選修4第二章化學(xué)平衡

第三節(jié)化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)及判定（第一課時(shí)）石河子第二中學(xué)徐芳花第一頁，共二十頁。預(yù)習(xí)與思考：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？

沒有！以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開蔗糖表面擴(kuò)散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。第二頁，共二十頁。即：溶解速率=結(jié)晶速率達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動(dòng)態(tài)平衡那么，可逆反應(yīng)的情況又怎樣呢？第三頁，共二十頁。一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)

2.特點(diǎn)：（1）雙同性：可逆反應(yīng)分為方向相反的兩個(gè)反應(yīng)：正反應(yīng)和逆反應(yīng)

（3）共存性反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%，反應(yīng)物與生成物共存（2）雙向性正逆反應(yīng)在同一條件下，同時(shí)進(jìn)行1.定義：在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).第四頁，共二十頁。N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫常見可逆反應(yīng):

H2+I2(g)2HI

弱電解質(zhì)的電離思考感悟：第五頁，共二十頁。開始時(shí)c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大c(CO2)、c(H2)逐漸增大

進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2OCO2＋H2c(CO)、c(H2O)逐漸減小正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率時(shí)間速率二、化學(xué)平衡狀態(tài)（1）化學(xué)平衡的建立（正向建立）第六頁，共二十頁。在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO2和0.01molH2,CO＋H2OCO2＋H2開始時(shí)c(CO2)、c(H2)最大，c(CO)、c(H2O)=0隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸增大c(CO2)、c(H2)逐漸減小c(CO)、c(H2O)逐漸增大時(shí)間速率逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化（1）化學(xué)平衡的建立（逆向建立）第七頁，共二十頁。且正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等時(shí)間速率此時(shí)，CO、H2O的消耗量=CO2、H2反應(yīng)生成的CO、H2O的量。反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念—化學(xué)平衡狀態(tài)第八頁，共二十頁。就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。強(qiáng)調(diào)三點(diǎn)前提條件：可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：第九頁，共二十頁?？赡娣磻?yīng)達(dá)到平衡的兩個(gè)核心判斷依據(jù)：1.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等2.反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。第十頁，共二十頁。三、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(3)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(1)逆：可逆反應(yīng)第十一頁，共二十頁。①v正=v逆②同一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）各成分的含量保持不變直接以xA(g)+yB(g)zC(g)為例，分析化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：四、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志③第十二頁，共二十頁。

混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的延長而改變(x+y≠z)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間的延長而改變間接①②第十三頁，共二十頁。

對(duì)于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡

對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡特殊③④第十四頁，共二十頁?！纠薄吭谝欢囟认?可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？重要題型：第十五頁，共二十頁?！纠?】下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.

P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B第十六頁，共二十頁?！纠?】下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是()ACA.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成第十七頁，共二十頁。注意（1）對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O22SO3）來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡。第十八頁，共二十頁。（2）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：（如H2+I2(g)2HI），不能用此