湖南省長(zhǎng)沙市瀏陽(yáng)市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

湖南省長(zhǎng)沙市瀏陽(yáng)市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末調(diào)研考試試卷

化學(xué)試題

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

符合題目要求。

I.化學(xué)與社會(huì)環(huán)境、科學(xué)技術(shù)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.國(guó)家速滑館使用的二氧化碳跨臨界直冷制冰利用干冰升華，干冰升華是吸熱反應(yīng)

B.使用電動(dòng)汽車和植樹造林有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”

C.冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”使用氫氣燃料，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

l

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ?moΓ

D.我國(guó)科學(xué)家在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)二氧化碳到淀粉的全合成，已知全合成的第一步為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總

能量大于生成物總能量

R答案UB

工解析D

K詳析HA?干冰升華未生成新的物質(zhì)，屬于物理變化，故干冰升華是吸熱過(guò)程而不是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.使用電動(dòng)汽車，可減少石油的燃燒，減小CCh的排放量，植樹造林可以增大CCh的吸收，均有利于實(shí)現(xiàn)

“碳達(dá)峰、碳中和“，B正確；

C.燃燒是指Imol燃料純物質(zhì)完全燃燒生成指定穩(wěn)定的物質(zhì)時(shí)放出的熱量，故氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式

為H2(g)+；O2(g)=H2。⑴ΔH=-286kJ?moΓ',C錯(cuò)誤；

D.我國(guó)科學(xué)家在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)二氧化碳到淀粉的全合成，己知全合成的第一步為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總

能量低于生成物總能量，D錯(cuò)誤；

故K答案H為：B?

2.中國(guó)學(xué)者在水煤氣變換CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速

率不能兼得的難題，該過(guò)程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下：

I催化劑OHOC?O

下列說(shuō)法正確的是

A.過(guò)程I、過(guò)程ΠI均為放熱過(guò)程

B.過(guò)程∏是吸熱反應(yīng)

C.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的AH

D.催化劑的重要作用是降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率

K答案】D

K解析1

K詳析』A.過(guò)程I中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程，為吸熱過(guò)程，過(guò)程In形成化學(xué)鍵，為放熱過(guò)程，故

A錯(cuò)誤；

B.過(guò)程∏是水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程，為吸熱過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，不是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)的焙變△，，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)催化劑的定義，催化劑的重要作用是降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率，

故D正確；

故K答案H選D。

A.AB.BC.CD.D

K答案》A

R解析】

K詳析DA.生成的氫氣可從長(zhǎng)頸漏斗逸出，不能測(cè)定氣體的體積，應(yīng)將長(zhǎng)頸漏斗改為分液漏斗，可實(shí)現(xiàn)

測(cè)定H2的生成速率，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置，兩裝置只有溫度不同，可以探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故B正確；

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置，兩裝置只有KMnO4濃度不同，可以探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C正確；

D.只有催化劑不同，可探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，故D正確；

故選Ao

4.反應(yīng)2H2S(g)+CH4(g).yS2(g)+4H2(g)可用于處理H2S。下列說(shuō)法正確的是

A.上述反應(yīng)AS<O

4

c(CS7)?c(H9)

B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)K=，藍(lán)K

C-(H2S)-C(CH4)

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，向反應(yīng)容器中通入H?S,再次平衡，H?S轉(zhuǎn)化率增大

D.其他條件相同，選用高效催化劑，能提高平衡時(shí)H?S的轉(zhuǎn)化率

K答案，B

K解析D

R詳析RA.上述反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增多AS>O,故A錯(cuò)誤；

4

C(CS2)?C(?)

上述反應(yīng)平衡常數(shù)K=2TT，故正確；

B.2〉A(chǔ)B

C(H2S)c(CH4)

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，向反應(yīng)容器中通入H?S,再次平衡，CH4的轉(zhuǎn)化率增大，HzS轉(zhuǎn)化

率減小，故C錯(cuò)誤；

D.催化劑不能使平衡移動(dòng)，其他條件相同，選用高效催化劑，H?S的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；

選B0

5.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.唾液可以使淀粉水解速率加快

B.工業(yè)制取金屬鉀Na⑴+KCKl)NaCl(I)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中

分離出來(lái)

C.工業(yè)合成氨的過(guò)程中使用過(guò)量的N?以提高H2的利用率

D.久置氯水顏色變淺，酸性增強(qiáng)

K答案1A

K解析』

K祥解Il勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng).使

用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用。

R詳析HA.唾液可以使淀粉水解速率加快是因?yàn)?，唾液所含淀粉酶的催化作用，不能用勒夏特列原理?/p>

釋，故A符合題意；

B.由于K為氣態(tài)，將鉀分離出來(lái)，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故B不

符合題意；

C.工業(yè)合成氨發(fā)生反應(yīng)為：N2+3H2t?2NH,,使用過(guò)量的N2,平衡正向移動(dòng)，提高H2的利用率，能

用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；

D.氯水中存在氯氣與水的反應(yīng)平衡：C12+H2OHC1+HC1O,反應(yīng)生成的次氯酸容易分解，導(dǎo)致氯氣

與水的反應(yīng)向著正向移動(dòng)，最終氯氣完全反應(yīng)，溶液顏色消失，該變化與平衡移動(dòng)有關(guān)，能用化學(xué)平衡移

動(dòng)原理解釋，故D不符合題意；

故R答案H選A。

6.有關(guān)水的電離平衡，下列敘述一定正確的是

A.溫度不變，向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，KW減小

B.將水加熱，KW增大，PH減小，溶液變?yōu)樗嵝?/p>

C.溫度不變，向水中加入少量固體NaoH,平衡逆向移動(dòng)，C(OH一)增大

D.溫度不變，向水中通入HCl,水電離出的氫離子C水(H+)=1.0χl0-7mol∕L,KW不變

K答案》C

K解析1

K詳析HA.溫度不變，向水中滴入少量稀鹽酸，抑制水電離，平衡逆向移動(dòng)，KW只與溫度有關(guān)，應(yīng)保

持不變，故A錯(cuò)誤;

B.將水加熱，Kw增大，PH減小，但溶液中C(OH-)=c(H+),仍呈中性，故B錯(cuò)誤；

C.溫度不變，向水中加入少量固體NaOH,C(OH-)增大，抑制水電離，平衡逆向移動(dòng)，故C正確;

D.溫度不變，向水中通入HCI,c(H+)增大，抑制水電離，水電離出的氫離子減小，

+7

czk(H)<1.0×10-mol∕L,KW不變,故D錯(cuò)誤;

故選c。

7.下列事實(shí)能證明HA是弱酸的是

A.0.0ImOI/L的HA溶液能使石蕊變紅

B.1L0.ImoVL的HA溶液與足量Zn反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.IZLH2

C.常溫下，相同濃度的HCI和HA溶液，pH：HA>HQ

D.可以用HA稀溶液除去鍋爐中的水垢

R答案HC

K解析，

K詳析DA.0.0Imol/L的HA溶液能使石蕊變紅，說(shuō)明溶液顯酸性，不能說(shuō)明其為弱酸，故A不符合題

J3?*.

忌；

B.ILO.lmol/L的HA溶液與足量Zn反應(yīng)，產(chǎn)生0.05mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12LH?,說(shuō)明其為酸性，

不能說(shuō)明為弱酸，故B不符合題意；

C.鹽酸為強(qiáng)酸，常溫下，相同濃度的Hcl和HA溶液，pH：HA>HC1,說(shuō)明HA部分電離，為弱酸，

故C符合題意；

D.可以用HA稀溶液除去鍋爐中的水垢，說(shuō)明HA能和碳酸鈣反應(yīng)，不能說(shuō)明其為弱酸，故D不符合題意；

故選C。

8.下列有關(guān)難溶電解質(zhì)的溶解平衡的說(shuō)法中正確的是

A.向AgCl懸濁液中加水，平衡右移，C(Ag+)和C(Cr)均增大

2+

B.Ca(OH)2懸濁液存在平衡：Ca(OH)2(S),-Ca(aq)+2OH7aq),升溫，溶液堿性增強(qiáng)

C.向盛有2mL0.1mol∕LAgNC)3溶液的試管中滴加幾滴0」mol∕LNaCl溶液，再向其中滴加0.001mol/LNal

溶液，先觀察到白色沉淀，后又產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明KSP(AgCI)>Ksp(AgI)

D.將0.001mol∕LAgNO3溶液滴入含有同濃度KCl和K2CrO4的混合溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀

012

KKp(AgCl)=LSxlO-',Ksp(Ag2CrO4)=1.9×IO-∑

K答案HD

K解析》

K詳析HA.AgCI懸濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCI(S).-Ag÷(aq)+Cl-(aq),向其中加水,對(duì)溶液中c(Ag+)

和C(Cr)起稀釋作用，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，由于溫度不變，因此最終達(dá)到平衡時(shí)溶液c?(Ag+)和C(Cr)均

不變，A錯(cuò)誤；

B.Ca(OH)2懸濁液存在平衡：Ca(OH)2(S).?Ca2+0ιq)+2OFΓgq),該平衡正向是放熱過(guò)程，升溫，

平衡向吸熱的逆向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中C(C)H-)減小，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液堿性減弱，B錯(cuò)誤；

+

C.向盛有2mL0.1mol∕LAgNO3溶液的試管中滴加幾滴0.1mol∕LNaCl溶液，由于c(Ag)?c(Cl)>?p(AgCl),

因此反應(yīng)產(chǎn)生AgeI白色沉淀，由于AgNo3溶液過(guò)量，再向其中滴加0.00Imol/LNaI溶液時(shí)，過(guò)量Ag+與加

入的I-反應(yīng)產(chǎn)生Agl黃色沉淀，因此觀察到的現(xiàn)象是：先觀察到白色沉淀，后又產(chǎn)生黃色沉淀，但不能據(jù)此

說(shuō)明KSP(AgCl)>Ksp(AgI),C錯(cuò)誤；

l2

D.由于KSP(AgCI)=I.8XICT",Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10^,將0.001mol/LAgNCh溶液滴入含有同濃

度KCl和K2CrO4的混合溶液中，假設(shè)KCl和K2CrO4的濃度分別是amol∕L,二者形成沉淀需Ag+的濃度分

18×1010/19×1∩H2

別是C(Ag+)=」--------mol/L、c(Ag+>./mol/L，可見(jiàn)LCrCU產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀需Ag+濃度

比Kel形成AgCl沉淀需要的Ag+濃度大，故首先反應(yīng)產(chǎn)生AgCl臼色沉淀，D正確;

故合理選項(xiàng)是D。

9.下列電子排布式或外圍電子軌道表示式不能表示基態(tài)粒子的是

A.Kls22s22p63s23p63dlB.Pls22s22p63s23p

K答案DA

K解析H

K詳析DA.K的基態(tài)電子排布式為Is22s22p63s23p64sl故A錯(cuò)誤；

B.P是15號(hào)元素，基態(tài)電子排布式為Is22s22p63s?3p3,故B正確；

MΛMΛΛ-4Λ

C.F為9號(hào)元素，基態(tài)電子排布式為ls22s?2p，，J'!［表示基態(tài)P原子價(jià)層電子軌道表示

式，故C正確：

D.Na是11號(hào)元素，Na+最外層電子有8個(gè)，軌道表示式為l?fLyW卜F'.,故D正確;

故選Ao

10.下列各組粒子的空間結(jié)構(gòu)相同的是

①N∏3和H2。；②NH；和H3O+；③NH3和H3O+；④。3和SC>2；⑤CO2和BeCl2。

A.全部B.①②③⑤C.③④⑤D.②⑤

K答案IC

K解析』

K詳析Il根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷可知：

①NHs中心原子N原子周圍價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+^(5-371)=4,故NH3是三角錐形，而HzO中心原子。原

子周圍價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+?(6-2?=4,故HzO是V形，二者不同；

2

②NH；中心原子N原子周圍價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+；(5-1-4?1)=4,故NH；是正四面體形，$0*中心原子

0原子周圍價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+g(6-l-3?1)=4,故H3O*是三角錐形，二者不同；

③NH?中心原子N原子周圍價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+∣(5-371)≈4,故NH3是三角錐形，H3O+中心原子0原

子周圍價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+白(6-1-3?1)=4,故HQ+是三角錐形，二者相同；

2

④中心原子0原子周圍價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+((6-2?2)=3,故03是V形，S02中心原子S原子周圍價(jià)

層電子對(duì)數(shù)為：2+?(6-2?2)=3,故SO2是V形，二者相同；

2

⑤CO2中心原子C原子周圍價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+；(4-2?2)=2,故CCh是直線形，BeeI2中心原子Be原子

周圍價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+1(2-2?1)=2,故BeCl2是直線形，二者相同。

2

綜上所述，③④⑤空間構(gòu)型相同，故K答案H為：Co

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或

兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3,Y

原子p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是

A.X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是X>Y>Z

B.WY2分子構(gòu)型V形

C.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X>Y>Z>W

D.W、Z形成的分子的空間構(gòu)型是正四面體形

R答案，CD

K解析』

K樣解Il短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3,

由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8,故W的最外層電子數(shù)為4,處于第IVA族，X的最外層電子數(shù)為3,處于第IIIA

族，原子序數(shù)X大于W,故W為C元素，X為Al元素；Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4,故Z的核外

電子數(shù)為17,則Z為Cl元素；Y的原子序數(shù)大于Al元素，小于Cl元素，故Y為Si或P或S元素，Y原

子P能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，可知Y為Si或S。

K詳析』A.根據(jù)分析，X為Al,Y為Si或S,Z為Cl,非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則X、Y、Z的電

負(fù)性大小順序是X<YVZ,A錯(cuò)誤；

B.形成WY2分子，故Y為S,CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S,二硫化碳和二氧化碳為等電子體，為直線形結(jié)

構(gòu)，B錯(cuò)誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是

X>Y>Z>W,C正確：

D.根據(jù)分析，W、Z形成的分子為CCLt,C為sp3雜化，空間構(gòu)型是正四面體形，D正確；

故選CD,

12.在一定條件下反應(yīng)A(g)+B(g).C(g)AH<0達(dá)到平衡后，改變條件，正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

如圖，下列說(shuō)法正確的是

A.圖①改變的條件可能是增大A的濃度B.圖②改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

C.圖③改變的條件可能是減小A的濃度D.圖④改變的條件可能是升高溫度

K答案，AD

K解析H

K詳析DA?圖①中改變條件時(shí)，U正增大、U逆不變，因此改變的條件能是增大A的濃度，A正確；

B.圖②中改變條件時(shí)，V正=U逆，因?yàn)樵摲磻?yīng)是系數(shù)變小的反應(yīng)，故改變的條件不是增大壓強(qiáng)，可能是加

入了催化劑，B錯(cuò)誤；

C.圖③中改變條件時(shí)，U正和y逆均變小且y正>丫逆，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，故改變的條件可能是降低

溫度，C錯(cuò)誤；

D.圖④中改變條件時(shí)，U正和U逆均變大且U逆>U正，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，故改變的條件可能是升高

溫度，D正確；

故K答案H為：ADo

13.某溫度下，部分電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下。

HFH2CO3HClO

-7

Kal=4.2×IO

Ka=3.5X10-5Ka=4.7XlOT

Ka2=5.6×10-"

下列說(shuō)法正確的是

A.該溫度下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液的PH大小關(guān)系：NaF<NaClO<Na2CO3

B.H2CO3的電離方程式為H2CO3—2H++C0^-

C.向NaCIe）溶液中通入少量CO?,漂白性增強(qiáng)原因是2ClCy+C02+H2。=2HC10+C0；-

D.等濃度的NaF和NaHCO3混合溶液中存在c（Na*）>c（HCO。>c（cθj）>c（F.）

K答案】A

K解析H

K詳析DA.由表可知KHF>KHQO>KHCOJ,所以等物質(zhì)的量濃度的三種溶液的PH大小關(guān)系：

NaF<NaClO<Na2CO3,故A正確；

B.H2CO3的電離方程式為H2CO31H++HCO；,故B錯(cuò)誤；

C.向NaCIO溶液中通入少量CO2,漂白性增強(qiáng)的原因是Clo+CO2+H2O=HClo+HCO；,故C錯(cuò)誤；

D.由表可知KHF>K%CO3>KHCO;,HC0；水解大于電離，且水解程度大于F,所以等濃度的NaF和

NaHCO3混合溶液中存在c（Na*）>c（F）>c（HCOJ>C（Co：一），故D錯(cuò)誤；

故K答案』選A。

14.微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡

化?，F(xiàn)以NaQ溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水（以含CH3COCΓ的溶液為例）。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

+

A.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO+2凡0—8}=2CO2+7H

B.隔膜1為陽(yáng)離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽58.5g

D.加熱a極區(qū)，升高溫度，以加快反應(yīng)速率，提升電池的效率

K答案，BD

K解析R

K祥解》由圖可知，碳元素價(jià)態(tài)升高失電子，a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3COO-+2H20-8e-?C02↑+

7H+,b極為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2f,據(jù)此作答。

K詳析FA.a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3COCΓ+2H2O-8e=2CO2T+7H',故A正確；

B.左側(cè)正電荷增加，氯離子透過(guò)隔膜1進(jìn)入左側(cè)，隔膜1為陰離子交換膜，右側(cè)正電荷減少，鈉離子透過(guò)

隔膜2進(jìn)入右側(cè)，隔膜2為陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)電路中通過(guò)8mol電子時(shí)，正極產(chǎn)生4mol氫氣，負(fù)極產(chǎn)生2mol二氧化碳，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)

的量之比為4moL2mol=2:1,故C正確；

D.該裝置微生物脫鹽電池，溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致微生物死亡，海水淡化效果變差，故D錯(cuò)誤；

故R答案Il選BD。

H點(diǎn)石成金D本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖像和題目信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)

鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

三、非選擇題：本題共4小題，共54分。

15.乙快(C2H2)和丙烯“青(CH2=CHCN)是有機(jī)合成工業(yè)的重要原料工業(yè)上曾用CaC2和H2O反應(yīng)制

取乙快，用乙煥和氫氟酸(HCN)在氯化亞銅等催化作用下生產(chǎn)丙烯月青。

(1)CU的基態(tài)核外電子排布式為。CU元素在周期表中的位置為。

(2)基態(tài)N原子第一電離能比基態(tài)O原子(填“高"，"低''或“相等”)

(3)C?!!?的分子構(gòu)型為。

(4)每個(gè)丙烯曙分子中碳原子的雜化軌道類型有。

(5)Imol丙烯月青分子中含兀鍵的物質(zhì)的量為molɑ

(6)丙烯睛(CH2=CHCN)分子中共面的原子數(shù)目最多為。

K答案，(1)①.ls22s22p63s23W4s∣或KAr∑3d'04s'②.第四周期第1B族

(2)高(3)直線型

(4)sp2和SP(5)3

(6)7

K解析，

K小問(wèn)1詳析為

2262l0l01

Cu的原子序數(shù)為29,Cu的基態(tài)核外電子排布式為ls2s2p3s3d4s或KAr∑3d'4soCu元素在周期表

中的位置為第四周期第IB族。故K答案』為：Is22s22p63s23dκ>4s∣或K故』3d∣04si;ls22s22p63s23d104s1

1

KAr∑3d04s'i第四周期第IB族；

K小問(wèn)2詳析H

同周期主族元素，隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第DA族和第VA族元素反常，N為第

VA族元素，p軌道半滿，較穩(wěn)定，不易失去電子，則第一電離能較C和O都大，基態(tài)N原子第一電離能

比基態(tài)。原子高，故K答案』為：高；

K小問(wèn)3詳析R

C2H2中C原子形成2個(gè)C鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，C采取SP雜化，分子構(gòu)型為直線型。故K答案》為：直線

型；

K小問(wèn)4詳析》

丙烯“青分子結(jié)構(gòu)為CFh=CH-C三N,所以C=C鍵上的兩個(gè)C原子采用sp2雜化，C=N鍵上的C原子采用SP

雜化，每個(gè)丙烯靖分子中碳原子的雜化軌道類型有sp2和sp。故K答案F為：sp2和sp；

K小問(wèn)5詳析』

丙烯月青分子結(jié)構(gòu)為CH2=CH-C=N,含有3個(gè)C-H鍵、1個(gè)C=C鍵、1個(gè)C三N鍵，一個(gè)雙鍵含有I個(gè)兀鍵，

一個(gè)三鍵含有2個(gè)π鍵，Imol丙烯脂分子中含兀鍵的物質(zhì)的量為3mol。故K答案』為：3；

K小問(wèn)6詳析R

丙烯月青分子結(jié)構(gòu)為CE=CH-ON,C=C鍵相接的6個(gè)原子共平面，C三N鍵上相接的4個(gè)原子共直線，丙烯

≡(CH2=CHCN)分子中共面的原子數(shù)目最多為7,故K答案》為：7。

16.甲醇是一種可再生能源，由C。2制備甲醇可能涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2θ(g)?H1=^l9.58kJmor'

反應(yīng)n：CO2(g)+H2(g).Cθ(g)+H2θ(g)?H2

l

反應(yīng)HI：Cθ(g)+2H2(g).CH3OH(g)Δ∕∕3=-90.77kkmoΓ

(1)反應(yīng)∏的'H[=o反應(yīng)I、∏、川平衡常數(shù)分別為&、K2、K.,則K2=(用Kl、

(表示)。

(2)反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“較低溫度”“較高溫度”或“任何溫度”)。

(3)下表是反應(yīng)川：CO(g)+2H2(g).CHQH(g)△也在不同溫度下化學(xué)平衡常數(shù)(制

溫度/℃240300360

平衡常數(shù)(用2.040.270.012

某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后達(dá)平衡時(shí)，

①測(cè)得C(CH,OH)=O.8mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率是,此時(shí)的溫度為。

②要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是o

A.適當(dāng)升溫B.恒容充入COC.適當(dāng)增大壓強(qiáng)D.恒容通入Ar

③在此條件下，不可作為判斷反應(yīng)IH達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。

A.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

B.CO、凡和CHQH的物質(zhì)的量之比為1：2：1

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D.H2的百分含量不再變化

K.

K答案II(I)①.+41.19kJ∕mol?.—l

&

(2)較低溫度(3)Φ.80%②.240℃③.BCB

K解析，

K小問(wèn)1詳析》

反應(yīng)I減去反應(yīng)In得到反應(yīng)II,則?∏2=-49.58kJ?moΓl-(-90.77kJ?moΓ')=+41.19kJ?moΓ*；方

K.

L

程式相減，則平衡常數(shù)相除，反應(yīng)I、II、In平衡常數(shù)分別為用、K2、Ky,則K2=N;故K答案》

K.

為：+41.19kJ?mol^l;-

?3

K小問(wèn)2詳析』

反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，焙減的反應(yīng)，根據(jù)自由能AG=AH—7ΔS<0,因此能自發(fā)進(jìn)行的條件是較低溫度;

故R答案H為：較低溫度。

K小問(wèn)3詳析H

①測(cè)得C（CH3。H）=O.8mol?L7∣,則反應(yīng)生成甲醇0.8mol∕Lx2L=1.6mol,根據(jù)化學(xué)方程式，消耗的Co為

1.6mol,則Ce）的轉(zhuǎn)化率是L細(xì)8X100%=80%,CO改變量為1.6mol,氫氣改變量為3.2mol,甲醇生成

2mol

1.6mol

量為L(zhǎng)6moL平衡常數(shù)K==2.04,則此時(shí)的溫度為240℃；故R答案X

6mol-3.2mol

0.2mol?L1)2

為：80%；240℃?

②A.根據(jù)表格數(shù)據(jù)，溫度升高，平衡常數(shù)減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向移動(dòng)，降

低了H2的轉(zhuǎn)化率，故A不符合題意；B.恒容充入CO,Co物質(zhì)的量濃度增大，平衡正向移動(dòng)，H2轉(zhuǎn)化率

增大，故B符合題意；C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，H2轉(zhuǎn)化率

增大，故C符合題意；D.恒容下通入Ar,沒(méi)有改變反應(yīng)物和生成物的濃度，平衡不移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率不

變，故D不符合題意；綜上所述，K答案』為：BC0

③A.恒溫恒容條件下，混合氣體壓強(qiáng)和混合氣體的總物質(zhì)的量成正比，該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生了變

化，所以壓強(qiáng)在未平衡前在一直變化，當(dāng)壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故混合氣體壓強(qiáng)不再變

化可以作為判斷平衡標(biāo)志，故A不符合題意；B.CO、H2和CEOH的物質(zhì)的量之比為1：2：1,等于方

程式的系數(shù)比，和是否平衡無(wú)關(guān)，不能說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不再變化，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故B符合題

意；C.平均相對(duì)分子質(zhì)量等于氣體總質(zhì)量除以氣體總物質(zhì)的量，氣體總質(zhì)量不變，正向反應(yīng)，氣體總物質(zhì)

的量減小，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則混

合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化可以作為判斷平衡的標(biāo)志，故C不符合題意；D.氫氣的百分含量不再變

化，可以作為判斷平衡的標(biāo)志，故D不符合題意；綜上所述，K答案》為：Bo

17.已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，某學(xué)生為了探究反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。

所用稀鹽酸濃度有LOOmol?L7∣?2.0OmOl?L>兩種濃度，每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量為25.（X）mL,鋅有細(xì)顆

粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g。實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K。

（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（填寫表格中空白項(xiàng)），并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào):

編鋅規(guī)鹽酸濃度/

T/K實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

號(hào)格mol?U1

粗顆

①2982.00

粒

粗顆

②2981.00

粒(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率影響；

(II)實(shí)驗(yàn)①和______探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

粗顆

實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究鋅規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

③3082.00(In)

粒

細(xì)顆

④2982.00

粒

(2)實(shí)驗(yàn)①記錄如下(換算成標(biāo)況)：

時(shí)間⑸102030405060708090100

氫氣體積(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.25544560

①計(jì)算在30s~4()s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率V(HCl)=(忽略溶液體積變化)。

②反應(yīng)速率最大的時(shí)間段(如Os~IOs)為,可能原因是；

(3)另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，事先在鹽酸溶液中分別加入

等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，在不影響產(chǎn)生氣體總量的情況下，你認(rèn)為他選擇的溶液可以是

(填相應(yīng)字母)：

A.NaNO3溶液B.NaCI溶液C.CUSo4溶液D.Na2CO3

(4)某化學(xué)研究小組的同學(xué)為比較Fe?+和C/+對(duì)H^Oz分解的催化效果，設(shè)計(jì)了圖所示的實(shí)驗(yàn)。

5滴0.1mol?L''5滴0.1mol?L^1

FeCI3溶液CUSO4溶液

VV

00

2mL5%

耳。2溶液

D

①如圖可通過(guò)觀察現(xiàn)象，比較得出比較Fe?+和Cu?+對(duì)Hz。？分解的催化效果結(jié)論。

②該實(shí)驗(yàn)存在明顯不合理的地方，你認(rèn)為不合理的地方是。

R答案2(1)實(shí)驗(yàn)③⑵Φ.0.056mol?L1?s-1②.40s-50s③.反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)

速率加快(3)B

(4)①.產(chǎn)生氣泡多少②.Cl-和SO；對(duì)實(shí)驗(yàn)可能帶來(lái)干擾

K解析H

R小問(wèn)1詳析)

由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍骄繚舛?、溫度、接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速

率的影響，實(shí)驗(yàn)①③只有溫度不同、其他條件均相同；實(shí)驗(yàn)①和④只有鋅規(guī)格(粗、細(xì))不同，其他條件

均相同，所以實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故K答案Il為實(shí)驗(yàn)③。

K小問(wèn)2詳析U

①在30-4OS范圍內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量變化An(H,)=白空至少上=0.007mol，Zn+2HCI=ZnCl2+

222.4L∕mol

H2↑,則在30-4OS范圍內(nèi)△!!(HCI)=24n(H2)=0.014mol,所以在30-4OS范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率

U(HeI)=牝=?°?°14mol=o.056mol∕(L?s),故K答案》為0.056mol∕(L?s)。

V?t0.025L×10s

②IOS內(nèi)生成氫氣的體積分別為：16.8mL、22.4mL、28mL、156.8mL>196mL、72.8mL、28mL、22.4mL、

11.2mL、5.6mL,相等時(shí)間段內(nèi)生成氫氣的體積越大，則反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是40?

50s,可能原因是反應(yīng)放熱，溫度高，反應(yīng)速率快，故K答案》為40?50s；反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率

加快。

R小問(wèn)3詳析)

A.NaNO3溶液加入生成了HNO3，HNO3與Zn反應(yīng)生成NO,不能生成氫氣，影響產(chǎn)生Hz氣體總量,

故A不符合題意；

B,在鹽酸中加入NaCl溶液都相當(dāng)于將鹽酸稀釋，鹽酸中氫離子濃度減小，所以速率減慢，并且不影響產(chǎn)

生H2氣體總量，故B符合題意。

C.在鹽酸中加入CuSO,溶液，則金屬鋅會(huì)置換出金屬銅，形成Cu、Zn、硫酸原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率,

故C不符合題意；

D.在鹽酸中加入Na2CO3溶液，會(huì)消耗氫離子，影響產(chǎn)生H2氣體總量，故D不符合題意；

故K答案1選B。

R小問(wèn)4詳析】

①Fe?+和Cu?+對(duì)H?。？分解的催化效果可以通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡多少判斷，故K答案》為產(chǎn)生氣泡多少；

②題中所用溶液分別為FeeI3和CuSOq,陰離子不同，不符合單一變量原則，故K答案》為Cl-和S0：對(duì)

實(shí)驗(yàn)可能帶來(lái)干擾。

18.過(guò)渡金屬催化的反應(yīng)已成為重要的合成工具，貴金屬成本高，會(huì)對(duì)環(huán)境造成不利影響，因此研究成本低

廉的含銃、鐵、鉆、銀、銅等催化劑成為熱點(diǎn)。以下是以含鉆廢渣（主要成分COO、Co2O3,還含有ALO3、

ZnO等雜質(zhì)）為原料制備CoCO3的一種工藝流程:

H2SO4SO2NaHCO3萃取劑HXNaHCO3

廢渣→酸浸一＞除鋁一＞萃取一＞沉鉆-CoCθ3固體

Al(OH)3有機(jī)層fZnSO4溶液

l3

已知：Ksp[CoCO3]=1.4×10^,KSP[Co（OH）2]=2.0x10-5