2024屆五年高考化學(xué)真題分類訓(xùn)練：六 非金屬及其化合物

專題六非金屬及其化合物

題組一

一、選擇題

點(diǎn)燃

1.［2022北京，3分］已知：H2+C12=2HC10下列說(shuō)法不正確的是（A）

H2在CL中燃燒

A.H2分子的共價(jià)鍵是s-str鍵，Cl2分子的共價(jià)鍵是s-po■鍵

B.燃燒生成的HC1氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀

C.停止反應(yīng)后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產(chǎn)生白煙

D.可通過(guò)原電池將電與Ck反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

［解析］分子中兩個(gè)C1原子的p軌道頭碰頭重疊，為p-pa鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；燃

燒生成的HQ氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，故瓶口有白霧，B

項(xiàng)正確；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口，N%與HQ形成NH4Q固體小

顆粒，產(chǎn)生白煙，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成原電

池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)正確。

2.［2022廣東，2分］實(shí)驗(yàn)室用MnC）2和濃鹽酸反應(yīng)生成口2后，按照凈化、收

集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置（“一”表示氣流方向）

［解析］A項(xiàng)，除雜裝置，先除去HC1,后除去水蒸氣，正確；B項(xiàng)，集氣裝置，

氯氣密度比空氣大，進(jìn)氣管長(zhǎng)，出氣管短，正確；C項(xiàng)，探究干燥的紅布條和

濕潤(rùn)的紅布條與氯氣的反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，尾氣吸收應(yīng)用堿液，錯(cuò)誤。

二、非選擇題

3.［2022山東，13分］工業(yè)上以氟磷灰石［Ca5F(PC)4)3，含Si"等雜質(zhì)］為原料

生產(chǎn)磷酸和石膏，工藝流程如下：

硫酸溶液尾氣CO,①Na2co3

回答下列問(wèn)題：

(1)酸解時(shí)有HF產(chǎn)生。氫氟酸與Si。？反應(yīng)生成二元強(qiáng)酸WSiFe,離子方程式

為6HF+SiO?=2H++SiF*+2H20。

［解析］氟磷灰石用硫酸溶解后過(guò)濾，得到粗磷酸和CaSCU，CaS(\經(jīng)硫酸溶液洗

滌后結(jié)晶轉(zhuǎn)化為石膏；粗磷酸經(jīng)精制I脫氟、除硫酸根離子，過(guò)濾，濾液經(jīng)精

制n等一系列操作得到磷酸。

由題意知，精制I中脫氟反應(yīng)的化學(xué)方程式為HzSiFe+Na2CO3=Na2SiF6I

+CO2T+H2O,

（2）部分鹽的溶度積常數(shù)見下表。精制I中，按物質(zhì)的量之比

n（Na2co3）：n（SiFg-）=1:1加入Na2cO3脫氟，充分反應(yīng)后，c（Na+）=2.0義

lO^mol.L-1；再分批加入一定量的BaCC）3,首先轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是

SOi-0

BaSiF6Na2SiF6CaS04BaS04

%1.0xIO"4.0xIO"9.0xKT，1.0xIO"

［解析］充分反應(yīng)后得到沉淀NazSiFf,溶液中Na?SiF6存在溶解平衡，根據(jù)

"

Na2SiF6(s)N2Na+(aq)+SiF1~(aq)，得c(Na+)=2c(SiFj),根據(jù)

2+36*

Ksp(Na2SiF6)=c(Na)-c(SiFj-)=4c(SiF1~)=4.0x10-,得c(Si瑤-)=

，4.ox：oIm。］.—1。x10-2mol-L-1,貝Uc(Na+)=2,0x10-2mol-L-1□

粗磷酸中還有硫酸鈣，根據(jù)Ksp(CaSC)4)=c(Ca2+).c(SO/)=9.0x10-4，*得

c(Ca2+)=c(SOg)=V9.0x10-4mol-L_1=3.0xlQ-2mol-L-1；分批加入一

0

定量的BaCC)3,當(dāng)BaSiFe沉淀開始生成時(shí)，c(Ba2+)="嘈:警=

怨】卜6)

10x10-1-12+

7mol-L=1.0x10-4moi-L,當(dāng)BaS()4沉淀開始生成時(shí)，c(Ba)=

I.OXIO-2看

~3.3x10-9mol?LT,因此，首先轉(zhuǎn)化為沉淀的

離子是SO/。

（3）SOf濃度（以SO3%計(jì)）在一定范圍時(shí)，石膏存在形式與溫度、H3P。4

濃度（以P2O5%計(jì)）的關(guān)系如圖甲所示。酸解后，在所得100。（2、P2O5%為45

的混合體系中，石膏存在形式為CaSO4?0.5小0（填化學(xué)式）；洗滌時(shí)使用一

定濃度的硫酸溶液而不使用水，原因是抑制CaS（K溶解,回收利用洗滌液X的

操作單元是酸解;一定溫度下，石膏存在形式與溶液中P2O5%和SO3%的關(guān)系

如圖乙所示，下列條件能實(shí)現(xiàn)酸解所得石膏結(jié)晶轉(zhuǎn)化的是AD（填標(biāo)號(hào)）。

A.65℃、P205%=15、SO3%=15

B.80℃、P205%=10、SO3%=20

C.65℃、P2O5%=10、SO3%=30

D.80℃、P2O5%=10、SO3%=10

［解析］根據(jù)題圖甲，酸解后，在所得10(TC、P2O5%為45的混合體系中，石膏

2+

存在形式為CaSC)4-0.5H200由CaSC)4(s)UCa(aq)+SOt(aq)知，洗滌時(shí)使用

一定濃度的硫酸溶液可以抑制Cas。,溶解。洗滌液X中含有硫酸，因此回收利

用洗滌液X的操作單元是酸解。石膏為Cas。4?2電0,由題圖乙可知，要想實(shí)

現(xiàn)酸解所得石膏結(jié)晶轉(zhuǎn)化，對(duì)應(yīng)點(diǎn)應(yīng)位于相應(yīng)曲線左下方，分析可知，A項(xiàng)、D

項(xiàng)正確。

4.［2021全國(guó)甲卷，14分］碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)

藥、染料等方面?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)12的一種制備方法如圖所示:

AgNO3

凈化除氯后—?富集一?■懸濁液—?

含r海水

①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為2AgI+Fe二2Ag+Fe?++2廠,生成

的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成AgNOs后可循環(huán)使用。

［解析］懸濁液為Agl的飽和溶液，加入鐵粉，發(fā)生置換反應(yīng)2AgI+Fe=2Ag+

Fe2++21-，生成的沉淀為Ag,Ag與硝酸反應(yīng)生成的AgNC)3可循環(huán)使用。

②通入Cl?的過(guò)程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為地匕土

C1?二FeCb+I?；若反應(yīng)物用量比n(C12)/n(Fel2)=1.5時(shí)，氧化產(chǎn)物為FeC)、

k；當(dāng)以C12)/n(Fel2)>1.5后，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，原因是I?被進(jìn)一步氧

化。

［解析］還原性：P>Fe2+,通入Q2的過(guò)程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，則只有I-

被氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fei?+C12=FeC12+12。若反應(yīng)物用量比

n(Cl2)/n(FeI2)=1.5時(shí)，^n(Cl2)=1.5mol,則7i(Fe】2)=lmol,lmolFeI2

中「先被氧化，消耗lmolCl?，F(xiàn)e2+后被氧化，消耗OgmolCl?，因此Fei2和

。2恰好完全反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為FeCb、12；當(dāng)打(C12)/n(Fel2)>1.5時(shí)，過(guò)量的

Cl2能氧化生成的I?，發(fā)生反應(yīng)5c%+I2+6H2O=2HIO3+1OHC1,因此碘的收

率會(huì)降低。

(2)以NaIC)3為原料制備左的方法是：先向NaIC)3溶液中加入計(jì)量的

NaHSO3,生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIC)3溶液，反應(yīng)得到白。上述制

備％的總反應(yīng)的離子方程式為2101+5HS0］=I2+5soM+3H++小0。

［解析］題述制備12的總反應(yīng)為NaIC)3與NaHSC)3反應(yīng)生成k和S0/，根據(jù)

得10e~失2e-

210?----->I2、HSO.——*S0廣，由得失電子守恒可得2I0J+5HS0,-?12+

5S0廣，再根據(jù)電荷守恒和原子守恒，配平離子方程式為210.+5HSO.=l2+

+

5sog+3H+H20O

(3)KI溶液和C11SO4溶液混合可生成Cui沉淀和I2,若生成ImoL,消耗的

K1至少為4moio12在K1溶液中可發(fā)生反應(yīng)：I2+廠O5。實(shí)驗(yàn)室中使用過(guò)

量的KI與CuSC)4溶液反應(yīng)后，過(guò)濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸儲(chǔ)可制得高純碘。反應(yīng)中

加入過(guò)量KI的原因是防止單質(zhì)碘析出。

［解析］KI溶液和CuSC)4溶液反應(yīng)生成Cui和I2,配平離子方程式為2Cu2++

4r=2CuI+白，若生成ImoL，消耗的KI至少為4mol。％在水中溶解度不

大，反應(yīng)中加入過(guò)量KI,使反應(yīng)I2+「=I3平衡右移，防止單質(zhì)碘的析出。

5.［2020江蘇，12分］次氯酸鈉溶液和二氯異氟尿酸鈉(C3N303cl2Na)都是常用

的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氧尿酸鈉。

(1)NaClO溶液可由低溫下將Cl?緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaQO

的離子方程式為Cl?+20H-=CKT+C「+;用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO

溶液須稀釋并及時(shí)使用，若在空氣中暴露時(shí)間過(guò)長(zhǎng)且見光，將會(huì)導(dǎo)致消毒作用

減弱，其原因是NaClO溶液吸收空氣中的CO?后產(chǎn)生HC10,HC10見光分解。

［解析］Cl?與NaOH反應(yīng)生成NaQ、NaClO和比0。HC10的酸性弱于H2cO3,

則NaClO溶液露置于空氣中，與空氣中CO2反應(yīng)產(chǎn)生HC10,HC10見光易分

解，故會(huì)導(dǎo)致消毒作用減弱。

(2)二氯異氟尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)檢測(cè)二氯異

氧尿酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)檢測(cè)原理為

C3N3O3CI2+H++2H2。=C3H3N3O3+2HC10

+

HC10+21~+H=12+Cl-+H20

r

I2+2S201-S401-+2r

準(zhǔn)確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于

碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過(guò)量KI溶液，密封在暗處?kù)o置5min；用

0.1000mol」TNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼

續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液20.00mL。

①通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。（寫出計(jì)算過(guò)程，該樣品的有效氯=

測(cè)定中轉(zhuǎn)化為HC10的氯元素質(zhì)量X2、，men/、

---------------+、，T丁--------------x1UU%）

樣品n質(zhì)1里

［答案］n（S2。/）=O.lOOOmol-L_1x0.02000L=2.000x10-3mol

根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系：C3N3O3CI5?2HC10?212?4s2。歹得

3

n（Cl）=0.5n（S2O1~）=1.000x10-mol

氯元素的質(zhì)量：

m（Cl）=1.000x10-3molx35.5g-mol-1=0.03550g

該樣品的有效氯為鬻;mLX100%=63.39%

1.12°°gX5^E

該樣品的有效氯大于60%,故該樣品為優(yōu)質(zhì)品（6分）

［解析］依據(jù)三個(gè)反應(yīng)得出關(guān)系式：C3N3O3CI5?2HC10?212?4s2。/，根據(jù)

Na2s2O3的消耗量，可以計(jì)算出測(cè)定中轉(zhuǎn)化為HC10的氯的物質(zhì)的量，進(jìn)而得出

氯元素的質(zhì)量，再由有效氯的計(jì)算公式可計(jì)算出有效氯。

②若在檢測(cè)中加入稀硫酸的量過(guò)少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測(cè)定值偏低（填“偏

高”或“偏低”）o

［解析］加入的稀硫酸的量過(guò)少，生成的12少，消耗Na2s2O3的量減少，則計(jì)算

出的HC10的量偏少，導(dǎo)致樣品的有效氯測(cè)定值偏低。

題組二

1.［2023湖北，3分］工業(yè)制備高純硅的主要過(guò)程如下：

焦炭HC1H2

石英砂一＞粗硅-SiHC13T高純硅

1800~2000℃300℃1100℃

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（B）

戶jJ曰

A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為Si。？+2C：蘭Si+2CO?

B.ImolSi含Si—Si鍵的數(shù)目約為4x6.02x1023

C.原料氣HC1和H2應(yīng)充分去除水和氧氣

D.生成SiHCh的反應(yīng)為崎減過(guò)程

［解析］石英砂（Si。2）和焦炭在高溫下反應(yīng)生成Si和CO,A正確；Si晶體中每個(gè)

Si原子與4個(gè)Si原子成鍵，平均1個(gè)Si原子形成2個(gè)Si—Si鍵，故ImolSi所含

Si—Si鍵的數(shù)目為2x6.02x1023,B錯(cuò)誤；SiHCb易水解，氫氣中混有氧氣

可能會(huì)發(fā)生爆炸，故原料氣HC1和也應(yīng)充分去除水和氧氣，C正確；Si+

3HCl（g）=SiHC13（g）+H2（g）為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，為牖減反應(yīng)，D正確。

2.［2023湖北，3分］利用如圖所示的裝置（夾持及加熱裝置略）制備高純白磷

的流程如下：

A凝華

紅磷（S）T無(wú)色液體與P4（g）-白磷（S）

高純氮?dú)?/p>

真空系統(tǒng)?

下列操作錯(cuò)誤的是（C）

A.紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì)

B.將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣

C.從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化

D.冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮?dú)夥諊率占?/p>

［解析］紅磷使用前應(yīng)用水洗滌，除去其表面的可溶性氧化物及氧化物的水化

物，A正確；將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管，除去紅磷表面的水分，同

時(shí)除去殘余的少量氧氣，B正確；由儀器構(gòu)造可知，應(yīng)從b口通入冷凝水（類

比直形冷凝管的“下口進(jìn)上口出”，b口類似于直形冷凝管的下口），C錯(cuò)誤；

通入冷凝水后P4（g）在冷凝管外壁凝華，冷卻后在氮?dú)夥諊率占?，防止產(chǎn)品變

質(zhì)，D正確。

3.［2022江蘇，3分］實(shí)驗(yàn)室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置

和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵–）

A.用裝置甲制取SO2氣體

B.用裝置乙制取SO2水溶液

C.用裝置丙吸收尾氣中的SO?

D.用干燥pH試紙檢驗(yàn)SO2水溶液的酸性

［解析］A項(xiàng)，60%硫酸與NaHSC)3反應(yīng)可得SO2氣體，正確；B項(xiàng)，SO2通入水

中形成SO2的水溶液，正確；C項(xiàng)，SO?在飽和NaHSC)3溶液中的溶解度很小，

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，測(cè)定溶液的酸堿性時(shí)，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)到干燥的pH試紙

上，觀察試紙顏色的變化，正確。

4.［2022江蘇，3分］氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是

(A)

A.自然固氮、人工固氮都是將電轉(zhuǎn)化為N&

B.侯氏制堿法以H2O、NH3、C02>NaCl為原料制備NaHCOs和NH4cl

C.工業(yè)上通過(guò)NH3催化氧化等反應(yīng)過(guò)程生產(chǎn)HNO3

D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”

［解析］A項(xiàng)，自然固氮、人工固氮都是將電轉(zhuǎn)化為含氮的化合物，不一定轉(zhuǎn)化

為N%,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，侯氏制堿法第一步發(fā)生反應(yīng)CO?+NH3+H2O+

NaCl=NH4Cl+NaHCO3I,正確；C項(xiàng)，工業(yè)制硝酸發(fā)生反應(yīng)4NH3+

催化劑

5()224N0+6H2。、2N0+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO,正

△

確；D項(xiàng)，N2,NH3、鏤鹽、硝酸鹽等含N物質(zhì)通過(guò)不同途徑的相互轉(zhuǎn)化形成

了自然界的“氮循環(huán)”，正確。

5.［2021北京，3分］室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集

so2后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是(C)

A.試管內(nèi)液面上升，證明SO?與出0發(fā)生了反應(yīng)

B.試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镾O?的溶解已達(dá)飽和

C.取出試管中溶液，立即加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：

S02+H20OH2s。3，H2sO3OH++HSO3,HSO3=H++so/

D.取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)

［解析］由1體積水可溶解約40體積SO2知，試管內(nèi)液面上升，無(wú)法證明SO?與

水發(fā)生了反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2與小0的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，當(dāng)試管內(nèi)剩余少量

氣體時(shí)，可能是反應(yīng)達(dá)到了平衡，但SO?的溶解不一定達(dá)到飽和，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

向溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，說(shuō)明該溶液呈酸性，從而說(shuō)明SO?與

出0反應(yīng)生成了H2sO3,H2sO3為弱酸，分步電離，C項(xiàng)正確；H2sO3易被空

氣中的。2氧化為H2s。4,也可使溶液的pH降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.［2021全國(guó)乙卷，6分］我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)

現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要?！疤贾泻汀笔侵窩02的

排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能促進(jìn)碳中和最直接有效的是(D)

A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料B.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源

C.通過(guò)清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染D.研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇

［解析］無(wú)論是重質(zhì)油還是輕質(zhì)油，燃燒時(shí)均會(huì)產(chǎn)生大量C02，對(duì)C02排放量的降

低幾乎無(wú)影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；可燃冰中的甲烷燃燒也會(huì)產(chǎn)生大量的CO2,B項(xiàng)錯(cuò)

誤；減少煤燃燒產(chǎn)生的污染與碳中和無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可促

進(jìn)碳中和，D項(xiàng)正確。

7.［2021河北，3分］硫和氮及其化合物對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫

氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問(wèn)題也日益受到關(guān)注。下列說(shuō)法正確的是(D)

A.N02和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因

B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5

C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定

D.工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除

［解析］二氧化硫是一種無(wú)色氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；機(jī)動(dòng)車氣缸中氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成

NO,燃油不完全燃燒生成CO和碳顆粒物PM2.5,二氧化硫不是汽車尾氣的主

要成分，B項(xiàng)錯(cuò)誤；植物不能直接吸收氮的氧化物，而是通過(guò)吸收鏤態(tài)氮或硝

態(tài)氮來(lái)實(shí)現(xiàn)氮的固定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；石灰的主要成分為CaO,二氧化硫與之反應(yīng)

生成亞硫酸鈣，CaSO3與空氣中O2反應(yīng)生成Cas。,，從而除去廢氣中的SO2,D項(xiàng)

正確。

8.［2021福建，4分］明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程

（部分產(chǎn)物已省略）如下：

FeSO4^￡SO3-^->H2SO4^^HN03

L^SO2

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A）

A.FeS04的分解產(chǎn)物X為FeOB.本流程涉及復(fù)分解反應(yīng)

C.HNO3的沸點(diǎn)比H2sO4的低D.制備使用的鐵鍋易損壞

［解析］FeSCU煨燒時(shí)生成SO2，S的化合價(jià)降低，則Fe的化合價(jià)升高，產(chǎn)物X應(yīng)

為Fe2（）3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2sO4和KNO3反應(yīng)生成HNC）3和K2sO4,為復(fù)分解反

應(yīng)，B項(xiàng)正確；H2sO4和KNC）3反應(yīng)制備HNO3,利用的原理是高沸點(diǎn)酸制低沸

點(diǎn)酸，貝!JHNO3的沸點(diǎn)比H2sO4的低，C項(xiàng)正確；流程中生成的H2sO,能與鐵反

應(yīng)，因此制備使用的鐵鍋易損壞，D項(xiàng)正確。

9.［2020浙江7月選考，2分］CasSiOs是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)

性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（D）

△

A.可發(fā)生反應(yīng):Ca3SiO5+4NH4Cl=CaSiO3+2CaCl2+4NH3T+2H20

B.具有吸水性，需要密封保存

C.能與SO?反應(yīng)生成新鹽

D.與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為Si。？

［解析］加熱時(shí)氯化鏤分解生成HC1和氨氣，HQ與CasSiOs反應(yīng)得到硅酸鈣、氯

化鈣和水，A項(xiàng)正確；水泥吸水會(huì)變硬，需密封保存，B項(xiàng)正確；CasSiOs能與

二氧化硫反應(yīng)得到亞硫酸鈣，C項(xiàng)正確；由上述分析可知，CasSiOs與足量鹽酸

反應(yīng)得不到二氧化硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.［2020全國(guó)卷II,6分］二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很

大影響，其原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(C)

A.海水酸化能引起HCO］濃度增大、CO『濃度減小

B.海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少

C.CO2能引起海水酸化，其原理為HCO］OH++COj-

D.使用太陽(yáng)能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境

［解析］根據(jù)題圖可知CO?的過(guò)量排放，能導(dǎo)致海水中CO2+H2O=H2CO30

H++HCO］平衡右移；H+又能與珊瑚礁溶解生成的CO/結(jié)合生成HCO.,促

使CaCC)3OCa2++C0歹平衡右移，從而使珊瑚礁減少。結(jié)合上述分析可知海

水酸化，海水中H+和HCO］的濃度均增大，使海水中C0『的濃度減小，A項(xiàng)正

確；H+可結(jié)合珊瑚礁溶解產(chǎn)生的COp,故能促進(jìn)CaCO3的溶解，使珊瑚礁減

少，B項(xiàng)正確；CO2引起海水酸化的原理為CO?+H200H2c。3UH++

HCO］,C項(xiàng)錯(cuò)誤；使用太陽(yáng)能、氫能等新能源，能有效減少CO2的排放，利于

改善珊瑚的生存環(huán)境，D項(xiàng)正確。

11.［2020浙江1月選考，2分］下列說(shuō)法不正確的是(A)

A.二氧化硅導(dǎo)電能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維

B.石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的SO?

C.鈉著火不能用泡沫滅火器滅火

D.利用催化劑可減少汽車尾氣中有害氣體的排放

［解析］二氧化硅不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；石灰石在高溫下分解生成堿性氧化物氧化

鈣，氧化鈣、二氧化硫和氧氣在高溫下反應(yīng)能生成硫酸鈣，從而消除燃煤煙氣

中的二氧化硫，B正確；鈉與水、二氧化碳均能發(fā)生反應(yīng)，所以鈉著火不能用

泡沫滅火器滅火，C正確；利用催化劑可將汽車尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化成無(wú)害

氣體，從而減少汽車尾氣中有害氣體的排放，D正確。

題組三

一、選擇題

1.[2022山東，4分]某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，欲使瓶中少量固體粉末最終

消失并得到澄清溶液。下列物質(zhì)組合不符合要求的是(A)

氣體

氣體液體固體粉末

ACO2飽和Na2c。3溶液CaCO3

BC12FeCl2溶液Fe

C

HC1CU(NO3)2溶液Cu

DNH3H2OAgCl

［解析］根據(jù)反應(yīng)CO2+Na2c。3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H20+

CO2=Ca(HCO3)2及NaHCC)3的溶解度小于Na2cO3的溶解度知，最終瓶中會(huì)有

NaHCC)3白色晶體析出，不會(huì)得到澄清溶液，A項(xiàng)符合題意；由Ck+

2FeCl2=2FeCl3>2FeCb+Fe=3FeCk知，B項(xiàng)不符合題意；NO.在酸性條件

+

下與Cu發(fā)生反應(yīng)3Cu+8H+2NO[=3CU2++2NOT+4H2O,C項(xiàng)不符合題

意；由AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++C「知，D項(xiàng)不符合題意。

2.[2022重慶，3分]下列敘述正確的是(A)

A.Cl2和B「2分別與Fe2+反應(yīng)得到Q-和BL

B.Na和Li分別在O2中燃燒得到Na2。和30

C.lmolS03與ImolNOz分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度的H2s和HNO3

D.O.lmol-L-1醋酸和O.lmol?L硼酸分別加入適量Na2cO3中均可得到CO?和

H2O

［解析］Cl?、Br2的氧化性均強(qiáng)于Fe3+,與Fe?+反應(yīng)分別得到C「和Br-，A項(xiàng)

正確；Na在。2中燃燒得到帥2。2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S03+H20=H2S04、3NO2+

H2O=2HNO3+NO,lmolS03與ImolNO2分別通入IL水中，分別得到

ImolH2sO4、|molHNO3,H2sO4和HNO3的濃度不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性

H2cO3>H3BO3,故O.lmol?『1硼酸加入適量Na2cO3中不能得到CO?和

H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.［2022廣東，2分］若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a~d均為浸有相應(yīng)試

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2sO4的酸性

B.a處變紅，說(shuō)明SO2是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說(shuō)明SO2具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)出0生成

［解析］Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CM+,體現(xiàn)了硫酸的氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；能使紫色

石蕊試液變紅說(shuō)明有酸性物質(zhì)生成，可以說(shuō)明SO2是酸性氧化物，B項(xiàng)正確；c

處褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)后混合液中硫酸濃度很高，濃

硫酸吸水，生成白色CuSC）4固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.［2021河北，4分］關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（B）

A.濃H2sO,具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化

B.NaClO、KCIO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會(huì)隨溶液的pH減小而增強(qiáng)

C.加熱Nai與濃H3PO4混合物可制備HI,說(shuō)明H3PO4比HI酸性強(qiáng)

D.濃HNO3和稀HNC)3與CU反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化

性更強(qiáng)

［解析］濃硫酸使糖類化合物炭化體現(xiàn)的是濃H2s的脫水性，A錯(cuò)誤；HI比

H3P。4沸點(diǎn)低，所以加熱Nai與濃H3PO4可以制備Hl,而HI的酸性比H3PO4

強(qiáng)，C錯(cuò)誤；濃硝酸與稀硝酸的氧化性不能根據(jù)與Cu反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物來(lái)判

斷，濃硝酸比稀硝酸的氧化性強(qiáng)，D錯(cuò)誤。

5.［2021遼寧，3分］含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(C)

①足量C1,-一BaCU溶液…

---------溶液b——---沉淀c

鹽a溶液②稀鹽刺激性氣KMnO,溶遐紫色褪去

f味氣體d

A.a可能為正鹽，也可能為酸式鹽B.c為不溶于鹽酸的白色沉淀

C.d為含極性鍵的非極性分子D.反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀

［解析］鹽a溶液能與Cl?發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明a具有還原性，再結(jié)合a和稀鹽酸反應(yīng)生

成的氣體d能使KM11O4溶液褪色，可推斷鹽a為Na2sO3、Na2S2O3或

NaHSO3,A項(xiàng)正確；溶液b中含有SO廣，與BaCk溶液反應(yīng)生成不溶于鹽酸的

白色沉淀，B項(xiàng)正確；結(jié)合上述分析可知d為SO2,SO2是含有極性鍵的極性分

子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)a為Na2s2O3時(shí)，反應(yīng)②中生成SO2和淡黃色沉淀S，D項(xiàng)正

確。

6.［2020海南，4分］(雙選)含有下列有害組分的尾氣，常用NaOH溶液吸收

以保護(hù)環(huán)境。吸收過(guò)程中發(fā)生歧化反應(yīng)的是(BC)

A.S03B.Cl2C.N02D.HBr

［解析］SO3和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2sO4和出0，為非氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；Cl?和NaOH溶液反應(yīng)生成NaQ、NaClO和力0,其中C1元素化合價(jià)既有升

高又有降低，為歧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；NO?與NaOH溶液反應(yīng)生成NaNC)2、

NaN(A和出0,其中N元素化合價(jià)既有升高又有降低，為歧化反應(yīng)，C項(xiàng)正

確；HBr與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和出0,為非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.[2020北京，3分]硫酸鹽(含SO/、HSOJ)氣溶膠是PM2.5的成分之一。

近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖

如下：

ONO°OH

下列說(shuō)法不正確的是(D)

A.該過(guò)程有心0參與B.NO2是生成硫酸鹽的氧化劑

C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性D.該過(guò)程沒有生成硫氧鍵

[解析]根據(jù)題圖知，該過(guò)程中有H2O參與，A項(xiàng)正確；根據(jù)題圖知，NO?最終

轉(zhuǎn)化為HNO2,氮元素的化合價(jià)降低，NO2作氧化劑，B項(xiàng)正確；硫酸鹽氣溶膠

中含有HSO],呈酸性，C項(xiàng)正確；該過(guò)程中SO歹最終轉(zhuǎn)化為HSO],生成了硫

氧鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

二、非選擇題

8.[2022湖南，12分]某實(shí)驗(yàn)小組以BaS溶液為原料制備BaCkUHzO,并用重

量法測(cè)定產(chǎn)品中BaCk-2H2O的含量。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃H2sO,、稀H2so4、C11SO4溶液、蒸儲(chǔ)

水

步驟l.BaCk.2H2O的制備

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到BaCk溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaC12-2H2。產(chǎn)

品。

inm

步驟2.產(chǎn)品中BaCk-2H2O的含量測(cè)定

①稱取產(chǎn)品0.5000g,用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；

②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的O.lOOmol?L-】H2sO4溶液；

③沉淀完全后，60。（2水浴40分鐘，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固

體，質(zhì)量為0.4660g。

回答下列問(wèn)題：

（1）I是制取HC1（1分）氣體的裝置,在試劑a過(guò)量并微熱時(shí)，發(fā)生主要反

微熱

應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H?SO,（濃）三NaHSO”+HC1T（2分）；

由給出的試劑和裝置，結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析:

TT

HC1發(fā)生裝置Bad2溶液制備裝置，發(fā)生反

應(yīng)：BaS+2HCl=BaCl2+H2S

［解析］由上述分析可知，I是制取HC1氣體的裝置，在試劑a（濃H2so4）過(guò)量

并微熱時(shí)，NaCl晶體與濃H2sO4反應(yīng)生成NaHSCU和HQ。

（2）n中b儀器的作用是防止n中溶液倒吸;in中的試劑應(yīng)選用cuso」溶液;

［解析］HCI氣體極易溶于水，故n中b儀器的作用是防止倒吸；in中的試劑是為

+

了吸收H2s氣體，應(yīng)選用CuSC）4溶液，發(fā)生反應(yīng)CM++H2s=CuSI+2H0

（3）在沉淀過(guò)程中，某同學(xué)在加入一定量熱的H2sO4溶液后，認(rèn)為沉淀已經(jīng)

完全，判斷沉淀已完全的方法是取上層清液繼續(xù)滴加H亦0“溶液，無(wú)沉淀出

現(xiàn)，說(shuō)明沉淀已經(jīng)完全;

［解析］若沉淀已經(jīng)完全，則上層清液中無(wú)Ba2+，可通過(guò)向上層清液中繼續(xù)滴加

H2sO4溶液的方法判斷沉淀已經(jīng)完全。

（4）沉淀過(guò)程中需加入過(guò)量的H2sO4溶液，原因是減少Ba2+在水中的溶解;

［解析］沉淀過(guò)程中加入過(guò)量的H2sO4溶液，增大c（SO/），可以減少Ba2+在水

中的溶解，使其盡可能完全轉(zhuǎn)化為沉淀。

（5）在過(guò)濾操作中，下列儀器不需要用到的是錐形瓶（填名稱）；

［解析］過(guò)濾的實(shí)驗(yàn)裝置為故不需要用到錐形瓶。

（6）產(chǎn)品中BaCk?2&0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為￡2五%（保留三位有效數(shù)字）。

［解析］0.4660gBaSC）4的物質(zhì)的量為0.002mol,由BaC%-2H2O?BaS04可知,

產(chǎn)品中BaCk-2H2O為0.002mol,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為竺配等益詈!二x100%=

97.6%o

9.［2020北京，10分］出。2是一種重要的化學(xué)品，其合成方法不斷發(fā)展。

（1）早期制備方法

加熱（J2鹽酸

->->

Ba（NO3）2BaO^BaO2

除雜減壓蒸儲(chǔ)

一濾液一出。2

團(tuán)0

①I為分解反應(yīng)，產(chǎn)物除BaO、02外，還有一種紅棕色氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方

程式是2Ba(NC)3)2二2BaO+4N0?T+0?T/

［解析］紅棕色氣體為NO2,生成ImolNOz得lmol電子，生成lmolO2失4moi電

子，根據(jù)得失電子守恒，N02,。2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為4、1,結(jié)合原子守恒

△

配平化學(xué)方程式為2Ba(NO3)2=2BaO+4N02T+02T。

②n為可逆反應(yīng)，促講該反應(yīng)正向進(jìn)行的措施是增大氧氣濃度或增大壓強(qiáng)或降

低溫度。

［解析］該反應(yīng)為2BaO(s)+02(g)O2BaO2(s),為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，

根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素知，增大氧氣濃度、增大壓強(qiáng)、降低溫度均可以

促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行。

③III中生成%。2.反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaO?+2HC1=H?。？+Ba"。

［解析］HI中BaO2和鹽酸反應(yīng)，生成出。2和BaCk，化學(xué)方程式為BaO2+

2HC1=H2O2+BaCl2。

④減壓能夠降低蒸偏溫度，從&。2的化學(xué)性質(zhì)角度說(shuō)明V中采用減壓蒸儲(chǔ)的

原因:H2O2受熱易分解0

［解析］出。2受熱易分解，減壓可以降低蒸儲(chǔ)溫度，防止出。2分解導(dǎo)致產(chǎn)率降

低。

(2)電化學(xué)制備方法

已知反應(yīng)2H2。2=2H2。+。27能自發(fā)進(jìn)行，反向不能自發(fā)進(jìn)行，通過(guò)電解可以

實(shí)現(xiàn)由出0和。2為原料制備H2O2，下圖為制備裝置示意圖。

高選擇性催化劑質(zhì)子交換膜

①a極的電極反應(yīng)式是。2+2H++2e-二出。2。

［解析］根據(jù)題圖，a極上。2轉(zhuǎn)化為山。2，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是。2+

+

2H+2e-H202O

②下列說(shuō)法正確的是AC。

A.該裝置可以實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.電極b連接電源負(fù)極

C.該方法相較于早期制備方法具有原料廉價(jià)，對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)

［解析］該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項(xiàng)正確；電極a為陰極，則電

極b為陽(yáng)極，電解池的陽(yáng)極與電源正極連接，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該裝置的總反應(yīng)為

通電

2H2O+O2^2H2O2,相較于早期制備方法，該方法的原料為也0和。2，原

料來(lái)源廣泛、廉價(jià)，且無(wú)污染氣體產(chǎn)生，對(duì)環(huán)境友好，C項(xiàng)正確。

題組四

1.12021廣東，15分］含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研

究軟鎰礦（主要成分是Mn（）2）的過(guò)程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一

種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為

chlorine（中文命名“氯氣”）。

（1）實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取法，的化學(xué)方程式為MnOz+

4HC1（濃）《MnCl?+Cl2T+2電0。

［解析］實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取Cl?，MnO2氧化濃鹽酸，生成MnCk、Cl2和

,、△

H20,配平得到化學(xué)方程式MnC）2+4HC1（濃）=MnCk+Cl2?+2H2O。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取干燥Cl2時(shí)，凈化與收集所需裝置的接口連接順序?yàn)?/p>

［解析］濃鹽酸易揮發(fā)，因此制得的氯氣中含有HC1和水蒸氣，先通過(guò)飽和食鹽水

除去HQ,再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，氯氣的密度比空氣大，選擇向上排空氣

法收集，洗氣時(shí)氣體從長(zhǎng)管進(jìn)，短管出，故所需裝置的接口連接順序?yàn)?/p>

cdbae。

(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測(cè)氯水中HC10已分解。檢驗(yàn)此

久置氯水中C廠存在的操作及現(xiàn)象是取少量久置氯水于試管中，先加稀硝酸酸

化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

［解析］氯水使品紅溶液褪色，是利用HC10的強(qiáng)氧化性，氯水久置后不能使品紅

溶液褪色，則HC10已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中Q-存在的操作及現(xiàn)象：取少量

久置氯水于試管中，先加稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

(4)某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

①實(shí)驗(yàn)任務(wù)通過(guò)測(cè)定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對(duì)AgQ溶解度的影響。

②查閱資料電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解

質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時(shí)，稀溶液

電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25國(guó)時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8xIO-1。o

③提出猜想猜想a：較高溫度的AgQ飽和溶液的電導(dǎo)率較大。

猜想b：AgCl在水中的溶解度S(45。。>S(35℃)>S(25℃)。

④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想取試樣I、II、HI(不同溫度下配制的AgQ飽和溶

液)，在設(shè)定的測(cè)試溫度下，進(jìn)行表1中實(shí)驗(yàn)1?3，記錄數(shù)據(jù)。

表1

實(shí)驗(yàn)序試樣測(cè)試溫度/℃電導(dǎo)率/(〃S/cm)

1I:25℃的AgCl飽和溶液25

211:35℃的AgCl飽和溶液3542

3III：45℃的AgCl飽和溶液45力3

⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論25眩的AgCl飽和溶液中，c(C「)=、麗義10-5mol/L0

實(shí)驗(yàn)結(jié)果為公>&>4。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，

但不足以證明猜想b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由有溫度和溶

解度都影響導(dǎo)電率。

⑥優(yōu)化實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想b，在實(shí)驗(yàn)1?3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)4和5。請(qǐng)完成表2中內(nèi)容。

表2

實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/OC電導(dǎo)率/（〃S/cm）

4I45Br

5II45B2

⑦實(shí)驗(yàn)總結(jié)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1?5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想b也

成立。猜想b成立的判斷依據(jù)是4>B?>B］o

［解析］25國(guó)時(shí)，AgCl飽和溶液中c（Ag+）=c（Cl-）,根據(jù)Ksp（AgCl）=c（Ag+）-

5

C（cr）=1.8x10-1。，則c（C「）=jKsp（AgCl）=Vh8X10-mol/L0實(shí)驗(yàn)結(jié)

果不足以證明猜想b成立，是因?yàn)殡妼?dǎo)率與溫度和離子濃度有關(guān)，不同溫度下

配制的飽和溶液，溫度和溶解度都影響導(dǎo)電率。如果要判斷AgCl在水中的溶解

度隨溫度變化的情況，可以設(shè)計(jì)不同溫度下的飽和溶液在相同溫度下的測(cè)試，

如果較高溫度下的飽和溶液電導(dǎo)率比較低溫度下的飽和溶液電導(dǎo)率高，則可以

得出溫度升高飽和溶液中離子濃度較高，即溶解度隨溫度升高而升高。故可對(duì)

試樣I、試樣H分別升溫至45。（2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若4>B2>BI，則說(shuō)明猜想b正

確。

2.［2020全國(guó)卷II,14分］化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的

許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)

題：

b

（1）氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖（a）所示的裝置來(lái)

制取。裝置中的離子膜只允許Nat離子通過(guò)，氯氣的逸出口是a（填標(biāo)號(hào)）。

［解析］結(jié)合題圖（a）電解裝置，可知陰極上水電離出的H+得電子生成出，

Na+從左側(cè)通過(guò)離子膜向陰極移動(dòng)，即該裝置中的離子膜只允許Na+通過(guò)；電

解時(shí)陽(yáng)極上C「失去電子，Cl?在a口逸出。

(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的

組成分?jǐn)?shù)譏6(X)=gcEcg,X為HC10或QCT］與pH的關(guān)系如圖(b)所

示。HC1O的電離常數(shù)Ka值為inE。

［解析］HC1O溶液中存在電離平衡HQOOH++CIO-,HC1O的電離常數(shù)Ka=

叫黑魯，由題圖(b)可知當(dāng)pH=7.5時(shí)，溶液中c(ClO-)=c(HQO),即

Ka=10-7.5q

(3)Cl?。為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酎，可由新制的HgO和Cl?反應(yīng)來(lái)制

備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備

Cl20的化學(xué)方程式為2cb+HgO=HgCk+Ch。o

［解析］根據(jù)Cl?與HgO的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，且一種生成物為CkO，可知該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為2c匕+HgO=HgCl2+Cl200

(4)C102常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種

有效成分為Nad。？、NaHS04、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于

水，逸出大量氣泡，得到CIO2溶液。上述過(guò)程中，生成。。2的反應(yīng)屬于歧化反

應(yīng)，每生成lmolClC)2消耗NaClC)2的量為L(zhǎng)ZSmol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程

式為NaHCO?+NaHSO“=CO?T+Na?SO,+H?0。

［解析］結(jié)合題中信息制備CIO2時(shí)發(fā)生歧化反應(yīng)，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為

5NaC102+4NaHS04=NaCl+4Na2S04+4C102+2H2O,即生成lmolQO2時(shí)

消耗1.25molNaCK)2；NaHC()3與NaHSC^反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，