溫州市龍灣中學高中化學教案 .《不同類型的晶體》教學設計 蘇教版必修

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精必修2專題一第三單元《不同類型的晶體》教學設計一、教材分析本課題是《專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性》的第三單元的一部分，本課時的重點內(nèi)容是不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等特征。本節(jié)課將要介紹晶體的多樣性呼應了本單元的標題---微觀角度看物質(zhì)的多樣性，同時將本節(jié)內(nèi)容安排在第二單元離子鍵、共價鍵、分子間作用力等內(nèi)容之后，不僅體現(xiàn)了知識結(jié)構(gòu)一條線，還體現(xiàn)了認知結(jié)構(gòu)一條線。晶體具有規(guī)則的幾何外形,其內(nèi)部結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)規(guī)則的重復排列.晶體規(guī)則的幾何外形是其內(nèi)部構(gòu)成微粒有規(guī)則排列的結(jié)果，這又是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的一個范例.由于本節(jié)在此前的內(nèi)容學習中，教材中已經(jīng)展示了大量具有不同空間立體構(gòu)型的晶體的結(jié)構(gòu)模型，如:金剛石、石墨、足球烯、納米碳管等。這節(jié)課主要是將已經(jīng)出現(xiàn)的晶體做一個簡單的了解，讓學生多體會晶體的不同，為《結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的選修學習打下基礎.二、學情分析基于學生在前一單元已學習了有關(guān)離子鍵、共價鍵、分子間作用力等知識，完全可以理解構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在著不同的作用力，但可能在學習本課時會遇到原子還是分子的區(qū)分，例如石英晶體中是原子連結(jié)而不是分子連結(jié)，有沒有分子,同時需要培養(yǎng)學生的空間想象能力.但是要特別關(guān)注書本中出現(xiàn)的交流與討論，這是學生容易混淆的地方。三、三維目標知識與技能:1．以不同類型的晶體為例,認識物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2．認識不同的物質(zhì)可以形成不同的晶體,不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)不盡相同,各有特點。過程與方法:運用電腦演示三維空間結(jié)構(gòu)，運用列表對比的方法,進行不同類型晶體的比較。情感、態(tài)度與價值觀：1、理解“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)”的觀點。2、培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維方法,培養(yǎng)更高的思維能力。四、教學重難點：不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等特征。教學重點:離子晶體、分子晶體和原子晶體的概念與區(qū)分。教學難點：判斷晶體類型、構(gòu)成微粒。五、教學方法:觀察、比較、歸納法.六、教具準備：電腦圖片若干、電腦動畫、金剛石、石墨、二氧化硅、氯化鈉等球棍模型。七、教學過程:展示圖片：生活中常見的有規(guī)則幾何外型的物體投影：晶體：通過結(jié)晶形成有規(guī)則的幾何外形的固體問題1：為什么晶體有規(guī)則的幾何外形：學生活動：可能答案：內(nèi)部結(jié)構(gòu)（教師補充：在晶體內(nèi)部,構(gòu)成晶體的微粒在空間呈現(xiàn)有規(guī)則地重復排列）講解：而且晶體有固定的熔沸點，現(xiàn)提供一些晶體和其熔點問題2：分類的依據(jù)是什么?(熔點的高低）為什么不同類型的晶體熔點相差這么大？學生活動：可能答案：構(gòu)成晶體微粒間的作用力不同。（離子鍵、共價鍵和分子間作用力）講解：因此我們根據(jù)構(gòu)成微粒的不同和微粒間的作用力不同,把晶體分為：離子晶體、分子晶體和原子晶體。學生活動:(一）NaCl晶體1、寫出氯化鈉的電子式:。2、分析氯化鈉：氯化鈉由什么微粒構(gòu)成的？微粒之間靠什么樣的作用力結(jié)合在一起的？在晶體中1個Na+能與幾個Cl-形成離子鍵呢？與學生交流：學生做各式各樣的猜測（可能一個）點評：晶體中Na+顯電性，它會在周圍各個方向上吸引多個Cl—,盡可能多的吸引，只要空間允許。同時Cl—會在周圍各個方向上吸引多個Na+。(從線、面到體，提示模型是整體的一部分）動畫演示:展示氯化鈉晶體模型。投影:離子晶體定義：離子化合物中陰、陽離子間按一定的方式有規(guī)則地排列而成的晶體.問題5：不同離子晶體中陰陽離子的排列順序是否相同？（本題主要為講解，拓展視野，讓學生知道還有不同的排列，例如CsCl不妨展示一下,點到為止）過渡并提問：知道干冰是什么嗎？①干冰晶體發(fā)生汽化或熔化時，需克服的是哪一種作用力？（分子間作用力)若發(fā)生化學變化時，需克服的又是哪一種作用力?（共價鍵）兩種力當中是哪一種力束縛著CO2分子，不讓它自由移動呢？（觀察干冰模型）問題：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，通過以上分析了兩種類型晶體的微觀結(jié)構(gòu),我們下面來推測一下它們可能的物理性質(zhì).（提示：這里涉及到的物理性質(zhì)主要是熔沸點、硬度和導電性.晶體的氣、固、液三態(tài)的變化是要克服微粒間的作用力，固體在刻畫痕跡的時候也是克服微粒間的作用力，那么影響熔沸點和硬度應該是怎樣的呢？能導電是有自由移動的離子或電子.什么條件下可以導電呢？板書:微觀結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)結(jié)構(gòu)微粒微粒之間的作用力熔、沸點硬度導電性離子晶體陰、陽離子離子鍵高大固體不導電，熔融狀態(tài)下導電，水溶液也導電分子晶體分子分子間作用力低小固體，熔融狀態(tài)都不導電，水溶液有的導電。過渡：以上我們看出不同的晶體結(jié)構(gòu)，其物理性質(zhì)各有特點.我們把學到的知識來應用一下，石英晶體大家還記得是什么嗎？［講解]SiO2晶體當中1個Si原子同時與4個O原子形成共價鍵,1個O原子同時與2個Si原子形成共價鍵，Si原子與O原子通過共價鍵連成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，這里沒有單個小分子，化學式表示Si原子與O原子的個數(shù)比是1:2。這種類型的晶體屬于原子晶體。討論并板書：二、晶體類型的判斷1、根據(jù)組成判斷:有無離子？有無分子？2、根據(jù)性質(zhì)判斷：熔沸點的高低，硬度的大小，是否導電。熔沸點高低：一般情況下:原子晶體﹥離子晶體﹥分子晶體思考：為什么?【板書設計】：不同類型的晶體一、不同類型晶體的性質(zhì)類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的微粒陰陽離子分子原子金屬陽離子和自由電子微粒間作用力離子鍵分子間作用力共價鍵金屬鍵是否存在“分子”無有無無硬度原子晶體﹥離子晶體﹥分子晶體熔沸點原子晶體﹥離子晶體﹥分子晶體實例二:不同類型的晶體判斷依據(jù)1、根據(jù)組成判斷:有無離子？有無分子？2、根據(jù)性質(zhì)判斷：熔沸點的高低，硬度的大小，是否導電?！咀鳂I(yè)設計】：1．下列各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是(）A。SO2和SiO2 B.CO2和H2OC。NaCl和HCl D。CCl4和KCl2.下列物質(zhì)的晶體中,不存在分子的是（）A.二氧化碳 B。二氧化硫 C。二氧化硅 D。二硫化碳3.下列晶體熔化時，不需要破壞化學鍵的是（)A、金剛石B、干冰C、食鹽D、晶體硅4.。實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（）A。水晶和干冰的熔化B。食鹽和冰醋酸熔化C.液溴和液汞的氣化D.純堿和燒堿的熔化5.在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是(）A。離子晶體中,一定存在離子鍵B.原子晶體中，只存在共價鍵C.金屬晶體的熔沸點均很高D.稀有氣體的原子能形成分子晶體6、現(xiàn)有六種物質(zhì)，按要求填空（填序號）；①BaCl2②金剛石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥碘片（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是，熔化時需要破壞共價鍵的是，熔點最高的是，熔點最低的是.(2)屬于離子化合物的是，只有離子鍵的是，晶體以分子間作用力結(jié)合的是。（3）