2023年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 大一輪復(fù)習(xí)講義 第5講　氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與方程式的配平

第5講氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與方程式的配平

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】L能利用“電子守恒”規(guī)律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.掌握氧化還原反應(yīng)

方程式的配平方法及技巧。

考點(diǎn)一電子守恒法計(jì)算

■歸納整合夯實(shí)必備知識(shí)

1.電子守恒法計(jì)算的原理

氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)

2.電子守恒法計(jì)算的流程

（1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。

（2）找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)（注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù)）。

（3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。

〃（氧化劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值（高價(jià)一低價(jià)）="（還原劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)

變化值（高價(jià)一低價(jià)）。

■專項(xiàng)突破提升關(guān)鍵能力

一、確定元素價(jià)態(tài)或物質(zhì)組成

I.現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol?L∣的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02molL-'的K2Cr2O7

溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)

為（）

A.+2B.+3C.+4D.+5

答案B

解析題目中指出被還原的元素是Cr,則得電子的物質(zhì)是K2CnO7,失電子的物質(zhì)是Na2SO3,

其中S元素的化合價(jià)從+4f+6,Cr元素的化合價(jià)將從+6-+〃。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失

電子守恒規(guī)律，有0.05mol?L^1×0.024L×（6-4）=0.02mol?L^1×0.020L×2×（6-n）,解得

n=3o

2.Na2Sχ在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sv

與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16,則X的值為（）

A.2B.3C.4D.5

答案D

2

解析Na2SΛ?—^xNa2SO4,NaClO—*NaCl,

得關(guān)系式IX6—WX=I6X2,x=5(,

二、多元素之間得失電子守恒問題

3.在反應(yīng)3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2t中，若有5molH2O參加反應(yīng)，被水還

原的溪為()

2

A.1molB?mol

4

e?molD.2mol

答案C

解析設(shè)被水還原的黑(BrF3)的物質(zhì)的量為x,5molH2θ參加反應(yīng)，失去電子4ιnol,根據(jù)得

4

失電子守恒得：3x=4mol,X=ImoL

4.在P+CuSO4+H2O—>Cu3P+H3Pθ4+H2Sθ4(未配平)的反應(yīng)中，7.5molCuSO4可氧化P

的物質(zhì)的量為molo生成1molCu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為mol。

答案1.52.2

解析設(shè)7.50101€：11504第^^^的物質(zhì)的量為工；生成1m0lCu3P時(shí)，被氧化的P的物質(zhì)的量

為y,根據(jù)得失電子守恒得：7.5molX(2-I)=XX(5—0),X=I.5mol.?mol×3×(2~l)+

1moI×[0-(-3)]=y×(5-0),y=1.2mol,所以參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為1.2mol+1mol

=2.2molo

三、多步反應(yīng)得失電子守恒問題

5.取Xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生896OmL的N02氣體

和672mL的NzCU氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,

生成沉淀的質(zhì)量為17.02g。則X等于()

A.8.64B.9.20C.9.00D.9.44

答案B

解析反應(yīng)流程為

m1fM2÷?2+NaOH∣Mg(OH)2

MgI濃HNQJMg-、Cu---------?

Cu∫-ld(OH)2

〔NO2、N2O4

xg=17.02g-w(OH^),

而OFT的物質(zhì)的量等于鎂、銅失去電子的物質(zhì)的量，等于濃HNO3得電子的物質(zhì)的量，即:

"9H)=五*白式X1+就WiX2X1=0.46m°l,所以Xg=17.02g-0.46molX

17gmoΓ,=9.20go

6.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和No2、N2O4,NO的混合氣體，將這些氣

體與1.68L02(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸

銅溶液中加入5moI-L1NaOH溶液至CM卡恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()

A.60mLB.45mL

C.30mLD.15mL

答案A

NO2

解析由題意可知，HNO33IN2O4,則CU失去的電子數(shù)與02得到的電子數(shù)相等。

INO

I68L

l=15mol

即n(Cu)=2n(O2)=2×224L-mol~°'0根據(jù)質(zhì)量守恒及NaoH和Cu(NO3)2的反應(yīng)可

得關(guān)系式：n(NaOH)=2n[Cu(NO02]=2n(Cu)=0.3mol,則MNaOH)=辛粵T=O.06L=

3mol?L

60mLo

考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)方程式的配平

?歸納整合夯實(shí)必備知識(shí)

1.氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則

氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等,

配

化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

平

三

大反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變

原

則

離子反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶電

荷總數(shù)相等

2.氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟

一標(biāo)變價(jià)H標(biāo)明反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)

—列得失書!屈化合價(jià)的變化值.

配

II通過求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總

平

五

步確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還

w一配系數(shù)卜原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，觀察法配平

其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)

一查守恒H檢查質(zhì)量、電荷、電子是否守恒

■專項(xiàng)突破提升關(guān)鍵能力一

一、一般配平類

1.正向配平

(1)HCl(濃)+Mna=^=Cbt+MnCl2+H2O

(2)Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NOt+H2O

⑶KI+KIO3+H2SO4=I2+K2SO4+H2O

+2+

(4)MnO4+H+Cl=Mn+Cl2I+H2O

答案(1)411I2(2)38324

(3)513333(4)21610258

2.逆向配平

(1)S+KOH=K2S+K2SO3+H2O

⑵P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3t

答案(1)36213(2)29335

3.含有未知數(shù)的配平

(1)FevS+HCl=S+FeCl2+H2S

⑵Na2S,v+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O

答案(l)?2(?-l)11

(2)1(3x+l)(2χ-2)X(3x+l)(?-1)

4.有機(jī)物參與的氧化還原反應(yīng)方程式的配平

⑴KClO3+H2C2O4+H2SO4=ClO2t+CO2t+

KHSO4+H2O

⑵C2H6O+KMnO4+H,Sd=KfCh+MnSO4+

CO2t+H2O

答案(1)2122222

(2)512186121033

二、缺項(xiàng)配平類

5.(1)ClO+Fe(OH)3+≈Cl-+FeθΓ+H2O

2+

⑵MnO4+H2O2+=Mn+O2t+H2O

(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AIN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3,C、N2、C0。

請(qǐng)將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。

|+|1+1∣=≡=□AIN+∣I

（4）將NaBiO3固體（黃色，微溶）加入MnSo4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi3

無色）。配平該反應(yīng)的離子方程式：

2++

NaBiO3+Mn+Na+Bi3.++

答案(1)3240H325

(2)256Hf258

⑶A∣2O33CN223CO

+

(4)5214H552MnO47H2O

解析(3)根據(jù)氮元素、碳元素的化合價(jià)變化，N2是氧化劑，C是還原劑，AIN為還原產(chǎn)物，

CO為氧化產(chǎn)物。

-歸納總結(jié)

“三步法”突破缺項(xiàng)型氧化還原方程式的配平

缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物在方程式中沒有寫出來，它們一般為水、酸(H+)或堿

(OH),其配平流程為

一

第找出變價(jià)元素，利用氧化還原反應(yīng)方程式的

一配平方法確定含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)

步

面^?^?^-fΨ????????^H2θ^H7?^δH√

二

步在酸性條件下缺H或多。補(bǔ)H+,少O補(bǔ)H2O,

工在堿性條件下缺H或多。補(bǔ)Hq,少。補(bǔ)OH-

第

二'?^???^?^?^?????t??'?^i'??M

困的化學(xué)計(jì)量數(shù)

真題演練明確考向

?.(l)[2018?全國卷∏,26(1)]閃鋅礦(ZnS)在空氣中焙燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)[2018?北京，28(2)①改編]K2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定，快速產(chǎn)生。2，反應(yīng)的離子方程式

為。

答案⑴2ZnS+3Ch2Znθ+2Sθ2

3+

(2)4FeOX+20H*=4Fe+3O2t+IOH2O

+

2.(2020?山東等級(jí)模擬考，12)己知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)I：Pb3O4+4H=PbO2+

2+*2++

2Pb+2H2O;Pbo2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)∏：5PbO2+2Mn+4H+5SOF

=2MnO；+5PbS04+2H20o下列推斷正確的是()

A.由反應(yīng)I可知，Pb3O4中Pb(Il)和Pb(N)含量之比為2：1

B.由反應(yīng)I、H可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO4

C.Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O

D.Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3θ4+8HCl=3PbC12+4H2O+C12t

答案AD

解析反應(yīng)1中HNO3未將Pb2+氧化，可證明氧化性：HNO3<Pb（IV）,故B、C錯(cuò)誤；D選

項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)∏可知氧化性：PbO2>MnO；,又知氧化性（酸性條件）：MnOI>Cl2,故能發(fā)生

反應(yīng)。

3.（2021?湖南1月適應(yīng)性考試，8）已知反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2t+Cl2t+2NaCl+

2H2O,下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是（）

A.氧化性：NaC103>Cl2

B.當(dāng)反應(yīng)中有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的HCl為4mol

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

D.產(chǎn)物CKh和CL都可以用于自來水消毒殺菌

答案B

解析氯酸鈉是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧

化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：NaC103>Cl2,故A不選：當(dāng)反應(yīng)中有2mol屋轉(zhuǎn)移時(shí)，氯化氫

中氯元素的化合價(jià)由一1升高到0,則被氧化的HCl為2mol,故B選；Cb是氧化產(chǎn)物，ClO2

是還原產(chǎn)物，由化學(xué)方程式2NaCK>3+4HCl=2Clθ2t+CLt+2NaCl+2H2θ可知，氧化

產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2,故C不選；產(chǎn)物ClO2和CL都具有氧化性，可以

用于自來水消毒殺菌，故D不選。

課時(shí)精練

一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一種物質(zhì)的是（）

A.KC1O3+6HC1=KC1+3CI2t+3H2O

B.2Na+2H2O=2NaOH+H2t

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

D.I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

答案A

解析KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5降低為0,HCl中Cl元素的化合價(jià)由一1升高為0,

CL既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故選A:Na元素的化合價(jià)升高，NaOH為氧化產(chǎn)物，H元

素的化合價(jià)降低，氨氣為還原產(chǎn)物，故不選B;Na2O2中0元素的化合價(jià)一部分由一I升高

到0,氧化產(chǎn)物是氧氣，一部分由一1降低到一2,還原產(chǎn)物為氫氧化鈉，故不選C;I元素的

化合價(jià)由0降低到-1,還原產(chǎn)物為NaI,S元素的化合價(jià)由+2升高到+|,氧化產(chǎn)物是

Na2S4O6,故不選D。

2.在一定條件下，Pbo2與CN反應(yīng)，產(chǎn)物是CnO歹和Pb?+,則與ImOlCr3+反應(yīng)所需PbO2

的物質(zhì)的量為（）

A.3.0molB.1.5mo?C.1.0molD.0.75mol

答案B

解析當(dāng)ImoIer3+被氧化生成0.5molCr2（>一時(shí)，失去的電子為3mol,而ImOIPbC）2被還

原只能得到2mol電子，因此所需Pbo2的物質(zhì)的量為1.5mol。

3.碘在地殼中主要以NalO3的形式存在，在海水中主要以「的形式存在，幾種粒子之間的

轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)，下列說法正確的是（）

..適量Cl2]NaHSO

途徑I*c途徑口1F

I足量C-I

途徑In

A.向含I的溶液中通入Cb,所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)

B.途徑II中若生成Imoll2，消耗2.5molNaHSCh

C.氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃12>I2>IO5

D.一定條件下，「與反應(yīng)可能生成L

答案D

4.NaNo2是一種食品添加劑。但食用過量可能致癌。酸性KMno4溶液與NaNO2反應(yīng)的化

學(xué)方程式為MnO4+NOf+□-M∏2++N0;+H?0（未配平）。下列敘述中正確的是（）

A.該反應(yīng)中NO?被還原

B.反應(yīng)過程中溶液的PH減小

C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

D.口中的粒子是OFT

答案C

解析NO2^中N元素的化合價(jià)升高，No2■被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒

可知反應(yīng)的離子方程式為2MnOI+5NθE+6H+=2Mn2++5NO,+3H2θ,據(jù)此可知B、D

項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。

5.已知三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeC"+2KI=2FeC12+2KCl+l2,②2FeCb+Cb-ZFeCb，

③2KMnO4+16HCI（濃）=2KCl+2Mnel2+8H2O+5CI2t?若某溶液中有Fe2+,I^,C「共存，

要將「氧化除去而不氧化Fe?'和C「，則可加入的試劑是（）

A.Cl2B.KMnO4

C.FeCl3D.HCl

答案C

3+

解析由信息可知，氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镸nOi>C12>Fe>I2,還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?/p>

I^>Fe2+>CΓ>Mn2+o氯氣能將Fe?+、「氧化，故A錯(cuò)誤；KMnO4能將Fe?+、Γ和C「氧化,

故B錯(cuò)誤；FeCb能氧化除去「而不影響Fe?+和C「，故C正確；HCl與三種離子均不反應(yīng)，

故D錯(cuò)誤。

6.向Kl溶液中逐滴加入少量CUSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色。再向

反應(yīng)后的混合物中不斷通入S02氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析不正確的是（）

A.最后溶液變成無色表明SCh具有還原性

B.通入SCh氣體時(shí)，每反應(yīng)ImOISC>2會(huì)轉(zhuǎn)移ImoIe

2+

C.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知氧化性：CU>I2>SOΓ

D.加入少量CUSO4溶液時(shí)的離子方程式為2C/++4I=2CUll+I2

答案B

解析溶液呈淡黃色，說明有L生成，碘元素化合價(jià)由一1升高到0,硫酸根離子只有在濃

琉酸狀態(tài)時(shí)有氧化性，所以化合價(jià)能夠降低的只有CM+,觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由于CU為

紅色，所以CF卡應(yīng)還原為Cu+,白色沉淀是CuI;向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SCh氣體，

溶液逐漸變成無色，說明12與SO2反應(yīng)生成「，SCh被氧化為H2SO4,表明SCh具有還原性，

故A正確；通入SCh氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,由反應(yīng)可知，每

反應(yīng)1molSO2會(huì)轉(zhuǎn)移2mole^,故B錯(cuò)誤；由反應(yīng)2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuII+I2可

2+

知，物質(zhì)的氧化性：Cu>I2,由反應(yīng)SO2+2H2O+L=H2SO4+2HI可知，物質(zhì)氧化性：I2

2+

>SOΓ,所以氧化性：CU>I2>SOΓ,故C正確；加入少量CUSo4溶液時(shí)的離子方程式為

2Cu2+4I-^=2CuII+I2,故D正確。

7.羥胺（NH2。H）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.0OmLo.049mol?L∣羥胺的

酸性溶液與足量硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe?’恰好與24.50mL0.020molL1

酸性KMno4溶液完全反應(yīng)。已知（未配平）：FeSO4+KMnO4+H2SO4-Fe2（SO4）3+K2SO4+

MnSO4+H2O,則羥胺的氧化產(chǎn)物是（）

A.N2B.N2OC.NOD.NO2

答案B

解析根據(jù)題意，可以認(rèn)為羥胺被酸性KMnO4氧化，羥胺中N元素的化合價(jià)是一1,設(shè)羥胺

的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)是X,根據(jù)得失電子守恒，存在25.0OXIO-3LX0.049mol?

L-1×（x+I）=24.50×?0^3L×0.020mol?L^1X5,解得X=1,故羥胺的氧化產(chǎn)物為N?。。

二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

8.水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe2'+2S2θF+θ2+αOH=Y+S4θF+2H2O,

下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.α=4

B.Y的化學(xué)式為Fe2O3

c.S20r是氧化劑

D.每32g02參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

答案BC

解析由電荷守恒可知3X2+αX（—l）+2X（-2）=—2,則a=4;由質(zhì)量守恒可知Y中含

Fe原子的個(gè)數(shù)為3,含O原子的個(gè)數(shù)為4,故Y的化學(xué)式為Fe3O4;該反應(yīng)中還原劑為Fe2+、

S2OΓ,氧化劑為O2。

9.向IOOmL的FeBr2溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl25.04L,Cl2全部被還原，測(cè)得溶液中

C(Br)=C(Cl),則原FeBn溶液的物質(zhì)的量濃度是()

A.0.75mol?L^lB.1.5mol?L^1

C.2mol?L1D.3mol?L1

答案D

解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下Ck的物質(zhì)的量是二誓與7=0.225mol,由于Fe>的還原性強(qiáng)于Br,

22.4Lmol1

通入氯氣后，Cb先氧化Fe?'再氧化Br,設(shè)原FeBn溶液的物質(zhì)的量濃度是Xmol?L1,則

0.225×2=0.lx×1+(0.lx×2~0.225×2)×1,解得X=3。

10.已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSo4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3;現(xiàn)將硫酸酸化的KzCnCh溶液

與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入Kl溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量

隨加入的Kl的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()

A.圖中AB段的氧化劑為K2CnO7

2+

B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I=2Fe+l2

C.K2Cr2O7與FeSc)4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為I:3

D.開始加入的K2Cr2O7為0.1mol

答案CD

解析AB段為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，A正確；BC段為鐵離子和碘

化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2「=2Fe2++L,B正確；由圖可知BC段消耗

0.9molI,由2Fe?'+?2Fe2~?2e^^?2「?L可得，則"(Fe3+)="(Fe2+)=〃(「)=0.9mol,根據(jù)

Fe原子守恒可知，K2Cr2O7與FeSe)4反應(yīng)的Fe?+的物質(zhì)的量為0.9mol,那么根據(jù)CnO歹?

2Cr3+?6e-?6F/+?6F?3+可得，與FeSc)4反應(yīng)的K2Cr2O7物質(zhì)的量為^^^mol=0.15mol,所

以K2Cr2O7與FeSo4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為0.15mol：0.9mol=l:6,C錯(cuò)誤；三個(gè)過程合

在一起Fe元素化合價(jià)沒變，變價(jià)的只有Cr和I元素，所以，由得失電子守恒可得關(guān)系式

K2Cr2O7?6Fe3+?6「，共消耗的〃(1一)=1.5mol,則剛開始加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為得mol

=0.25mol,D錯(cuò)誤。

11.已知氧化性：Fe3+>M2+(M為不活潑的常見金屬)，向物質(zhì)的量濃度均為1mol?I√∣的

Fe2(SO4)3和MSCh的IOOmL混合液中加入“mol鐵粉，充分反應(yīng)后，下列說法不正確的是

()

A.當(dāng)αW0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe''

B.當(dāng)0.1W4<0.2時(shí)，溶液中"(Fe2')=(0.2+4)mol

C.當(dāng)α?0.2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe?3++M2++2Fe=4Fe2++M

D.若有固體剩余則可能只是鐵

答案D

解析因氧化性：Fe3+>M2+,加入鐵粉后，先與Fe3+反應(yīng)，后與M?+反應(yīng)?；旌先芤褐?/p>

n(Fe3+)=1mol?L^l×0.1L×2=0.2mol,則：當(dāng)“W0.1時(shí)，F(xiàn)e粉只能將Fe3+還原，A正確；

當(dāng)0.1≤α<0.2?,Fe3+全部被還原，n(M2+)=lmol?L^1×0.1L=0.1mol,加入的鐵粉全部變

為Fe?+,根據(jù)鐵元素守恒，”(Fe2+)=(0.2+0)mol,B正確；當(dāng)。》0.2時(shí)，F(xiàn)e?+和M>均反

應(yīng)完全，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++M2++2Fe=4Fe2++M,C正確；若有固體剩余，則固

體中一定有M,當(dāng)鐵粉過量時(shí)，還會(huì)含有Fe,不可能只有Fe,D錯(cuò)誤。

三、非選擇題

12.(1)聯(lián)氨(N2H4)是一種常用的還原劑。其氧化產(chǎn)物一般為N2。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水

中溶解的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg。

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