4.1.2元素周期表課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版6

第2課時元素周期表素養(yǎng)目標(biāo)1.能描述元素周期表的編排原則及其結(jié)構(gòu)2.能根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置3.體會元素周期表在學(xué)習(xí)元素化合物知識與科學(xué)研究中的重要作用元素周期表的發(fā)展1789年，拉瓦錫在《化學(xué)概要》中提出第一個元素分類表，此后人們對元素體系的研究不斷深入。1829年，德國化學(xué)家德貝賴納提出了“三素組”的概念，對于探尋元素性質(zhì)的規(guī)律具有啟發(fā)性。1867年，俄國化學(xué)家門捷列夫在研究中開始觸及到元素進(jìn)行分類。1905年，瑞士化學(xué)家維爾納制成了現(xiàn)代形式的元素周期表。1913年，英國物理學(xué)家莫塞萊發(fā)現(xiàn)并證明了周期表元素的原子序數(shù)等于原子的核電荷數(shù)。一、元素周期表1.元素周期表的發(fā)展歷程①1867年，擔(dān)任教授的他為了系統(tǒng)地講好無機(jī)化學(xué)課程，正著手著述一本普通化學(xué)教科書《化學(xué)原理》。②在著書過程中，他遇到了一個難題，就是該如何用一種合乎邏輯的方式來組織當(dāng)時已知的63種元素。③他準(zhǔn)備了許多類似撲克牌一樣的卡片，將63種化學(xué)元素的名稱及其原子量、氧化物、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等分別寫在卡片上。門捷列夫?qū)⒌贸龅慕Y(jié)果制成一張表,這就是人類歷史上第一張化學(xué)元素周期表。七主七副七周期0族VIII族鑭錒系2.原子序數(shù)(1)含義:按照元素在元素周期表中的順序給元素編號,得到原子序數(shù)。(2)原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系3.編排原則原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)4.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(橫行)①個數(shù):元素周期表中有

7個周期。②特點(diǎn):每一周期中元素的電子層數(shù)相同。③分類(3短4長)短周期:包括一、二、三周期(3短)。長周期:包括四、五、六、七周期(4長)。(2)族(縱列)①個數(shù):元素周期表中有18個縱列,但只有16個族。②特點(diǎn):元素周期表中主族元素的族序數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)。③分類④常見族的特別名稱第ⅠA族(除H外):堿金屬元素;第ⅦA族:鹵族元素;0族:稀有氣體元素。元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族共10個縱行,共68種元素,全部為金屬元素,統(tǒng)稱為過渡元素。過渡元素元素周期表小結(jié)元素周期表編排橫行：周期縱族：列按照核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）由小到大排列短周期：1、2、3長周期：4、5、6、7主族：IA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、VIIA副族：IB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、VIIB、VIII0族：稀有氣體七個周期16個族(1)形成化合物的種類最多的元素是哪一族?提示第ⅣA族。第ⅣA族中的碳元素形成的化合物的種類最多。(2)元素種類最多的族是第Ⅷ族嗎?提示不是,是第ⅢB族,共32種元素。(3)最外層電子數(shù)是2的元素一定在第ⅡA族嗎?提示:不一定。

第ⅡA族的元素最外層一定有2個電子,但最外層有2個電子的元素不一定位于第ⅡA族。如He、Fe。Fe屬于過渡元素。(4)主族元素是由長周期和短周期元素共同構(gòu)成的,所以由長周期和短周期元素共同構(gòu)成的族一定是主族,對嗎?提示不對,由長周期和短周期元素共同構(gòu)成的族是主族和0族。(5)短周期元素中族序數(shù)與周期序數(shù)相同的元素有哪些?提示:三種元素:若族序數(shù)(或周期序數(shù))為1,則為氫;若族序數(shù)(或周期序數(shù))為2,則為鈹;若族序數(shù)(或周期序數(shù))為3,則為鋁。【自我小測】判斷正誤:(1)核外電子的能量不同,能量高的在離核近的區(qū)域運(yùn)動。(

)(2)第ⅠA族元素全部是金屬元素。(

)(3)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)。(

)(4)原子的最外層有1個或2個電子,則可能是ⅠA、ⅡA族元素,也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素。(

)(5)原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。(

)答案(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)√下列電子層上的電子能量一定最低的是(

)層

B.最外層C.次外層層

A下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,有關(guān)說法錯誤的是(

)A.①和②屬于同種元素 B.②屬于稀有氣體元素C.①和③屬于同一主族 D.④屬于金屬元素

B無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年作出決定,把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消,由左到右改為18列。按此規(guī)定,下列說法中錯誤的是(

)A.第15列元素的最高價氧化物的化學(xué)式是R2O3B.第1列和第17列元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)變化趨勢不相同C.第11列中肯定沒有非金屬元素D.在18列元素中,第3列的元素種類最多

A解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,第15列元素是第ⅤA族元素,最高正化合價是+5價,所以最高價氧化物的化學(xué)式為R2O5,A不正確。第1列除H外都是金屬元素,自上而下單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低,第17列元素都是非金屬元素,自上而下單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高,B正確。第11列是第ⅠB族元素,全部是金屬元素,C正確。第3列包括鑭系和錒系元素,所以元素種類最多。下列說法正確的是(

)A.同一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數(shù)差一定等于上一周期所含元素種數(shù)號元素為非金屬元素C.在元素周期表中114號元素的上一周期同一族元素的原子序數(shù)是82D.目前使用的元素周期表中,最長的周期含36種元素

C解析A項(xiàng),若元素位于元素周期表的左邊第ⅠA族、第ⅡA族,則同一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數(shù)差等于上一周期所含元素種數(shù),若位于第ⅢA族到第ⅦA族,則同一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數(shù)差等于下一周期所含元素種數(shù),錯誤;B項(xiàng),11號元素是鈉,為金屬元素,錯誤;C項(xiàng),在元素周期表中114號元素位于第七周期,該周期排滿應(yīng)該是32種元素,所以它的上一周期同一族元素的原子序數(shù)是114-32=82,正確;D項(xiàng),目前使用的元素周期表中,最長的周期含32種元素,錯誤?！旧罨卣埂?.由原子序數(shù)推導(dǎo)元素在周期表中位置的方法(1)熟記稀有氣體元素的原子序數(shù)(2)比大小定周期比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)的大小,找出與其相鄰近的兩種0族元素,那么該元素就和原子序數(shù)大的0族元素處于同一周期。21018365486118第七周期第ⅣA族,為金屬元素2.由位置推導(dǎo)原子序數(shù)的方法(1)同周期周期原子序數(shù)ⅡA族ⅢA族二、三n四、五n六、七nn+1n+11n+25(2)同族若A、B為同主族元素,A所在周期有m種元素,B所在周期有n種元素,A在B的上一周期,設(shè)A的原子序數(shù)為a。①若A、B位于第ⅠA族或第ⅡA族,則B的原子序數(shù)為②若A、B位于第ⅢA~ⅦA族,則B的原子序數(shù)為(a+m)(a+n)假設(shè)x是第ⅡB族中某元素的原子序數(shù),那么原子序數(shù)為x+1的元素在(

)A.第ⅢB族 B.第ⅠB族C.第ⅢA族 D.第ⅡA族解析元素周期表中第ⅡB族之后相鄰的族為第ⅢA族,第ⅡB族某元素原子序數(shù)為x,則原子序數(shù)為x+1的元素位于第ⅢA族,故選C。

C元素周期表中特殊位置的元素根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識及相關(guān)已知條件,可推算原子序數(shù),判斷元素在元素周期表中的位置等。(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al等。(2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、S。(3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O。(4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li、Ca等。(5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na、Ba。(6)最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素:C、Si。(7)最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素:S。(8)除H外,原子半徑最小的元素:F。利用“陰上陽下”推斷原子序數(shù)的關(guān)系具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,如X(n+1)+、Yn+、Z(n+1)-、Mn-的電子層結(jié)構(gòu)相同,在周期表中位置關(guān)系為則它們的原子序數(shù)關(guān)系為

…ZMYX…

X>Y>M>Z(1)W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

,Y元素在元素周期表中的位置是

。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制W元素單質(zhì)的離子方程式:

。

X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素,它們的相對位置如下表所示,其中X、Y均能形成10電子的氫化物,Z的原子序數(shù)是Y的2倍。XY

ZW(1)

第二周期第ⅥA族(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高正化合價之和為8。下列說法錯誤的是(

)的最高正化合價是+5價B.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿

W

XYZ

D短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示。已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍,則A、B、C是(

)、Na、Al 、Mg、Si、P、Cl 、Al、P解析短周期元素A、B、C,設(shè)A的原子序數(shù)為m,則B、C的原子序數(shù)分別為m+8-1和m+8+1,由題意知(m+8-1)+(m+8+1)=4m,則m=8,故選C。

CA、B、C、D為短周期元素,在元素周期表中所處的位置如圖所示,A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)。(1)寫出A元素的名稱:

。

(2)B位于周期表中第

周期第

族。

(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為