2023學(xué)年完整公開課版硫的化合物

第一頁，共二十五頁。罪魁禍?zhǔn)祝?！第二頁，共二十五頁。硫廣泛存在于自然界

第三頁，共二十五頁。硫廣泛存在于自然界游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

第四頁，共二十五頁?；蠎B(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在石膏黃鐵礦黃銅礦第五頁，共二十五頁。1、硫元素的存在形式（1）游離態(tài)：?jiǎn)钨|(zhì)硫存在于火山口附近或 地殼的巖石（2）化合態(tài)：主要以固態(tài)硫化物和硫酸鹽硫鐵礦FeS2黃銅礦CuFeS2石膏

CaSO4.2H2O芒硝Na2SO4.10H2O氣態(tài)化合物：H2S、SO2、SO3一、硫和硫的氧化物第六頁，共二十五頁。硫的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：黃色晶體，俗稱硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。一、單質(zhì)硫可以用CS2來清洗沾滿硫的試管。第七頁，共二十五頁。（1）氧化性：2.化學(xué)性質(zhì)：Fe＋SFeS2Cu＋SCu2SHg+S=HgS(除去有毒Hg的方法)+2+1（2）還原性：S+O2===SO2點(diǎn)燃在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成有刺激性氣味的氣體。第八頁，共二十五頁。二、二氧化硫（SO2）無色有刺激性氣味的氣體密度比空氣大二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一易溶于水（常溫常壓下1:40）有毒（發(fā)生呼吸道疾病、濃度高時(shí)會(huì)令人死亡）易液化（－10℃）1、二氧化硫（SO2）的物理性質(zhì)：第九頁，共二十五頁。2、二氧化硫（SO2）的化學(xué)性質(zhì)：1）、二氧化硫跟水反應(yīng)：[實(shí)驗(yàn)4－7]書p90實(shí)驗(yàn)步驟：見書實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①試管中的水面上升，溶液幾乎充滿整個(gè)試管②pH試紙變紅①SO2易溶于水②SO2與水反應(yīng)，使溶液呈酸性第十頁，共二十五頁。1）二氧化硫跟水反應(yīng)：可逆反應(yīng)：在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。特點(diǎn)正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，均不徹底，反應(yīng)物和生成物共存。（中強(qiáng)酸）

說明：SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3的同時(shí)，

H2SO3也在分解生成SO2與H2O。SO2+H2O====H2SO3[思考]下列反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)？(1)CO2+H2O=H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑(2)2H2+O2==2H2O，2H2O==2H2↑+O2↑是可逆反應(yīng)不是可逆反應(yīng)點(diǎn)燃通電第十一頁，共二十五頁。（2）SO2與堿的反應(yīng)（與CO2相似)SO2（少量）+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+H2O+CaSO3=Ca(HSO3)22SO2

（足量）+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2酸性氧化物思考SO2屬于哪類氧化物？實(shí)驗(yàn)室中能否用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2不能第十二頁，共二十五頁。燃煤煙氣中含有SO2為了減少它的污染排放我們通常在燃煤中添加一定量的生石灰鈣基固硫SO2+CaO==CaSO3（亞硫酸鈣）+（3）SO2與堿性氧化物的反應(yīng)思考：請(qǐng)從化合價(jià)的角度分析SO2可能具有的性質(zhì)+4第十三頁，共二十五頁。(4)SO2的還原性

b.與鹵素單質(zhì)的反應(yīng):

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（氯水褪色）c.與其他氧化劑反應(yīng):

例如：與酸性KMnO4反應(yīng)使KMnO4

溶液褪色(溴水褪色)5SO2+2KMnO4+

2H2O=K2SO4+2MnSO4+

2H2SO4

a.與O2的反應(yīng):

2SO2+O22

SO3催化劑

△第十四頁，共二十五頁。(5)SO2的氧化性——與H2S的反應(yīng):SO2+2H2S=3S↓+2H2O

二氧化硫性質(zhì)綜合實(shí)驗(yàn).flv第十五頁，共二十五頁。（6）SO2

的漂白性:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)原來的顏色。將SO2氣體通入品紅溶液，為什么會(huì)褪色？加熱又恢復(fù)紅色說明了什么？SO2的漂白作用是SO2跟有色物質(zhì)化合生成一種無色的不穩(wěn)定化合物。漂白原理——化合漂白實(shí)驗(yàn)操作：將SO2氣體通入品紅溶液學(xué)與問第十六頁，共二十五頁。第十七頁，共二十五頁。HClO

、Na2O2、

O3

、H2O2

——氧化漂白活性炭

———吸附漂白SO2——化合漂白漂白原理的比較：除了SO2，還有哪些物質(zhì)具有漂白性？它們的漂白原理相同嗎？第十八頁，共二十五頁。漂白性名稱原理實(shí)質(zhì)效果范圍二氧化硫氯水SO2溶于水產(chǎn)生的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)暫時(shí)性永久性漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色

漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色PK第十九頁，共二十五頁。1、指出下列反應(yīng)或現(xiàn)象中，SO2所體現(xiàn)的性質(zhì)：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色（5）SO2使紫色石蕊試液變紅色（6）SO2使品紅溶液褪色2SO2+O22

SO3催化劑△還原性[鞏固訓(xùn)練]氧化性還原性漂白性還原性水溶液呈酸性第二十頁，共二十五頁。SO2的用途殺菌、消毒、干果防腐劑制造硫酸

漂白紙漿、毛、絲、草帽第二十一頁，共二十五頁。小結(jié)1.二氧化硫的物理性質(zhì)2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(1)酸性氧化物；(2)氧化性；

(3)SO2具較強(qiáng)的還原性；(4)二氧化硫漂白性。3.二氧化硫的用途第二十二頁，共二十五頁。延伸1某混合氣體由SO2CO2

和水蒸氣組成，為分別檢驗(yàn)三種氣體，使用下列裝置：可供選擇的藥品為：酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液澄清石灰水、無水硫酸銅，指明各容器中的藥品，D裝置作用是___________________________說明存在CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________abccde無水硫酸銅品紅高錳酸鉀品紅澄清石灰水d中品紅不退色e中出現(xiàn)白色渾濁檢驗(yàn)SO2是否除凈第二十三頁，共二十五頁。原理：SO2的實(shí)驗(yàn)室制法H2SO4(濃)+Na2SO3=SO2↑

+H2O+Na2SO4

利用了什么原理？體現(xiàn)了亞硫酸的什么性質(zhì)？———強(qiáng)制弱、難揮制易揮———弱酸性、不穩(wěn)定性延伸2第二十四頁，共二十五頁?！緦?shí)驗(yàn)探究】下圖制取SO2并驗(yàn)證SO2性質(zhì)的裝置圖，(1)⑥中發(fā)生的反應(yīng)

。

(2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)證明SO2是

氣體(3)②中品紅溶液

證明SO2有

性(4)③中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

證明SO2有

性(5)④中