2023-2024學年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市木頭溝中學高三化學月考試卷含解析

2023年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市木頭溝中學高一化學月考

試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵族元素不正確的是（）

A.鹵族元素從上到下，非金屬增強，其對應的單質(zhì)氧化性逐漸增強。

B.堿金屬元素從上到下，金屬性增強，其對應的單質(zhì)還原性逐漸增強。

C.鹵族元素從上到下，其對應的氫化物穩(wěn)定性減弱。

D.堿金屬元素和鹵族元素分別位于周期表第1和第17縱行

參考答案：

A

【詳解】A、同一主族元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而降低，所以鹵族元素的非金

屬性從上至下逐漸減弱，其對應的單質(zhì)氧化性逐漸減弱，故A錯誤。

B.同一主族元素，金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，因此堿金屬元素從上到下，金屬

性增強，其對應的單質(zhì)還原性逐漸增強，故B正確；

C、鹵族元素的非金屬性從上至下逐漸減弱，其對應的氫化物穩(wěn)定性減弱，故C正確。

D、堿金屬元素和鹵族元素分別位于周期表第1和第17縱行，故D正確。

故答案選A。

【點睛】本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，明確同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解答的關(guān)

鍵，注意元素金屬性、非金屬性與單質(zhì)還原性和氧化性的關(guān)系。

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.含有NA個氯原子的氨氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B.298K,1.01xl05Pa,64gs。2中含有的原子數(shù)為3NA

C.1L2LC12含有的分子數(shù)為0.5NA

D.標準狀況下，1L2LCC14含有的分子數(shù)為0.5NA

參考答案:

B

略

3.新的替代能源主要包括

①核能②柴草③焦炭④太陽能⑤氫能⑥液化石油氣⑦水煤

氣⑧天然氣

A.②③⑹⑦B.①④⑤

C.③⑥⑦⑧D.①④⑤

參考答案：

B

4」雙選題］有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應：

①A2++B===B2++A②A2++C===C2++A

@B2+4-C===C2++B@C2++D===D2++C

由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是（）

A.氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+

B.氧化性:D2+>C2+>B2+>A2+

C.還原性：A>B>C>D

D.還原性：D>C>B>A

參考答案：

AD

解析：氧化還原反應中，反應物與生成物之間氧化性與還原性強弱比較的一般規(guī)律是

強氧化劑］+1強還原劑|—）|弱還原劑|+1弱氧化劑

根據(jù)上述關(guān)系，由①知，氧化性：A2+>B2+,還原性：B>A；由②知，氧化性：A2+>C2+,

還原性：OA；由③知,氧化性：B2+>C2+,還原性:OB；由④知，氧化性：C2+>D2+,

還原性：D>Co綜合①?④可得，氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+,還原性：D>C>B>Ao

5.下列每組物質(zhì)中含有的化學鍵類型相同的是（）

A.NaCl,HCl,H2O,NaOHB.C12,Na2S,HCl,SO2

C.HBr,CO2,H2O,CS2D.Na2O2,H2O2,H2O,O3

參考答案：

C

略

6.下列酸與金屬發(fā)生反應時，其中S或N元素的化合價會發(fā)生變化的是

A.稀硫酸B.稀硝酸C.濃硝

酸D.濃硫酸

參考答案：

BCD

7.化學與環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是()

A.酸雨是指pH<5.6的雨水

B.二氧化碳大量排放會造成溫室效應

C.白色污染會造成“水華”和“赤潮”

D.燃煤中摻入生石灰能有效減少S02的排放

參考答案：

C

因雨水溶有二氧化碳，正常雨水的5.6<PH<7,酸雨的pH<5.6,故A正確；二氧化碳是

主要的溫室氣體，大量排放會造成溫室效應，故B正確；白色污染是指塑料污染，含氮、

磷物質(zhì)增加，導致水生植物大量滋生，造成“水華”和“赤潮”，故C錯誤；在空氣中，生石灰

與煤中的含硫物質(zhì)在高溫下反應生成硫酸鈣，可以效減少S02的排放，故D正確。

8.下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是ks5u

A.CL、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SCV-

C.Fe與稀HNS、稀H2sCU反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應

D.分別充滿HC1、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

參考答案:

D

9.下列溶液中，能大量共存的離子組是（）

A.遇酚獻試劑變紅的溶液：K+、Cu2\NO3-、SO42-

B.遇紫色石蕊試劑變紅的溶液：K+、Na\ChCO32-

2

C.常溫下pH<7的溶液：Ba\NH4\NO3、Cr

2

D.無色透明溶液中:K+、Na\MnOr、SO4'

參考答案：

C

試題分析：A.遇酚醐試劑變紅的溶液呈堿性，堿性條件下Cu2+不能大量共存，故A錯

誤；B.能讓石蕊變紅的溶液呈酸性，酸性條件下CO32-不能大量共存，故B錯誤；C.常

溫pH<7的溶液中存在大量氫離子，在此環(huán)境中各離子能大量共存，故C正確；D.無色

透明溶液中，MnCU-是紫色的，故D錯誤；故答案選C。

10.下列反應原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是

A.2HgOA2Hg+O2fB.2Al+3MnC）2^1=2AI2O3+3M11

C.2MgO雪=2Mg+O2TD.4CO+Fe3O4=2^3Fe+4CO2

參考答案：

C

試題分析：A、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出

來，故A正確；B、因Mn、W等高熔點金屬可利用鋁熱反應產(chǎn)生的高溫來冶煉，故B正

確；C、Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶

煉，通常使用MgCb，故C錯誤；D、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，

通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故D正確；

故選C。

H.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中

的

參考答案：

A

12.下列說法正確的是()

A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應

B.油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、0三種元素組成的

參考答案：

B

分析：A.根據(jù)二糖、多糖能發(fā)生水解,單糖不能發(fā)生水解；B.液體的是油，固態(tài)的是脂肪；

C.相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；D.根據(jù)糖類、油脂、蛋白質(zhì)

的組成元素。

詳解:A.因二糖、多糖能發(fā)生水解，單糖不能發(fā)生水解，葡萄糖、果糖是單糖，蔗糖是二

糖，故A錯誤；

B.因油脂有油和脂肪之分,兩者都屬于酯，所以B選項是正確的；

C.因糖類中的單糖、二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，蛋白質(zhì)是高分子化

合物，故C錯誤；

D.因糖類、油脂的組成元素為C、H、O,蛋白質(zhì)的組成元素為C、H、0、N,故D錯

誤；

所以B選項是正確的。

13.已知B的原子序數(shù)是x,B??與A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A元素的原子序數(shù)為

A.x?5B.x+5C.x+1D.x?l

參考答案：

B

【詳解】設(shè)元素A的核電荷數(shù)是y,已知B的原子序數(shù)是x,核電荷數(shù)為x,所以B2一的離

子中帶有(x+2)個電子，A失去3個電子后變?yōu)锳3+,A3+的核外電子數(shù)等于y-3。因為B%和

A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即核外電子數(shù)相同；所以y-3=x+2,解得y=x+5。

故合理選項是B。

14.含硒(Se)的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族，與澳同周

期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是

A.非金屬性比硫強B.氫化物比HBr穩(wěn)定

C.原子序數(shù)為34D.最高價氧化物的水化物顯堿性

參考答案：

C

15.分子式為C3H6。3的有機物，在一定條件下具有下列性質(zhì)：①在濃硫酸作用

下，能分別與C2H50H和CH3co0H反應；②在濃硫酸作用下，能生成一種分子

式為C6H8。4的六元環(huán)狀化合物。據(jù)此，可確定C3H6。3有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

（）

A.HOCH2cH2coOHB.CH3CH（OH）COOH

C.CH3OCH2COOHD.CH3CH（OH）CH2COOH

參考答案：

B

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（10分）學?；瘜W研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有H+、

NH、K+、AF+、HCO3>Cl、Ci?+、SO42-等離子中的幾種離子。

①經(jīng)實驗檢測可知溶液明顯呈酸性。

②取該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到白色沉淀甲，向濾

液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。

③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當沉淀增加到一定量后開

始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解。

請回答：

（1）該溶液中一定不存在的離子有（填離子符號，下同），一定存在的離子

有______

（2）寫出②中發(fā)生反應的離子方程式：

（3）分別寫出③中產(chǎn)生氣體丙和沉淀乙溶解所發(fā)生反應的離子方程式

（4）該溶液中不能確定是否含有的離子是，可通過實驗來進一步確

定該離子。

參考答案：

(1)Cu2+>HCO“、cr；H+、NH4+、AF+、SO42-；

(2)SO42+Ba2+=BaSO4j.；

+--

(3)NH4+0H=NH3t+H2O；Al(OH)3+OH=A1O2+2H2O；

(4)K+；焰色反應

解：(1)由以上分析可知一定含有的離子為H\NH4+、Al3\SO?--一定不含有的離

子為C/+、H83、cr,可能存在K+,

故答案為：Cu2+、HCO3、cr；H+、NH4+、Ai3%so?-；

(2)由以上分析可知②中SO4?一與Ba2\反應生成BaSO4沉淀，反應離子方程式為：

SO?+Ba2+=BaSO4b

故答案為：SO?+Ba2+=BaSO4；

(3)由以上分析可知③中產(chǎn)生氣體丙為NH3,鏤根與氫氧根反應生成，離子方程式為

+-

NH4+0H=NH3t+H2O,

沉淀乙為Al(OH)3,溶解所發(fā)生反應的離子方程式為Al(OH)3+OH=A1O2+2H2O,

+

故答案為：NH4+OH=NH3t+H2O；Al(OH)3+OH=A1O2+2H2O；

(4)該溶液中不能確定是否含有的離子是K+,通過焰色反應檢驗，實驗方法是用潔凈的

伯絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有

K+,

故答案為：K+；焰色反應。

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.向一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液。實驗過程中，產(chǎn)

生氣體質(zhì)量與加入碳酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，試計算：

(1)恰好完全反應時，所加碳酸鈉溶液中Na2c。3質(zhì)量是多少？

(2)若恰好完全時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%,則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

參考答案：

(1)10.6g；(2)7.3%?

試題分析：(1)根據(jù)圖示可知產(chǎn)生氣體最大值4.4g時鹽酸溶液的溶質(zhì)與138.4gNa2cCh恰

好完全反應時。根據(jù)方程式：脂2(203+2110=2m0+1120+(202?可知：1068碳酸鈉與

73gHe1恰好反應產(chǎn)生44gCO2，則反應產(chǎn)生4.4gCO2水，反應消耗的碳酸鈉質(zhì)量是

10.6g；(2)根據(jù)方程式：Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T可知，恰好完全反應時，反應

產(chǎn)生