鋁及其重要化合物

第三課時(shí)：鋁的重要化合物幾種重要的金屬化合物人教版化學(xué)1第三章金屬及其化合物第一頁(yè)，共二十四頁(yè)。用生活的眼光看化學(xué)第二頁(yè)，共二十四頁(yè)。全鋁車身一直是奧迪最引以為傲的造車技術(shù)之一，硬鋁的重量不到同體積鋼的三分之一，且全鋁車身的硬度、強(qiáng)度、耐久度都遠(yuǎn)高于鋼制車身。

“會(huì)飛的金屬”第三頁(yè)，共二十四頁(yè)。第四頁(yè)，共二十四頁(yè)。

0

+3

鹽

單質(zhì)

氫氧化物

氧化物

Al

Al2O3

Al(OH)3

AlCl3

Al2(SO4)3化合價(jià)物質(zhì)的組成與性質(zhì)第五頁(yè)，共二十四頁(yè)。

0

+4

鹽

單質(zhì)

酸

氧化物

S

SO2

H2SO3

-2

+6

氫化物

H2S

SO3

H2SO4

Na2SO3

Na2SO4化合價(jià)物質(zhì)的組成與性質(zhì)硫的元素家族第六頁(yè)，共二十四頁(yè)。

0

+3

鹽

單質(zhì)

氫氧化物

氧化物

Al

Al2O3

Al(OH)3

AlCl3

Al2(SO4)3化合價(jià)物質(zhì)的組成與性質(zhì)第七頁(yè)，共二十四頁(yè)。氫氧化鋁氧化鋁硫酸鋁第八頁(yè)，共二十四頁(yè)。請(qǐng)預(yù)測(cè)硫酸鋁具有的化學(xué)性質(zhì)？說(shuō)明理由，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)。？第九頁(yè)，共二十四頁(yè)。酸

+氫前金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe鹽

+H2+某些金屬氧化物

Fe2O3鹽

+H2O+碳CaCO3酸Na2CO3鹽NaHCO3鹽+CO2↑+H2O+堿鹽+H2O+指示劑紫色石蕊變紅無(wú)色酚酞不變色第十頁(yè)，共二十四頁(yè)。試劑順序：向＿＿＿＿＿＿＿中加入＿＿＿＿解釋化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿現(xiàn)象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿氨水Al2(SO4)3溶液Al2(SO4)3+6NH3?H2O

==Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4白色沉淀生成→沉淀增多→沉淀不變實(shí)驗(yàn)探究一

硫酸鋁與堿的反應(yīng)1、硫酸鋁與弱堿的反應(yīng)第十一頁(yè)，共二十四頁(yè)。實(shí)驗(yàn)探究一

硫酸鋁與堿的反應(yīng)NaOH溶液Al2(SO4)3溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿試劑順序：向＿＿＿＿＿＿＿中加入＿＿＿＿＿解釋：生成沉淀的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿現(xiàn)象白色沉淀生成→沉淀增多→沉淀減少→沉淀消失Al3++3OH_

===Al(OH)3↓2、硫酸鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)？沉淀為什么消失了第十二頁(yè)，共二十四頁(yè)。探究活動(dòng)二：氫氧化鋁的性質(zhì)第十三頁(yè)，共二十四頁(yè)。

探究活動(dòng)

現(xiàn)象結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）

向另一支試管中加入2mol.L-1的氫氧化鈉溶液．向裝有氫氧化鋁的一支試管中加入2mol.L-1的鹽酸試管內(nèi)的白色絮狀沉淀消失試管內(nèi)的白色絮狀沉淀消失Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O偏鋁酸鈉第十四頁(yè)，共二十四頁(yè)。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O結(jié)論：氫氧化鋁為兩性氫氧化物第十五頁(yè)，共二十四頁(yè)。

[商品名稱]斯達(dá)舒

[成份]本品每粒含氫氧化鋁

140毫克，維生素U50毫克，顛茄提取物10毫克，輔料：淀粉。

[藥理作用]本品中氫氧化鋁為抗酸藥，能中和胃酸并保護(hù)潰瘍面；維生素U能促進(jìn)肉芽發(fā)育和黏膜再生；顛茄流浸膏可抑制腺體分泌，解除平滑痙攣引起的疼痛。第十六頁(yè)，共二十四頁(yè)。研究無(wú)機(jī)物性質(zhì)的一般思路物質(zhì)組成分類預(yù)測(cè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和觀察發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象提出新問(wèn)題類別通性結(jié)論及解釋第十七頁(yè)，共二十四頁(yè)。氫氧化鋁氧化鋁硫酸鋁第十八頁(yè)，共二十四頁(yè)。氧化鋁(Al2O3)：純凈的氧化鋁是白色粉末，熔點(diǎn)2054℃、沸點(diǎn)2980℃，不溶于水，為兩性氧化物，能溶于無(wú)機(jī)酸和堿溶液中。氧化鋁是制金屬鋁的基本原料，也用于制各種耐火磚、耐火坩堝、耐火管等；高純的α型氧化鋁還是生產(chǎn)人造剛玉、人造紅寶石和藍(lán)寶石的原料；

第十九頁(yè)，共二十四頁(yè)。氧化鋁的性質(zhì)物理性質(zhì)白色、粉末狀、難溶解、難熔化的固體化學(xué)性質(zhì)兩性氧化物的性質(zhì)——既與酸又與強(qiáng)堿反應(yīng)Al2O3+6HCl==2AlCl3+H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O第二十頁(yè)，共二十四頁(yè)。

0

+3

鹽

單質(zhì)

氫氧化物

氧化物

Al

Al2O3

Al(OH)3

AlCl3

Al2(SO4)3化合價(jià)物質(zhì)的組成與性質(zhì)兩性氧化物兩性氫氧化物第二十一頁(yè)，共二十四頁(yè)。小結(jié)氫氧化鋁——兩性氫氧化物Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2OAl(OH)3+OH-

=AlO2-+H2O氧化鋁——兩性氧化物Al2O3+6HCl==2AlCl3+H2OAl2O3+6H+==2Al3++H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O第二十二頁(yè)，共二十四頁(yè)。牛刀小試1、Al2O3

和Al(OH)3

既可以與反應(yīng)，又可以與反應(yīng)，它們分別為氧化物和氫氧化物。2、在溶液中不能與Al3+大量共存的離子是（）A、Cl-B、OH-