四川省成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第十二周周考化學(xué)試題

成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)20202021學(xué)年度2021屆高三上學(xué)期第十二周周考試題化學(xué)（時(shí)間：45分鐘滿分：100分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列分析不正確的是()A.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能B.食品添加劑可以改善食品品質(zhì)及延長(zhǎng)食品保存期，在添加時(shí)無(wú)需對(duì)其用量進(jìn)行嚴(yán)格控制C.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)D.綠色化學(xué)是指在化學(xué)產(chǎn)品的設(shè)計(jì)、開發(fā)和加工生產(chǎn)過(guò)程中減少使用或產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有害物質(zhì)的科學(xué)2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說(shuō)法正確的是()A.由氯化鈉制備純堿的過(guò)程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異B.用Cl2制備漂白粉時(shí)，是將Cl2通入澄清石灰水中C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法不正確的是()A.23gCH3CH2OH與30gCH3COOH反應(yīng)，生成CH3COOCH2CH3的分子數(shù)為0.5NAB.15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.2NAC.32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5NAD.過(guò)量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA4.短周期1～10號(hào)元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定此文物的年代，Y的常見氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)。Z是地殼中含量最高的元素。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中不正確的是()A.元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氣化物的熱穩(wěn)定性：Z>Y>XB.W可與同主族的元素形成離子化合物C.W、X、Y、Z四種元素可形成水溶液顯中性的鹽D.X、Z分別與W形成化合物的沸點(diǎn)一定有：X<Z5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．2KClO3(s)＝2KCl(s)+3CO2(g)ΔH＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞06.已知：(HF)2(g)2HF(g)ΔH>0，平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．溫度：T1<T2B．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c)C．反應(yīng)速率：v(b)>v(a)D．當(dāng)eq\f(m(總),n(總))＝30g·mol－1時(shí)，n(HF)∶n[(HF)2]＝2∶17．已知FeCl3溶液與KSCN溶液混合后發(fā)生反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，達(dá)到平衡后，改變條件，則下列說(shuō)法正確的是A．向溶液中加入少許KC1固體，溶液顏色變淺B．升高溫度，平衡一定發(fā)生移動(dòng)C．加入少許KC1固體或者加入少許FeCl3固體平衡常數(shù)均發(fā)生變化，且變化方向相反D．平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c[Fe(SCN)3]·c3(KCl)/[c(FeCl3)·c3(KSCN)]8．常溫下，已知電離常數(shù)：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5。下列說(shuō)法正確的是()A．(NH4)2C2O4溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))B．等物質(zhì)的量濃度的氨水和H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液呈堿性C．pH＝11的氨水和pH＝3的H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液呈酸性D．用H2C2O4溶液中和氨水至中性時(shí)，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))9.25℃時(shí)，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR－、R2－三者所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(w)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.H2R是二元弱酸，其Ka1＝1×10－2B.當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)C.NaHR在溶液中的水解程度大于電離程度D.含Na2R與NaHR各0.1mol的混合溶液的pH＝7.210.20℃時(shí)，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L－1)如圖所示。下列敘述正確的是()A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)C．x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2＋)相等D．向含Pb2＋的溶液中加入過(guò)量濃鹽酸，可將Pb2＋完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)二、填空題：本題包括3小題，共50分。11.（17分）我國(guó)擁有很長(zhǎng)的海岸線，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國(guó)重要產(chǎn)業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類(如圖甲所示)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請(qǐng)解答下列與鹽鹵有關(guān)的題目：(1)根據(jù)圖甲所示，寫出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學(xué)式：________________、___________________。(2)圖乙是鹽鹵中某些物質(zhì)的溶解度曲線，已知t1℃時(shí)，MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N，則它們?nèi)芙舛却笮〉年P(guān)系為________；將鹽鹵加熱到t2℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶體應(yīng)是________。(3)化工廠利用鹵水生產(chǎn)金屬鎂的工藝流程如圖所示：“操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來(lái)，操作①的名稱是________。氫氧化鎂與試劑B反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。操作②的名稱是________。該方法的優(yōu)點(diǎn)為_____________________________________________。(4)用電解法制備金屬鎂，兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面的兩種方法。甲：電解氯化鎂溶液乙：電解熔融的氯化鎂其中同學(xué)________(填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂，假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中鎂元素沒有損失，則100g鹵水可制備鎂________g。12.(17分)鉬(Mo)是一種重要的過(guò)渡金屬元素，常見化合價(jià)為＋6、＋5、＋4，金屬鉬廣泛用于冶金、機(jī)械制造、電子、照明及一些高科技領(lǐng)域。鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，也可用于制造生物堿、油墨、化肥、鉬紅顏料等。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬和鉬酸鈉的主要流程圖，已知鉬精礦的主要成分為MoS2，鉬酸難溶于水。(1)MoS2焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________；產(chǎn)生的尾氣對(duì)環(huán)境的主要危害是___________________________。(2)操作1中，粗產(chǎn)品中的MoO3與Na2CO3溶液充分反應(yīng)后，生成Na2MoO4和另外一種物質(zhì)，該物質(zhì)的電子式為________________。粗產(chǎn)品經(jīng)過(guò)充分堿浸后所得的堿浸液中部分離子的濃度：c(MoOeq\o\al(2－,4))＝0.40mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.05mol·L－1。結(jié)晶前應(yīng)先除去SOeq\o\al(2－,4)，方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，SOeq\o\al(2－,4)的去除率為________。已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8。(3)該流程中操作2為過(guò)濾，如果在實(shí)驗(yàn)室模擬該操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析，可能的原因是________________________________________________________________________________________________________________________。(4)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是_________________________________________________________________。(5)工業(yè)上由MoO3制備Mo粉也常用鋁熱反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的方程式_____________________________________________________________________。(6)操作3在堿性條件下，將鉬精礦加入到足量的NaClO溶液中，也可以制備鉬酸鈉。該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。13．（16分）甲烷在日常生活及有機(jī)合成中用途廣泛，某研究小組研究甲烷在高溫下氣相裂解反應(yīng)的原理及其應(yīng)用。(1)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ·mol－1C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH2＝－1299.6kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3＝－571.6kJ·mol－1則甲烷氣相裂解反應(yīng)：2CH4(g)=C2H2(g)＋3H2(g)的ΔH＝________。(2)該研究小組在研究過(guò)程中得出當(dāng)甲烷分解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示。①T1℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入0.3molCH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(C2H4)＝c(CH4)。該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為________。②對(duì)上述平衡狀態(tài)，若改變溫度至T2℃，經(jīng)10s后再次達(dá)到平衡，c(CH4)＝2c(C2H4)，則10s內(nèi)C2H4的平均反應(yīng)速率v(C2H4)＝________，上述變化過(guò)程中T1______(填“＞”或“＜”)T2，判斷理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若容器中發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)，列式計(jì)算該反應(yīng)在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K＝________(用平衡分壓代替平衡濃度)；若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則該條件是______(填字母)。A．可能減小了C2H2的濃度B．一定是升高了溫度C．可能增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)D．可能使用了催化劑成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)20202021學(xué)年度2021屆高三上學(xué)期第十二周周考試題化學(xué)（解析版）（時(shí)間：45分鐘滿分：100分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列分析不正確的是()A.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能B.食品添加劑可以改善食品品質(zhì)及延長(zhǎng)食品保存期，在添加時(shí)無(wú)需對(duì)其用量進(jìn)行嚴(yán)格控制C.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)D.綠色化學(xué)是指在化學(xué)產(chǎn)品的設(shè)計(jì)、開發(fā)和加工生產(chǎn)過(guò)程中減少使用或產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有害物質(zhì)的科學(xué)答案B解析A項(xiàng)，“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，燃燒豆萁的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，正確；B項(xiàng)，食品添加劑可以改善食品品質(zhì)及延長(zhǎng)食品保存期，對(duì)什么物質(zhì)可以作食品添加劑以及食品添加劑的使用量，衛(wèi)生部門都有嚴(yán)格規(guī)定，在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑，一般認(rèn)為對(duì)人體是無(wú)害的，超量使用食品添加劑會(huì)損害人體健康，在添加食品添加劑時(shí)對(duì)其用量要嚴(yán)格控制，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，正確；D項(xiàng)，綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，綠色化學(xué)是指在化學(xué)產(chǎn)品的設(shè)計(jì)、開發(fā)和加工生產(chǎn)過(guò)程中減少使用或產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有害物質(zhì)的科學(xué)，正確。2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說(shuō)法正確的是()A.由氯化鈉制備純堿的過(guò)程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異B.用Cl2制備漂白粉時(shí)，是將Cl2通入澄清石灰水中C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)答案A解析A項(xiàng)，由氯化鈉制備純堿的過(guò)程中，發(fā)生的反應(yīng)為NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，因NaHCO3溶解度最小，在飽和溶液中最先析出，所以利用了物質(zhì)溶解度的差異，正確；B項(xiàng)，用Cl2制備漂白粉時(shí)，是將Cl2通入石灰乳中，澄清石灰水中Ca(OH)2的濃度太小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵可以在氯氣中燃燒，常溫下干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，圖中所示反應(yīng)有2個(gè)不是氧化還原反應(yīng)：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，錯(cuò)誤。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法不正確的是()A.23gCH3CH2OH與30gCH3COOH反應(yīng)，生成CH3COOCH2CH3的分子數(shù)為0.5NAB.15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.2NAC.32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5NAD.過(guò)量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA答案A解析A項(xiàng)，n(CH3CH2OH)＝eq\f(23g,46g·mol－1)＝0.5mol，n(CH3COOH)＝eq\f(30g,60g·mol－1)＝0.5mol，CH3CH2OH與CH3COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHeq\o(,\s\up11(濃H2SO4),\s\do4(△))mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量都是78g·mol－1,15.6gNa2S和Na2O2以任意比混合，n總＝eq\f(15.6g,78g·mol－1)＝0.2mol，Na2S和Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1∶2，含有陰離子物質(zhì)的量為0.2mol，正確；C項(xiàng)，n(Zn)＝eq\f(32.5g,65g·mol－1)＝0.5mol，Zn與濃H2SO4的反應(yīng)為：Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2SO4變稀，Zn與稀H2SO4的反應(yīng)為：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，Zn無(wú)論與濃硫酸反應(yīng)還是與稀硫酸反應(yīng)，生成氣體分子物質(zhì)的量等于Zn的物質(zhì)的量，生成氣體分子物質(zhì)的量為0.5mol，正確；D項(xiàng)，MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2的反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)由－1價(jià)升至0價(jià)，生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，正確。4.短周期1～10號(hào)元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定此文物的年代，Y的常見氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)。Z是地殼中含量最高的元素。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中不正確的是()A.元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氣化物的熱穩(wěn)定性：Z>Y>XB.W可與同主族的元素形成離子化合物C.W、X、Y、Z四種元素可形成水溶液顯中性的鹽D.X、Z分別與W形成化合物的沸點(diǎn)一定有：X<Z答案D解析X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定此文物的年代，知X為C；W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，且短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，知W為H；Y的常見氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，知Y為N；Z是地殼中含量最高的元素，所以Z為O。A項(xiàng)，因?yàn)镺、N、C元素的非金屬性逐漸減弱，它們形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氣化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞CH4，正確；B項(xiàng)，W為H，可以與同主族的元素如Na形成NaH，屬于離子化合物，正確；C項(xiàng)，W、X、Y、Z四種元素可形成的中性鹽為CH3COONH4，水溶液呈中性，正確；D項(xiàng)，因?yàn)镠和C可以形成多種烴的化合物，有的沸點(diǎn)比水大，有的沸點(diǎn)比水小，所以X、Z分別與W形成化合物的沸點(diǎn)不一定是X＜Z，錯(cuò)誤。5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．2KClO3(s)＝2KCl(s)+3CO2(g)ΔH＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0答案B解析A．物質(zhì)聚集狀態(tài)不同熵值不同，氣體S＞液體S＞固體S，1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，故A說(shuō)法正確；B．反應(yīng)的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定，當(dāng)ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，ΔG＞0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。焓變小于零的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，若ΔS＜0，高溫下可以使ΔG＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；焓變大于零的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，若ΔS＞0，高溫下可以使ΔG＜0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．ΔH＞0、ΔS＞0，則在高溫下ΔH﹣TΔS＜0可以成立，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，故C說(shuō)法正確；D．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)＝2CO(g)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH﹣TΔS＞0，因?yàn)棣＞0的反應(yīng)，則ΔH＞0，故D說(shuō)法正確。6.已知：(HF)2(g)2HF(g)ΔH>0，平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．溫度：T1<T2B．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c)C．反應(yīng)速率：v(b)>v(a)D．當(dāng)eq\f(m(總),n(總))＝30g·mol－1時(shí)，n(HF)∶n[(HF)2]＝2∶1答案C解析平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比即為混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，(HF)2(g)2HF(g)正向移動(dòng)，n(總)增大，由于m(總)不變，則減小，由圖可知，溫度：T1>T2，A錯(cuò)誤；平衡常數(shù)K隨溫度變化而發(fā)生變化，與壓強(qiáng)大小無(wú)關(guān)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，故平衡常數(shù)關(guān)系為K(a)＝K(c)<K(b)，B錯(cuò)誤；由A項(xiàng)分析可知T1>T2，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故反應(yīng)速率：v(b)>v(a)，C正確；n(HF)∶n[(HF)2]＝2∶1時(shí)，混合氣體中=eq\f(2mol×20g·mol－1＋1mol×40g·mol－1,3mol)≈26.7g·mol－1，D錯(cuò)誤。7．已知FeCl3溶液與KSCN溶液混合后發(fā)生反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，達(dá)到平衡后，改變條件，則下列說(shuō)法正確的是A．向溶液中加入少許KC1固體，溶液顏色變淺B．升高溫度，平衡一定發(fā)生移動(dòng)C．加入少許KC1固體或者加入少許FeCl3固體平衡常數(shù)均發(fā)生變化，且變化方向相反D．平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c[Fe(SCN)3]·c3(KCl)/[c(FeCl3)·c3(KSCN)]答案B解析A.根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，化學(xué)平衡為Fe3++3SCN?Fe(SCN)3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN?濃度不變，溶液顏色不變，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)一定存在熱效應(yīng)，升高溫度平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故B正確；C.平衡常數(shù)只受溫度影響，濃度不影響平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的離子方程式為Fe3++3SCN?Fe(SCN)3，平衡常數(shù)表達(dá)式K=c[Fe(SCN)3]/[c(Fe3+)×c3(SCN?)]，故D錯(cuò)誤。故選B。8．常溫下，已知電離常數(shù)：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5。下列說(shuō)法正確的是()A．(NH4)2C2O4溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))B．等物質(zhì)的量濃度的氨水和H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液呈堿性C．pH＝11的氨水和pH＝3的H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液呈酸性D．用H2C2O4溶液中和氨水至中性時(shí)，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))答案D解析Kb(NH3·H2O)、Ka2(H2C2O4)不相等，因此NHeq\o\al(＋,4)、C2Oeq\o\al(2－,4)的水解程度不同，故(NH4)2C2O4溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))≠2c(C2Oeq\o\al(2－,4))，A項(xiàng)錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量濃度的氨水和H2C2O4溶液等體積混合，反應(yīng)后得到NH4HC2O4溶液，由于Kb(NH3·H2O)<Ka1(H2C2O4)，故NHeq\o\al(＋,4)的水解程度大于HC2Oeq\o\al(－,4)的水解程度，溶液呈酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝11的氨水和pH＝3的H2C2O4溶液等體積混合，氨水過(guò)量，所得溶液呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2C2O4溶液中和氨水，所得溶液中存在電荷守恒式：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)，溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，故c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))，D項(xiàng)正確。9.25℃時(shí)，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR－、R2－三者所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(w)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.H2R是二元弱酸，其Ka1＝1×10－2B.當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)C.NaHR在溶液中的水解程度大于電離程度D.含Na2R與NaHR各0.1mol的混合溶液的pH＝7.2答案C解析根據(jù)圖像可知pH＝2時(shí)，Ka1＝eq\f(cH＋·cHR－,cH2R)＝eq\f(1×10－2×0.5,0.5)＝1×10－2，故A項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)，溶液顯中性時(shí)c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)，故B項(xiàng)正確；由圖像可知，NaHR溶液顯酸性，可知HR－的電離程度大于其水解程度，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2R與NaHR的物質(zhì)的量相同時(shí)，其pH＝7.2，故D項(xiàng)正確。10.20℃時(shí)，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L－1)如圖所示。下列敘述正確的是()A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)C．x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2＋)相等D．向含Pb2＋的溶液中加入過(guò)量濃鹽酸，可將Pb2＋完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)答案B解析Ksp(PbCl2)只與溫度有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增大鹽酸濃度，PbCl2(s)的溶解平衡逆向移動(dòng)，PbCl2的溶解量減小，而c(HCl)大于1mol·L－1時(shí)，增大c(HCl)，PbCl2(s)的溶解量增大，說(shuō)明PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)，B項(xiàng)正確；x、y兩點(diǎn)PbCl2的溶解量相等，但y點(diǎn)時(shí)HCl與PbCl2發(fā)生了反應(yīng)，故x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2＋)不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；PbCl2(s)存在溶解平衡，且PbCl2(s)能與濃鹽酸反應(yīng)，故向含Pb2＋的溶液中加入過(guò)量濃鹽酸，不能將Pb2＋完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、填空題：本題包括3小題，共50分。11.（17分）我國(guó)擁有很長(zhǎng)的海岸線，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國(guó)重要產(chǎn)業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類(如圖甲所示)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請(qǐng)解答下列與鹽鹵有關(guān)的題目：(1)根據(jù)圖甲所示，寫出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學(xué)式：________________、___________________。(2)圖乙是鹽鹵中某些物質(zhì)的溶解度曲線，已知t1℃時(shí)，MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N，則它們?nèi)芙舛却笮〉年P(guān)系為________；將鹽鹵加熱到t2℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶體應(yīng)是________。(3)化工廠利用鹵水生產(chǎn)金屬鎂的工藝流程如圖所示：“操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來(lái)，操作①的名稱是________。氫氧化鎂與試劑B反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。操作②的名稱是________。該方法的優(yōu)點(diǎn)為_____________________________________________。(4)用電解法制備金屬鎂，兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面的兩種方法。甲：電解氯化鎂溶液乙：電解熔融的氯化鎂其中同學(xué)________(填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂，假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中鎂元素沒有損失，則100g鹵水可制備鎂________g。答案(1)NaClMgCl2(2)M＝NMgSO4(3)過(guò)濾Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O蒸發(fā)、結(jié)晶就地取材，節(jié)約資源，降低成本(4)乙4.812.(17分)鉬(Mo)是一種重要的過(guò)渡金屬元素，常見化合價(jià)為＋6、＋5、＋4，金屬鉬廣泛用于冶金、機(jī)械制造、電子、照明及一些高科技領(lǐng)域。鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，也可用于制造生物堿、油墨、化肥、鉬紅顏料等。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬和鉬酸鈉的主要流程圖，已知鉬精礦的主要成分為MoS2，鉬酸難溶于水。(1)MoS2焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________；產(chǎn)生的尾氣對(duì)環(huán)境的主要危害是___________________________。(2)操作1中，粗產(chǎn)品中的MoO3與Na2CO3溶液充分反應(yīng)后，生成Na2MoO4和另外一種物質(zhì)，該物質(zhì)的電子式為________________。粗產(chǎn)品經(jīng)過(guò)充分堿浸后所得的堿浸液中部分離子的濃度：c(MoOeq\o\al(2－,4))＝0.40mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.05mol·L－1。結(jié)晶前應(yīng)先除去SOeq\o\al(2－,4)，方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，SOeq\o\al(2－,4)的去除率為________。已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8。(3)該流程中操作2為過(guò)濾，如果在實(shí)驗(yàn)室模擬該操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析，可能的原因是________________________________________________________________________________________________________________________。(4)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是_________________________________________________________________。(5)工業(yè)上由MoO3制備Mo粉也常用鋁熱反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的方程式_____________________________________________________________________。(6)操作3在堿性條件下，將鉬精礦加入到足量的NaClO溶液中，也可以制備鉬酸鈉。該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。答案(1)2MoS2＋7O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2MoO3＋4SO2形成酸雨(2)97.8%(3)過(guò)濾時(shí)漏斗中的液面高于濾紙邊緣或玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙(4)使用一定次數(shù)后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶會(huì)析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度(5)2Al＋MoO3eq\o(=,\s\up7(高溫))Mo＋Al2O3(6)MoS2＋9ClO－＋6OH－=MoOeq\o\al(2－,4)＋2SOeq\o\al(2－,4)＋9Cl－＋3H2O解析(1)根據(jù)流程圖可知：MoS2焙燒時(shí)產(chǎn)生MoO3和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MoS2＋7O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2MoO3＋4SO2；反應(yīng)產(chǎn)生的SO2排放到大氣中形成酸雨。(2)根據(jù)MoO3與Na2CO3溶液充分反應(yīng)生成Na2MoO4可知，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)mol·L－1，根據(jù)Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)×c(SOeq\o\al(2－,4))＝1.1×10－10，把c(Ba2＋)＝10－7mol·L－1帶入上式，c(SOeq\o\al(2－,4))＝1.1×10－3mol·L－1，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，SOeq\o\al(2－,4)的去除率為eq\f(0.05－1.1×10－3mol·L－1,0.05mol·L－1)×100%＝97.8%。(3)該流程中操作2為過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，可能的原因是過(guò)濾時(shí)漏斗中的液面高于濾紙邊緣或玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。(5)金屬鋁與MoO3高溫下反應(yīng)生成氧化鋁和Mo，反應(yīng)的方程式：2Al＋MoO3eq\o(=,\s\up7(高溫))Mo＋Al2O3。(6)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，在堿性環(huán)境下能夠把MoS2氧化為MoOeq\o\al(2－,4)和SOeq\o\al(2－,4)，反應(yīng)的離子方程式為MoS2＋9ClO－＋6OH－=MoOeq\o\al(2－,4)＋2SOeq\o\al(2－,4)＋9Cl－＋3H2O。13．（16分）甲烷在日常生活及有機(jī)合成中用途廣泛，某研究小組研究甲烷在高溫下氣相裂解反應(yīng)的原理及其應(yīng)用。(1)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ·mol－1C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH2＝－1299.6kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3＝－571.6kJ·mol－1則甲烷氣相裂解反應(yīng)：2CH4(g)=C2H2(g)＋3H2(g)的ΔH＝________。(2)該研究小組在研究過(guò)程中得出當(dāng)甲烷分解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示。①T1℃時(shí)，向2L恒容密閉容器