專(zhuān)題32圖像圖表-【提分必備】2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)必練真題(通用版)

【提分必備】2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)必練真題專(zhuān)題32圖像圖表一、選擇題（每小題只有一個(gè)最符合題目要求的選項(xiàng)）1．（2021四川樂(lè)山）建構(gòu)模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列模型不正確的是（）A．空氣組成(按體積分?jǐn)?shù))B．溶解性與溶解度關(guān)系C．pH與溶液酸堿性D．原子核結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】A.空氣中體積分?jǐn)?shù)的含量：氮?dú)庹?8%，氧氣占21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正確，故A不符合題意；B.物質(zhì)的溶解度大于10克時(shí)為易溶，當(dāng)物質(zhì)的溶解度在10克至1克時(shí)為可溶，當(dāng)物質(zhì)的溶解度在1克至0.01克微溶，小于0.01克為難溶，模型正確，故B不符合題意；C.pH=7為中性，pH小于7的為酸性，pH大于7的為堿性，模型正確，故C不符合題意；D.原子核在原子內(nèi)，原子核內(nèi)有質(zhì)子和中子，電子繞著原子核作高速運(yùn)動(dòng)，模型不正確，故D符合題意；故選D。2．（2021湖南）用數(shù)軸表示某些化學(xué)知識(shí)直觀、簡(jiǎn)明、易記。下列表示錯(cuò)誤的是（）【答案】A【解析】A.硫酸鋇難溶于水、硫酸鈣微溶于水、硫酸銅易溶于水，錯(cuò)誤；B.氨氣、氧氣、二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量分別為14+1×3=17.16×2=32.12+16×2=44，正確；C.常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：K、CA.NA.Mg、Al、Zn、FE.Sn、PB.(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；故活動(dòng)性鎂＞銅＞汞，正確；D.地殼中含量前5位元素為氧、硅、鋁、鐵、鈣，正確。故選A。3．（2021山東）一定質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，分析圖象得到的以下結(jié)論中，不正確的是（）A．兩種金屬的活動(dòng)性：M>N B．兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M=NC．兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量：M=ND．充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量：M=N【答案】D【解析】A.由圖可知，反應(yīng)結(jié)束前M金屬反應(yīng)速率更快，故兩種金屬的活動(dòng)性：M>N，正確；B.由縱坐標(biāo)可知，反應(yīng)結(jié)束后，兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M=N，正確；C.生成的氫氣中氫元素全部來(lái)自酸中的氫，氫氣質(zhì)量相等，故兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量相等：M=N，正確；D.不確定金屬種類(lèi)，不能判斷那種金屬反應(yīng)的質(zhì)量大，故充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量不能判斷大小，錯(cuò)誤。故選D。4．（2021湖北）將足量X、Y、Z、M四種金屬分別投入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中(反應(yīng)關(guān)系如圖甲)，把金屬Y、Z分別投入硝酸銀溶液中(反應(yīng)關(guān)系如圖乙)，據(jù)此判斷X、Y、Z、M的金屬活動(dòng)性順序是（）A．M>X>Y>Z B．M>X>Z>Y C．X>M>Z>Y D．X>M>Y>Z【答案】A【解析】M、X能和稀鹽酸反應(yīng)，并且M和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)間短，說(shuō)明M比X活潑，Y、Z不能和稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明Y、Z不如M、X活潑，Y能和硝酸銀反應(yīng)，說(shuō)明Y比Z活潑，因此四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸>X>Y>Z。故選：A。5．（2021湖南）下列各圖像中有關(guān)量的變化趨勢(shì)與選項(xiàng)要求相符合的是（）A．一定質(zhì)量的大理石中加入稀鹽酸B．將金屬銅加入硝酸銀溶液中C．T℃時(shí)，往飽和NaCl溶液中加入NaCl固體D．向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液【答案】A【解析】A.一定質(zhì)量的大理石中加入稀鹽酸，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化碳的質(zhì)量逐漸增加，碳酸鈣反應(yīng)完全后，二氧化碳的質(zhì)量不再增加，選項(xiàng)圖像正確；B.將金屬銅加入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少，但不會(huì)減少到0，選項(xiàng)圖像不正確；C.向一定量的NaCl飽和溶液中加入NaCl固體，氯化鈉不能再繼續(xù)溶解，由于溫度不變，溶解度不變，所以溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)圖像不正確；D.向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，開(kāi)始時(shí)碳酸鈉溶液呈堿性，pH大于7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸減小，碳酸鈉反應(yīng)完全后，pH等于7，但不會(huì)小于7，選項(xiàng)圖像不正確。故選A。6．（2021四川）下列有關(guān)量的變化圖像與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是（）A．濃硫酸敞口放置一段時(shí)間B．室溫下向pH=9的氨水中不斷加水稀釋C．把一定質(zhì)量的NaOH和NH4NO3固體分別溶于水中D．向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量【答案】C【解析】A.濃硫酸具有吸水性，濃硫酸敞口放置一段時(shí)間，溶液的質(zhì)量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減少，故選項(xiàng)圖像不正確；B.室溫下加水稀釋pH=9的氨水，溶液的堿性變?nèi)酰芤菏冀K顯堿性，溶液的pH不可能小于或等于7，故選項(xiàng)圖像不正確；C.NaOH和NH4NO3固體溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，最后恢復(fù)至常溫，故選項(xiàng)圖象正確；D.向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，氫氧化鈉會(huì)先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化銅反應(yīng)，所以加入一定量的氫氧化鈉后，才會(huì)出現(xiàn)沉淀，氯化銅反應(yīng)完全后，沉淀質(zhì)量不再增加，故選項(xiàng)圖像不正確。故選C。7．（2021湖北）圖像能直觀體現(xiàn)化學(xué)中的各種變化關(guān)系，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解。下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)敘述的有（）A．向氫氧化鈉溶液中加水稀釋B．向一定量的鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液C．電解水生成氫氣和氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系D．向等質(zhì)量的Zn、Fe中滴加等濃度等質(zhì)量的稀鹽酸【答案】D【解析】A.氫氧化鈉溶液顯堿性，加水稀釋時(shí)，堿性越來(lái)越弱，最后趨近于中性，故pH從大變小，最后趨近于7，但不可能小于7，A錯(cuò)誤；B.鹽酸和硫酸鈉的混合液中加入氫氧化鋇時(shí)，氫氧根離子會(huì)和氫離子反應(yīng)生成水，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，兩個(gè)反應(yīng)互不干擾，故沉淀是從0點(diǎn)開(kāi)始增加的，B錯(cuò)誤；C.電解水生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8，體積比為2：1，C錯(cuò)誤；D.向等質(zhì)量的兩種活潑金屬中滴加酸時(shí)，剛開(kāi)始滴加酸的速率相同且酸不足，氫氣的質(zhì)量由酸決定，故兩種金屬產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量相同；當(dāng)酸過(guò)量時(shí)，氫氣質(zhì)量由金屬?zèng)Q定；二價(jià)的鐵和鋅與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣和其相對(duì)原子質(zhì)量成反比，鐵和鋅的相對(duì)原子質(zhì)量分別是56和65，故鐵產(chǎn)生的氫氣更多一些，D正確；故選D。8．（2021四川）下列圖像能正確反應(yīng)其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．表示向一定質(zhì)量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4至過(guò)量B．表示發(fā)生的反應(yīng)為：C．表示等質(zhì)量且過(guò)量的鋅粉和鐵粉，分別與質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀硫酸反應(yīng)D．表示向盛有MnO2的燒杯中加入H2O2溶液【答案】D【解析】A.氫氧化鋇顯堿性，隨著硫酸量的增加溶液的堿不斷減少，pH值變小，直至怡好反應(yīng)pH=7，再加入稀硫酸，酸性不斷增強(qiáng)，pH小于7，故圖像不能正確反應(yīng)其對(duì)應(yīng)關(guān)系；B.碳酸鈣高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，每100份質(zhì)量的碳酸鈣完全分解生成56份質(zhì)量的氧化鈣和44份質(zhì)量的二氧化碳，故圖像不能正確反應(yīng)其對(duì)應(yīng)關(guān)系；C.鐵的活動(dòng)性不如鋅活潑，但相同質(zhì)量的且過(guò)量的鋅粉和鐵粉與等質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量都等于硫酸中氫元素的質(zhì)量，即最終生成的氫氣的質(zhì)量相等，故圖像不能正確反應(yīng)其對(duì)應(yīng)關(guān)系；D.過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，只要加入過(guò)氧化氫溶液，就有氧氣產(chǎn)生，故圖像能正確反應(yīng)其對(duì)應(yīng)關(guān)系。故選D。9．（2021山東泰安）下列圖象與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（）A．圖A是一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體B．圖B是高溫灼燒一定質(zhì)量的大理石C．圖C是將等質(zhì)量的Mg、Fe分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)D．圖D是向一定質(zhì)量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液【答案】D【解析】A.接近飽和的硝酸鉀溶液的質(zhì)量不可能為0，縱坐標(biāo)不可能從0開(kāi)始，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤，不符合題意。B.高溫灼燒一定質(zhì)量的大理石，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳逸出，剩余固體的質(zhì)量減少，但不可能減少至0，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤，不符合題意。C.等質(zhì)量鎂、鐵分別和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)，若消耗硫酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，故開(kāi)始兩斜線重合，后因硫酸過(guò)量，鎂消耗的硫酸多，生成氫氣多，拐點(diǎn)高些，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤，不符合題意。D.向一定質(zhì)量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，先與鹽酸反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)不會(huì)生成沉淀，鹽酸消耗完再與氯化鎂反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線；故選項(xiàng)圖象正確，符合題意。故選D。10．（2021重慶）識(shí)別圖像是學(xué)習(xí)化學(xué)的必備能力。下列圖像能正確反映實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的是（）序號(hào)①②③④圖像實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)電解水一段時(shí)間（忽略氣體的溶解）分別向相同的CuSO4溶液（足量）中加入質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉向稀鹽酸中滴加NaOH溶液分別向等質(zhì)量大理石中滴加相同的稀鹽酸（足量）A．①② B．①④ C．②③ D．③④【答案】C【解析】①在電解水實(shí)驗(yàn)中，“正氧負(fù)氫”，生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1，不符合題意；②鋅和硫酸銅反應(yīng)：，65份的鋅置換出64份的銅，固體質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增加，待完全反應(yīng)后，不再變化，鐵與硫酸銅反應(yīng)：，56份的鐵置換出64份的銅，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，待完全反應(yīng)后，不再變化，鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，完全反應(yīng)所需時(shí)間短，符合題意；③向稀鹽酸中滴加NaOH溶液，一開(kāi)始pH小于7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，pH逐漸增大，待恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7，后氫氧化鈉過(guò)量，pH＞7，符合題意；④分別向等質(zhì)量大理石中滴加相同的稀鹽酸（足量），接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，故粉末狀的反應(yīng)速率快，但是最后生成二氧化碳的質(zhì)量相同，不符合題意。故②③正確。故選C。11．（2021湖南）圖像能直觀表達(dá)化學(xué)中各種變化的關(guān)系，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解。有關(guān)下列圖像的描述正確的一項(xiàng)是（）A．①表示向等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉至過(guò)量B．②表示向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液至過(guò)量C．③表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量D．④表示電解水【答案】B【解析】A.①表示向等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉過(guò)量，加入相同的鐵和鋅，因?yàn)殍F的相對(duì)原子質(zhì)量小于鋅，所以鐵產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多，但反應(yīng)完全時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，說(shuō)法錯(cuò)誤；B.鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，pH值逐漸增大，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完全，再加碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，此時(shí)溶液pH等于7且不變，當(dāng)氯化鈣反應(yīng)完全，再加碳酸鈉溶液，pH大于7，說(shuō)法正確；C.氫氧化鈉優(yōu)先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，此時(shí)沒(méi)有沉淀生成，當(dāng)硫酸反應(yīng)完全，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，此時(shí)有沉淀生成，當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完全，再加氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不再改變，說(shuō)法錯(cuò)誤；D.水電解的化學(xué)方程式，由化學(xué)方程式可知，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比=4:32=1:8，說(shuō)法錯(cuò)誤；答案：B。12．（2021四川眉山）如圖所示的四個(gè)圖像表示的變化趨勢(shì)，分別對(duì)應(yīng)四種操作過(guò)程，其中正確的是（）A．氫氧化鈉溶液中加入足量的水稀釋B．加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物C．等質(zhì)量的鎂和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)D．將一定質(zhì)量的硫酸銅溶液倒入盛有鐵釘?shù)臒小敬鸢浮緾【解析】A.氫氧化鈉溶液中加入足量的水稀釋?zhuān)琾H逐漸減小至無(wú)限接近于7，但是不會(huì)小于7，不符合題意；B.加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，在該反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，化學(xué)反應(yīng)前后，二氧化錳的質(zhì)量不變，但是固體質(zhì)量減小，固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；C.等質(zhì)量的鎂和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，鎂比鐵活潑，反應(yīng)速率快，鎂與稀硫酸反應(yīng)：，鐵與稀硫酸反應(yīng)：，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量比鐵小，最后鎂生成氫氣的質(zhì)量大，符合題意；D.將一定質(zhì)量的硫酸銅溶液倒入盛有鐵釘?shù)臒?，鐵與硫酸銅反應(yīng)：，56份的鐵置換出64份的銅，固體質(zhì)量增加，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意。故選C。13．（2021四川）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．圖A：向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液B．圖B：高溫煅燒石灰石C．圖C：向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入足量的氧化銅和氫氧化銅D．圖D：向飽和石灰水中加入少量的生石灰【答案】C【解析】A.向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液，立即生成硫酸鋇沉淀，圖像不符，A錯(cuò)誤。B.高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，固體質(zhì)量不會(huì)變?yōu)榱悖瑘D像不符，B錯(cuò)誤。C.向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入足量的氧化銅和氫氧化銅，根據(jù)酸的質(zhì)量計(jì)算氯化銅質(zhì)量，酸的質(zhì)量相同，生成氯化銅質(zhì)量相同，，消耗的氫氧化銅質(zhì)量大于氧化銅，圖像相符，C正確。D.向飽和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反應(yīng)放熱，溫度先升高后降低，溶解度先減小后增大，溶質(zhì)質(zhì)量先減小，后增加，然后保持消耗不變，圖像不符，D錯(cuò)誤。故選：C。14．（2021湖南）下列圖像分別表示實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某些物理量的變化，其中正確的是（）A．用紅磷燃燒的方法測(cè)量空氣中氧氣的含量B．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣C．向pH=1的鹽酸中逐滴加入pH=13的氫氧化鈉溶液D．在某溫度下，向一定量飽和KNO3溶液中不斷加入KNO3固體【答案】A【解析】A.開(kāi)始燃燒放熱氣體膨脹導(dǎo)致壓強(qiáng)變大，隨著反應(yīng)進(jìn)行氧氣被消耗，瓶?jī)?nèi)氣體體積減少壓強(qiáng)變小。空氣中氧氣的體積約占總體積的1/5，所以冷卻到室溫后壓強(qiáng)約減少到原來(lái)的4/5。正確。B.氯酸鉀在二氧化錳做催化劑的情況下受熱分解為氯酸鉀和氧氣，固體總質(zhì)量減少。所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，當(dāng)反應(yīng)完全后質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤。C.因?yàn)殚_(kāi)始容器中是鹽酸溶液，所以起始的pH應(yīng)為1，錯(cuò)誤。D.一定溫度下，飽和硝酸鉀溶液中不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，所以加入硝酸鉀后原溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量都不會(huì)發(fā)生變化，錯(cuò)誤。故選A。15．（2021湖南）下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢(shì)正確的是（）A．圖①：向NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸B．圖②：向相同質(zhì)量的Mg、Zn中分別加入同濃度的稀鹽酸C．圖③：向稀鹽酸中加入Na2CO3溶液D．圖④：向一定量的水中加入CaO【答案】A【解析】A.加入稀硫酸后，溶液中鋇離子會(huì)與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀（不溶于酸），沉淀質(zhì)量增加。當(dāng)溶液中的鋇離子被完全沉淀后沉淀質(zhì)量不變，正確。B.根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑和Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，鎂中每加入73份質(zhì)量的HCl會(huì)增加73+21-2=92份質(zhì)量的溶質(zhì)，鋅中每加入73份質(zhì)量的HCl會(huì)增加73+65-2=136份質(zhì)量的溶質(zhì)，所以加入相同質(zhì)量的稀鹽酸，鋅中溶液的質(zhì)量增加的比鎂中的快，錯(cuò)誤。C.碳酸鈉溶液呈堿性，當(dāng)稀鹽酸和碳酸鈉完全反應(yīng)后溶液中剩余氯化鈉和水，溶液呈中性，再加入碳酸鈉溶液變?yōu)閴A性，pH>7，錯(cuò)誤。D.氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，開(kāi)始時(shí)溶液中氫氧化鈣的質(zhì)量增加但很快達(dá)到飽和，然后隨著溶劑水的減少溶于水的氫氧化鈣的質(zhì)量減少，即溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，錯(cuò)誤。故選A。16．（2021四川）向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中緩慢連續(xù)加入m克鋅粉，析出固體的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列分析不正確的是（）A．向N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入氯化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生B．P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體一定有Cu，可能有AgC．Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為無(wú)色，此時(shí)溶液的溶質(zhì)無(wú)Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2D．加入m克鋅粉后，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生【答案】B【解析】向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中緩慢連續(xù)加入m克鋅粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，再和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，第一個(gè)拐點(diǎn)表示硝酸銀恰好完全反應(yīng)，第二個(gè)拐點(diǎn)表示硝酸銅恰好完全反應(yīng)。A.N點(diǎn)位于第一個(gè)拐點(diǎn)之前，表示硝酸銀沒(méi)有完全反應(yīng)，加入氯化鈉溶液，氯化鈉和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，分析正確。B.P點(diǎn)為與兩個(gè)拐點(diǎn)之間，表示硝酸銀恰好完全反應(yīng)，硝酸銅有剩余，對(duì)應(yīng)的固體一定有Cu，Ag，分析錯(cuò)誤。C.Q點(diǎn)位于第二個(gè)拐點(diǎn)之后，表示硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)，且鋅粉過(guò)量，對(duì)應(yīng)的溶液為無(wú)色，分析正確。D.m克鋅粉對(duì)應(yīng)點(diǎn)在兩拐點(diǎn)之后，表示硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)，且鋅粉過(guò)量，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，鹽酸和鋅生成氯化鋅和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，分析正確。故選：B。17．（2021重慶）向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)→b段溶液的質(zhì)量一定減小 B．b→c段有水生成C．b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為硫酸銅 D．d點(diǎn)沉淀質(zhì)量與b點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等【答案】C【解析】A.a→b段溶液溶質(zhì)減少，但是溶劑增加，溶液的質(zhì)量不一定減小，A錯(cuò)誤。B.向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，氫氧化鋇先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，b→c段表示硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)，沒(méi)有水生成，B錯(cuò)誤。C.b點(diǎn)硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，此時(shí)溶液溶質(zhì)為硫酸銅，C正確。D.b點(diǎn)硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)此時(shí)沉淀硫酸鋇沉淀，d點(diǎn)硫酸、硫酸銅都完全反應(yīng)，且氫氧化鋇過(guò)量，此時(shí)沉淀為硫酸鋇和氫氧化銅，故d點(diǎn)沉淀質(zhì)量與b點(diǎn)沉淀質(zhì)量不相等，D錯(cuò)誤。故選：C。18．（2021湖南）下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．加熱一定質(zhì)量的KMnO4固體制取氧氣B．氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量C．一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量Fe粉D．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中pH變化曲線，X表示氫氧化鈉溶液【答案】D【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后鉀元素和錳元素的質(zhì)量不變，所以固體中鉀元素和錳元素的質(zhì)量比是個(gè)不變的值，故A不符合題意；B.氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，所以開(kāi)始沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，隨著反應(yīng)結(jié)束氫氧化鈉和氯化鐵生成沉淀氫氧化鐵，故B不符合題意；C.鐵先和硝酸銀反應(yīng)，，剛開(kāi)始溶液的質(zhì)量要減小，因?yàn)橄跛徙~沒(méi)反應(yīng)，所以硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先變大，隨著鐵繼續(xù)加入，鐵要和硝酸銅反應(yīng)，導(dǎo)致硝酸銅的質(zhì)量逐漸減小，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，故C不符合題意；D.X是氫氧化鈉溶液，因此溶液的pH應(yīng)該逐漸增大，故D符合題意；故選D。19．（2021江蘇）某興趣小組利用壓強(qiáng)傳感器研究氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的情況。用3個(gè)250mL的燒瓶收集滿純凈的二氧化碳，連接壓強(qiáng)傳感器，同時(shí)采集數(shù)據(jù)，用注射器同時(shí)等速度分別注入三種不同濃度的氫氧化鈉溶液各15mL，片刻后，同時(shí)振蕩燒瓶，等待反應(yīng)完成。采集的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．0~t1段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是因?yàn)樽⑷霘溲趸c溶液后未進(jìn)行振蕩B．t1~t2段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是因?yàn)樽⑷霘溲趸c溶液后進(jìn)行振蕩C．A.B.c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，t3時(shí)燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)由大到小的順序是a>b>cD．A.B.c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，t3時(shí)被吸收的二氧化碳的體積由大到小的順序是a>b>c【答案】C【解析】A.0~t1段注入氫氧化鈉溶液注入液體壓縮了瓶?jī)?nèi)的氣體，所以其實(shí)階段壓強(qiáng)都快速增大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.t1~t2段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是氫氧化鈉注入氫氧化鈉和二氧化碳緩慢反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖可知，t3時(shí)燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)由大到小的順序是a>b>c，故選項(xiàng)正確；D.A.B.c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，，壓強(qiáng)越大，說(shuō)明吸收的二氧化碳體積越小，t3時(shí)被吸收的二氧化碳的體積由大到小的順序是c>b>a，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。20．（2021湖北）元素化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的兩個(gè)重要維度。如圖表示硫元素的化合價(jià)與含硫物質(zhì)類(lèi)別之間的關(guān)系，已知A點(diǎn)表示SO3，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．B點(diǎn)表示的物質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰B．C點(diǎn)表示的物質(zhì)是大氣污染物之一C．D點(diǎn)表示的物質(zhì)和硝酸鋇在溶液中不能大量共存D．E點(diǎn)表示的物質(zhì)的化學(xué)式為Na2SO3【答案】D【解析】A.B點(diǎn)表示物質(zhì)屬于單質(zhì)，故B點(diǎn)表示的物質(zhì)為硫，硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，不符合題意；B.C點(diǎn)表示物質(zhì)屬于氧化物，且硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，故C點(diǎn)表示二氧化硫，二氧化硫會(huì)導(dǎo)致酸雨，屬于空氣污染物，不符合題意；C.D點(diǎn)表示物質(zhì)屬于酸，且硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故D點(diǎn)表示硫酸，硫酸能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，不能大量共存，不符合題意；D.E點(diǎn)表示物質(zhì)屬于鹽，且硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，表示硫酸鈉，化學(xué)式為：Na2SO4，符合題意。故選D。21．（2021重慶B）如圖為氮元素的部分化合價(jià)、物質(zhì)類(lèi)別二維圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)物質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)最高 B．b點(diǎn)物質(zhì)屬于大氣污染物C．c點(diǎn)物質(zhì)的名稱為硝酸 D．d點(diǎn)物質(zhì)可能是復(fù)合肥料【答案】C【解析】A.由圖可得a點(diǎn)化合價(jià)為零，其單質(zhì)形態(tài)，是氮?dú)?，在空氣中體積分?jǐn)?shù)含量最大，故A不符合題意；B.由圖可得b點(diǎn)氮元素化合價(jià)為+4價(jià)且是氧化物，因此其化學(xué)式為NO2，是大氣污染物，故B不符合題意；C.由圖可得c點(diǎn)氮元素化合價(jià)為+3價(jià)且是酸，因此c點(diǎn)物質(zhì)為亞硝酸，故C選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，該選項(xiàng)符合題意；D.由圖可得d點(diǎn)氮元素化合價(jià)為+5價(jià)且是鹽，因此d點(diǎn)物質(zhì)為硝酸鹽，可能為復(fù)合肥料硝酸鉀，故D不符合題意；故該題選C。22．（2021湖南）構(gòu)建元素化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別的二維圖是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下圖是碳元素的“價(jià)類(lèi)二維圖”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．A點(diǎn)可能是CH4B．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)充分燃燒可得到D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)C．某化合物的化學(xué)為CaCO3，它對(duì)應(yīng)的點(diǎn)是FD．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與水反應(yīng)可得到E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)【答案】D【解析】A.化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；A點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)為含-4價(jià)碳元素的有機(jī)物，有機(jī)物為含碳化合物，CH4中氫元素化合價(jià)為+1，則碳元素化合價(jià)為-4，正確；B.氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物，D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的+4價(jià)碳元素的氧化物為二氧化碳；B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為碳單質(zhì)，充分燃燒可得到D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)二氧化碳，正確；C.鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；CaCO3屬于鹽且其中碳元素化合價(jià)為+4，故它對(duì)應(yīng)的點(diǎn)是F，正確；D.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為一氧化碳，一氧化碳不能與水反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選D。23．（2021四川）繪制知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種有效防范，元素單質(zhì)及其化合物的“價(jià)態(tài)—類(lèi)別”二維圖就是其中的網(wǎng)絡(luò)圖之一、如圖是鐵及其化合物的“價(jià)態(tài)—類(lèi)別”二維圖，下列有關(guān)說(shuō)法或方程式正確的是（）A．物質(zhì)A的名稱是氧化鐵B．①反應(yīng)可能是Fe2O3+3Al2Fe+3AlOC．⑤反應(yīng)可能是3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClD．⑤~⑨全部是復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】A.由圖可知物質(zhì)A屬于氧化物，且A中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，故A的化學(xué)式為FeO，名稱為氧化亞鐵，故A錯(cuò)誤；B.①反應(yīng)是由氧化鐵變?yōu)閱钨|(zhì)鐵，故可能的反應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知物質(zhì)B屬于堿，且B中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故B的化學(xué)式為Fe(OH)3，⑤反應(yīng)是FeCl3變?yōu)镕e(OH)3，故可能的反應(yīng)為，故C正確；D.由C選項(xiàng)可知反應(yīng)⑤為，則反應(yīng)⑥為，由圖可知物質(zhì)C屬于堿，且C中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，故B的化學(xué)式為Fe(OH)2，則反應(yīng)⑦、⑧分別為、，反應(yīng)⑨是單質(zhì)鐵變?yōu)槁然瘉嗚F，反應(yīng)為，以上反應(yīng)中⑨為置換反應(yīng)，其余的全為復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。24．（2021云南昆明）下列說(shuō)法合理的有（）①高爐煉鐵煉得的是純鐵②打開(kāi)汽水瓶蓋，看到氣泡逸出，說(shuō)明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減?、巯虺錆MCO2氣體的軟塑料瓶中倒入半瓶水，擰緊瓶蓋，振蕩，塑料瓶變癟，說(shuō)明CO2能與水發(fā)生反應(yīng)④某同學(xué)將一定量的Na2CO3和Ba（OH）2溶液混合，要想檢驗(yàn)反應(yīng)后Ba（OH）2是否過(guò)量，選用Na2CO3溶液、Na2SO4溶液或FeCl3溶液均可⑤向一定量的NaC1.MgSO4和HC1的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，右圖表示加入NaOH溶液的質(zhì)量與某些物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系。則m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì)，a可表示NaC1或H2O的質(zhì)量變化情況A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】B【解析】①、高爐煉鐵最后冶煉得到的是生鐵，因?yàn)橐睙挄r(shí)用到焦炭，會(huì)在冶煉過(guò)程中帶來(lái)碳雜質(zhì)，難以得到純鐵，錯(cuò)誤；②、打開(kāi)汽水瓶蓋，使得汽水瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與大氣壓相等，這是瓶?jī)?nèi)氣壓減小，氣泡逸出，說(shuō)明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小，正確；③、塑料瓶變癟也可能是因?yàn)槎趸既芙庠谒校荒芤欢ㄕf(shuō)明二氧化碳與水發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；④、碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生產(chǎn)碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，如果氫氧化鋇過(guò)量，選用碳酸鈉、硫酸鈉溶液均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，可以檢驗(yàn)出來(lái)，而如果選氯化鐵溶液這時(shí)棕紅色沉淀的生成難以確定是由于氫氧化鋇的過(guò)量導(dǎo)致的，錯(cuò)誤；⑤、首先鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，待鹽酸完全耗盡后，氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉直至硫酸鎂完全耗盡，這時(shí)也就是m點(diǎn)的狀態(tài)，這時(shí)溶液中有氯化鈉、硫酸鈉、鹽酸三種溶質(zhì)，對(duì)于a曲線，開(kāi)始時(shí)就有一定量的存在，之后加入鹽酸后質(zhì)量立即升高，因此其必定表示第一步反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物，即表示NaC1或H2O的質(zhì)量變化情況，正確；綜上，共有②⑤兩說(shuō)法正確。故選B。25．（2021湖北）某氣體中可能含有CO2.O2.N2中的一種或幾種，將該氣體依次通過(guò)：①熾熱的焦炭；②足量灼熱的氧化銅；③足量的堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)。每一步均充分反應(yīng)，最終得到的氣體為純凈物。氣體的分子數(shù)目隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)氣體中一定含有N2和CO2，可能含有O2 B．b點(diǎn)氣體中CO和N2的分子數(shù)目比為2：1C．b點(diǎn)氣體可能由三種分子構(gòu)成 D．該過(guò)程中發(fā)生了化合反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】①通過(guò)熾熱的焦炭，沒(méi)有說(shuō)明焦炭量的多少，故可能發(fā)生以下反應(yīng)：二氧化碳和碳高溫下生成一氧化碳，，反應(yīng)后氣體分子數(shù)增加；碳和氧氣不完全反應(yīng)生成一氧化碳：，反應(yīng)后氣體分子數(shù)增加；碳和氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳：，反應(yīng)后氣體分子數(shù)不變；②通過(guò)足量灼熱的氧化銅：一氧化碳和氧化銅在加熱下生成銅和二氧化碳，，反應(yīng)后氣體分子數(shù)不變；③通過(guò)足量的堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水：，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減小；氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不參與反應(yīng)；每一步均充分反應(yīng)，最終得到的氣體為純凈物，則剩余氣體為氮?dú)猓肿訑?shù)為n；ab段分子數(shù)增加n，說(shuō)明ab反應(yīng)后氣體中存在一氧化碳?xì)怏w，則混合氣中含有氧氣或二氧化碳或兩者都有；bc段分子數(shù)不變，說(shuō)明ab反應(yīng)后氣體中不存氧氣（氧氣會(huì)和生成的銅反應(yīng)，導(dǎo)致氣體分子數(shù)減?。?；cd段分子數(shù)減小，說(shuō)明bc反應(yīng)后氣體中存在一氧化碳生成的二氧化碳?xì)怏w；由分析得：A.a點(diǎn)氣體中一定含有N2，可能含有氧氣或二氧化碳或兩者都有，錯(cuò)誤；B.cd段分子數(shù)減小2n，為二氧化碳分子數(shù)；根據(jù)化學(xué)方程式，可知，生成二氧化碳分子數(shù)2n，需要一氧化碳分子數(shù)為2n，則b點(diǎn)氣體中CO和N2的分子數(shù)目比為2n：n=2：1，正確；C.b點(diǎn)氣體一定含有氮?dú)?、一氧化碳，且兩者分子?shù)分別為n、2n；不含有氧氣；如果含有二氧化碳?xì)怏w，那么原混合氣體中除氮?dú)庵獾姆肿訑?shù)為n的氣體就得不到2n分子數(shù)的一氧化碳?xì)怏w，故b點(diǎn)氣體不可能由三種分子構(gòu)成，錯(cuò)誤；D.兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；由分析可知，該過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選B。26．（2021四川眉山）某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鉀、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)過(guò)程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇B．加入氫氧化鋇溶液至過(guò)量，共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)C．該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鉀D．到達(dá)b點(diǎn)時(shí)所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是34.2g【答案】C【解析】曲線起點(diǎn)不是從0點(diǎn)出發(fā)，而是從a點(diǎn)出發(fā)，說(shuō)明0-a段沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，則滴加的氫氧化鋇與酸反應(yīng)，且不可能是硫酸，因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸，所以該溶液一定含有鹽酸，一定沒(méi)有硫酸，a-b段有沉淀生成，則溶液中一定有氯化銅，氫氧化鋇與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，但無(wú)法證明是否有硝酸鉀；A.由分析可知，反應(yīng)過(guò)程生成的沉淀一定有氫氧化銅，不可能有硫酸鋇，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B.加入氫氧化鋇溶液至過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)有氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，共發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C.由分析可知，該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，一定沒(méi)有硫酸，可能含有硝酸鉀，選項(xiàng)說(shuō)法正確；D.到達(dá)b點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為9.8g，設(shè)與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為34.2g，但還有與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇，所以到達(dá)b點(diǎn)時(shí)所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量必然大于34.2g，選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選C。27．（2021江蘇）將CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)至完全，反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．m的值為12.6 B．鐵的氧化物中x：y=3：4C．參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16g D．當(dāng)CO2質(zhì)量為4.4g時(shí)，容器內(nèi)CO質(zhì)量為14g【答案】D【解析】CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)至完全，生成鐵和二氧化碳；A.由圖知生成二氧化碳的質(zhì)量為13.2g，根據(jù)碳元素守恒，參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為，m的值為8.4+8.4=16.8，說(shuō)法錯(cuò)誤；B.由于m=16.8，即生成鐵的質(zhì)量為16.8g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，F(xiàn)exOy的質(zhì)量為13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，根據(jù)，生成的二氧化碳中的氧元素，一半來(lái)自FexOy，F(xiàn)exOy中氧元素的質(zhì)量為，F(xiàn)exOy中鐵元素、氧元素質(zhì)量比為，鐵的氧化物中x：y=1:1，說(shuō)法錯(cuò)誤；C.參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，說(shuō)法錯(cuò)誤；D.由以上分析知，該鐵的氧化物為FeO，設(shè)當(dāng)二氧化碳質(zhì)量為4.4g時(shí)，消耗一氧化碳的質(zhì)量為z，則解得z=2.8g；此時(shí)容器內(nèi)CO質(zhì)量為16.8g-2.8g=14g，說(shuō)法正確。故選：D。28．（2021浙江寧波）在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．所加溶液質(zhì)量為M1g時(shí)，生成Cu的質(zhì)量為m1gB．bc段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應(yīng)C．m3的值為21.6D．e點(diǎn)溶液中不含Cu(NO3)2【答案】C【解析】首先，ab段，鐵粉與硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，M1點(diǎn)時(shí)，硝酸銅被完全消耗，之后bc段鐵粉與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，直到M2點(diǎn)時(shí)鐵粉消耗完畢，然后cd段之前生成的銅與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，直至M3點(diǎn)時(shí)，銅被完全消耗；A.設(shè)有質(zhì)量為x的鐵粉與硝酸銅反應(yīng)，并生成質(zhì)量為y的銅，解方程組得y=8（m1-5.6）g，不符合題意；B.bc段是鐵粉與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，不符合題意；C.M3點(diǎn)時(shí)鐵粉被完全消耗，沉淀完全是Ag，整體反應(yīng)過(guò)程相當(dāng)于鐵粉與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，設(shè)生成Ag的質(zhì)量為x，則有：解得x=21.6g，符合題意；D.cd段之前生成的銅與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成了銀單質(zhì)和硝酸銅溶液，后面在滴加硝酸銀也不會(huì)與硝酸銅反應(yīng)，因此e點(diǎn)含有硝酸銅存在，不符合題意。故選C。bc的斜率大于cd的斜率，而相對(duì)原子質(zhì)量是Ag>Cu>Fe，在結(jié)合題干和所學(xué)知識(shí)，可以得出b點(diǎn)的轉(zhuǎn)折是因?yàn)橄跛徙~被完全消耗，而不是鐵粉被完全消耗。29．（2021江西）向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入氯化鎂溶液，相關(guān)量的變化如下圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)的值為2.9 B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅C．c點(diǎn)時(shí)兩者恰好完全反應(yīng) D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液含有三種溶質(zhì)【答案】D【解析】A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的值是恰好完全反應(yīng)后生成的氫氧化鎂的質(zhì)量，設(shè)該質(zhì)量為x，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為2.9g，此選項(xiàng)表述正確；B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是氫氧化鈉還未反應(yīng)完，故溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅，此選項(xiàng)表述正確；C.c點(diǎn)時(shí)繼續(xù)滴加氯化鎂，生成沉淀的質(zhì)量不再增加，說(shuō)明兩者恰好完全反應(yīng)，此選項(xiàng)表述正確；D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是氫氧化鈉已完全反應(yīng)，且滴加的氯化鎂過(guò)量，故此時(shí)溶液中含有氯化鈉和氯化鎂兩種溶質(zhì)，此選項(xiàng)表述不正確。故選D。30．（2021四川樂(lè)山）燒杯中盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg，向其中逐漸加入一定濃度的稀鹽酸，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)結(jié)論正確的是（）①加入V1mL稀鹽酸時(shí)，剩余固體中不含鋅②加入V2mL稀鹽酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為FeCl3和ZnCl2③整個(gè)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)均為置換反應(yīng)④反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定小于g⑤剩余固體質(zhì)量m、n與稀鹽酸的體積V1.V2的數(shù)量關(guān)系為A．①②③④ B．①③④ C．①③⑤ D．①③④⑤【答案】B【解析】①盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg，向其中逐漸加入一定濃度的稀鹽酸，稀鹽酸先和鋅粉反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，再和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，加入V1mL稀鹽酸時(shí)，表示鋅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，剩余固體中不含鋅，正確。②加入V2mL稀鹽酸時(shí)，表示鐵粉恰好完全反應(yīng)，稀鹽酸先和鋅粉反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，再和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，，溶液中的溶質(zhì)為FeCl2和ZnCl2，選項(xiàng)錯(cuò)誤。③稀鹽酸先和鋅粉反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，再和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，生成物是單質(zhì)和化合物，整個(gè)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)均為置換反應(yīng)，正確。④混合物全是鋅粉生成氫氣，全是鐵粉生成氫氣，燒杯中盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg，反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定小于g，大于，正確。⑤剩余固體質(zhì)量m-n表示反應(yīng)鋅的質(zhì)量，n表示鐵的質(zhì)量，V1表示鋅生成氫氣質(zhì)量，V2-V1表示鐵生成氫氣質(zhì)量，，故==，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故①③④正確，故選：B。31．（2021四川）某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在常溫下，向一定量的某溶液中滴加X(jué)溶液，得到了如圖所示的pH變化曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A．X是鹽酸B．向a點(diǎn)的溶液中加入硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C．b點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)D．c點(diǎn)溶液中的陰離子只有OH-【答案】C【解析】A.由圖可知，一開(kāi)始pH小于7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸增大至大于7，故該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴到稀鹽酸中，故X是氫氧化鈉，不符合題意；B.a點(diǎn)時(shí)，pH小于7，鹽酸還未完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，加入硫酸銅溶液，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，不符合題意；C.b點(diǎn)時(shí)，pH=7，表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，符合題意；D.c點(diǎn)時(shí)，pH＞7，此時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，陰離子有氫氧根離子和氯離子，不符合題意。故選C。32．（2021湖南）如圖一所示為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作，圖二為反應(yīng)過(guò)程中燒杯內(nèi)溶液pH的變化曲線。下列說(shuō)法不正確的是（）A．膠頭滴管中所取的溶液為氫氧化鈉溶液B．b點(diǎn)表示溶液中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)C．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液能使酚酞溶液變紅D．c點(diǎn)表示的溶液中溶質(zhì)是NaCl和HCl【答案】A【解析】A.由圖像可知，開(kāi)始溶液顯堿性，故膠頭滴管中所取的溶液為鹽酸溶液，滴加到燒杯中的氫氧化鈉溶液中，錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)pH=7顯中性，表示溶液中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，正確；C.a點(diǎn)pH>7顯堿性，表示的溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，正確；D.c點(diǎn)pH<7顯酸性，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，表示的溶液中溶質(zhì)是生成的NaCl和過(guò)量的HCl，正確。故選A。33．（2021甘肅）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）A．三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲>乙>丙B．t2℃時(shí)，將20g甲加入50g水中，得到70g溶液C．t3℃時(shí)，用等質(zhì)量的甲、乙、丙固體配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量大小關(guān)系是乙>甲>丙D．將t2℃的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為乙>丙>甲【答案】D【解析】A.沒(méi)有確定溫度，不能比較三種物質(zhì)的溶解度大小，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)溶解度曲線可知，t2℃時(shí)，甲的溶解度為30g，根據(jù)溶解度概念可知，t2℃時(shí)，100g水最多溶解30g甲，50g水最多溶解15g甲，將20g甲加入50g水中，得到65g溶液，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)溶解度曲線可知，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為乙>甲>丙，t3℃時(shí)，用等質(zhì)量的固體配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量大小關(guān)系是丙>甲>乙，故C錯(cuò)誤；D.將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲、乙有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液仍為飽和溶液，丙沒(méi)有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，t1℃時(shí)乙的溶解度大于t2℃時(shí)丙的溶解度，t2℃時(shí)丙的溶解度大于t1℃時(shí)A的溶解度。將t2℃的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為乙>丙>甲，故正確。故選D。34．（2021江蘇蘇州）NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．KNO3的溶解度一定大于NaClB．NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大C．40℃時(shí)，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.9%D．將60℃時(shí)210gKNO3飽和溶液降溫至20℃，析出KNO3晶體78.4g【答案】D【解析】A.沒(méi)有指明溫度，無(wú)法比較溶解度大小，A錯(cuò)誤；B.由圖可知，NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3小，B錯(cuò)誤；C.40℃時(shí)，硝酸鉀溶解度63.9g，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈39%<63.9%，C錯(cuò)誤；D.60℃時(shí)硝酸鉀溶解度110g，210gKNO3飽和溶液溶劑質(zhì)量210g-210g×=100g，降溫至20℃時(shí)的溶解度31.6g，結(jié)晶質(zhì)量，D正確。故選D。35．（2019貴州貴陽(yáng)）電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。將含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成兩份置于兩個(gè)燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．乙曲線電導(dǎo)率減小過(guò)程中，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 B．乙曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中四種離子數(shù)目都減少 C．甲曲線對(duì)應(yīng)氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng) D．甲曲線上的M點(diǎn)代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)【答案】D【解析】氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和水，恰好反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電率為0；氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，溶液始終顯堿性。由此可知，甲為加入稀硫酸的曲線，乙為加入硫酸鈉的曲線。由此可知：A.乙為加入硫酸鈉，反應(yīng)生成了氫氧化鈉，乙曲線電導(dǎo)率減小過(guò)程中，溶液紅色不變，故A錯(cuò)誤；B.乙曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中鋇離子、硫酸根離子數(shù)目減少，氫氧根離子、鈉離子數(shù)據(jù)不變，故B錯(cuò)誤；C.由上述分析可知，甲曲線對(duì)應(yīng)氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.由上述分析可知，甲曲線上的M點(diǎn)代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)，故D正確。故選D。36．（2021福建）某興趣小組為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，使用等量的同種鈣片和白醋開(kāi)展四組實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)得產(chǎn)生的二氧化碳濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。選取CO2的濃度從0~8%為研究對(duì)象，下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析，錯(cuò)誤的是（）A．對(duì)比①③，溫度越高，反應(yīng)速率越快B．對(duì)比②③，反應(yīng)物接觸面積越小，反應(yīng)速率越慢C．對(duì)比③④，反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快D．對(duì)比①②③④，④的反應(yīng)速率最慢【答案】B【解析】A.由圖可知，①③除了溫度不同，其它因素相同，且溫度越高，二氧化碳濃度升高的越快，對(duì)比①③，溫度越高，反應(yīng)速率越快，不符合題意；B.②③溫度和鈣片的形狀均不同，對(duì)比②③，無(wú)法得出反應(yīng)物接觸面積越小，反應(yīng)速率越慢，符合題意；C.③④除了鈣片的形狀不同，其它因素相同，且粉末狀鈣片，二氧化碳的濃度升高的快，說(shuō)明反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，不符合題意；D.由圖可知，對(duì)比①②③④，④中二氧化碳的濃度升高的慢，反應(yīng)速率最慢，不符合題意。故選B。37．（2021重慶）向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)→b段溶液的質(zhì)量一定減小 B．b→c段有水生成C．b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為硫酸銅 D．d點(diǎn)沉淀質(zhì)量與b點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等【答案】C【解析】A.a→b段溶液溶質(zhì)減少，但是溶劑增加，溶液的質(zhì)量不一定減小，A錯(cuò)誤。B.向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，氫氧化鋇先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，b→c段表示硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)，沒(méi)有水生成，B錯(cuò)誤。C.b點(diǎn)硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，此時(shí)溶液溶質(zhì)為硫酸銅，C正確。D.b點(diǎn)硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)此時(shí)沉淀硫酸鋇沉淀，d點(diǎn)硫酸、硫酸銅都完全反應(yīng)，且氫氧化鋇過(guò)量，此時(shí)沉淀為硫酸鋇和氫氧化銅，故d點(diǎn)沉淀質(zhì)量與b點(diǎn)沉淀質(zhì)量不相等，D錯(cuò)誤。故選：C。38．（2021福建）甲、乙、丙三種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。在不斷攪拌下，往裝有甲溶液的容器中逐滴加入稀鹽酸依次發(fā)生①、②反應(yīng)，同時(shí)測(cè)定容器中液體的透光強(qiáng)度(液體越渾濁，透光強(qiáng)度越小)，結(jié)果如圖。下列分析錯(cuò)誤的是()A．乙難溶于水 B．甲可能是NaOHC．QM段對(duì)應(yīng)反應(yīng)② D．E.F對(duì)應(yīng)的液體組成不同【答案】B【解析】A.，由圖可知：透光強(qiáng)度先減小后增大，說(shuō)明甲與稀鹽酸反應(yīng)有沉淀乙生成，繼續(xù)加入稀鹽酸，沉淀溶解，則乙難溶于水，分析正確；B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒(méi)有沉淀生成，透光強(qiáng)度不會(huì)變小，甲不可能是氫氧化鈉，分析錯(cuò)誤；C.QM段透光強(qiáng)度逐漸變大，說(shuō)明生成的沉淀慢慢溶解，對(duì)應(yīng)反應(yīng)②，分析正確；D.E.F兩點(diǎn)透光強(qiáng)度相等，說(shuō)明液體渾濁程度一樣，但液體組成不同，分析正確；答案：B。二、非選擇題39．（2021上海）Mg(OH)2是一種難溶的堿，可用MgCl2和NaOH反應(yīng)制取Mg(OH)2，現(xiàn)用該方法制取純凈的Mg(OH)2。(1)氫氧化鈉的俗稱_________，兩種物質(zhì)在20℃的溶解度如下表所示，此時(shí)溶解度較小的物質(zhì)是_______________。物質(zhì)溶解度(g/100g水)NaOH109.0NaCl36.0(2)MgCl2和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________，生成物質(zhì)質(zhì)量如下圖所示，則a為_(kāi)__。(3)按下表方法可否達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳____________________________，結(jié)合數(shù)據(jù)分析，說(shuō)明理由________________________________?！敬鸢浮繜龎A或火堿或苛性鈉；氯化鈉；；Mg(OH)2；不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模灰驗(yàn)榉磻?yīng)會(huì)生成117g氯化鈉，但20℃時(shí)，300g水最多溶解108g氯化鈉，所以得到的濾渣中不僅有Mg(OH)2，也有氯化鈉，所以無(wú)法得到純凈的Mg(OH)2【解析】（1）氫氧化鈉的俗稱燒堿或火堿或苛性鈉，根據(jù)表中信息知，溶解度較小的物質(zhì)是氯化鈉；（2）MgCl2和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，95gMgCl2是1mol，根據(jù)方程式計(jì)算應(yīng)生成1mol氫氧化鎂(58g)和2mol氯化鈉(117g)，故a為Mg(OH)2；（3）依然根據(jù)上面的方程式，每95g氯化鎂和80g氫氧化鈉反應(yīng)生成117g氯化鈉，而題目給了100gNaOH，即過(guò)量了20g，而溶劑為300g水，根據(jù)溶解度表，最多可溶解327gNaOH和108gNaCl，那么就有9gNaCl析出，故最后得到的濾渣是9gNaCl和58gMg(OH)2，并非純凈的Mg(OH)2。故答案為：①燒堿或火堿或苛性鈉；②氯化鈉；③；④Mg(OH)2；⑤不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模虎抟驗(yàn)榉磻?yīng)會(huì)生成117g氯化鈉，但20℃時(shí)，300g水最多溶解108g氯化鈉，所以得到的濾渣中不僅有Mg(OH)2，也有氯化鈉，所以無(wú)法得到純凈的Mg(OH)2。40．（2021湖北恩施）圖1是關(guān)于氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的思維導(dǎo)圖，請(qǐng)據(jù)圖回答問(wèn)題。（1）性質(zhì)①，將無(wú)色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈______色。（2）性質(zhì)②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中、圖2表示該反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化曲線，n點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式）。（3）依據(jù)性質(zhì)③，除去硫酸廠在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體，化學(xué)方程式為_(kāi)__。（4）性質(zhì)④，將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體。推測(cè)這種鹽可能是______。【答案】紅；NaCl、NaOH；；銨鹽【解析】（1）酚酞遇到堿性溶液變紅，所以溶液呈紅色，故填：紅；（2）根據(jù)圖像可知最后溶液的pH是大于7，顯堿性，所以是氫氧化鈉加入到鹽酸中，所以n點(diǎn)有中和反應(yīng)生成的氯化鈉還有過(guò)量的氫氧化鈉，故填：NaCl、NaOH；（3）根據(jù)題意，二氧化硫可以和氫氧化鈉反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：；（4）混合產(chǎn)生刺激性氣體，是氨氣，所以該鹽是銨鹽，故填：銨鹽。41．（2021浙江臺(tái)州）某同學(xué)對(duì)收集滿二氧化碳?xì)怏w的集氣瓶需要正放的必要性進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①將有底的空紙筒蓋上硬紙板，在電子秤上稱得質(zhì)量為5.39克；②將該紙筒先后兩次收集滿二氧化碳?xì)怏w，蓋上硬紙板，分別正放、倒放在電子秤上，如圖甲和圖乙，觀察并記錄讀數(shù)變化；③將兩次的讀數(shù)變化繪制成圖丙，并得出結(jié)論?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）檢驗(yàn)二氧化碳收集滿的操作是___________________________。（2）紙筒正放時(shí)，電子秤讀數(shù)變小的原因是___________________________。（3）結(jié)合圖丙推測(cè)，若紙筒內(nèi)收集滿的是氫氣，請(qǐng)?jiān)趫D丁中畫(huà)出紙筒正放、倒放時(shí)電子秤讀數(shù)隨時(shí)間的大致變化情況并標(biāo)注______________。（紙筒收集滿氫氣后的質(zhì)量為5.30克）【答案】燃著的木條置于紙筒口，木條熄滅，則已集滿；二氧化碳通過(guò)小孔擴(kuò)散到空氣中【解析】（1）二氧化碳不支持燃燒，所以將燃著的木條置于紙筒口，觀察木條是否熄滅，判斷是否集滿。故答案為：燃著的木條置于紙筒口，木條熄滅，則已集滿。（2）紙筒有小孔，二氧化碳會(huì)逸出到空氣中，造成內(nèi)部二氧化碳減少，而二氧化碳密度比空氣大，所以逸出二氧化碳比進(jìn)入空氣質(zhì)量大，因此造成質(zhì)量減少。故答案為：二氧化碳通過(guò)小孔擴(kuò)散到空氣中。（3）氫氣密度比空氣小，氫氣逸出到空氣中，空氣進(jìn)入紙筒，紙筒質(zhì)量會(huì)增加，最終質(zhì)量為5.39g，正放時(shí)，氫氣從小孔逸出快，質(zhì)量增加的快，倒放時(shí)氫氣在上部聚集，小孔在下部，質(zhì)量增加速度慢，所以正放是曲線斜率大于倒放時(shí)的斜率，所以曲線為；故答案為：。42．（2021浙江嘉興）人類(lèi)對(duì)科學(xué)規(guī)律的認(rèn)識(shí)常需經(jīng)歷漫長(zhǎng)的探索過(guò)程，對(duì)金屬活動(dòng)性規(guī)律的認(rèn)識(shí)也是如此。（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會(huì)“消失”，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動(dòng)性順序奠定了基礎(chǔ)。小嘉選用錫、銅、鋅三種金屬重溫實(shí)驗(yàn)，則會(huì)“消失”的金屬有______。（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實(shí)該氣體就是______。從此為探索金屬活動(dòng)性打開(kāi)了新思路。（3）1865年貝開(kāi)托夫經(jīng)過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)得出了金屬活動(dòng)性規(guī)律。小嘉運(yùn)用該規(guī)律開(kāi)展實(shí)驗(yàn)，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示，則B點(diǎn)時(shí)溶液中所含的金屬陽(yáng)離子有______?！敬鸢浮夸\、錫氫氣Cu2+、Fe2+【解析】（1）在金屬活動(dòng)性順序里，鋅、錫排在氫前，能與稀鹽酸反應(yīng)，能消失，銅排在氫后，與稀鹽酸不反應(yīng)，不能消失；（2）金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，故該氣體是氫氣；（3）金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu＞Ag，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，B點(diǎn)時(shí)，鐵和硝酸銀恰好完全反應(yīng)，故溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸亞鐵，所含的金屬陽(yáng)離子為：Cu2+、Fe2+。43．（2021重慶A）人體中質(zhì)量分?jǐn)?shù)在0.01%以下的元素稱為微量元素。如圖表示部分元素在人體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及有關(guān)元素信息。（1）圖1中鈣元素為_(kāi)_____（填“常量”或“微量”）元素（2）圖2為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其最外層電子數(shù)為_(kāi)_____。（3）以鐵元素為主要成分的生鐵比純鐵硬度______（填“大”或“小”）。（4）鉀在空氣中加熱發(fā)生化合反應(yīng)生成超氧化鉀（KO2）的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________?！敬鸢浮砍Ａ?；8；大；【解析】（1）圖1中人體內(nèi)鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.0%＞0.01%為常量元素；（2）圖2為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，在粒子的電子層排布中第一層一般為2個(gè)電子，因此n=2，因此最外層電子數(shù)為4n=8；（3）生鐵是鐵碳合金比純鐵硬度大；（4）鉀與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成超氧化鉀（KO2），其化學(xué)方程式為44．（202