溫州市龍灣中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精浙江省溫州市龍灣中學(xué)2011-2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)：H—1C-12N—14O—16Na-23Cu-64Mg–24第Ⅰ卷（選擇題，共54分）選擇題（本題包括22小題，1—12題每小題2分，13-22題每小題3分，共54分。只有一個(gè)正確答案）1．下列敘述正確的是（)A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,因此NaCl是離子化合物B．醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比硫酸溶液強(qiáng)C．SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電,故SO3是電解質(zhì)D．硫磺是單質(zhì),不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)2．下列描述違背化學(xué)原理的是(）A．“冰,水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高B．反應(yīng)A（g)+3B（g）2C(g）達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑3．廣義的水解觀點(diǎn)認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分,然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，說(shuō)法不正確的是()A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba（OH)2和H2O2B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4C．A14C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4D．CH4．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（)A．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g），放熱19。3kJ,其熱化學(xué)方程式為：N2（g)+3H2（g)2NH3（g)△H=-38.6kJ·mol-1B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×（－57。3)kJ·mol—1C．CO（g）的燃燒熱是283。0kJ·mol-1，則2CO2(g)＝2CO(g）＋O2（g)反應(yīng)的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol-1D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱5．下列操作中，能使水的電離平衡向右移動(dòng)，并使溶液顯酸性的是（)A．在水中加入少量氯化鈉,并加熱到100℃B．在水中滴入稀硫酸C．在水中加入小蘇打 D．在水中加入氯化鋁固體7．四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)：A(g)＋3B（g)＝2C(g)＋2D(g）的速率測(cè)定實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)得反應(yīng)速率如下：①v(A)=0.9mol/(L·min）②v(B)=0。6mol/（L·s）③v(C）=0。4mol/（L·s）④v(D)=0。45mol/（L·s）.其中，反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A．①B．②C．③D．④8．在一定溫度下的定容密閉容器中，下列說(shuō)法能表明反應(yīng)：A（s)＋2B（g)C（g)＋D(g）已達(dá)平衡的是A．混合氣體的壓強(qiáng)不變B．消耗2molB的同時(shí)生成1molCC．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變D．氣體的總物質(zhì)的量不變9．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C．反應(yīng)CO（g)+NO2（g）CO2(g）+NO(g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深D．對(duì)于2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深10．現(xiàn)已知：2H2(g）+O2（g）=2H2O(l）,⊿H=－572kJ/mol；H—H鍵的鍵能為436kJ/mol；O=O鍵的鍵能為498kJ/mol，則H2O分子中O—H鍵的鍵能為A．485。5kJ/molB．610kJ/molC．917kJ/molD．1220kJ/mol11．下列離子方程式不正確的是A。硫氫化鈉水解HS-+H2OH2S+OH—B。加熱氯化鋁溶液至干Al3++3H2O4Al(OH）3+3H+C。硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)Al3++3AlO2—+6H2O=4Al（OH)3↓D.醋酸的電離HAc+H2OH3O++Ac—12．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及解釋都正確的是A．用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng)快速地制氫氣，說(shuō)明Cu2+具有催化能力B．等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng),HA放出的氫氣多，說(shuō)明酸性：C．升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率,其原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)D．向濃度均為0。1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH）2沉淀，說(shuō)明Ksp［Cu（OH）2]＞Ksp[Mg(OH)2］。13．恒溫時(shí)，容積不變的密閉容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2(g）N2O4(g），測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為a﹪其他條件不變，再充入1molNO2，新平衡建立時(shí)測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為b﹪，則a與b的關(guān)系為A．a(chǎn)＞bB.a＜bC。a＝bD.無(wú)法確定14．保持恒溫、恒容,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）C（g）+3D(g).現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ-從正反應(yīng)開(kāi)始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol；Ⅱ-從逆反應(yīng)開(kāi)始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是A．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)所消耗的時(shí)間相同B．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)的過(guò)程中，體系的總密度不變時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)C．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同D．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)A的濃度相同15．用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl—、Br—、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a,b為石墨電極）。下列說(shuō)法中正確的是（）A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-===4OH-B．電解時(shí),電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極C．電解時(shí)，a電極周?chē)紫确烹姷氖荁r—而不是Cl—,說(shuō)明當(dāng)其他條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者D．當(dāng)電池中消耗0。02gH2時(shí)，a極周?chē)鷷?huì)產(chǎn)生0.02gH2A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0B．圖②是在長(zhǎng)時(shí)間電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1︰1C．圖③表示可逆反應(yīng)“A2（g）+3B2(g）2AB3(g）”的ΔH大于0放電充電D．圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g）3C(g）+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大放電充電17．愛(ài)迪生蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni（OH)2,下列該蓄電池推斷錯(cuò)誤的是:①放電時(shí),Fe參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)②充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式為:Fe（OH）2+2e－=Fe+2OH－③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)④放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe+2H2O－2e－=Fe(OH）2+2H+⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中A．只有③B．③④C．④⑤D．①②⑤18．常溫下,下列各溶液的敘述中正確的是A．0。10mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.10mol·L－1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c（CH3COO－）＞c（Cl－)＞c(H＋）＞c（CH3COOH)B．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na＋)＝c（CH3COO－）=c（H＋)=c（OH—)C．若0.10mol·L－1的醋酸的pH＝a，0.010mol·L－1的醋酸的pH＝b，則a＋1＞bD．已知酸性HF＞CH3COOH,pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：[c（Na＋）－c(F－）]<［c(K＋)－c（CH3COO－）]19．下列敘述正確的是A．可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解度B．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）大D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1。0mol電子轉(zhuǎn)移，則理論生成1。0molNaOH20．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I—(aq)I3一(aq）。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列說(shuō)法正確的是：A.反應(yīng)I2（aq）＋I(xiàn)－（aq)I3－(aq）的△H>0B。其他條件不變，加入KI固體平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以溶液中c(I—)減小C.其他條件不變,升高溫度，溶液中c（I3—)減小D。25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K會(huì)大于68021．在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g）+O2(g)2SO3(g）△H＜0，達(dá)到平衡狀態(tài)后，在t1時(shí)刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖.下列對(duì)t1時(shí)刻改變條件的推斷中正確的是A．保持壓強(qiáng)不變，升高反應(yīng)溫度B．保持溫度不變，增大容器體積C．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3（g） D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g)22．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c(NO3—）＝6.0mol/L，用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列說(shuō)法不正確的是A．原混合溶液中c(K＋)為2mol/LB．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molD．電解后溶液中c（H＋)為4mol/L

第Ⅱ卷（非選擇題，共46分)二、填空題(含5小題，共46分）23．（12分)某學(xué)生用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步： A．取20。00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2－3滴酚酞試液 B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2－3次 C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液 D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2－3mL處 E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3。10mL F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù).回答下列問(wèn)題:(1)正確的操作順序是:B、、F(填序號(hào)）;（2）上述B步驟操作的目的是；（3)上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶,則對(duì)滴定結(jié)果的影響是（填“偏大”或“偏小"或“無(wú)影響”)；（4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；（5)若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為mL。（6)根據(jù)讀數(shù)計(jì)算出該待測(cè)液的濃度為。24．（8分）下圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料，乙池溶液分層,下層為四氯化碳,上層溶液為鹽溶液，呈中性,請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:(1）通入甲醇的惰性電極的電極反應(yīng)式為。若甲池可以充電，充電時(shí)A接電源的負(fù)極，此時(shí)B極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。（2)在乙池反應(yīng)過(guò)程中，可以觀察到電極周?chē)娜芤撼尸F(xiàn)棕褐色,反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色,上層接近無(wú)色，C極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。25．（4分)有可逆反應(yīng)A+B2C在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間，混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如下圖所示，那么:（1)反應(yīng)在___________________溫度下達(dá)到化學(xué)平衡；（2)此正反應(yīng)為_(kāi)_____________________熱反應(yīng)；(3）由T1向T2變化時(shí)，V正____________V逆（填>、〈、=）；（4)由T3向T4變化時(shí)，V正_____________V逆（填〉、<、=)．26．（12分)Na2CO3俗稱(chēng)純堿、蘇打，NaHCO3俗稱(chēng)小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究?jī)烧叩哪承┬再|(zhì)。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)幫他們完成有關(guān)的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)。(1）甲同學(xué)測(cè)定兩者的酸堿性:各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測(cè)定其pH值,測(cè)定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7).Ⅰ.測(cè)定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、和標(biāo)準(zhǔn)比色卡.Ⅱ。有關(guān)①100mL0.1mol·L—1NaHCO3、②100mL0。1mol·L—1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（）A。溶液中水電離出的OH-個(gè)數(shù)：②>①B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②〉①C.①溶液中:c(CO32-）>c(H2CO3)D.②溶液中：c（HCO3-）>c(H2CO3)（2）乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅,繼續(xù)滴加BaCl2溶液,預(yù)計(jì)可觀察到,請(qǐng)你結(jié)合必要的離子方程式，應(yīng)用平衡的觀點(diǎn)解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生：.（3）常溫下，現(xiàn)有pH均為11的標(biāo)簽?zāi)：腘aOH和Na2CO3溶液，則NaOH溶液中由水電離出來(lái)的OH—濃度為Na2CO3溶液中水電離出來(lái)OH—濃度的倍。丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)予以區(qū)別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測(cè)定其pH。請(qǐng)問(wèn)丙同學(xué)是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液？；丁同學(xué)各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無(wú)沉淀或氣體進(jìn)行鑒別，則溶液滴加后同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體的反應(yīng)離子方程式為.（4)已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響,現(xiàn)將0。400mol·L－1的Na2CO3溶液和0.200mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為mol·L－1.27．（10分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.（1）合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2（g）2NH3（g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”）;使用催化劑反應(yīng)的△H