云南麗江市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編4-非選擇題

云南麗江市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編

4-非選擇題

1.（2020春?云南麗江?高一統(tǒng)考期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問

⑴在①?⑩元素中，最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是

o（填元素符號）?

⑵①②③元素的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序（請用化學(xué)式描述），請寫

出①的氫化物的電子式。

⑶在①?⑩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)

式，下同），堿性最強(qiáng)的是，呈兩性的是。寫出在水溶液中三

者之間相互反應(yīng)的離子方程式：,,。

2.（2021春?云南麗江,高一統(tǒng)考期末）一定條件下，將2molA氣體和2molB氣體加

入2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）=2C（g）o2min后達(dá)化學(xué)平衡，測

得C的濃度為0.8mol?LT,填寫下列空白：

（l）2min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為。

⑵平衡時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為。

⑶平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是B的轉(zhuǎn)化率的倍。

⑷能說明該反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡的是：o

A.A表示的平均反應(yīng)速率等于C表示的平均反應(yīng)速率

B.消耗ImolA的同時(shí)生成OSmoIB

C.分別用A、B、C表示的反應(yīng)速率之比為2：1：2

D.C的物質(zhì)的量不再變化

⑸在不加入任何物質(zhì)的條件下，要使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，可采取的措施是：

（寫兩種）。

3.（2021春?云南麗江?高一統(tǒng)考期末）硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式

存在。回答下列問題：

（I）Si是良好的半導(dǎo)體材料，試寫出硅單質(zhì)的一種用途：。

（2）Si5是玻璃的主要成分之一，燒堿溶液對玻璃有腐蝕性，寫出SiOz與燒堿溶液反應(yīng)的

離子方程式為o

⑶NazSiCh溶液俗稱，往NazSiS溶液中通入足量CO2氣體發(fā)生的現(xiàn)象是：

⑷工業(yè)上常用焦炭和二氧化硅在高溫條件下制備粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

4.（2022春?云南麗江?高一統(tǒng)考期末）某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)

（均為氣態(tài)）間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。據(jù)圖回答：

⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為?

⑵反應(yīng)起始至tmin（設(shè)t=5）,Z的平均反應(yīng)速率是,X的轉(zhuǎn)化率為（用百

分?jǐn)?shù)表示），Y的體積分?jǐn)?shù)為o

⑶下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等

B.體系的壓強(qiáng)保持不變

C.混合氣體的密度不變

D.生成ImOlZ的同時(shí)生成2molX

E.混合氣體的平均分子質(zhì)量不變

⑷一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有o

A.其他條件不變，及時(shí)分離出產(chǎn)物

B.適當(dāng)降低溫度

C.其他條件不變，增大X的濃度

D?保持溫度不變，將容器體積壓縮為IL

E.恒容條件下沖入氫氣，使壓強(qiáng)增大

5.（2020春?云南麗江?高一統(tǒng)考期末）為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，現(xiàn)設(shè)計(jì)如

圖所示兩組對比實(shí)驗(yàn)：

⑴第1組：實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繉瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響；裝置___________（填

"①"或"②"）中化學(xué)反應(yīng)速率更快。

⑵第2組：裝置中能量轉(zhuǎn)化的形式是能轉(zhuǎn)化為能；乙中電流表

指針偏轉(zhuǎn)程度更大，說明反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率（填"越大"、"越小"

或"無影響"）。

⑶第2組：裝置乙中鋅片為原電池的（填"正極"或"負(fù)極"），電極反應(yīng)式為

，溶液中H+向極（填"鋅"或"銅"）遷移；當(dāng)裝置中放出2.24L（標(biāo)

準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，理論上消耗的鋅的質(zhì)量是g，通過導(dǎo)線的電子有

___________molo

6.（2021春?云南麗江,高一統(tǒng)考期末）氨氣是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室一般用固

體氫氧化鈣與氯化錢共熱反應(yīng)制備少量氨氣，請按要求填寫下列空白。

⑴若采用濃氨水和生石灰來制氨氣，那么下面的發(fā)生裝置圖中應(yīng)選用的裝置是

（填"A"或"B"）

AB

（2）干燥氨氣時(shí)，常使用的干燥劑是（填名稱）。不能使用濃硫酸作為氨氣干燥劑

的原因是：O

⑶用氯化錢和氫氧化鈣固體共熱制氨氣時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。

⑷若用集氣瓶收集氨氣，檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是：。

（5）若需要收集標(biāo)況下11.2L的氨氣，則理論上至少需要氯化鏤的質(zhì)量是：g（保留

兩位小數(shù)）。

7.（2022春?云南麗江?高一統(tǒng)考期末）某化學(xué)興趣小組為探究S5的性質(zhì)，按如圖所

示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

ABCD

請回答下列問題：

⑴裝置A中盛放亞硫酸鈉（Na2SO3）的儀器名稱是，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

⑵實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中紫紅色變?yōu)闊o色，說明SOz具有（填"氧化性"或"還原

性"），C中無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明SCh具有（填"氧化性"或"還原性"）。

⑶裝置D的目的是探究S02與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。

（4）SO2和Cb都能使品紅溶液褪色，但是將兩者等體積通入品紅后，品紅卻不能褪色，

用離子方程式解釋原因。

⑸尾氣可以用NaOH溶液吸收，其反應(yīng)的離子方程式為。

8.（2020春,云南麗江,高一統(tǒng)考期末）石油是一種重要的資源。A?F是常見有機(jī)物,

它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去），其中A的產(chǎn)量可

以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，E是最簡單的芳香燒?；卮鹣铝袉栴}：

石油一定條件J~I濃HNo3、濃SOF-

kH24

產(chǎn)品LAJ-------①一'Ll

一定條件I乙犀乙酯

t@

圖1

（1）步驟②所用試劑X為（寫化學(xué)式），D的官能團(tuán)名稱是

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為,步驟①的反應(yīng)類型：；

(3)寫出下列步驟中的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)：

步驟③;

步驟④:

(4)用圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯。請回答：試管b中所裝溶液應(yīng)為,乙酸

乙酯生成后，分離出產(chǎn)品時(shí)的操作方法是。

9.(2021春?云南麗江?高一統(tǒng)考期末)乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)

展水平。已知乙烯能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

試回答下列問題。

(I)B,C、D的結(jié)構(gòu)簡式分別是：BCDo

(2)B、C、D中官能團(tuán)名稱分別是：BCD?

⑶反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是：①②。

⑷寫出B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式：o

10.(2022春?云南麗江?高一統(tǒng)考期末)完成下列問題。

I.

⑴燒是一類重要的有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)密切相關(guān)。

①下列有機(jī)化合物中與甲烷互為同系物的是(填字母，下同)；

a.乙烯b.乙烷c.乙快

②下列有機(jī)化合物易溶于水的是=

a.苯b.乙烷c.乙醇

在甘油種物質(zhì)之中,

(2)CH2=CH2?CD?CH3CH2OCH3,CH3COOCH2CH3>CH3COOH^6

其中：

①能通過化學(xué)反應(yīng)使淡水褪色的是:

②能發(fā)生水解反應(yīng)的是;

③為油脂水解產(chǎn)物的是:

④能與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣體生成的是;

⑤與互為同分異構(gòu)體的是

CH3CH2CH2OHo

IL已知A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，A可以用來除去暖瓶或水壺中的水垢；E是石

油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F(xiàn)是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:

(3)B的官能團(tuán)名稱為

⑷反應(yīng)④的反應(yīng)類型為

⑸寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①:

反應(yīng)⑤:

有機(jī)物B遇到紅熱的銅絲在空氣中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

11.(2020春?云南麗江?高一統(tǒng)考期末)海水資源的利用具有非常廣闊的前景。下面是

海水綜合利用聯(lián)合工業(yè)體系的簡圖:

回答下列問題：

I.海水淡化

人類可以從海水中獲得淡水，以解決水資源危機(jī)。海水淡化的方法主要有、

___________等。

∏.海水制鹽

⑴過程I采用的操作是;

2+2

(2)粗鹽中可溶性的雜質(zhì)離子主要有SOMg.Ca÷0要除去這些雜質(zhì)離子得到精鹽水,

過程II依次加入了試劑NaoH溶液、BaCL溶液、NazCS溶液、鹽酸，其中Na2CO3溶液

的作用是O

I∏.海水提澳

⑴工業(yè)上從海水中提取澳單質(zhì)的流程圖中,步驟④的化學(xué)方程式為;

⑵經(jīng)過步驟①②已獲得Bo不直接用含B2的海水進(jìn)行蒸儲得到液澳，而要經(jīng)過“空

氣吹出、S5吸收、通入氯氣"后再蒸儲，其目的是;

⑶浪在元素周期表中的位置是。

V.海水提鎂

⑴該工業(yè)生產(chǎn)過程中，為了使MgCb轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)加入的試劑為;

(2)寫出電解MgCl2冶煉金屬M(fèi)g的化學(xué)方程式。

12.(2021春?云南麗江?高一統(tǒng)考期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次

增大，X是地殼中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半徑最大的元素，Z是

一種金屬元素，其單質(zhì)與稀鹽酸或氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)生成氫氣，Z與W最外層

電子數(shù)之和等于10。根據(jù)題目信息回答下列問題。

⑴X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。

(2)由X和Y兩種元素組成的化合物有和兩種(填化學(xué)式)，其中常用作呼

吸面具的供氧劑的這種化合物的電子式是：。

(3)Z的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：o

⑷常溫下，W的單質(zhì)是一種______色的氣體，實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為:

83.(2022春?云南麗江?高一統(tǒng)考期末)下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題:

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

周期

二①②

③④⑤⑥⑦⑧

四⑨⑩

⑴⑤和⑧的元素符號分別是和。畫出⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖o

⑵上述元素中最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是,氨化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是

。(填化學(xué)式)

⑶表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是,寫出其最高價(jià)氧化物

與⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：。

(4)⑥、⑦、⑩三種元素原子半徑由大到小的順序排列的為：。

(5)寫出①的簡單氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:

⑹用電子式表示③的氧化物的形成過程。

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

一—■■■參*考*答*案■■■——:

+

1.KFHF>H2O>NH3H：y：HHCIO4KOHAI(OH)3H+OH=H2O3H

+3+

+AI(OH)3=AI+3H2OAI(OH)3+OH=AIO2+220(順序不限)

K祥解』根據(jù)題目所給的元素周期表來確定①~⑩號元素分別為N、0、F、Na、Mg,AL

Si、Cl、Ar、K,而后再根據(jù)元素周期律、元素化合物的相關(guān)知識進(jìn)行解題。

K詳析』⑴根據(jù)元素周期律，最活潑的金屬元素應(yīng)該在周期表的左下方尋找，最活潑的非

金屬元素應(yīng)該在元素周期表的左上方(除稀有氣體外)尋找，因此最活潑的金屬元素是K、

最活潑的非金屬元素是F；

(2)根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右金屬性逐漸變?nèi)?、非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從

上到下金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱可知，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化

物的穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3;NH3分子中N原子與每個(gè)H原子共用一對電子，所以電子式

H

為H

⑶非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HClO4；金屬性

越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對于水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性最強(qiáng)的是KoH；呈兩性的應(yīng)該在金屬

與非金屬的分界線上尋找，應(yīng)為Ai(OH)3；這三種物質(zhì)之間兩兩反應(yīng)的方程式分別為：H++

+3+

OH-=H2。、3H+AI(OH)3=AI+3H2O>AI(OH)3+OH=AI0；+2H20O

2.(l)0.4mol∕(L?min)

(2)0.6mol∕L

(3)2

(4)BD

⑸升高溫度，縮小容器體積

K樣解》一定條件下，將2molA氣體和2molB氣體加入2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):

2A(g)+B(g)≠2C(g)o2min后達(dá)化學(xué)平衡，測得C的濃度為0.8mohL,則可得到三段

2A(g)+B(g)2C(g)

起始濃度(mol∕L)110

式:轉(zhuǎn)化濃度(mol∕L)0.80.4,據(jù)此回答。

Un.co

平衡濃度(mol∕L)0.20.60.8

(1)

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

1

2min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為v(A)=v(C)="9==04mol?L?min，

?r2min

⑵

據(jù)分析，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為0.6mol∕L°

⑶

平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率α(A)=駕3×100%=電空XlOO%=子X100%=80%,B的轉(zhuǎn)化率

”(A)c?(A)1

a(B)="?XIo0%="x100%=40%,則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是B的轉(zhuǎn)化率的2倍。

C(B)1

(4)

A.A表示的平均反應(yīng)速率等于C表示的平均反應(yīng)速率，但沒有指明反應(yīng)的方向，難以確定

正逆反應(yīng)速率是否相等，因此不符合；

B.消耗ImOIA的同時(shí)生成0.5molB,則正逆反應(yīng)速率相等，因此符合；

C.同一個(gè)方向的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。所以假如都是正反應(yīng)速率始終滿

足：分別用A、B、C表示的反應(yīng)速率之比為2：1：2。因此不符合；

D.C的物質(zhì)的量不再變化，滿足平衡特征，因此符合；

K答案U為:BDo

⑸

增加反應(yīng)物的濃度、升溫溫度、增大氣體的壓強(qiáng)、使用催化劑等等，均可加快化學(xué)反應(yīng)速率。

則：在不加入任何物質(zhì)的條件下，要使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，可采取的措施是：升高

溫度，縮小容器體積。

3.⑴做計(jì)算機(jī)的芯片或太陽能電池

(2)SiO2+2θH=SiO3^+H2O

⑶水玻璃有白色不溶物生成

ι?溫

⑷2C+SQ^=Si+28個(gè)

K祥解H(1)

Si是良好的半導(dǎo)體材料，故硅單質(zhì)可用于做計(jì)算機(jī)的芯片或太陽能電池。

⑵

Si5是酸性氧化物，可以與NaOH等堿溶液反應(yīng)發(fā)生鹽和水，SiOz與燒堿溶液反應(yīng)的離子

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

方程式為Sic)2+2。H-=SiOl+WO。

⑶

Na2SiO3溶液俗稱水玻璃。硅酸的酸性小于碳酸，往NazSiS溶液中通入足量CO2氣體生成硅

酸沉淀和碳酸氫鈉，發(fā)生的現(xiàn)象是：有白色不溶物生成。

(4)

ι?溫

焦炭和二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)得到CO和硅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2-Si+2C0

個(gè)。

4.(1)2X≠3Y+Z

(2)0.04mol?L1?min^133.3%37.5%

(3)BDE

⑷CD

K詳析II(I)由圖象可以看出X為反應(yīng)物，Y和Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到tmin時(shí)，Δn(X)

=0.8mol,Δn(Y)=1.2mol,An(Z)=O.4mol,化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值與化學(xué)計(jì)

量數(shù)呈正比，則An(X):Δn(Y):An(Z)=2:3:1,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2XW3Y+Z,故R答

案》為:2X≠3Y+Z;

(2)反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t=5),X的平均反應(yīng)速率V(Z)=半==0.o4moM∕1?mirri;

?t2L×5mιn

X的轉(zhuǎn)化率=磐嗎XIOO%=33.3%;相同條件下，氣體的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則

2.4mol

Y的體積分?jǐn)?shù)二/A|；嗎八IXlOO%=37.5%,故K答案X為：OgmoIlFmin?33.3%；

(1.6÷1.2+0.4)mol

37.5%：

(3)A.X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，則X、Y、Z的反應(yīng)速率也不會相等，不能反應(yīng)達(dá)到

化學(xué)平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤：

B.反應(yīng)前后的物質(zhì)的量改變，則當(dāng)體系的壓強(qiáng)保持不變，能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，

B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)P=治，由于反應(yīng)體系的體積不變，氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變，

不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.當(dāng)生成ImolZ的同時(shí)生成2molX,說明正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

E.根據(jù)M=%，由于反應(yīng)前后的物質(zhì)的量改變，氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均分

n

子質(zhì)量改變，當(dāng)混合氣體的平均分子質(zhì)量不變時(shí)，能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，E項(xiàng)正確;

故K答案U為：BDE；

(4)A.其他條件不變，及時(shí)分離出產(chǎn)物，減小產(chǎn)物濃度，反應(yīng)速率降低，A項(xiàng)不符合題意；

B.適當(dāng)降低溫度，反應(yīng)速率移動減小，B項(xiàng)不符合題意；

C.其他條件不變，增大X的濃度，會使反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)符合題意；

D.保持溫度不變，將容器體積壓縮為1L,反應(yīng)體系中各組分的濃度增大，反應(yīng)速率加快，

D項(xiàng)符合題意；

E?恒容條件下沖入氮?dú)?，使壓?qiáng)增大，但是反應(yīng)體系中各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變,

E項(xiàng)不符合題意；

故K答案U為：CDo

5.溫度①化學(xué)能電能越大負(fù)極Zn-2e=ZM+銅6.50.2

［詳析1⑴第1組實(shí)驗(yàn)中，其他條件均相同，只有溫度不同，因此探究的是溫度對反應(yīng)速

率的影響，在其他條件相同時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越快，因此①的速率快，故K答案》為:

溫度；①；

(2)第2組中組成了原電池裝置，原電池能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，乙中電流表指針偏轉(zhuǎn)程

度更大，說明反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，形成的電流強(qiáng)度大，故K答案》為：化學(xué)

能；電能；越大；

⑶第2組：裝置乙中的原理為Zn與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，Zn失電子作負(fù)極，電極反

應(yīng)為：Zn-2e=Zn2+,原電池中陽離子向正極移動，則氫離子向銅電極移動，當(dāng)裝置中放出

2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，即生成0.1mol氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol,結(jié)合負(fù)極反應(yīng)式可得,

消耗的Zn為0.1mol,質(zhì)量為6.5g,故K答案》為：負(fù)極;Zn-2e=Zn2+;銅；6.5；0.2?

6.(I)B

(2)堿石灰氨氣會與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸筱和水

Δ

(3)Ca(C)H)2+2NH4CI=CaC∣2+2NH3個(gè)+2氏0

⑷將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍(lán)色(或?qū)駶櫟臒o色酚酥試紙靠近集氣瓶

口，試紙變紅色；或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，產(chǎn)生白煙)

(5)26.75

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

K祥解n用固體氫氧化鈣與氯化鏤共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，用

固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)，是固體和液體不加熱制備氣體的反應(yīng)；氨氣是堿性氣體，據(jù)此

分析解答。

⑴

在常溫下用濃氨水和生石灰來制氨氣,是固體和液體不加熱制備氣體的反應(yīng),應(yīng)選擇B裝置;

用固體氫氧化鈣與氯化錢共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，應(yīng)選擇A裝

置，故K答案］為：B；

(2)

氨氣為堿性氣體，干燥氨氣時(shí)，常使用的干燥劑是堿石灰。氨氣會與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鍍

和水，不能使用濃硫酸干燥氨氣，故K答案》為：堿石灰；氨氣會與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸

錢和水;

⑶

加熱NECI和Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

ΔΔ

2NH4CI+Ca(OH)2=CaCL+2NH3個(gè)+2H2。，故K答案》為：2NH4CI+Ca(OH)2=CaCL+2NH3個(gè)+2H2θ;

(4)

氨氣為堿性氣體，檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法為：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，試

紙變藍(lán)色(或?qū)駶櫟臒o色酚酷試紙靠近集氣瓶口，試紙變紅色；或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒

靠近集氣瓶口，產(chǎn)生白煙)，故K答案』為：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，試紙變

藍(lán)色(或?qū)駶櫟臒o色酚醐試紙靠近集氣瓶口，試紙變紅色；或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近

集氣瓶口，產(chǎn)生白煙)；

⑸

11.2L

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氨氣的物質(zhì)的量=”/∣=0.5mol,根據(jù)原子守恒知，生成0.5mol氨

22.4zπL∕mol

氣需要氯化鉉的物質(zhì)的量也是0.5mol,則氯化鐵的質(zhì)量=0.5mo∣χ53.5g∕mol=26.75g,故K答

案』為：26.75?

7.(1)圓底燒瓶NazSCh+KSOH濃)=Na2SC)4+SO2個(gè)+KO

⑵還原性氧化性

⑶品紅溶液褪色后關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色

+

(4)SO2+CI2+2H2O=4H+SO^^+2CI

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(5)SO2+2OH=SO;+H2O

K祥解》裝置A中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，裝置B中二氧化硫還原KMnc)4

酸性溶液并使之褪色，證明二氧化硫具有還原性；裝置C中二氧化硫與硫化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

生成S單質(zhì)，無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，證明二氧化硫具有氧化性；裝置D中二氧化硫使

品紅褪色，證明二氧化硫具有漂白性；最后剩余的二氧化硫用堿液吸收，避免污染空氣，以

此分析解答。

(1)

裝置A中盛放亞硫酸鈉(Na2SO3)的儀器名稱是圓底燒瓶，其中發(fā)生的反應(yīng)為亞硫酸鈉與硫酸

發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SC)2個(gè)+出0。K答案》為：圓底

燒瓶；Na2SO3+H2SO4(i^)=Na2SO4+SO2Φ+H2O;

(2)

實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中紫紅色變?yōu)闊o色，說明SCh能將Mne)不轉(zhuǎn)化為MM+,具有還原性；C

中無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明SO?將HzS轉(zhuǎn)化為S,具有氧化性。K答案』為：還原性；

氧化性；

(3)

裝置D的目的是探究S02與品紅溶液作用的可逆性，先通SO2,品紅溶液褪色后關(guān)閉分液漏

斗活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色。K答案D為：品紅溶液褪色后關(guān)閉分液漏斗活

塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色；

(4)

+

SO2和C∣2反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，離子方程式為SO2+CI2+2H2O=4H+SO;+2CΓ;

(5)

尾氣可以用NaoH溶液吸收,生成鹽和水,反應(yīng)的離子方程式為Sθ2+2OH-=S0；+出。4答案』

為：S02+20H=SOJ+H20O

^Λ-NO2

8.H2O竣基\=/取代反

Cu_濃硫隈

應(yīng)2CH3CH2OH+O2?2CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OH^K~CH3COOCH2C

H3+H2O飽和碳酸鈉溶液分液

K祥解羊

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量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A為CH2=CH2,A和X反應(yīng)生成B,B能連續(xù)

被氧化生成D,B、D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則B為CH3CH2OH、C為CHBCHO,D為

CH3C00H,則X為KO;E是最簡單的芳香煌，則E為Q,E發(fā)生取代反應(yīng)生成F為

/^^?-Nθ

\=/2，據(jù)此分析解答。

R詳析D⑴通過以上分析知，步驟②所用試劑X為H2。，D為乙酸，D的官能團(tuán)為竣基，

故K答案D為七6段基；

<kN0,

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為\=/,步驟①為苯和濃硝酸的硝化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故K答

{^Λ-NO,

案1為×=×;取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))；

⑶步驟③為乙醇的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CU.

2CH3CH2OH+O2Δ2CH3CHO+2H2O;步驟④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式

CH3COOH+CH3CH2OHΔ-CH3COOCH2CH3+H2O,故K答案》為

CUr吃硫酸

r

2CH3CH2OH+O2?2CH3CHO+2H2O;CH3COOHtCH3CH2OHΔ~CH3COOCH2CH3+H2O；

⑷試管b中所裝溶液為飽和碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液可以溶解乙醇、可以和乙酸反應(yīng)生成

可溶性的乙酸鈉、同時(shí)抑制乙酸乙酯的溶解，使乙酸乙酯和水不互溶，所以乙酸乙酯生成后，

分離出產(chǎn)品時(shí)的操作方法是分液，故K答案》為飽和碳酸鈉溶液；分液。

9.(1)CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

⑵羥基醛基竣基

⑶加成反應(yīng)氧化反應(yīng)

(4)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

K祥解》乙烯和水在一定條件下反應(yīng)得到B,則B為乙醇，乙醇在銅、加熱條件下與氧氣

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

反應(yīng)得到C,則C為乙醛，乙醇和D在濃硫酸加熱下反應(yīng)生成乙酸乙酯，則D為乙酸、據(jù)此

回答；

(1)

據(jù)分析，B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式分別是：B：CH3CH2OH,C為CH3CH。，D為CH3C00H。

(2)

由結(jié)構(gòu)簡式知：B、C、D中官能團(tuán)名稱分別是：B：羥基，C：醛基，D：竣基。

(3)

反應(yīng)①為乙烯和水在一定條件下反應(yīng)得到乙醇，反應(yīng)②為乙醇在銅作催化劑、加熱條件下

與氧氣反應(yīng)得到乙醛，則反應(yīng)類型分別是：①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)。

(4)

B與D反應(yīng)，即乙醇和乙酸通過酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOC2H5+H2Oo

10.(1)bc

(2)CH2=CH2CH3COOCH2CH3甘油CH3COOHCH3CH2OCH3

⑶羥基

⑷加成反應(yīng)

(5)CH3COOH+CH3CH2OHMT'CH3COOCH2CH3+H2O∏CH2=CH2--------≡≡——>

"IT：<?TL?ft2CH3CH2OH+O2--?→2CH3CHO+2H2O

K祥解』A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，A可以用來除去暖瓶或水壺中的水垢，則A為

CH3C00H；E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則E為CH2=CH2;CH2=CH2在一定條件下，生成F

是一種常見的高分子材料，可知發(fā)生了加聚反應(yīng)，則F為十""'T制’%；乙烯和水發(fā)生

加成反應(yīng),生成B為CH3CH2OH；CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C>9CH3COOCH2CH3;

CH3COOCH2CH3在酸性條件下水解，得到乙酸和乙醉；乙酸與堿反應(yīng)，生成D為乙酸鹽：

CH3C∞CH2CH3在堿性條件下水解，得到乙酸鹽和乙醇，據(jù)此分析作答。

(1)

①甲烷為烷燒，與甲烷互為同系物的應(yīng)為烷燒，即乙烷符合題意，故R答案》為：b；

②含有羥基的乙醇易溶于水，苯和乙烷難溶于水，故K答案』為：c；

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(2)

①CH2=CH2含有碳碳雙鍵，能通過化學(xué)反應(yīng)使濱水褪色，故K答案】為：CH2=CH2;

②酯類物質(zhì)乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)能夠發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸和乙堂，故K答案》為：

CH3COOCH2CH3;

③油脂在酸性下水解為高級脂肪酸和甘油，堿性條件下水解為高級脂肪酸鈉和甘油，故K答

案』為：甘油；

④乙酸(C&COoH)含有竣基，具有酸性，且酸性比碳酸強(qiáng)，能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出C5

氣體，故K答案》為：CH3COOH;

⑤與CH3CH2CH2OH互為同分異構(gòu)體的是CH3CH2OCH3,故K答案』為：CH3CH2OCH3;

(3)

B為CH3CH2OH,官能團(tuán)名稱為羥基，故K答案》為：羥基；

(4)

乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)，生成B為CH3CH2OH,故K答案』為：加成反應(yīng)；

(5)

反應(yīng)①是CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3和水，化學(xué)方程式為：

CH3COOH+CH3CH2OH淚TCH3COOCH2CH3+H2O;反應(yīng)⑤是CH2=CH2在一定條件下發(fā)

生了加聚反應(yīng)生成卜印-《訂「『化學(xué)方程式為：nCH2=CH2—嚶~>

*(瓦(?∏?%；CWCWOH遇到紅熱的銅絲在空氣中發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，化學(xué)方

程式為2CH3CH2OH+O2—?→2CH3CHO+2H2θ,故K答案H為：CH3COOH

+CH3CH2OH'"yCH3COOCH2CH3+H2O;nCH2=CH2------≡≡——>'ICH.(H?ft；

2CH3CH2OH+O2-?→2CH3CH0+2H20O

11.蒸儲法電滲析法、離子交換法中的兩個(gè)過濾除去雜質(zhì)中的Ca?+及過量的

2+

BaS02+Br2+2H20=2HBr+H2S04富集Br2(由于開始得到的漠濃度低，直接蒸譙,

成本高，經(jīng)過吸收、氧化后可得到濃度較高的BQ溶液)第四周期第VnA

_電解

族Ca(OH)2Mga2(熔融)-Mg+Cb個(gè)

K祥解D海水淡化后得到淡水、粗鹽和鹽鹵，粗鹽溶解后過濾除去不溶性雜質(zhì)，之后再經(jīng)

化學(xué)除雜后得到精鹽水，應(yīng)用到氯堿工業(yè)中制取氯氣和NaOH；鹽鹵酸化后通入氯氣，得到

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

含有B2的海水，利用熱空氣吹出生成的Br2,并用Se)2、水吸收得到含有HBr等物質(zhì)的溶液,

再通入氯氣氧化，蒸儲得到工業(yè)液澳；鹽鹵中加入石灰乳或生石灰得到Mg(OH)2沉淀，再用

鹽酸溶解生成MgCb溶液，濃縮結(jié)晶得到MgCI2?6H2O,脫水得無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂

生成鎂單質(zhì)和氯氣。

K詳析HI,海水淡化的方法主要有蒸儲法、電滲析法、離子交換法等；

∏.(1)過程I可除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)，應(yīng)為過濾；

(2)Nae)H溶液可以除去Mg?+,BaCb溶液可以除去SO：,Na2CO3溶液可以除去除去雜質(zhì)中的

Ca?+及過量的Ba2+;

田.⑴步驟④是利用SCh將即2還原為Br,化學(xué)方程式為S5+Br2+2H2O=2HBr+H2SC)4;

(2)由于開始得到的滇濃度低，直接蒸儲，成本高，經(jīng)過吸收、氧化后可得到濃度較高的Br2

溶液，實(shí)驗(yàn)B”的富集；

⑶Br為35號元素，位于第四周期第VllA族；

V.⑴為了使MgcL轉(zhuǎn)化為Mg(C)H)2,應(yīng)加入某種堿，最合適的為價(jià)格較低廉的Ca(C)H)2；

⑵電解熔融氯化鎂可以生成鎂單質(zhì)和氯氣，化學(xué)方程式為MgCI2(熔融)=Mg+Cb個(gè)。

硝26

12.(1)

Na［：()：()：了Nao

(2)Na2ONa2O2

⑶2AI+6H+=2AF++3H2個(gè)

Δ

(4)黃綠Mno2+4HCI=MnCl2+CI2個(gè)+2出。

K祥解』短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素,

則X為。元素，Y是短周期元素中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素，Z是一種金屬元

素，其單質(zhì)與稀鹽酸或氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)生成氫氣，則Z為Al元素，Z與W最外層電

子數(shù)之和等于10,Z的最外層電子數(shù)之=IO-3=7,則Z為Cl元素，據(jù)此回答。

(1).X為。元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

(2)X為。元素，Y為Na元素，由X和Y兩種元素組成的化合物有Na?。?和Na2O2兩種(填

化學(xué)式)，過氧化鈉可以和二氧化碳及水反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源,

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

則其電子式是：Na+[:O:O:]2N3a+；

(3)Z為Al元素，Z的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，離子方程式:

2AI+6H*=2AF++3H2個(gè);

(4)Z為Cl元素，常溫下，W的單質(zhì)是一種黃綠色的氣體，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化鐳在

加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HC1(^)=MnCl2+Cl2↑+2H2O->

13.(1)SiAr

⑵KOHHF

⑶第三周期第川A族AI2O3+2OH=2AIO2+H2O

(4)Br>S>CI

(5)NH3+HNO3=NH4NO3

2-

-Mg-+：0：—?Mg2+hθ:1

(6)l-j

K祥解》根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為N,②為F,③為Mg,④為Al,⑤為

Si,⑥為S,⑦為Cl,⑧為Ar,⑨為K,⑩為Br,以此解題。

(1)

28187

由分析可知⑤為Si,⑧為Ar；⑩為Br,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:夕

(2)

金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，在上述元素中，在周期表中，同周期越靠

左金屬性越強(qiáng)，同主族越靠下，金屬性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是K,其氫氧化物的化學(xué)式為KOH；

非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同周期越靠右非金屬性越強(qiáng)，同主族越靠上，非金屬性越

強(qiáng)，則非金屬性最強(qiáng)的是F,則氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；

(3)

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是鋁，其在周期表中的位置是第三周期第

川A族；其最高價(jià)氧化物是A∣2θ3,元素⑨K其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是Ke)H,兩者反應(yīng)

的離子方程式為：AI203+20H-=2AIOj+H20;

(4)

由分析可知⑥為S,⑦為α,⑩為Br,同周期越靠右半徑越小，同主族越靠上半徑越小，

則其原子半徑由大到小的順序是：Br>S>CI;

(5)

由分析可知①為N,其簡單氫化物為氨氣，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，兩者反應(yīng)

的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3;

(6)

由分析可知③為Mg,則用電子式表示氧化鎂的形成過程為：

2

,Mg.+：0：→Mg2+pO:-!

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元素周期表

氫

元iKS???.紅0W;

92U-

4BeB6C7NXO

少卜國電子層排布，括號指I非僉屬ITTF

元素鈾硼氮

被可為的電子PWr碳a

2s1注*的是5f96d,7s2㈤岡2sl2p'2sx2p1

6.9419.012238.0I相對?原1子局Jt（加括號的10.81.J2.01

IiNa12MgBAIi?Ar

3鈉鎂期般長同位素妁質(zhì)立效鋁氯氫

3√3?:]TvS^W;3s13p,3s23ι

ΠTB^;VBWVHl9叵"B∣2

22.9924.3126.98避劇'

"I9K"2θCaIiSc22Ti23V24Cr25Mr2δFe27C028Ni29CiI30Zn32Ge

4鉀鈣銃鈦機(jī)悟鎰鐵鉆鏢銅鋅錯(cuò)

4s,4s23d,4s23d24szSdMs23d,4s,3<l,4s23dMs23d74s23d84s23d,β4s,3d1Ms24s24p1

39.1040.08■14.9647.8750.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3972.61

?

37Rb38Sr40ZrTTNb42Md43Tc44Ru45Rh46Pd47AgMd49In50Sn51Sb

5枷艘鋁錯(cuò)銀鋁得釘鋅耙銀鎘鈿錫鐸碘氤

5s'5s24dl5sx4d25sj4d4f?l4d55s,4d§5s：4d75s'4d85s'4dl04d,β5s,4dl05sz5s25p,Ss1Sp25s25p1

85.4787.6288.9191.2292.9195.94I98I101.1