2018-化學新學案人教全國通用版必修二檢測第一章物質結構元素周期律1-2-3

eq\o(\s\up17(課后作業(yè)),\s\do15(限時：45分鐘總分：100分))一、選擇題(每小題4分，共48分，每小題只有一個正確選項)1．下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是()A．在化工生產(chǎn)中應遵循“綠色化學”的思想B．在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料D．根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO42.下列敘述中正確的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其他周期均有18種元素C．在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的單質與水反應更劇烈D．在ⅠA族中，單質的熔、沸點隨著原子半徑的增大而逐漸升高3.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是()A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強C．Z的非金屬性比Y的強D．X與Y形成的化合物都易溶于水4．W、X、Y、Z是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和氖原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是()A．X的非金屬性是同周期中最強的B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC．對應簡單離子半徑：X>WD．Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應5．下列說法錯誤的是()A．Na與Al為同周期元素，鈉原子最外層有1個電子，鋁原子最外層有3個電子，所以鈉的金屬性比鋁強B．Na與Mg為同周期元素，且Mg的核電荷數(shù)比Na的大，所以鈉的金屬性比鎂強C．NaOH為強堿，而Al(OH)3具有兩性，所以鈉的金屬性比鋁強D．Zn＋2Fe3＋=Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金屬性比Fe強6．對四種元素G、L、M、R進行如下實驗：金屬實驗GLMR和冷水反應不反應慢慢反應未做實驗未做實驗和2mol·L－1鹽酸反應溶解并放出氣體溶解并放出氣體不反應不反應和Rn＋的水溶液反應溶解并形成沉淀未做實驗溶解并形成沉淀未做實驗根據(jù)表中所給實驗結果，判斷這四種金屬活潑性由強到弱的順序正確的是()A．L、G、R、M B．G、L、M、RC．L、G、M、R D．L、R、G、M7．(2017·新課標全國卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期8．已知X、Y、Z為原子序數(shù)相連的三種元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱關系為：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法中正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3B．非金屬活潑性：Y<X<ZC．原子半徑：X>Y>ZD．原子最外電子層上的電子數(shù)關系：Z＝eq\f(X＋Y,2)9．鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對角線”關系，它們的性質相似。例如，它們的單質在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物等，下列關于鋰的敘述不正確的是()A．Li2SO4能溶于水B．LiOH是易溶于水、受熱不分解的強堿C．Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象D．Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO210．(2017·天津卷)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD．用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族答案1．D氟元素沒有正價，D選項錯誤。2．C短周期中的氧和氟元素沒有正價，A選項錯誤；第六周期有32種元素，B選項錯誤；堿金屬元素從上到下對應單質的熔、沸點逐漸降低，半徑逐漸增大，所以在ⅠA族中，單質的熔、沸點隨著原子半徑的增大而逐漸降低(氫除外)，D選項錯誤。3．B四種元素都是短周期元素，且“Y原子的最外層電子是內層電子數(shù)的3倍”，故Y是氧元素，X是氮元素、Z是硫元素、W是氯元素。根據(jù)元素周期律推斷知，只有B選項正確。4．D根據(jù)條件可知，W的原子序數(shù)是8，則W是氧元素，又因為W、X、Y、Z的原子序數(shù)遞增，原子半徑X最大，且X和氖原子的核外電子數(shù)相差1，故X是鈉，Y的單質是一種常見的半導體材料，則Y是硅，Z的非金屬性在同周期元素中最強，則Z是氯。X的金屬性是同周期中最強的，A錯誤；對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y，B錯誤；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，對應簡單離子半徑：W>X，C錯誤；Y的氧化物是二氧化硅，能與X的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉反應，D正確。5．D由反應Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe才可說明Zn的金屬性比Fe強。6．CG和冷水不反應，L與冷水慢慢反應，可知L的活潑性比G強；G、L與鹽酸反應并放出氣體，M、R不反應，可知G、L的活潑性比M、R強；G、M與Rn＋的水溶液反應，可知G、M的活潑性比R強。由上可知，四種金屬活潑性由強到弱的順序為L、G、M、R。7．C由題知，W為氮，X為氧，Y為鈉，Z為硫。同周期元素從左至右，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強，H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強，A項正確；氧離子(O2－)和鈉離子(Na＋)核外都有10個電子，B項正確；鈉和硫形成的化合物為硫化鈉，它是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，能使紅色石蕊試紙變藍色，不能使藍色石蕊試紙變色，C項錯誤；氧、硫位于同主族，鈉與硫位于第三周期，D項正確。8．A可用特例法求解，符合題意的X、Y、Z可以是Cl、S、P，然后利用元素周期表相關規(guī)律作答。9．B根據(jù)題中信息，將鎂的有關性質進行遷移應用，可推測鋰的有關性質。由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性質推測相應的Li及其化合物的性質。MgSO4易溶于水，Mg(OH)2是難溶、易分解的中強堿，Mg與濃硫酸能發(fā)生反應，MgCO3受熱易分解生成MgO和CO2，故B項不正確。10．C非金屬性：O>N>C>Si，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4，A項正確；H與C、N、O、F等非金屬元素形成共價化合物，與Na、Mg等金屬元素形成離子化合物，B項正確；題圖所示實驗可證明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但元素非金屬性的強弱與元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱有關，HCl不是氯元素的最高價氧化物對應的水化物，故不能根據(jù)其酸性強弱判斷Cl的非金屬性強弱，C項錯誤；118號元素在元素周期表中位于第七周期0族，D項正確?！?/p>

11.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是()A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B．Y氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱C．Y的最高正化合價為＋7價D．X單質的熔點比Z的低12.(2017·新課標全國卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是()WXYZA.氫化物沸點：W<ZB．氧化物對應水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點：Y2X3<YZ3D．簡單離子的半徑：Y<X二、非選擇題(共52分)13．(10分)根據(jù)元素周期表回答下列問題。(1)在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域為________。A．Ⅰ區(qū) B．Ⅱ區(qū)C．Ⅲ區(qū) D．Ⅳ區(qū)(2)化學性質最不活潑的是________元素。(填元素符號，下同)(3)只有負化合價而無正化合價的是________。(4)最高價氧化物對應水化物呈兩性的是______(填化學式)，寫出它分別與a、l的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：______________、________________。(5)a、c的最高價氧化物的水化物堿性________>________(填化學式)。14．(8分)現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)：元素編號元素性質①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10－10m0.741.601.521.100.991.860.751.43最高正化合價＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低負化合價－2－3－1－3已知元素⑧最高價氧化物對應的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液。試回答下列問題：(1)上述元素中處于第ⅠA族的有________，處于第三周期的有________(以上均用編號表示)。(2)元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是________(填氣態(tài)氫化物的化學式)。(3)元素①⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應的化學方程式為________________________。15．(16分)下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦?3①③⑤⑧⑩4②④⑨(1)11種元素中，化學性質最不活潑的是______。(2)①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是________。(3)②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________。(4)元素⑦的氫化物分子式為________，該氫化物常溫下和元素②的單質反應的離子方程式是________________________，該氫化物與元素⑧的單質反應的離子方程式是____________________________。(5)①和⑨的最高價氧化物對應的水化物化學式為________和________。①和⑨兩元素形成化合物的化學式為________，該化合物灼燒時焰色為________，該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為__________________。(6)①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為________________。(7)⑥和⑧形成的化合物的化學式為________，該化合物溶解⑨的單質所得溶液為______________________。(8)⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________。16．(10分)下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質)。(1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中：①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。②第三周期元素的最高化合價________。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減?。换衔颴N常溫下為氣體。據(jù)此回答：①X為________(名稱)，Y為________(元素符號)，Z原子結構示意圖為________。②N的最高價氧化物的水化物的化學式為______________。③工業(yè)上制取單質M的化學方程式為______________________。17．(8分)A、B、C、D4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。(1)B元素的名稱為________；B在周期表中的位置是第________周期第________族。(2)A、B形成的化合物的電子式為________。(3)C的元素符號為________，C的最高價氧化物的化學式為____________。(4)D的最高價氧化物對應的水化物的化學式為________。答案11.D由題目信息(短周期圖示位置關系)，可確定X、Y、Z三種元素分別為He、F、S。A項中，非金屬性最強的是F；B項中，HF比H2S更穩(wěn)定；C項中，元素F無正化合價；D項中，因常溫常壓下He為氣體，S為固體，故D正確。12．D根據(jù)元素周期表的結構可以判斷出W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。NH3存在分子間氫鍵，而HCl不存在分子間氫鍵，所以NH3的沸點比HCl的沸點高，A項錯誤；Al(OH)3顯兩性，N的氧化物對應的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，B項錯誤；Al2O3是離子晶體，而AlCl3是分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體的熔點，C項錯誤；Al3＋和O2－的電子層結構相同，具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Al3＋<O2－，D項正確。13．(1)B(2)Ar(3)F(4)Al(OH)3Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(5)NaOHMg(OH)2解析：本題需熟記元素周期表的結構，充分運用各元素的電子層結構和化學性質及遞變規(guī)律進行解答。14．(1)③⑥②④⑤⑥⑧(2)NH3(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2解析：根據(jù)表格信息知，①為氧元素；根據(jù)＋1價和原子半徑知，③為鋰元素，⑥為鈉元素；②的原子半徑比⑥小，則②為鎂元素，④和⑦位于第ⅤA族，根據(jù)原子半徑知，④為磷元素，⑦為氮元素；氟沒有正化合價，則⑤為氯元素，⑧為鋁元素。15．(1)Ar(2)K