第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 復(fù)習(xí)課件

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

復(fù)習(xí)課件第一頁，共四十二頁。第二頁，共四十二頁。第三頁，共四十二頁。第四頁，共四十二頁?！叭I一力”的比較離子鍵共價鍵分子間作用力非極性鍵極性鍵配位鍵金屬鍵范德華力氫鍵本質(zhì)陰、陽離子間通過靜電作用形成相鄰原子間通過共用電子對（電子云重疊）與原子核間的靜電作用形成金屬陽離子與自由電子間作用靜電作用成鍵條件（元素種類）成鍵原子的得、失電子能力差別很大成鍵原子相同成鍵原子不同，但得、失電子能力差別較小成鍵原子一方有孤電子對（配位體），另一方有空軌道金屬單質(zhì)或合金氫鍵的形成條件是分子中存在強極性的N—H、O—H或F—H鍵第五頁，共四十二頁。第六頁，共四十二頁。離子鍵共價鍵分子間作用力非極性鍵極性鍵配位鍵金屬鍵范德華力氫鍵存在的表現(xiàn)形式（舉例）離子化合物（離子晶體）非金屬單質(zhì)，共價化合物，部分離子化合物如Na2O2共價化合物，離子化合物離子化合物如NH4Cl，共價化合物如Al2Cl6金屬單質(zhì)晶體或合金分子間均存在范德華力，部分分子的分子間或分子內(nèi)存在氫鍵作用力大小比較一般陰、陽離子電荷越多，半徑越小，離子鍵越強成鍵原子電負性差值越大，鍵的極性越強；鍵能越大，鍵長越小，共價鍵越穩(wěn)定（牢固）金屬陽離子半徑越小，價電子數(shù)越多，金屬鍵越強相對分子質(zhì)量和分子極性影響范德華力大小，電負性和原子半徑影響氫鍵強弱化學(xué)鍵?氫鍵>范德華力第七頁，共四十二頁。第八頁，共四十二頁。答案：B第九頁，共四十二頁。四種晶體類型的性質(zhì)比較晶體分子晶體離子晶體金屬晶體原子晶體構(gòu)成粒子分子陰、陽離子金屬離子、自由電子原子粒子間作用范德華力（少數(shù)有氫鍵）離子鍵金屬鍵共價鍵第十頁，共四十二頁。晶體分子晶體離子晶體金屬晶體原子晶體性質(zhì)熔、沸點較低較高一般較高很高硬度小略硬而脆較大很大溶解性相似相溶多數(shù)溶于水不溶，有些與水反應(yīng)不溶機械加工性能不良不良良好不良第十一頁，共四十二頁。晶體分子晶體離子晶體金屬晶體原子晶體性質(zhì)導(dǎo)電性固態(tài)、液態(tài)不導(dǎo)電，部分溶于水導(dǎo)電固態(tài)時不導(dǎo)電，熔化時、能溶于水的溶于水時導(dǎo)電固態(tài)時導(dǎo)電，熔化時導(dǎo)電大部分固態(tài)、熔化時都不導(dǎo)電作用力大小規(guī)律組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量大的范德華力大離子的電荷多、半徑小，離子鍵強金屬原子的價電子數(shù)多、半徑小，金屬離子與自由電子間的作用力強共價鍵短（電子云重疊多）、原子半徑小，鍵牢固第十二頁，共四十二頁。第十三頁，共四十二頁。第十四頁，共四十二頁。⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦ D．③⑤⑧答案：D第十五頁，共四十二頁。答案：B第十六頁，共四十二頁。1.依據(jù)物質(zhì)的分類判斷（1）金屬氧化物（如K2O等）、強堿（如NaOH、KOH等）和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。（2）金屬單質(zhì)（除汞外）與合金是金屬晶體。（3）常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。（4）大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）、酸、絕大多數(shù)有機物（除有機鹽外）都是分子晶體。判斷晶體類型第十七頁，共四十二頁。2.根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)判斷晶體的類型（1）在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體（Hg除外），如H2O、H2等。對于稀有氣體，雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子，但應(yīng)看作單原子分子，因為微粒間的相互作用力是范德華力，而非共價鍵。（2）在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體（化合物）是離子晶體。如：NaCl熔融后電離出Na＋和Cl－，能自由移動，所以能導(dǎo)電。（3）有較高的熔點，硬度大，并且難溶于水的物質(zhì)大多為原子晶體，如晶體硅、二氧化硅、金剛石等。（4）易升華的物質(zhì)大多為分子晶體。第十八頁，共四十二頁。3.根據(jù)物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型判斷晶體的類型（1）離子晶體與化學(xué)鍵的關(guān)系：①離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。注意，可以再細化：離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有極性共價鍵、非極性共價鍵、配位鍵。②含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。③離子晶體一定是由陰、陽離子構(gòu)成的，但晶體中可以含有分子，如結(jié)晶水合物。④離子晶體中一定含有陽離子，但含有陽離子的晶體不一定是離子晶體。⑤非金屬元素也可以形成離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等都是離子化合物。第十九頁，共四十二頁。（2）分子晶體與分子間作用力及化學(xué)鍵的關(guān)系：①分子晶體中一定含有分子間作用力。②稀有氣體形成的晶體是分子晶體，而稀有氣體是單原子分子，其晶體中只含有分子間作用力。③除稀有氣體外的其他分子晶體均含有分子間作用力和分子內(nèi)共價鍵。④分子晶體中的分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)（如熔點、硬度、溶解性等），而共價鍵決定分子的化學(xué)性質(zhì)。第二十頁，共四十二頁。（3）原子晶體與化學(xué)鍵的關(guān)系：①原子晶體中一定有共價鍵，且只有共價鍵，無分子間作用力。②原子晶體一定是由原子構(gòu)成的，可以是同種元素的原子，也可以是不同種元素的原子。③共價化合物形成的晶體可能是原子晶體，也可能是分子晶體。第二十一頁，共四十二頁。答案：（1）原子晶體（2）分子晶體（3）分子晶體（4）離子晶體第二十二頁，共四十二頁。編號信息物質(zhì)名稱晶體類型（1）熔點811℃，硬度較大，易溶于水，水溶液或熔融態(tài)時均能導(dǎo)電（2）熔點630.74℃，沸點1750℃，導(dǎo)電（3）由分子間作用力結(jié)合而成，熔點很低，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（4）由共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點2300℃，沸點2550℃，硬度大（5）由共價鍵結(jié)合成層狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點高、能導(dǎo)電，具有滑膩感第二十三頁，共四十二頁。第二十四頁，共四十二頁。首先判斷物質(zhì)的狀態(tài)：固體>液體>氣體，如I2>Hg>O2。1．不同晶型的物質(zhì)的熔沸點高低順序一般是：原子晶體>離子晶體>分子晶體。同一晶型的物質(zhì)，則晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)微粒間的作用越強，熔沸點越高。2．原子晶體要比較共價鍵的強弱，一般地說，原子半徑越小，形成的共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，其晶體熔沸點越高。如熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅。鍵長：C—C<C—Si<Si—Si鍵能：C—C>C—Si>Si—Si物質(zhì)熔沸點高低的比較第二十五頁，共四十二頁。3．離子晶體要比較離子鍵的強弱。一般地說，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用就越強，其離子晶體的熔沸點就越高，如熔點：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。4．分子晶體：（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，如熔沸點：O2>N2，HI>HBr>HCl，I2>Br2>Cl2>F2。（2）組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性越大，其熔沸點就越高，如熔沸點：CO>N2。第二十六頁，共四十二頁。（3）在同分異構(gòu)體中，一般地說，支鏈數(shù)越多，熔沸點越低，如熔沸點：正戊烷>異戊烷>新戊烷；同分異構(gòu)體的芳香烴及其衍生物，其熔沸點高低順序是鄰>間>對位化合物。5．金屬晶體中金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬陽離子與自由電子間的作用越強，金屬熔沸點就越高。第二十七頁，共四十二頁。答案：A第二十八頁，共四十二頁。第二十九頁，共四十二頁。G．鈉、鉀、鈉鉀合金H．CH4、H2O、HF、NH3I．CH4、C2H6、C4H10、C3H8J．CH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3、C（CH3）4答案：AE第三十頁，共四十二頁。1．熟悉幾種常見的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞含有的粒子數(shù)目晶胞結(jié)構(gòu)及有關(guān)簡單計算第三十一頁，共四十二頁。A．NaCl（含4個Na＋，4個Cl－）B．干冰（含4個CO2）C．CaF2（含4個Ca2＋，8個F－）D．金剛石（含8個C）E．體心立方（含2個原子）F．面心立方（含4個原子）第三十二頁，共四十二頁。第三十三頁，共四十二頁。第三十四頁，共四十二頁。第三十五頁，共四十