高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（全國(guó)通用） 第28講 物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)（講）（原卷版+答案解析）

第28講物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)?zāi)夸浀谝徊糠郑壕W(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）第二部分：知識(shí)點(diǎn)精準(zhǔn)記憶第三部分：典型例題剖析高頻考點(diǎn)1考查物質(zhì)分離、提純的裝置的識(shí)別高頻考點(diǎn)2考查物質(zhì)分離、提純方法的選擇高頻考點(diǎn)3考查物質(zhì)的檢驗(yàn)高頻考點(diǎn)4考查物質(zhì)的鑒別高頻考點(diǎn)5考查物質(zhì)或離子的推斷正文第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）第二部分：知識(shí)點(diǎn)精準(zhǔn)記憶知識(shí)點(diǎn)一分離提純的物理方法1．分離、提純的含義(1)物質(zhì)的分離將混合物的各組分分離開(kāi)來(lái)，獲得幾種純凈物的過(guò)程。(2)物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過(guò)程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。2．物理方法中物質(zhì)分離與提純的常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)裝置(1)過(guò)濾適用范圍把不溶性固體與液體進(jìn)行分離注意事項(xiàng)一貼濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低濾紙上緣低于漏斗口液面低于濾紙上緣三靠燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)幝┒废露司o靠燒杯內(nèi)壁(2)蒸發(fā)適用范圍分離易溶性固體的溶質(zhì)和溶劑注意事項(xiàng)玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過(guò)熱而飛濺停止加熱的標(biāo)準(zhǔn)：當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干(3)萃取和分液適用范圍萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來(lái)；分液：分離兩種互不相溶且易分層的液體注意事項(xiàng)①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；②萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、不相溶；③萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；④常用的萃取劑是苯或CCl4，不用酒精作萃取劑⑤分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出(4)蒸餾適用范圍分離沸點(diǎn)相差較大且互溶的液體混合物注意事項(xiàng)溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處蒸餾燒瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸冷凝管水流方向?yàn)橄驴谶M(jìn)，上口出(5)升華

適用范圍分離某種組分易升華的固體混合物注意事項(xiàng)如NaCl固體中的I2可用該方法分離，但NH4Cl固體中的I2不能用升華的方法分離(6)洗氣適用范圍除去氣體中的雜質(zhì)注意事項(xiàng)長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣(7)過(guò)濾裝置的創(chuàng)新——抽濾由于水流的作用，使裝置a、b中氣體的壓強(qiáng)減小，故使過(guò)濾速率加快(8)蒸餾裝置的創(chuàng)新由于冷凝管豎立，使液體混合物能冷凝回流，若以此容器作反應(yīng)容器，可使反應(yīng)物循環(huán)利用，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率3.依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法(1)“固＋固”混合物(2)“固＋液”混合物(3)“液＋液”混合物知識(shí)點(diǎn)二分離提純的化學(xué)方法1．化學(xué)方法分離、提純物質(zhì)遵循的“四原則”、“四必須”(1)“四個(gè)原則”：一是不增加新的雜質(zhì)；二是不減少被提純物質(zhì)；三是被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離；四是被提純物質(zhì)易復(fù)原。(2)“四個(gè)必須”：一是除雜試劑必須過(guò)量；二是過(guò)量試劑必須除盡；三是除雜途徑必須最佳；四是除去多種雜質(zhì)時(shí)必須考慮加入試劑的先后順序。2．分離提純常用的化學(xué)方法方法原理舉例說(shuō)明電解法利用電解原理分離和提純物質(zhì)電解精煉銅，將含雜質(zhì)的粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解液為含銅離子的溶液沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)及能形成弱堿的金屬陽(yáng)離子可加入適當(dāng)?shù)某恋韯?，使離子生成沉淀，過(guò)濾除去洗氣法將氣體混合物通過(guò)洗氣裝置而除去雜質(zhì)氣體讓混合氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去Cl2中的少量HCl酸堿溶解法利用酸或堿將雜質(zhì)溶解除去用鹽酸除去SiO2中的CaCO3氧化還原法利用氧化還原反應(yīng)除去雜質(zhì)用酸性KMnO4溶液除去CO2中SO2水解法利用水解反應(yīng)原理除去雜質(zhì)可用CuO、Cu(OH)2等除去CuCl2溶液中的FeCl3氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)等與H＋或OH－反應(yīng)生成氣體除去熱分解法用加熱法除去固體混合物中易分解的物質(zhì)除去NaCl中的NH4Cl3．常見(jiàn)氣體的除雜方法氣體(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑化學(xué)方程式或原理C2H2(H2S)CuSO4溶液H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4H2(NH3)濃硫酸NH3＋H2SO4===NH4HSO4Cl2(HCl)飽和NaCl溶液HCl極易溶于水，Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度小CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2SO2(HCl)飽和NaHSO3溶液HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2CO2(CO)灼熱CuOCO＋CuOeq\o(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2CO(CO2)NaOH濃溶液CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2ON2(O2)灼熱銅網(wǎng)2Cu＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))2CuOCH4(CH2===CH2、CHCH)溴水CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2BrHCCH＋2Br2―→CHBr2—CHBr24．常見(jiàn)固體或溶液的除雜方法物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或方法化學(xué)方程式或原理分離方法Na2CO3固體(NaHCO3)加熱2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑—NaCl溶液(Na2SO4)加適量BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl過(guò)濾NaCl固體(NH4Cl)加熱NH4Cleq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑—FeCl2溶液(FeCl3)加過(guò)量鐵粉2FeCl3＋Fe===3FeCl2過(guò)濾FeCl3溶液(FeCl2)通Cl22FeCl2＋Cl2===2FeCl3—NaHCO3溶液(Na2CO3)通CO2Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3—Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加過(guò)量銅粉2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag過(guò)濾I2(SiO2)加熱I2升華、冷卻、凝華，得I2—Fe2O3(Al2O3)加過(guò)量NaOH溶液Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O過(guò)濾NH4Cl溶液(FeCl3)加適量氨水FeCl3＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4Cl過(guò)濾KNO3固體(NaCl)水根據(jù)二者的溶解度隨溫度的變化不同降溫結(jié)晶NaCl溶液(MgCl2)加適量NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl過(guò)濾C(CuO)加過(guò)量稀鹽酸CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O過(guò)濾CuO(Fe)磁鐵Fe能被磁鐵吸引—CuS(FeS)加過(guò)量稀鹽酸FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑過(guò)濾鎂粉(鋁粉)加過(guò)量NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑過(guò)濾知識(shí)點(diǎn)三常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)1.物質(zhì)檢驗(yàn)的要求和一般步驟1）物質(zhì)檢驗(yàn)對(duì)反應(yīng)的一般要求(1)反應(yīng)要有良好的選擇性，反應(yīng)速率要快，并能反應(yīng)完全。(2)反應(yīng)要有明顯的外部特征，如:溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的生成等。(3)要排除干擾物質(zhì)的影響。2）物質(zhì)檢驗(yàn)的基本步驟(1)對(duì)試樣進(jìn)行外觀觀察：對(duì)試樣進(jìn)行外觀觀察的主要目的是利用被檢驗(yàn)物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，對(duì)可能含有的某些組分進(jìn)行推斷，進(jìn)而排除某些組分存在的可能性。(2)試樣的準(zhǔn)備：不論是固體試樣，還是液體試樣，都只能取少量用于配制溶液或用于檢驗(yàn)，要留有一定量的試樣備用。(3)檢驗(yàn)：在進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)，除了要考慮各離子的特征反應(yīng)外，最重要的是要選取適當(dāng)?shù)拇胧┡懦x子之間可能存在的干擾。只要排除干擾的方法得當(dāng)，就可以設(shè)計(jì)出正確的實(shí)驗(yàn)方案3）物質(zhì)檢驗(yàn)的原理(1)依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。如物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性等。(2)依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)所產(chǎn)生的特殊的反應(yīng)現(xiàn)象。即所選的試劑和被檢驗(yàn)的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，必須能夠產(chǎn)生下列現(xiàn)象中的一種：①變色；②放出氣體(通常指產(chǎn)生氣體的氣味或在溶液中反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣泡)；③生成沉淀等。4）物質(zhì)檢驗(yàn)的方法(1)物理方法：依據(jù)物理性質(zhì)，如顏色、氣味、溶解性、磁性等，通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)分析、判斷，得出結(jié)論。(2)化學(xué)方法：利用物質(zhì)的特殊化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的特征現(xiàn)象。即所選的試劑與被檢驗(yàn)的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)要有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如放出氣體、生成沉淀或顏色改變)，通過(guò)觀察、分析，得出結(jié)論。5）答題要領(lǐng):(1)不用原瓶操作:鑒別的目的是為了以后的使用,若用原瓶操作,會(huì)污染原瓶中的試劑。要有“各取少許”字樣。(2)不“指名道姓”:結(jié)論的得出,來(lái)自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,在加入試劑之前,該物質(zhì)是未知的,應(yīng)該敘述為“若……(現(xiàn)象),則證明有……”,敘述時(shí)不可出現(xiàn)“取某某物質(zhì)加入某某試劑……”的字樣,一般回答順序?yàn)?各取少許→溶解→加入試劑→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論。6）常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)特征性質(zhì)注意事項(xiàng)O2使帶火星的木條復(fù)燃—H2純凈的H2在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在火焰上方罩一個(gè)干而冷的燒杯，燒杯的內(nèi)壁有水霧生成產(chǎn)物只有水CH4在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在火焰上方罩一個(gè)干而冷的燒杯，燒杯的內(nèi)壁有水霧生成，同時(shí)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)物有二氧化碳和水CO在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)物只有二氧化碳CH2=CH2在空氣中燃燒火焰明亮，有黑煙，可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色—SO2無(wú)色，有刺激性氣味；能使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色；能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴水褪色；能使澄清石灰水變渾濁CO2也能使澄清石灰水變渾濁；SO2的漂白原理與新制氯水的漂白原理不同CO2能使澄清石灰水變渾濁，能使燃著的木條熄滅應(yīng)注意區(qū)別，SO2也能使澄清石灰水變渾濁，N2也能使燃著的木條熄滅NO無(wú)色氣體，接觸空氣時(shí)立即變?yōu)榧t棕色—Cl2黃綠色，有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)Cl2有毒，注意聞氣味的方法NO2紅棕色，有刺激性氣味，通入水中生成無(wú)色溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性NO2的顏色與溴蒸氣相近，NO2溶于AgNO3溶液無(wú)沉淀生成，而溴蒸氣溶于AgNO3溶液有淡黃色沉淀生成HCl無(wú)色，有刺激性氣味，在潮濕的空氣中形成白霧；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成HCl極易溶于水，做相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)防倒吸NH3無(wú)色，有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙NH3極易溶于水，做相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)防倒吸7）常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法Cl－、Br－、I－與稀HNO3酸化的AgNO3溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生白色、淺黃色或者黃色沉淀，則有Cl－、Br－或者I－SOeq\o\al(2－,4)先加稀HCl酸化，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SOeq\o\al(2－,4)Na＋、K＋做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若火焰為黃色，則有Na＋；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰為淺紫色，則有K＋NHeq\o\al(＋,4)先加足量的NaOH溶液，再加熱，①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)色，則有NHeq\o\al(＋,4)；②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若產(chǎn)生白煙，則有NHeq\o\al(＋,4)Fe2＋①先加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再通入Cl2，若溶液變紅色，則有Fe2＋；②滴加NaOH溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，則有Fe2＋；③滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則有Fe2＋Fe3＋①滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則有Fe3＋；②滴加苯酚溶液，若溶液變紫色，則有Fe3＋；③滴加NaOH溶液，若立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，則有Fe3＋8）常見(jiàn)有機(jī)物的檢驗(yàn)（1）常用的檢驗(yàn)有機(jī)物的試劑有機(jī)物的性質(zhì)主要是由其官能團(tuán)決定的,有機(jī)物的檢驗(yàn),主要是官能團(tuán)的檢驗(yàn),常用的試劑有:①酸性KMnO4溶液:含碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機(jī)化合物、苯的同系物、醇、苯酚、醛、甲酸、甲酸的酯或鹽、葡萄糖、麥芽糖等皆可使之褪色。②溴水:含碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機(jī)化合物、酚、醛、甲酸、甲酸的酯或鹽、葡萄糖與溴水反應(yīng)使溴水褪色;苯的同系物、四氯化碳等可萃取溴水中的溴,使溴水褪色。③銀氨溶液:含醛基的有機(jī)物皆可發(fā)生銀鏡反應(yīng)(注意發(fā)生反應(yīng)和形成銀鏡的條件)。④新制的Cu(OH)2(堿性):a.含醛基的物質(zhì)與其混合加熱煮沸生成磚紅色沉淀;b.羧酸可使其溶解得藍(lán)色溶液;c.多羥基化合物(丙三醇、葡萄糖等)使之溶解得絳藍(lán)色溶液。⑤FeCl3溶液遇苯酚顯紫色;蛋白質(zhì)(含苯環(huán))與濃硝酸作用變黃色(顏色反應(yīng));淀粉與I2作用顯藍(lán)色。（2）常見(jiàn)有機(jī)物的檢驗(yàn)①苯:能與液溴、鐵屑反應(yīng),產(chǎn)生HBr,形成白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng),生成黃色的苦杏仁氣味的油狀(密度大于1g·cm-3)難溶于水的硝基苯。②甲苯:取兩份甲苯,一份滴入溴水,振蕩后上層呈橙色;另一份滴入酸性KMnO4溶液,振蕩,紫色褪去。③鹵代烷:與NaOH溶液(或NaOH的醇溶液)共熱后,先用硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀的為氯代烷,產(chǎn)生淡黃色沉淀的為溴代烷,產(chǎn)生黃色沉淀的為碘代烷。④乙醇:加入金屬鈉,有氣泡產(chǎn)生;與乙酸、濃硫酸共熱產(chǎn)生果香味。⑤苯酚:滴加過(guò)量的濃溴水,有白色沉淀;或滴加少量FeCl3溶液,溶液呈紫色。⑥乙醛或葡萄糖:加入銀氨溶液,水浴加熱,產(chǎn)生銀鏡;或加入新制的Cu(OH)2加熱至沸騰,有磚紅色沉淀生成。⑦乙酸:使石蕊溶液變紅;或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生;或加入新制的Cu(OH)2溶解得藍(lán)色溶液;或與乙醇、濃硫酸共熱,產(chǎn)生果香味。⑧乙酸乙酯:加入滴有酚酞的NaOH溶液加熱,紅色變淺或消失。⑨淀粉:滴加碘水,呈藍(lán)色。⑩蛋白質(zhì):灼燒,有燒焦羽毛氣味;或加入濃硝酸微熱,出現(xiàn)黃色。（3）檢驗(yàn)與鑒別有機(jī)物的四種主要方法①檢驗(yàn)有機(jī)物溶解性:通常是加水檢查、觀察是否能溶于水。例如:用此法可以鑒別乙酸與乙酸乙酯、乙醇與氯乙烷、甘油與油脂等。②檢查液態(tài)有機(jī)物的密度:觀察不溶于水的有機(jī)物在水中浮沉情況,可知其密度比水的密度小還是大。例如,用此法可以鑒別硝基苯與苯、四氯化碳與1-氯丁烷。③檢查有機(jī)物燃燒情況:如觀察是否可燃(大部分有機(jī)物可燃,四氯化碳和少數(shù)有機(jī)物不可燃)、燃燒時(shí)黑煙的多少(可區(qū)分乙烷、乙烯和乙炔,己烯和苯,聚乙烯和聚苯乙烯)、燃燒時(shí)的氣味(如識(shí)別聚氯乙烯和蛋白質(zhì))。④檢查有機(jī)物的官能團(tuán):結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),官能團(tuán)體現(xiàn)結(jié)構(gòu),選取典型試劑檢驗(yàn)對(duì)應(yīng)的官能團(tuán)是有機(jī)物檢驗(yàn)的關(guān)鍵。知識(shí)點(diǎn)四常見(jiàn)物質(zhì)的鑒定、鑒別和推斷1．概念：（1）鑒別是指對(duì)兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)。（2）鑒定是指用化學(xué)方法來(lái)確定未知物質(zhì)的組成，各組成部分一定要逐一檢驗(yàn)出來(lái)，鑒定又分為定性和定量?jī)煞N。（3）推斷是通過(guò)已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推理出物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或名稱(chēng)。2．物質(zhì)鑒別的思路(1)鑒別主要是尋找各物質(zhì)的特殊現(xiàn)象，包括顏色、狀態(tài)、氣味、反應(yīng)情況等。(2)如果要加入試劑進(jìn)行鑒別，一定要先取樣，不能直接對(duì)樣品進(jìn)行鑒別。(3)選用鑒別方法時(shí)先簡(jiǎn)單后復(fù)雜，先考慮物理方法后化學(xué)方法。3．物質(zhì)鑒別的原則操作簡(jiǎn)便能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法，能用一種試劑鑒別的不用多種試劑現(xiàn)象明顯使待鑒別的物質(zhì)之間的現(xiàn)象對(duì)比度較大防止干擾區(qū)別Cl－和SOeq\o\al(2－,4)時(shí)，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液4．物質(zhì)鑒別的一般類(lèi)型和方法分類(lèi)鑒別方法不用試劑①先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它或它們?nèi)ヨb別其他幾種物質(zhì)②若均無(wú)明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)等方法鑒別出一種或幾種物質(zhì)③若以上兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定只用一種試劑①先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、顏色等，初步將被鑒別物質(zhì)確定或分組②在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí)，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時(shí)，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí)，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑③可考慮用已檢出的物質(zhì)為試劑做后續(xù)鑒別任選或限選試劑此類(lèi)題目不限制所加試劑的種類(lèi)或在指定范圍內(nèi)選擇試劑，可有多種解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟簡(jiǎn)單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯5.推斷1）推斷是通過(guò)已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推理出物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或名稱(chēng)。2）推斷與鑒別、鑒定的區(qū)別在于:鑒別、鑒定中的每一步都靠自己設(shè)計(jì)，可以盡自己的長(zhǎng)處選比較熟悉的知識(shí);推斷則不然，條件已給出，雖只回答結(jié)論，但環(huán)上套環(huán)，答題者必須根據(jù)題設(shè)的用意回答問(wèn)題，往往思考難度大。第三部分：典型例題剖析高頻考點(diǎn)1考查物質(zhì)分離、提純的裝置的識(shí)別例1．(2023·廣東廣州·三模）下列實(shí)驗(yàn)裝置不能用于物質(zhì)分離提純的是ABCD【變式訓(xùn)練】(2023·江蘇·模擬預(yù)測(cè)）已知氨水可以與溴反應(yīng)：3Br2+8NH3?H2O=N2↑+6NH4Br+8H2O。下面提純粗溴苯(含溴苯、溴和苯)，同時(shí)得到NH4Br晶體的原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲除去溴苯中的溴 B．用裝置乙分離甲中反應(yīng)后的混合液C．用裝置丙蒸干溶液得到NH4Br晶體 D．用裝置丁分離溴苯與苯高頻考點(diǎn)2考查物質(zhì)分離、提純方法的選擇例2.(2023·湖南·永州市第一中學(xué)高三期中）為提純下列物質(zhì)，除雜藥品和分離方法錯(cuò)誤的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜藥品分離方法A蛋白質(zhì)溶液(葡萄糖)硫酸銅溶液鹽析、過(guò)濾、洗滌、溶解B溴苯(溴)NaOH溶液分液CNH4Cl溶液(FeCl3)氨水過(guò)濾D苯甲酸(NaCl)水重結(jié)晶【變式訓(xùn)練】(2023·湖南師大附中高三階段練習(xí)）為提純下列物質(zhì)，除雜藥品和分離方法都正確的是被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜藥品分離方法A乙醇(乙酸)CaO蒸餾BKBr溶液(KI)氯水、CCl4萃取、分液C氯化鋁溶液(氯化鐵)氨水過(guò)濾DCO2(SO2)飽和Na2CO3溶液洗氣高頻考點(diǎn)3考查物質(zhì)的檢驗(yàn)例3.下列關(guān)于某無(wú)色溶液中離子檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是檢驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀一定有SOB加入酚酞溶液溶液顯紅色一定有C加入足量稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體一定有COD加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀一定有【變式訓(xùn)練】(2023·山東·泰安市基礎(chǔ)教育教學(xué)研究室高三期末）下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是A．向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有或B．向某溶液中加入溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有C．向溶液中先加入溶液，再滴加溶液，溶液變紅，則原溶液中含而不含D．向某溶液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有高頻考點(diǎn)4考查物質(zhì)的鑒別例4．(2023·四川綿陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè)）下列各組物質(zhì)能用一種試劑鑒別的是A．乙酸、乙醇、苯 B．硝基苯、溴乙烷、四氯化碳C．硝基苯、溴苯、苯 D．乙烷、乙烯、乙炔【變式訓(xùn)練】(2023·上海普陀·二模）下列實(shí)驗(yàn)合理的是A．用新制氫氧化銅懸濁液(必要時(shí)可加熱)鑒別甲酸與乙酸B．用澄清石灰水鑒別SO2與CO2C．用淀粉－KI試紙鑒別碘水與FeCl3溶液D．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定CH3COONa的pH高頻考點(diǎn)5考查物質(zhì)或離子的推斷例5．(2023·上海靜安·二模）某強(qiáng)酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO、NO中的若干種。為確定溶液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：ⅰ.取100mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和無(wú)色氣體b生成，過(guò)濾得濾液c。ⅱ.往濾液c中加入足量的NaOH溶液并加熱，可得氣體d和沉淀e，過(guò)濾得濾液f。ⅲ.取濾液f，通入少量的CO2，有白色沉淀g生成。下列有關(guān)判斷正確的是A．試液中一定沒(méi)有Ba2+、CO、NO、Cl-B．試液中一定有Fe2+、NH、SOC．氣體b和氣體d在一定條件下能反應(yīng)生成鹽D．沉淀g一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3【變式訓(xùn)練】(2023·浙江紹興·模擬預(yù)測(cè)）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論有錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A摘下幾根火柴頭浸于水中，一定時(shí)間后取適量溶液于試管中，加溶液、稀硝酸和溶液。出現(xiàn)白色沉淀火柴頭含有氯元素B向的溶液中加入幾滴溶液，制得新制然后加入適量牙膏絳藍(lán)色溶液牙膏中存在甘油C將石蠟油與碎瓷片混合加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性重鉻酸鉀鉀溶液中酸性重鉻酸鉀溶液褪色石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體是不飽和烴D取溶液于試管中，滴加溶液，待不再出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀溶解度大于第28講物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)?zāi)夸浀谝徊糠郑壕W(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）第二部分：知識(shí)點(diǎn)精準(zhǔn)記憶第三部分：典型例題剖析高頻考點(diǎn)1考查物質(zhì)分離、提純的裝置的識(shí)別高頻考點(diǎn)2考查物質(zhì)分離、提純方法的選擇高頻考點(diǎn)3考查物質(zhì)的檢驗(yàn)高頻考點(diǎn)4考查物質(zhì)的鑒別高頻考點(diǎn)5考查物質(zhì)或離子的推斷正文第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）第二部分：知識(shí)點(diǎn)精準(zhǔn)記憶知識(shí)點(diǎn)一分離提純的物理方法1．分離、提純的含義(1)物質(zhì)的分離將混合物的各組分分離開(kāi)來(lái)，獲得幾種純凈物的過(guò)程。(2)物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過(guò)程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。2．物理方法中物質(zhì)分離與提純的常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)裝置(1)過(guò)濾適用范圍把不溶性固體與液體進(jìn)行分離注意事項(xiàng)一貼濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低濾紙上緣低于漏斗口液面低于濾紙上緣三靠燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)幝┒废露司o靠燒杯內(nèi)壁(2)蒸發(fā)適用范圍分離易溶性固體的溶質(zhì)和溶劑注意事項(xiàng)玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過(guò)熱而飛濺停止加熱的標(biāo)準(zhǔn)：當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干(3)萃取和分液適用范圍萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來(lái)；分液：分離兩種互不相溶且易分層的液體注意事項(xiàng)①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；②萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、不相溶；③萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；④常用的萃取劑是苯或CCl4，不用酒精作萃取劑⑤分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出(4)蒸餾適用范圍分離沸點(diǎn)相差較大且互溶的液體混合物注意事項(xiàng)溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處蒸餾燒瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸冷凝管水流方向?yàn)橄驴谶M(jìn)，上口出(5)升華

適用范圍分離某種組分易升華的固體混合物注意事項(xiàng)如NaCl固體中的I2可用該方法分離，但NH4Cl固體中的I2不能用升華的方法分離(6)洗氣適用范圍除去氣體中的雜質(zhì)注意事項(xiàng)長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣(7)過(guò)濾裝置的創(chuàng)新——抽濾由于水流的作用，使裝置a、b中氣體的壓強(qiáng)減小，故使過(guò)濾速率加快(8)蒸餾裝置的創(chuàng)新由于冷凝管豎立，使液體混合物能冷凝回流，若以此容器作反應(yīng)容器，可使反應(yīng)物循環(huán)利用，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率3.依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法(1)“固＋固”混合物(2)“固＋液”混合物(3)“液＋液”混合物知識(shí)點(diǎn)二分離提純的化學(xué)方法1．化學(xué)方法分離、提純物質(zhì)遵循的“四原則”、“四必須”(1)“四個(gè)原則”：一是不增加新的雜質(zhì)；二是不減少被提純物質(zhì)；三是被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離；四是被提純物質(zhì)易復(fù)原。(2)“四個(gè)必須”：一是除雜試劑必須過(guò)量；二是過(guò)量試劑必須除盡；三是除雜途徑必須最佳；四是除去多種雜質(zhì)時(shí)必須考慮加入試劑的先后順序。2．分離提純常用的化學(xué)方法方法原理舉例說(shuō)明電解法利用電解原理分離和提純物質(zhì)電解精煉銅，將含雜質(zhì)的粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解液為含銅離子的溶液沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)及能形成弱堿的金屬陽(yáng)離子可加入適當(dāng)?shù)某恋韯?，使離子生成沉淀，過(guò)濾除去洗氣法將氣體混合物通過(guò)洗氣裝置而除去雜質(zhì)氣體讓混合氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去Cl2中的少量HCl酸堿溶解法利用酸或堿將雜質(zhì)溶解除去用鹽酸除去SiO2中的CaCO3氧化還原法利用氧化還原反應(yīng)除去雜質(zhì)用酸性KMnO4溶液除去CO2中SO2水解法利用水解反應(yīng)原理除去雜質(zhì)可用CuO、Cu(OH)2等除去CuCl2溶液中的FeCl3氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)等與H＋或OH－反應(yīng)生成氣體除去熱分解法用加熱法除去固體混合物中易分解的物質(zhì)除去NaCl中的NH4Cl3．常見(jiàn)氣體的除雜方法氣體(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑化學(xué)方程式或原理C2H2(H2S)CuSO4溶液H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4H2(NH3)濃硫酸NH3＋H2SO4===NH4HSO4Cl2(HCl)飽和NaCl溶液HCl極易溶于水，Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度小CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2SO2(HCl)飽和NaHSO3溶液HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2CO2(CO)灼熱CuOCO＋CuOeq\o(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2CO(CO2)NaOH濃溶液CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2ON2(O2)灼熱銅網(wǎng)2Cu＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))2CuOCH4(CH2===CH2、CHCH)溴水CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2BrHCCH＋2Br2―→CHBr2—CHBr24．常見(jiàn)固體或溶液的除雜方法物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或方法化學(xué)方程式或原理分離方法Na2CO3固體(NaHCO3)加熱2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑—NaCl溶液(Na2SO4)加適量BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl過(guò)濾NaCl固體(NH4Cl)加熱NH4Cleq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑—FeCl2溶液(FeCl3)加過(guò)量鐵粉2FeCl3＋Fe===3FeCl2過(guò)濾FeCl3溶液(FeCl2)通Cl22FeCl2＋Cl2===2FeCl3—NaHCO3溶液(Na2CO3)通CO2Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3—Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加過(guò)量銅粉2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag過(guò)濾I2(SiO2)加熱I2升華、冷卻、凝華，得I2—Fe2O3(Al2O3)加過(guò)量NaOH溶液Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O過(guò)濾NH4Cl溶液(FeCl3)加適量氨水FeCl3＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4Cl過(guò)濾KNO3固體(NaCl)水根據(jù)二者的溶解度隨溫度的變化不同降溫結(jié)晶NaCl溶液(MgCl2)加適量NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl過(guò)濾C(CuO)加過(guò)量稀鹽酸CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O過(guò)濾CuO(Fe)磁鐵Fe能被磁鐵吸引—CuS(FeS)加過(guò)量稀鹽酸FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑過(guò)濾鎂粉(鋁粉)加過(guò)量NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑過(guò)濾知識(shí)點(diǎn)三常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)1.物質(zhì)檢驗(yàn)的要求和一般步驟1）物質(zhì)檢驗(yàn)對(duì)反應(yīng)的一般要求(1)反應(yīng)要有良好的選擇性，反應(yīng)速率要快，并能反應(yīng)完全。(2)反應(yīng)要有明顯的外部特征，如:溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的生成等。(3)要排除干擾物質(zhì)的影響。2）物質(zhì)檢驗(yàn)的基本步驟(1)對(duì)試樣進(jìn)行外觀觀察：對(duì)試樣進(jìn)行外觀觀察的主要目的是利用被檢驗(yàn)物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，對(duì)可能含有的某些組分進(jìn)行推斷，進(jìn)而排除某些組分存在的可能性。(2)試樣的準(zhǔn)備：不論是固體試樣，還是液體試樣，都只能取少量用于配制溶液或用于檢驗(yàn)，要留有一定量的試樣備用。(3)檢驗(yàn)：在進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)，除了要考慮各離子的特征反應(yīng)外，最重要的是要選取適當(dāng)?shù)拇胧┡懦x子之間可能存在的干擾。只要排除干擾的方法得當(dāng)，就可以設(shè)計(jì)出正確的實(shí)驗(yàn)方案3）物質(zhì)檢驗(yàn)的原理(1)依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。如物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性等。(2)依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)所產(chǎn)生的特殊的反應(yīng)現(xiàn)象。即所選的試劑和被檢驗(yàn)的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，必須能夠產(chǎn)生下列現(xiàn)象中的一種：①變色；②放出氣體(通常指產(chǎn)生氣體的氣味或在溶液中反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣泡)；③生成沉淀等。4）物質(zhì)檢驗(yàn)的方法(1)物理方法：依據(jù)物理性質(zhì)，如顏色、氣味、溶解性、磁性等，通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)分析、判斷，得出結(jié)論。(2)化學(xué)方法：利用物質(zhì)的特殊化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的特征現(xiàn)象。即所選的試劑與被檢驗(yàn)的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)要有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如放出氣體、生成沉淀或顏色改變)，通過(guò)觀察、分析，得出結(jié)論。5）答題要領(lǐng):(1)不用原瓶操作:鑒別的目的是為了以后的使用,若用原瓶操作,會(huì)污染原瓶中的試劑。要有“各取少許”字樣。(2)不“指名道姓”:結(jié)論的得出,來(lái)自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,在加入試劑之前,該物質(zhì)是未知的,應(yīng)該敘述為“若……(現(xiàn)象),則證明有……”,敘述時(shí)不可出現(xiàn)“取某某物質(zhì)加入某某試劑……”的字樣,一般回答順序?yàn)?各取少許→溶解→加入試劑→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論。6）常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)特征性質(zhì)注意事項(xiàng)O2使帶火星的木條復(fù)燃—H2純凈的H2在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在火焰上方罩一個(gè)干而冷的燒杯，燒杯的內(nèi)壁有水霧生成產(chǎn)物只有水CH4在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在火焰上方罩一個(gè)干而冷的燒杯，燒杯的內(nèi)壁有水霧生成，同時(shí)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)物有二氧化碳和水CO在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)物只有二氧化碳CH2=CH2在空氣中燃燒火焰明亮，有黑煙，可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色—SO2無(wú)色，有刺激性氣味；能使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色；能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴水褪色；能使澄清石灰水變渾濁CO2也能使澄清石灰水變渾濁；SO2的漂白原理與新制氯水的漂白原理不同CO2能使澄清石灰水變渾濁，能使燃著的木條熄滅應(yīng)注意區(qū)別，SO2也能使澄清石灰水變渾濁，N2也能使燃著的木條熄滅NO無(wú)色氣體，接觸空氣時(shí)立即變?yōu)榧t棕色—Cl2黃綠色，有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)Cl2有毒，注意聞氣味的方法NO2紅棕色，有刺激性氣味，通入水中生成無(wú)色溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性NO2的顏色與溴蒸氣相近，NO2溶于AgNO3溶液無(wú)沉淀生成，而溴蒸氣溶于AgNO3溶液有淡黃色沉淀生成HCl無(wú)色，有刺激性氣味，在潮濕的空氣中形成白霧；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成HCl極易溶于水，做相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)防倒吸NH3無(wú)色，有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙NH3極易溶于水，做相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)防倒吸7）常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法Cl－、Br－、I－與稀HNO3酸化的AgNO3溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生白色、淺黃色或者黃色沉淀，則有Cl－、Br－或者I－SOeq\o\al(2－,4)先加稀HCl酸化，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SOeq\o\al(2－,4)Na＋、K＋做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若火焰為黃色，則有Na＋；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰為淺紫色，則有K＋NHeq\o\al(＋,4)先加足量的NaOH溶液，再加熱，①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)色，則有NHeq\o\al(＋,4)；②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若產(chǎn)生白煙，則有NHeq\o\al(＋,4)Fe2＋①先加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再通入Cl2，若溶液變紅色，則有Fe2＋；②滴加NaOH溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，則有Fe2＋；③滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則有Fe2＋Fe3＋①滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則有Fe3＋；②滴加苯酚溶液，若溶液變紫色，則有Fe3＋；③滴加NaOH溶液，若立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，則有Fe3＋8）常見(jiàn)有機(jī)物的檢驗(yàn)（1）常用的檢驗(yàn)有機(jī)物的試劑有機(jī)物的性質(zhì)主要是由其官能團(tuán)決定的,有機(jī)物的檢驗(yàn),主要是官能團(tuán)的檢驗(yàn),常用的試劑有:①酸性KMnO4溶液:含碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機(jī)化合物、苯的同系物、醇、苯酚、醛、甲酸、甲酸的酯或鹽、葡萄糖、麥芽糖等皆可使之褪色。②溴水:含碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機(jī)化合物、酚、醛、甲酸、甲酸的酯或鹽、葡萄糖與溴水反應(yīng)使溴水褪色;苯的同系物、四氯化碳等可萃取溴水中的溴,使溴水褪色。③銀氨溶液:含醛基的有機(jī)物皆可發(fā)生銀鏡反應(yīng)(注意發(fā)生反應(yīng)和形成銀鏡的條件)。④新制的Cu(OH)2(堿性):a.含醛基的物質(zhì)與其混合加熱煮沸生成磚紅色沉淀;b.羧酸可使其溶解得藍(lán)色溶液;c.多羥基化合物(丙三醇、葡萄糖等)使之溶解得絳藍(lán)色溶液。⑤FeCl3溶液遇苯酚顯紫色;蛋白質(zhì)(含苯環(huán))與濃硝酸作用變黃色(顏色反應(yīng));淀粉與I2作用顯藍(lán)色。（2）常見(jiàn)有機(jī)物的檢驗(yàn)①苯:能與液溴、鐵屑反應(yīng),產(chǎn)生HBr,形成白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng),生成黃色的苦杏仁氣味的油狀(密度大于1g·cm-3)難溶于水的硝基苯。②甲苯:取兩份甲苯,一份滴入溴水,振蕩后上層呈橙色;另一份滴入酸性KMnO4溶液,振蕩,紫色褪去。③鹵代烷:與NaOH溶液(或NaOH的醇溶液)共熱后,先用硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀的為氯代烷,產(chǎn)生淡黃色沉淀的為溴代烷,產(chǎn)生黃色沉淀的為碘代烷。④乙醇:加入金屬鈉,有氣泡產(chǎn)生;與乙酸、濃硫酸共熱產(chǎn)生果香味。⑤苯酚:滴加過(guò)量的濃溴水,有白色沉淀;或滴加少量FeCl3溶液,溶液呈紫色。⑥乙醛或葡萄糖:加入銀氨溶液,水浴加熱,產(chǎn)生銀鏡;或加入新制的Cu(OH)2加熱至沸騰,有磚紅色沉淀生成。⑦乙酸:使石蕊溶液變紅;或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生;或加入新制的Cu(OH)2溶解得藍(lán)色溶液;或與乙醇、濃硫酸共熱,產(chǎn)生果香味。⑧乙酸乙酯:加入滴有酚酞的NaOH溶液加熱,紅色變淺或消失。⑨淀粉:滴加碘水,呈藍(lán)色。⑩蛋白質(zhì):灼燒,有燒焦羽毛氣味;或加入濃硝酸微熱,出現(xiàn)黃色。（3）檢驗(yàn)與鑒別有機(jī)物的四種主要方法①檢驗(yàn)有機(jī)物溶解性:通常是加水檢查、觀察是否能溶于水。例如:用此法可以鑒別乙酸與乙酸乙酯、乙醇與氯乙烷、甘油與油脂等。②檢查液態(tài)有機(jī)物的密度:觀察不溶于水的有機(jī)物在水中浮沉情況,可知其密度比水的密度小還是大。例如,用此法可以鑒別硝基苯與苯、四氯化碳與1-氯丁烷。③檢查有機(jī)物燃燒情況:如觀察是否可燃(大部分有機(jī)物可燃,四氯化碳和少數(shù)有機(jī)物不可燃)、燃燒時(shí)黑煙的多少(可區(qū)分乙烷、乙烯和乙炔,己烯和苯,聚乙烯和聚苯乙烯)、燃燒時(shí)的氣味(如識(shí)別聚氯乙烯和蛋白質(zhì))。④檢查有機(jī)物的官能團(tuán):結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),官能團(tuán)體現(xiàn)結(jié)構(gòu),選取典型試劑檢驗(yàn)對(duì)應(yīng)的官能團(tuán)是有機(jī)物檢驗(yàn)的關(guān)鍵。知識(shí)點(diǎn)四常見(jiàn)物質(zhì)的鑒定、鑒別和推斷1．概念：（1）鑒別是指對(duì)兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)。（2）鑒定是指用化學(xué)方法來(lái)確定未知物質(zhì)的組成，各組成部分一定要逐一檢驗(yàn)出來(lái)，鑒定又分為定性和定量?jī)煞N。（3）推斷是通過(guò)已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推理出物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或名稱(chēng)。2．物質(zhì)鑒別的思路(1)鑒別主要是尋找各物質(zhì)的特殊現(xiàn)象，包括顏色、狀態(tài)、氣味、反應(yīng)情況等。(2)如果要加入試劑進(jìn)行鑒別，一定要先取樣，不能直接對(duì)樣品進(jìn)行鑒別。(3)選用鑒別方法時(shí)先簡(jiǎn)單后復(fù)雜，先考慮物理方法后化學(xué)方法。3．物質(zhì)鑒別的原則操作簡(jiǎn)便能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法，能用一種試劑鑒別的不用多種試劑現(xiàn)象明顯使待鑒別的物質(zhì)之間的現(xiàn)象對(duì)比度較大防止干擾區(qū)別Cl－和SOeq\o\al(2－,4)時(shí)，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液4．物質(zhì)鑒別的一般類(lèi)型和方法分類(lèi)鑒別方法不用試劑①先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它或它們?nèi)ヨb別其他幾種物質(zhì)②若均無(wú)明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)等方法鑒別出一種或幾種物質(zhì)③若以上兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定只用一種試劑①先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、顏色等，初步將被鑒別物質(zhì)確定或分組②在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí)，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時(shí)，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí)，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑③可考慮用已檢出的物質(zhì)為試劑做后續(xù)鑒別任選或限選試劑此類(lèi)題目不限制所加試劑的種類(lèi)或在指定范圍內(nèi)選擇試劑，可有多種解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟簡(jiǎn)單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯5.推斷1）推斷是通過(guò)已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推理出物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或名稱(chēng)。2）推斷與鑒別、鑒定的區(qū)別在于:鑒別、鑒定中的每一步都靠自己設(shè)計(jì)，可以盡自己的長(zhǎng)處選比較熟悉的知識(shí);推斷則不然，條件已給出，雖只回答結(jié)論，但環(huán)上套環(huán)，答題者必須根據(jù)題設(shè)的用意回答問(wèn)題，往往思考難度大。第三部分：典型例題剖析高頻考點(diǎn)1考查物質(zhì)分離、提純的裝置的識(shí)別例1．(2023·廣東廣州·三模）下列實(shí)驗(yàn)裝置不能用于物質(zhì)分離提純的是ABCD【解析】A．該裝置為洗氣裝置，可用于物質(zhì)分離提純，A項(xiàng)正確；B．該裝置用于配制溶液，不可用于物質(zhì)分離提純，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該裝置為蒸餾裝置，可用于物質(zhì)分離提純，C項(xiàng)正確；D．該裝置為過(guò)濾裝置，可用于物質(zhì)分離提純，D項(xiàng)正確；答案選B。【答案】B【名師點(diǎn)睛】本題側(cè)重考查混合物的分離與提純方法與名稱(chēng)的識(shí)別，題型較易，抓住實(shí)驗(yàn)操作所用的主要儀器及注意事項(xiàng)是解答本題的關(guān)鍵?！咀兪接?xùn)練】(2023·江蘇·模擬預(yù)測(cè)）已知氨水可以與溴反應(yīng)：3Br2+8NH3?H2O=N2↑+6NH4Br+8H2O。下面提純粗溴苯(含溴苯、溴和苯)，同時(shí)得到NH4Br晶體的原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲除去溴苯中的溴 B．用裝置乙分離甲中反應(yīng)后的混合液C．用裝置丙蒸干溶液得到NH4Br晶體 D．用裝置丁分離溴苯與苯【解析】A．裝置甲中粗溴苯中的溴在通入氨氣后反應(yīng)生成溴化銨，溴化銨溶液與溴苯不互溶分層后分液可得純的溴苯，選項(xiàng)A正確；B．用裝置乙進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)后溶液分層，分液能分離甲中反應(yīng)后的混合液得到溴苯，選項(xiàng)B正確；C．NH4Br受熱易分解，用裝置丙蒸干溶液得不到NH4Br晶體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.利用溴苯和苯的沸點(diǎn)不同，用裝置丁蒸餾分離溴苯與苯，選項(xiàng)D正確；答案選C?！敬鸢浮緾高頻考點(diǎn)2考查物質(zhì)分離、提純方法的選擇例2.(2023·湖南·永州市第一中學(xué)高三期中）為提純下列物質(zhì)，除雜藥品和分離方法錯(cuò)誤的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜藥品分離方法A蛋白質(zhì)溶液(葡萄糖)硫酸銅溶液鹽析、過(guò)濾、洗滌、溶解B溴苯(溴)NaOH溶液分液CNH4Cl溶液(FeCl3)氨水過(guò)濾D苯甲酸(NaCl)水重結(jié)晶【解析】A．蛋白質(zhì)溶液加硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，不能除去葡萄糖，A錯(cuò)誤；B．溴可以與NaOH溶液反應(yīng)，溴苯與NaOH溶液不反應(yīng)且不互溶，經(jīng)過(guò)分液后可分離，B正確；C．NH4Cl溶液中加氨水，F(xiàn)eCl3與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，過(guò)濾可除去，C正確；D．苯甲酸加水后重結(jié)晶，苯甲酸可以析出，氯化鈉仍在溶液中，可分離，D正確；故選A?！敬鸢浮緼【方法技巧】分離、提純題的答題步驟第一步：確定被提純物質(zhì)與除雜對(duì)象對(duì)比兩者物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的差異，利用差異性(溶解度差異、密度差異、熔沸點(diǎn)差異、與某些物質(zhì)反應(yīng)的差異性等)，選擇合適的分離原理或除雜試劑；除雜試劑除去雜質(zhì)的同時(shí)，不消耗被提純物質(zhì)，不引入新的雜質(zhì)。第二步：選擇合適的分離或除雜裝置根據(jù)分離原理選擇合適的分離裝置(過(guò)濾、分液、蒸餾等)；根據(jù)除雜試劑的狀態(tài)及反應(yīng)條件，選擇合適的裝置，液體試劑一般選洗氣瓶，固體試劑一般用干燥管或U形管。第三步：綜合分析，篩選答案綜合分析物質(zhì)分離是否完全，被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)是否被除去?！咀兪接?xùn)練】(2023·湖南師大附中高三階段練習(xí)）為提純下列物質(zhì)，除雜藥品和分離方法都正確的是被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜藥品分離方法A乙醇(乙酸)CaO蒸餾BKBr溶液(KI)氯水、CCl4萃取、分液C氯化鋁溶液(氯化鐵)氨水過(guò)濾DCO2(SO2)飽和Na2CO3溶液洗氣【解析】A．向含有乙酸的乙醇中加入氧化鈣，將乙酸轉(zhuǎn)化為沸點(diǎn)高的乙酸鈣，加熱蒸餾可除去乙醇中混有的乙酸，故A正確；B．溴化鉀溶液和碘化鉀溶液都能與氯水反應(yīng)，則不能用氯水、四氯化碳除去溴化鉀溶液中混有的碘化鉀，故B錯(cuò)誤；C．氯化鋁溶液和都能與氨水反應(yīng)生成氫氧化物的沉淀，則不能用氨水除去氯化鋁溶液中混有的氯化鐵，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳和二氧化硫都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，則不能用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢浮緼高頻考點(diǎn)3考查物質(zhì)的檢驗(yàn)例3.(2023·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）下列關(guān)于某無(wú)色溶液中離子檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是檢驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀一定有SOB加入酚酞溶液溶液顯紅色一定有C加入足量稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體一定有COD加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀一定有【解析】A．加入鹽酸酸化的氯化鋇，能產(chǎn)生白色沉淀的是SO，也可能有，白色沉淀為BaSO4或者AgCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加入酚酞溶液溶液變紅色的是堿性溶液，則一定有，B項(xiàng)正確；C．加入稀鹽酸能產(chǎn)生無(wú)色氣體的離子或，產(chǎn)生的氣體為CO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀的離子為、SO，白色沉淀為AgCl、Ag2SO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢浮緽【名師點(diǎn)睛】可以根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，倒推溶液中含有的離子。【變式訓(xùn)練】(2023·山東·泰安市基礎(chǔ)教育教學(xué)研究室高三期末）下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是A．向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有或B．向某溶液中加入溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有C．向溶液中先加入溶液，再滴加溶液，溶液變紅，則原溶液中含而不含D．向某溶液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有【解析】A．能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體是二氧化碳，所以原溶液中可能有或，故A正確；B．某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生再加稀鹽酸沉淀不消失則原溶液中有或均符合，有亞硫酸根離子也符合，故B錯(cuò)誤；C．具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，向某溶液中先滴加少量溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，不能說(shuō)明原來(lái)溶液中含有亞鐵離子，也可能含鐵離子，故C錯(cuò)誤；D．在某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀可能是硫酸銀，硫酸銀沉淀也不溶于稀鹽酸，故D錯(cuò)誤；故選A。【答案】A高頻考點(diǎn)4考查物質(zhì)的鑒別例4．(2023·四川綿陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè)）下列各組物質(zhì)能用一種試劑鑒別的是A．乙酸、乙醇、苯 B．硝基苯、溴乙烷、四氯化碳C．硝基苯、溴苯、苯 D．乙烷、乙烯、乙炔【解析】A．可用Na2CO3溶液鑒別三者，乙酸與Na2CO3溶液會(huì)產(chǎn)生氣泡，乙醇與Na2CO3溶液互溶，苯與Na2CO3溶液不互溶，溶液會(huì)分層，A符合題意；B．硝基苯和四氯化碳都不溶于水，且密度都比水大，而硝基苯和溴乙烷均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此只利用一種試劑不能鑒別三者，B不符合題意；C．硝基苯和溴苯都不溶于水，且密度都比水大，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此只利用一種試劑不能鑒別三者，C不