河北省唐山市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題（含答案解析）

河北省唐山市2023—2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題本試卷共8頁，20小題，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Fe—56卷Ⅰ(選擇題共48分)一、單項(xiàng)選擇題(本題共16小題，每題3分，共48分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.神舟十三號(hào)航天員在中國空間站演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象的“冰雪實(shí)驗(yàn)”。從物質(zhì)分類角度看，醋酸鈉屬于A.溶液 B.氧化物 C.堿 D.鹽【答案】D【解析】【詳解】醋酸鈉是由鈉離子和醋酸根離子組成的鹽，不屬于溶液、氧化物、堿，答案選D。2.下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是A.熟石膏—— B.小蘇打——C.純堿——NaOH D.生石灰——【答案】A【解析】【詳解】A．熟石膏的化學(xué)式為，故A正確；B．小蘇打?yàn)?，故B錯(cuò)誤；C．純堿為，故C錯(cuò)誤；D．生石灰為，故D錯(cuò)誤；答案選A。3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且在指定狀態(tài)下能導(dǎo)電的是A.稀硫酸 B.晶體 C.熔融KCl D.石墨【答案】C【解析】【詳解】A．稀硫酸為混合物，不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．晶體屬于鹽，為電解質(zhì)，但晶體狀態(tài)不能電離，不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C．熔融KCl屬于電解質(zhì)，且存在自由移動(dòng)離子，能導(dǎo)電，故C正確；D．石墨是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：C。4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.碳元素的某種中子數(shù)為8的核素表達(dá)式：B.Li原子電子式：C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：D.的電離方程式：【答案】A【解析】【詳解】A．中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為6+8=14，該核素為，故A正確；B．Li原子的最外層電子數(shù)為1，其電子式為Li?，故B錯(cuò)誤；C．硫原子有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．的電離方程式為，故D錯(cuò)誤；答案選A。5.下列有關(guān)表述正確的是A.有機(jī)物和互為同分異構(gòu)體B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中的酸性最強(qiáng)，所以Cl的非金屬性最強(qiáng)C.原子半徑Na<MgD.同周期主族元素由上到下金屬性遞減【答案】A【解析】【詳解】A．有機(jī)物和分子式都為C3H5NO2，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)，但是F元素的非金屬最強(qiáng)，F(xiàn)元素沒有含氧酸，故B錯(cuò)誤；C．原子半徑Na>Mg，故C錯(cuò)誤；D．同周期主族元素由上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。答案選A。6.下列實(shí)驗(yàn)操作中選用儀器正確的是ABCD量取10.00mL鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液分離乙醇和水的混合物分離碘和四氯化碳混合物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．量筒不能精確到0.01mL，A錯(cuò)誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液需要用到容量瓶，B正確；C．乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分液分離，C錯(cuò)誤；D．碘和四氯化碳互溶，不能用漏斗過濾分離，D錯(cuò)誤；答案選B。7.下列說法正確的是①電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電②氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移③硫酸、二氧化硫、硫黃分別為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)④膠體的膠粒具有吸附性，常用于凈水⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但堿性氧化物是金屬氧化物A.①②④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.③④⑤【答案】C【解析】【詳解】①金屬熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，但金屬是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，①錯(cuò)誤；②電子的轉(zhuǎn)移為氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，②正確；③二氧化硫溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，但不是自身電離，是非電解質(zhì)，③錯(cuò)誤；④膠體的膠粒具有吸附性，常用于凈水，④正確；⑤酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Mn2O7，堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Na2O，⑤正確；綜上，正確的是②④⑤，答案選C。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.5mol/L鹽酸中含離子總數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，34g所含中子數(shù)為C.5.6gFe與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.202kPa、27℃時(shí)32g所含分子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．溶液的體積未知，無法計(jì)算鹽酸中含離子總數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．34g的物質(zhì)的量為2mol，1個(gè)含有7個(gè)中子，故34g所含中子數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C．Fe與足量稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，5.6gFe與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D．32g的物質(zhì)的量為1mol，所含分子數(shù)為，質(zhì)量與溫度壓強(qiáng)無關(guān)，故D正確。答案選D。9.已知反應(yīng)①和②。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為B.反應(yīng)①中具有遇淀粉溶液變藍(lán)的特性C.反應(yīng)②中是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物D.由反應(yīng)①和②可判斷氧化性：【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)①中碘元素化合價(jià)由+5價(jià)降為0價(jià)，作氧化劑，I-中碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升為0價(jià)，作還原劑，I2是、I-反應(yīng)后的共同產(chǎn)物，所以I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A正確；B．I2具有遇淀粉溶液變藍(lán)的特性，I-不具有該特性，B錯(cuò)誤；C．是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物，C正確；D．①中作氧化劑，I2作氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物可知，氧化性：>I2，反應(yīng)②中I2中碘元素化合價(jià)由0價(jià)降為-1價(jià)，I2作氧化劑，SO2中硫元素化合價(jià)由+4價(jià)升為+6價(jià)，得到，則作氧化產(chǎn)物，氧化性：I2>，綜上判斷氧化性：，D正確；答案選B。10.在給定條件下，下列物質(zhì)間能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．Hg與S加熱反應(yīng)生成HgS，可以一步實(shí)現(xiàn)，故A符合題意；B．Na與氧氣加熱反應(yīng)生成Na2O2，故B不符合題意；C．Fe與Cl2加熱反應(yīng)生成，故C不符合題意；D．S與氧氣加熱生成SO2，故D不符合題意；答案選A。11.配制500mL0.200mol/L的硫酸鈉溶液。下列說法不正確的是A.應(yīng)稱取32.2gB.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶后未洗滌燒杯，導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低C.定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致配制溶液的濃度偏高D.定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再補(bǔ)加少量水至刻度線【答案】D【解析】【詳解】A．配制500mL0.200mol/L的硫酸鈉溶液，應(yīng)稱取的質(zhì)量=0.200mol/L0.5L322g/mol=32.2g，故A正確；B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶后未洗滌燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)可知，所得溶液濃度偏低，故B正確；C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)，俯視刻度線導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C正確；D．再補(bǔ)加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，根據(jù)可知，所得溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；答案選D。12.實(shí)驗(yàn)室中為驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，將SO2分別通入溴水、品紅溶液、硫化氫溶液、滴有酚酞的氫氧化鈉溶液。下列說法錯(cuò)誤的是A.溴水褪色，體現(xiàn)SO2的還原性B.品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性C.硫化氫溶液變渾濁，體現(xiàn)SO2的氧化性D.滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性【答案】D【解析】【詳解】A．將SO2通入溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，在該反應(yīng)中Br2變?yōu)镠Br，因而溴水褪色，其中S元素化合價(jià)由SO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2SO4中的+6價(jià)，S元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，SO2表現(xiàn)還原性，A正確；B．將SO2通入品紅溶液中時(shí)，SO2會(huì)與品紅結(jié)合形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，因而SO2表現(xiàn)漂白性，B正確；C．將SO2通入硫化氫溶液中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，由于反應(yīng)產(chǎn)生難溶于水的S單質(zhì)，因而溶液變渾濁，反應(yīng)中S元素化合價(jià)由反應(yīng)前SO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后S單質(zhì)的0價(jià)，S元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，SO2表現(xiàn)氧化性，C正確；D．將SO2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是由于SO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、H2O，反應(yīng)消耗NaOH，使溶液的堿性減弱，因而酚酞溶液變?yōu)闊o色，在該實(shí)驗(yàn)中SO2體現(xiàn)可酸性氧化物的性質(zhì)，而不是漂白性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。13.下列離子在指定的條件下可以大量共存的是A.無色溶液中：、、、B.強(qiáng)堿性溶液中：、、、C.0.1mol/L溶液中：、、、D.新制氯水中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．含有的溶液為紫色，不滿足溶液無色的條件，A不符合題意；B．強(qiáng)堿性溶液中含有大量OH-，OH-可與反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；C．Mg2+、Cl-與所給離子均不反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．新制氯水中含有Cl2，可以與Fe2+反應(yīng)，新制氯水中含有H+，H+、Fe2+、可以反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；答案選C。14.下列書寫正確的是A.金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B.金屬銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：(濃)C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：D.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)正確的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)符合反應(yīng)事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒定律，B正確；C．碳酸鈣難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C錯(cuò)誤；D．二者除了反應(yīng)產(chǎn)生H2O，還產(chǎn)生BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。15.X、Y、Z為三種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X和Y位于同一主族，Y和Z位于同一周期，X元素在所有元素中原子半徑最小，Z是地殼中含量最高的金屬元素，下列說法正確的是A.X的氧化物中化學(xué)鍵有共價(jià)鍵和氫鍵B.Y的氧化物屬于離子化合物C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性Y<ZD.Y單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來【答案】B【解析】【分析】X元素在所有元素中原子半徑最小，X為H元素，Z是地殼中含量最高的金屬元素，Z是Al元素，X和Y位于同一主族，Y和Z位于同一周期，Y為Na元素；【詳解】A．H的氧化物H2O含有共價(jià)鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B．Na的氧化物是離子化合物，故B正確；C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性NaOH>Al(OH)3，故C錯(cuò)誤；D．Na單質(zhì)不能從水溶液中置換出Al單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。答案選B。16.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中利用菱鎂礦設(shè)計(jì)制備氧化鎂的流程如下。已知菱鎂礦主要成分為，含有少量和難溶性雜質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是A.步驟(1)前需將菱鎂礦粉碎，以提高原料利用率B.步驟(1)和步驟(2)中要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯C.步驟(2)中獲得沉淀，說明不與NaOH溶液反應(yīng)。D.步驟(3)中需使用到坩堝等儀器【答案】C【解析】【分析】菱鎂礦(主要成分為MgCO3，還含有少量SiO2和難溶性雜質(zhì))加入足量鹽酸，濾渣為SiO2，濾液X主要含有氯化鎂、氯化鋁，加入足量NaOH溶液，濾液Y含有NaAlO2，生成的氫氧化鎂沉淀，灼燒可生成MgO，以此解答該題?！驹斀狻緼．步驟(1)前需將菱鎂礦粉碎，增大接觸面積，以提高原料利用率，故A正確；B．步驟(Ⅰ)和步驟(Ⅱ)用于分離固體和液體，應(yīng)為過濾操作，一定要用到的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯，故B正確；C．步驟(Ⅱ)中獲得Mg(OH)2沉淀，Al3+與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2溶液，故C錯(cuò)誤；D。步驟(Ⅲ)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2受熱分解生成MgO和H2O，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故D正確。答案選C。卷Ⅱ(非選擇題，共52分)二、填空題(本題包括1小題，共16分)17.隨著原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素(用英文字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如圖所示。（1）這8種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是___________。（2）元素x分別與y、z、d形成的10電子氣態(tài)分子中，熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________(填化學(xué)式)。元素z、d、e、f形成的簡單離子，半徑較大的離子是___________(填離子符號(hào))。（3）將化合物eh由固態(tài)加熱至熔融態(tài)，吸收的能量主要用于斷裂___________鍵(填“離子”或“共價(jià)”)。x與d可形成多種共價(jià)分子，其中三原子共價(jià)分子的電子式為___________；四原子共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)式為___________。（4）不能作為比較g與h的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是___________。A.氫化物酸性h強(qiáng)于gB.的還原性強(qiáng)于C.與x單質(zhì)反應(yīng)，g單質(zhì)比h單質(zhì)更困難D.常溫下g單質(zhì)呈固態(tài)，h單質(zhì)呈氣態(tài)（5）f的單質(zhì)與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）第三周期ⅠA（2）①.②.（3）①.離子②.③.H-O-O-H（4）AD（5）【解析】【分析】8種短周期元素中，d、g均有-2價(jià)，二者處于VIA族，而g的原子序數(shù)較大，故d為O元素、g為S元素；y有+4價(jià)，其處于ⅣA族，原子序數(shù)小于d(氧)，故y為C元素；z的原子序數(shù)介于y(碳)、d(氧)之間，故z為N元素；e有+1價(jià)，其處于IA族，原子序數(shù)大于d(氧)，故e為Na；f有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子序數(shù)大于e(鈉)，故f為Al；h有-1價(jià)，原子序數(shù)大于g(硫)，故h為Cl；x有+1價(jià)，處于IA族，其中原子半徑小于y(氮)，故x為H元素?！拘?詳解】由分析可知，x為H、y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl；故非金屬性最強(qiáng)的是O，位于周期表的位置為第三周期ⅠA族；【小問2詳解】元素x分別與y、z、d形成的10電子氣態(tài)分子CH4、NH3、H2O，由于非金屬性，所以穩(wěn)定性；N3-、O2-、Na+、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小則半徑越大，故半徑較大的是；【小問3詳解】化合物NaCl由固態(tài)加熱至熔融態(tài)，斷裂的是離子鍵；H與O可形成H2O或者H2O2，中三原子共價(jià)分子為H2O，電子式為，四原子共價(jià)分子為H2O2，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；【小問4詳解】A．氫化物的酸性不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，故A不選；B．S2-的還原性強(qiáng)于Cl-，則S的氧化性弱于Cl2，能說明Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S，故B選；C．與H2反應(yīng)時(shí)，單質(zhì)S更難于反應(yīng)，則說明Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故C選；D．常溫下單質(zhì)的狀態(tài)不能說明非金屬性的強(qiáng)弱，故D不選，答案為AC；【小問5詳解】Al單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：。三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括2小題，共28分)18.某課外活動(dòng)小組欲驗(yàn)證干燥氯氣有無漂白性以及鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，根據(jù)已有的儀器設(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）各儀器裝置連接的順序?yàn)開______(填接口字母)a接___________、___________接___________、___________接___________、___________接h（2）裝置I中儀器A的名稱是___________，裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）為了除去混有的少量HCl氣體，裝置Ⅱ應(yīng)加入的試劑是___________，裝置Ⅲ的作用是___________。（4）反應(yīng)結(jié)束一段時(shí)間后，向裝置Ⅳ中加入四氯化碳，震蕩靜置，四氯化碳在___________層(填“上”或“下”)，呈現(xiàn)___________色驗(yàn)證了鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。裝置V中現(xiàn)象為___________驗(yàn)證了干燥氯氣無漂白性。（5）裝置Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）b、c、f、g、e、d（2）①.圓底燒瓶②.(濃)（3）①.飽和食鹽水②.除去中的水蒸氣(干燥氣體)（4）①.下②.橙紅③.干燥紅布條不褪色（5）【解析】【分析】證明干燥氯氣有無漂白性以及鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，可先制取氯氣再進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，制取氯氣使用裝置Ⅰ，然后使用裝置Ⅱ除去氯氣中的氯化氫，用裝置Ⅲ干燥氯氣，將干燥的氯氣通入裝置Ⅴ檢驗(yàn)干燥氯氣是否具有漂白性，再將氯氣通入裝置Ⅳ檢驗(yàn)氯氣的氧化性與溴單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，最后使用裝置Ⅵ吸收多余的氯氣，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】根據(jù)分析，各儀器裝置連接的順序?yàn)閍接b、c接f、g（或g、f）接e、d；【小問2詳解】根據(jù)裝置圖，裝置Ⅰ中儀器A的名稱是圓底燒瓶；裝置Ⅰ中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其化學(xué)方程式為：；【小問3詳解】加熱能夠使?jié)恹}酸揮發(fā)出氯化氫氣體，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要制備純凈干燥的氯氣，應(yīng)除去氯化氫，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，選用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫，故裝置Ⅱ應(yīng)加入的試劑是飽和食鹽水；裝置Ⅲ作用是除去中的水蒸氣(干燥氣體)；【小問4詳解】四氯化碳的密度大于水，因此四氯化碳在下層；氯氣通入NaBr溶液中，氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，Br2易溶于四氯化碳，則四氯化碳溶液呈現(xiàn)橙紅色驗(yàn)證了氯氣氧化性大于溴單質(zhì)；干燥紅布條不褪色，驗(yàn)證了干燥氯氣無漂白性；【小問5詳解】裝置Ⅵ吸收多余的氯氣，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為。19.某混合物的溶液中可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Ca2+、Ba2+、、。同學(xué)甲取三份等體積溶液進(jìn)行如下三組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：向一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)二：向另一份溶液中加入足量NaOH溶液后加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)三：向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌后，沉淀部分溶解。試回答下列問題：（1）同學(xué)乙根據(jù)三組實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷肯定存在的離子有___________，肯定不存在的離子有___________，可能存在的離子是___________。（2）同學(xué)乙認(rèn)為設(shè)計(jì)的三組實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)___________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))有瑕疵，無法判斷某陰離子是否存在。改進(jìn)后操作與現(xiàn)象為：另取一份原溶液，加入___________，證明該陰離子存在。同時(shí)同學(xué)乙還提出應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來完善對(duì)溶液中可能存在的陽離子的判斷。補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)名稱是___________。使用酒精燈完成實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象是___________時(shí)證明該陽離子存在?！敬鸢浮浚?）①.、、②.Ca2+、Ba2+③.K+、Cl-（2）①.一②.加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生③.焰色反應(yīng)④.透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰【解析】【分析】根據(jù)題意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有Cl-、；第二份溶液加熱后，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，推得一定含有；第三份溶液利用發(fā)生的離子反應(yīng)，由于BaSO4和AgCl既不溶于水，也不溶于酸，而BaCO3不溶于水，卻能夠溶于酸，可知一定存在、，由于Ba2+、Ca2+與、會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，因此該溶液中一定不存在Ba2+、Ca2+。【小問1詳解】根據(jù)上述三組實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷肯定存在的離子有、、；肯定不存在的離子有Ba2+、Ca2+；K+、Cl-與、、不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，因此它們可能存在，也可能不存在，即可能存在的離子是K+、Cl-；【小問2詳解】由于Ag+與Cl-會(huì)形成AgCl白色沉淀；Ag+還會(huì)與、反應(yīng)產(chǎn)生Ag2CO3、Ag2SO4白色沉淀，因此不能準(zhǔn)確判斷Cl-、、的存在情況，故上述實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)一是存在瑕疵的；改進(jìn)后操作與現(xiàn)象為：另取一份原溶液，先加入HNO3酸化，排除雜質(zhì)離子的干擾，然后再加入AgNO3溶液進(jìn)行檢驗(yàn)；同時(shí)同學(xué)乙還提出應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來完善對(duì)溶液中可能存在的陽離子K+的判斷，可以利用焰色試驗(yàn)進(jìn)行判斷，用潔凈的鉑絲或光潔無銹的鐵絲進(jìn)行焰色試驗(yàn)，并透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若觀察到火焰呈紫色，則證明待測(cè)溶液中含有K+。四、計(jì)算題(本題包括1小題，共8分)2