水中含有較多毒性較大的Cr2O7〉,某研

究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬銘，設(shè)計(jì)了如下的工藝流程。

(1)加酸調(diào)節(jié)到pH=6,則用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是：

22+

(2)在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O7+H2O2CrO4+2H,請(qǐng)寫(xiě)出該

平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式卜=,若繼續(xù)加水稀釋，平衡將—移動(dòng)(填“正向”、

“逆向”“不”)O

(3)請(qǐng)寫(xiě)出通入S02時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)：o

(4)寫(xiě)出加入鋁粒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,該反應(yīng)是焰—(填“增加”

或“減少”)反應(yīng)。

II.銘渣的處理

鋁渣燒結(jié)煉鐵法：銘渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的

氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成份。少量的銘渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，

經(jīng)燒結(jié)后送入高爐冶煉，六價(jià)銘還原為三價(jià)銘或金屬銘，金屬銘熔入鐵水，而其它

成分熔入熔渣。煉鐵可使銘渣徹底解毒并充分利用，是銘渣治理的良好方法之一。

堿性溶液還原法：直接在堿性銘渣中加入硫化鈉等進(jìn)行六價(jià)銘的還原反應(yīng)，形成

Cr(0H)3沉淀后，過(guò)濾回收鋁污泥。

（5）鋁渣燒結(jié)煉鐵法中煤粉的作用是。（寫(xiě)兩點(diǎn)）

（6）請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：

22-2_-

□Cr2O7+nS+nH2O=nCr（OH）3+nS2O3+nOH

參考答案：

（1）將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙

上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。（2分）

22+22

（2）c（CrO4'）c（H）/c（Cr2O7'）（2分）正向（2分）

2+3+2

（3）Cr2O7+3SO2+2H=2Cr+3SO4-+H20（2分）

（4）2Al+Cr2O3^Al2O3+2Cr（2分）熔減少（1分）

（5）為高爐冶煉過(guò)程提供熱源；燃燒后生成的CO是高爐冶煉過(guò)程的還原劑；還

起到高溫填料的作用（寫(xiě)兩點(diǎn)即可）（2分）

（6）46198314（2分）

（1）測(cè)定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙的中心位置，

然后對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀出對(duì)應(yīng)顏色的數(shù)據(jù)。

（2）水為純液體，濃度為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中不出現(xiàn)；加水稀釋，使

2-2-

c（Cr2O7）＞c（CrO4）＞。（才）均減少，該反應(yīng)的濃度商公式中，分子減少的更快，

使?jié)舛壬獭雌胶獬?shù)，平衡正向移動(dòng)。

（3）根據(jù)流程圖分析CrzC^一轉(zhuǎn)化為CF+,SO2一般是轉(zhuǎn)化為SO4L根據(jù)化合價(jià)

升降法配平方程式。

（4）鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即熔減少反應(yīng)。

（6）根據(jù)化合價(jià)升降法配平方程式。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.（10分）某溫度下1L密閉容器中加1molN2和3molH2,使反應(yīng)沖+3比

L^2NH3達(dá)到平衡，測(cè)得平衡混合氣體中刈、玲、N&物質(zhì)的量分別為mmol、n

mol、gmolo如溫度不變，只改變初始加入的物質(zhì)的量，而要求m、n、g的值維持

不變，則用、H2、NH3加入的物質(zhì)的量用x、v、z表示時(shí)，應(yīng)滿足條件：

⑴若x=0,y=0,貝Iz=e

（2）若x=0.75mol,貝！Jy=,z=。

（3）x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)含x和y,另一

個(gè)只含y和

z）、

O

參考答案：

（1）2mol（2）2.25mol0.5mol（3）3X—Y=0Y+3/2Z=3

18.（2009?四川卷）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧

水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確

測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。

I.測(cè)定過(guò)氧化氫的含量

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

⑴移取10.00mL密度為pg/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL_________（填儀器

名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形

瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸儲(chǔ)水稀釋，作被測(cè)試樣。

（2）用高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物

質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。

□A冊(cè)。;+OH202+DH+====nMn2++OH20+1_II__

（3）滴定時(shí)，將高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入（填“酸式”或“堿式”）滴定

管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是

（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則原過(guò)氧化氫溶

液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果

（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

II.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)

該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧

化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、

飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）

請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

驗(yàn)證氧化性

驗(yàn)證不穩(wěn)定性

參考答案：

I.（1）容量瓶（2分）

（2）25628502（2分）

（3）酸式（2分）

滴入一滴高鎰酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）

17c-

（4）200.（2分）

（5）偏高（2分）

II.（各1分，共4分）

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液

驗(yàn)證氧化性

過(guò)氧化氫溶液（取適量碘化鉀淀粉溶液變渾濁（溶液變藍(lán)色）

于試管中，加入過(guò)氧化氫溶液）

取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，

用帶火星的木條檢驗(yàn)（取適量過(guò)氧化氫產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃

驗(yàn)證不穩(wěn)定

溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到（溶液變渾濁或有淺黃

性

的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試色沉淀產(chǎn)生）

管中）

本題綜合考查酸堿中和滴定操作及原理、容量瓶用途，氧化還原方程式的配平、誤

差分析及H2O2的性質(zhì)等。

I.（2）本題是缺項(xiàng)配平。KMnO4（H+）可將H2O2氧化為02,確定產(chǎn)物，用化

合價(jià)升降法配平。KMn04是強(qiáng)氧化劑，腐蝕橡皮管，故用酸式滴定管。由于

KMn04本身有色，故不需指示劑，到達(dá)終點(diǎn)，描述現(xiàn)象要準(zhǔn)確、全面，特別強(qiáng)調(diào)

“半分鐘內(nèi)不褪色”。

結(jié)合方程式，建立關(guān)系式：2JA；。；?5H202

計(jì)算時(shí)注意H2O2體積數(shù)：10.00mL—250mL-