4.1.2元素周期表課件高一上學期化學人教版6

第2課時元素周期表素養(yǎng)目標1.能描述元素周期表的編排原則及其結(jié)構(gòu)2.能根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置3.體會元素周期表在學習元素化合物知識與科學研究中的重要作用元素周期表的發(fā)展1789年，拉瓦錫在《化學概要》中提出第一個元素分類表，此后人們對元素體系的研究不斷深入。1829年，德國化學家德貝賴納提出了“三素組”的概念，對于探尋元素性質(zhì)的規(guī)律具有啟發(fā)性。1867年，俄國化學家門捷列夫在研究中開始觸及到元素進行分類。1905年，瑞士化學家維爾納制成了現(xiàn)代形式的元素周期表。1913年，英國物理學家莫塞萊發(fā)現(xiàn)并證明了周期表元素的原子序數(shù)等于原子的核電荷數(shù)。一、元素周期表1.元素周期表的發(fā)展歷程①1867年，擔任教授的他為了系統(tǒng)地講好無機化學課程，正著手著述一本普通化學教科書《化學原理》。②在著書過程中，他遇到了一個難題，就是該如何用一種合乎邏輯的方式來組織當時已知的63種元素。③他準備了許多類似撲克牌一樣的卡片，將63種化學元素的名稱及其原子量、氧化物、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)等分別寫在卡片上。門捷列夫?qū)⒌贸龅慕Y(jié)果制成一張表,這就是人類歷史上第一張化學元素周期表。七主七副七周期0族VIII族鑭錒系2.原子序數(shù)(1)含義:按照元素在元素周期表中的順序給元素編號,得到原子序數(shù)。(2)原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系3.編排原則原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)4.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(橫行)①個數(shù):元素周期表中有

7個周期。②特點:每一周期中元素的電子層數(shù)相同。③分類(3短4長)短周期:包括一、二、三周期(3短)。長周期:包括四、五、六、七周期(4長)。(2)族(縱列)①個數(shù):元素周期表中有18個縱列,但只有16個族。②特點:元素周期表中主族元素的族序數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)。③分類④常見族的特別名稱第ⅠA族(除H外):堿金屬元素;第ⅦA族:鹵族元素;0族:稀有氣體元素。元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族共10個縱行,共68種元素,全部為金屬元素,統(tǒng)稱為過渡元素。過渡元素元素周期表小結(jié)元素周期表編排橫行：周期縱族：列按照核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）由小到大排列短周期：1、2、3長周期：4、5、6、7主族：IA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、VIIA副族：IB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、VIIB、VIII0族：稀有氣體七個周期16個族(1)形成化合物的種類最多的元素是哪一族?提示第ⅣA族。第ⅣA族中的碳元素形成的化合物的種類最多。(2)元素種類最多的族是第Ⅷ族嗎?提示不是,是第ⅢB族,共32種元素。(3)最外層電子數(shù)是2的元素一定在第ⅡA族嗎?提示:不一定。

第ⅡA族的元素最外層一定有2個電子,但最外層有2個電子的元素不一定位于第ⅡA族。如He、Fe。Fe屬于過渡元素。(4)主族元素是由長周期和短周期元素共同構(gòu)成的,所以由長周期和短周期元素共同構(gòu)成的族一定是主族,對嗎?提示不對,由長周期和短周期元素共同構(gòu)成的族是主族和0族。(5)短周期元素中族序數(shù)與周期序數(shù)相同的元素有哪些?提示:三種元素:若族序數(shù)(或周期序數(shù))為1,則為氫;若族序數(shù)(或周期序數(shù))為2,則為鈹;若族序數(shù)(或周期序數(shù))為3,則為鋁?！咀晕倚y】判斷正誤:(1)核外電子的能量不同,能量高的在離核近的區(qū)域運動。(

)(2)第ⅠA族元素全部是金屬元素。(

)(3)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)。(

)(4)原子的最外層有1個或2個電子,則可能是ⅠA、ⅡA族元素,也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素。(

)(5)原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。(

)答案(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)√下列電子層上的電子能量一定最低的是(

)層

B.最外層C.次外層層

A下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,有關(guān)說法錯誤的是(

)A.①和②屬于同種元素 B.②屬于稀有氣體元素C.①和③屬于同一主族 D.④屬于金屬元素

B無機化學命名委員會在1989年作出決定,把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消,由左到右改為18列。按此規(guī)定,下列說法中錯誤的是(

)A.第15列元素的最高價氧化物的化學式是R2O3B.第1列和第17列元素單質(zhì)熔、沸點變化趨勢不相同C.第11列中肯定沒有非金屬元素D.在18列元素中,第3列的元素種類最多

A解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,第15列元素是第ⅤA族元素,最高正化合價是+5價,所以最高價氧化物的化學式為R2O5,A不正確。第1列除H外都是金屬元素,自上而下單質(zhì)熔、沸點逐漸降低,第17列元素都是非金屬元素,自上而下單質(zhì)熔、沸點逐漸升高,B正確。第11列是第ⅠB族元素,全部是金屬元素,C正確。第3列包括鑭系和錒系元素,所以元素種類最多。下列說法正確的是(

)A.同一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數(shù)差一定等于上一周期所含元素種數(shù)號元素為非金屬元素C.在元素周期表中114號元素的上一周期同一族元素的原子序數(shù)是82D.目前使用的元素周期表中,最長的周期含36種元素

C解析A項,若元素位于元素周期表的左邊第ⅠA族、第ⅡA族,則同一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數(shù)差等于上一周期所含元素種數(shù),若位于第ⅢA族到第ⅦA族,則同一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數(shù)差等于下一周期所含元素種數(shù),錯誤;B項,11號元素是鈉,為金屬元素,錯誤;C項,在元素周期表中114號元素位于第七周期,該周期排滿應該是32種元素,所以它的上一周期同一族元素的原子序數(shù)是114-32=82,正確;D項,目前使用的元素周期表中,最長的周期含32種元素,錯誤?！旧罨卣埂?.由原子序數(shù)推導元素在周期表中位置的方法(1)熟記稀有氣體元素的原子序數(shù)(2)比大小定周期比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)的大小,找出與其相鄰近的兩種0族元素,那么該元素就和原子序數(shù)大的0族元素處于同一周期。21018365486118第七周期第ⅣA族,為金屬元素2.由位置推導原子序數(shù)的方法(1)同周期周期原子序數(shù)ⅡA族ⅢA族二、三n四、五n六、七nn+1n+11n+25(2)同族若A、B為同主族元素,A所在周期有m種元素,B所在周期有n種元素,A在B的上一周期,設A的原子序數(shù)為a。①若A、B位于第ⅠA族或第ⅡA族,則B的原子序數(shù)為②若A、B位于第ⅢA~ⅦA族,則B的原子序數(shù)為(a+m)(a+n)假設x是第ⅡB族中某元素的原子序數(shù),那么原子序數(shù)為x+1的元素在(

)A.第ⅢB族 B.第ⅠB族C.第ⅢA族 D.第ⅡA族解析元素周期表中第ⅡB族之后相鄰的族為第ⅢA族,第ⅡB族某元素原子序數(shù)為x,則原子序數(shù)為x+1的元素位于第ⅢA族,故選C。

C元素周期表中特殊位置的元素根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識及相關(guān)已知條件,可推算原子序數(shù),判斷元素在元素周期表中的位置等。(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al等。(2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、S。(3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O。(4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li、Ca等。(5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na、Ba。(6)最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素:C、Si。(7)最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素:S。(8)除H外,原子半徑最小的元素:F。利用“陰上陽下”推斷原子序數(shù)的關(guān)系具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,如X(n+1)+、Yn+、Z(n+1)-、Mn-的電子層結(jié)構(gòu)相同,在周期表中位置關(guān)系為則它們的原子序數(shù)關(guān)系為

…ZMYX…

X>Y>M>Z(1)W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

,Y元素在元素周期表中的位置是

。

(2)寫出實驗室制W元素單質(zhì)的離子方程式:

。

X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素,它們的相對位置如下表所示,其中X、Y均能形成10電子的氫化物,Z的原子序數(shù)是Y的2倍。XY

ZW(1)

第二周期第ⅥA族(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高正化合價之和為8。下列說法錯誤的是(

)的最高正化合價是+5價B.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性的最高價氧化物的水化物是強堿

W

XYZ

D短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示。已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍,則A、B、C是(

)、Na、Al 、Mg、Si、P、Cl 、Al、P解析短周期元素A、B、C,設A的原子序數(shù)為m,則B、C的原子序數(shù)分別為m+8-1和m+8+1,由題意知(m+8-1)+(m+8+1)=4m,則m=8,故選C。

CA、B、C、D為短周期元素,在元素周期表中所處的位置如圖所示,A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)。(1)寫出A元素的名稱:

。

(2)B位于周期表中第

周期第

族。

(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為