高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（全國通用） 專題講座（十二） 晶胞參數(shù)、坐標參數(shù)的分析與應(yīng)用（練）（原卷版+答案解析）

專題講座（十二）晶胞參數(shù)、坐標參數(shù)的分析與應(yīng)用第一部分：高考真題感悟1．(2023·海南·高考真題）(4)X的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)：α=β=γ=90o，a=b=450.25pm)，密度為1.4gcm-3，H-的配位數(shù)為______________，X的儲氫質(zhì)量分數(shù)是______________，c=___________pm(列出計算式即可)。2．(2023·山東·高考真題）(4)XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，該晶胞中有__個XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標，如A點原子的分數(shù)坐標為(，，)。已知Xe—F鍵長為rpm，則B點原子的分數(shù)坐標為___；晶胞中A、B間距離d=___pm。3．(2023·河北·高考真題）(7)分別用○、●表示H2PO和K+，KH2PO4晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、圖(c)分別顯示的是H2PO、K+在晶胞xz面、yz面上的位置：①若晶胞底邊的邊長均為apm、高為cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度__g?cm-3(寫出表達式)。②晶胞在x軸方向的投影圖為__(填標號)。4．(2023·全國·高考真題）(4)在金屬材料中添加顆粒，可以增強材料的耐腐蝕性、硬度和機械性能。具有體心四方結(jié)構(gòu)，如圖所示，處于頂角位置的是_______原子。設(shè)Cr和Al原子半徑分別為和，則金屬原子空間占有率為_______%(列出計算表達式)。5．(2023·全國·高考真題）(4)研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm、cpm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氨硼烷晶體的密度ρ=___________g·cm?3(列出計算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。6．(2023·全國·高考真題）（4）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F?和O2?共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1?x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為____________，通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達式：ρ=________g·cm?3。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖1中原子1的坐標為()，則原子2和3的坐標分別為__________、__________。第二部分：最新模擬精練完卷時間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一至二個正確選項，共12*5分）1．(2023·全國·高三專題練習(xí)）下列有關(guān)金屬晶體的判斷正確的是A．簡單立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%B．體心立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%C．六方最密堆積、配位數(shù)8、空間利用率74%D．面心立方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%2．(2023·湖北·模擬預(yù)測）某種鉆鹽晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為，A點的原子坐標參數(shù)為，C點的原子坐標參數(shù)為。下列說法錯誤的是A．B點的原子坐標參數(shù)為B．距離最近且等距離的的數(shù)目為8C．該晶體的密度為D．與之間的最短距離為3．(2023·遼寧·二模）砷化硼是一種超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．和元素As位于同一周期且含有相同未成對電子數(shù)的元素有兩種B．BAs晶體中圓原子和砷原子均采用sp3雜化C．根據(jù)翻原子X，Y的坐標，1號砷的坐標為(，，)D．若晶胞中As原子到B原子的最近距離為apm，則該晶體的密度為4．(2023·遼寧大連·二模）電子科技大學(xué)孫旭平教授團隊研究出一種磷化硼納米顆粒作為高選擇性電化學(xué)還原為甲醇的非金屬電催化劑，磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．若氮化硼與磷化硼具有相似的結(jié)構(gòu)，則BN的熔點比BP低B．磷化硼晶體中“一般共價鍵”與配位鍵的數(shù)目之比為1∶3C．磷化硼晶體中，每個磷原子周圍緊鄰且距離相等的硼原子共有2個D．若A、D兩處磷原子坐標分別為、，則E處硼原子坐標為5．(2023·湖北·高三專題練習(xí)）科學(xué)家研究利用晶體釋放出的和脫除硅烷，拓展了金屬氟化物材料的生物醫(yī)學(xué)功能。晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是A．晶體中，每個F周圍距離相等且最近的有6個B．與中氧原子雜化方式相同C．圖中A處原子分數(shù)坐標為(0，0，0)，則B處原子分數(shù)坐標為D．若脫除硅烷反應(yīng)速率依賴于晶體提供自由氟離子的能力，則脫硅能力6．(2023·湖北·高三專題練習(xí)）一種具有超導(dǎo)性的材料由Y、Cu、Ba、O構(gòu)成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知α=β=γ=90°，下列說法正確的是A．該晶體的密度為：g·cm-3 B．Ba和O之間的最短距離為acmC．該晶體的化學(xué)式為YBa2Cu2O5 D．Y的配位數(shù)為47．(2023·全國·高三專題練習(xí)）已知某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為dg/cm3。則下列說法不正確的是A．晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為4B．該晶體中兩個距離最近的同種離子的核間距為cmC．陰、陽離子的配位數(shù)都是6D．該晶胞可能是NaCl晶體的晶胞8．(2023·寧夏·吳忠中學(xué)高三階段練習(xí)）下列有關(guān)說法正確的是A．水合銅離子的模型如圖一，水合銅離子中存在極性共價鍵、配位鍵、離子鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖二，距離F-最近且等距離的F-為6個C．某晶體的一部分如圖三，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比為3：8：4D．金屬Au中Au原子堆積模型如圖四，為面心立方最密堆積，每個Au原子的配位數(shù)均為12，晶胞空間利用率為72%9．(2023·山西·大同市第二中學(xué)校高三開學(xué)考試）某Ba-Ti-O晶體具有良好的電學(xué)性能，其晶胞為立方晶胞(如圖)，晶胞參數(shù)為apm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法錯誤的是A．化學(xué)式為 B．的配位數(shù)為6C．位于的八面體空隙 D．晶體的密度為10．(2023·全國·高三專題練習(xí)）金晶體是面心立方最密堆積，已知立方體的每個面上5個金原子緊密堆砌，金原子半徑為rcm，則金晶體的空間利用率為A． B． C． D．11．(2023·湖南·高三開學(xué)考試）高壓不僅會引發(fā)物質(zhì)的相變，還會導(dǎo)致新類型化學(xué)鍵的形成。如圖所示，M、N、P為Na與FeCl2在50~300GPa的高壓下反應(yīng)生成的不同晶體晶胞，下列說法錯誤的是A．三種晶胞的化學(xué)式均為naClB．晶胞M中與Na原子距離最近且等距的Cl原子有12個C．晶胞M、N、P中所含Cl原子的個數(shù)之比為3∶1∶1D．2號的原子坐標為(，，)12．(2023·湖南省澧縣第一中學(xué)三模）鈣鈦礦最初單指圖(a)鈦酸鈣這種礦物，此后，把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體(化學(xué)式與鈦酸鈣相同)統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，其中A為，另兩種離子為I-和Pb2+。下列說法錯誤的是A．鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO3B．晶胞中Ca2+的配位數(shù)為14C．圖(b)中，X為Pb2+D．圖(b)立方晶胞的密度為，則晶胞邊長二、主觀題（共5小題，共40分）13.(2023·重慶·二模）（8分）已知鐵和鎂形成的晶胞如圖所示：①在該晶胞中鐵的配位數(shù)為_______。②圖中a處原子坐標參數(shù)為_______。③已知該晶胞密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶胞中Fe原子與Mg原子的最近距離是_______pm(用含NA、ρ的代數(shù)式表示)。14.(2023·全國·高三專題練習(xí)）（6分）氨、磷、鐵、鈷等元素的化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技、國防建設(shè)中有著許多獨特的用途。Co可以形成六方晶系的CoO(OH)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子坐標。已知晶胞含對稱中心，其中1號O原子的坐標為(0.6667，0.3333，0.1077)，則2號O原子的坐標為_______。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為_______g/cm3(用代數(shù)式表示)。15．(2023·全國·高三專題練習(xí)）（8分）的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)中Mn的配位數(shù)為_______。(2)若該晶體的晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則距離最近的兩個錳原子之間的距離為_______pm，的密度_______(列出表達式即可)。16．(2023·全國·高三專題練習(xí)）(5分)氮與鋁形成的某種晶體的晶胞如圖所示。(1)該晶體的化學(xué)式為_______。(2)已知該晶體的密度為d，N和的半徑分別為a和b，阿伏加德羅常數(shù)值為。用含a、b、d和的式子表示該晶體中原子的空間利用率_______。17．(2023·全國·高三專題練習(xí)）（13分）回答下列問題：(1)某種氮化鋁晶體屬六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體內(nèi)與氮原子距離最近且相等的鋁原子的數(shù)目是__，若晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，則氮化鋁晶體的密度為__g·cm-3用代數(shù)式表示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，sin60°=。(2)汞鋇銅氧晶體的晶胞如圖A所示，通過摻雜Ca2+獲得的具有更高臨界溫度的超導(dǎo)材料如圖B所示。汞鋇銅氧晶體的密度為__g·cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。圖A晶胞中鋇離子的分數(shù)坐標為(，，)和__。摻雜Ca2+所得超導(dǎo)材料的化學(xué)式為__。專題講座（十二）晶胞參數(shù)、坐標參數(shù)的分析與應(yīng)用第一部分：高考真題感悟1．(2023·海南·高考真題）(4)X的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)：α=β=γ=90o，a=b=450.25pm)，密度為1.4gcm-3，H-的配位數(shù)為______________，X的儲氫質(zhì)量分數(shù)是______________，c=___________pm(列出計算式即可)?！敬鸢浮?4)3

7.7%

【解析】(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞內(nèi)的H-周圍等距離的Mg2+有3個，即H-的配位數(shù)為3；晶胞中的H-數(shù)目為2+4=4，Mg2+數(shù)目為1+8=2，該晶胞的化學(xué)式為MgH2，則X的儲氫質(zhì)量分數(shù)是=7.7%；由X的晶胞結(jié)構(gòu)可知，一個晶胞的質(zhì)量為：，密度為1.4gcm-3，則晶胞的體積為：cm3=（a×b×c×10-30），則c=pm，故答案為：3；7.7%；。2．(2023·山東·高考真題）(4)XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，該晶胞中有__個XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標，如A點原子的分數(shù)坐標為(，，)。已知Xe—F鍵長為rpm，則B點原子的分數(shù)坐標為___；晶胞中A、B間距離d=___pm。【答案】(4)2

(0，0，)

pm【解析】(4)圖中大球的個數(shù)為，小球的個數(shù)為，根據(jù)XeF2的原子個數(shù)比知大球是Xe原子，小球是F原子，該晶胞中有2個XeF2分子；由A點坐標知該原子位于晶胞的中心，且每個坐標系的單位長度都記為1，B點在棱的處，其坐標為(0，0，)；圖中y是底面對角線的一半，，，所以pm。3．(2023·河北·高考真題）(7)分別用○、●表示H2PO和K+，KH2PO4晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、圖(c)分別顯示的是H2PO、K+在晶胞xz面、yz面上的位置：①若晶胞底邊的邊長均為apm、高為cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度__g?cm-3(寫出表達式)。②晶胞在x軸方向的投影圖為__(填標號)。【答案】(7)

B【解析】(7)①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于晶胞的頂點、面上和體心，頂點上有8個、面上有4個，體心有1個，故晶胞中的數(shù)目為；位于面上和棱上，面上有6個，棱上4個，故晶胞中的數(shù)目為。因此，平均每個晶胞中占有的和的數(shù)目均為4，若晶胞底邊的邊長均為、高為，則晶胞的體積為10-30a2ccm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶體的密度為。②由圖（a）、（b）、（c）可知，晶胞在x軸方向的投影圖為，選B。4．(2023·全國·高考真題）(4)在金屬材料中添加顆粒，可以增強材料的耐腐蝕性、硬度和機械性能。具有體心四方結(jié)構(gòu)，如圖所示，處于頂角位置的是_______原子。設(shè)Cr和Al原子半徑分別為和，則金屬原子空間占有率為_______%(列出計算表達式)?！敬鸢浮?4)Al

【解析】(4)已知具有體心四方結(jié)構(gòu)，如圖所示，黑球個數(shù)為，白球個數(shù)為，結(jié)合化學(xué)式可知，白球為Cr，黑球為Al，即處于頂角位置的是Al原子。設(shè)Cr和Al原子半徑分別為和，則金屬原子的體積為，故金屬原子空間占有率=%，故答案為：Al；。5．(2023·全國·高考真題）(4)研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm、cpm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氨硼烷晶體的密度ρ=___________g·cm?3(列出計算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮?4)【解析】(4)在氨硼烷的222的超晶胞結(jié)構(gòu)中，共有16個氨硼烷分子，晶胞的長、寬、高分別為2apm、2bpm、2cpm，若將其平均分為8份可以得到8個小長方體，則平均每個小長方體中占有2個氨硼烷分子，小長方體的長、寬、高分別為apm、bpm、cpm，則小長方體的質(zhì)量為，小長方體的體積為，因此，氨硼烷晶體的密度為g?cm-3。6．(2023·全國·高考真題）（4）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F?和O2?共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1?x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為____________，通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達式：ρ=________g·cm?3。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖1中原子1的坐標為()，則原子2和3的坐標分別為__________、__________。【答案】（4）SmFeAsO1?xFx

【解析】（4）由圖1可知，每個晶胞中含Sm原子：4=2，含F(xiàn)e原子：4+1=2，含As原子：4=2，含O原子：（8+2）（1-x）=2（1-x），含F(xiàn)原子：（8+2）x=2x，所以該化合物的化學(xué)式為SmFeAsO1-xFx；根據(jù)該化合物的化學(xué)式為SmFeAsO1-xFx，一個晶胞的質(zhì)量為，一個晶胞的體積為a2c10-30cm3，則密度=g/cm3，故答案為SmFeAsO1-xFx；；根據(jù)原子1的坐標（，，），可知原子2和3的坐標分別為（，，0），（0，0，），故答案為（，，0）；（0，0，）；第二部分：最新模擬精練完卷時間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一至二個正確選項，共12*5分）1．(2023·全國·高三專題練習(xí)）下列有關(guān)金屬晶體的判斷正確的是A．簡單立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%B．體心立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%C．六方最密堆積、配位數(shù)8、空間利用率74%D．面心立方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%【答案】D【解析】A、簡單立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率52%，A不正確；B、體心立方堆積、配位數(shù)8、空間利用率68%，B不正確；C、六方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%，C不正確；D、面心立方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%，D正確；所以正確的答案選D。2．(2023·湖北·模擬預(yù)測）某種鉆鹽晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為，A點的原子坐標參數(shù)為，C點的原子坐標參數(shù)為。下列說法錯誤的是A．B點的原子坐標參數(shù)為B．距離最近且等距離的的數(shù)目為8C．該晶體的密度為D．與之間的最短距離為【答案】C【解析】根據(jù)題目所給已知條件，可知晶胞參數(shù)定為單位1，A點為原點建立坐標系；A．B點原子在晶胞的正前面面心，原子位置的坐標關(guān)系x軸方向單位長度，y軸方向為0，z軸方向單位長度，所以原子坐標參數(shù)為，描述正確，不符題意；B．在晶胞體心，距離最近且等距離的在晶胞8個頂點，描述正確，不符題意；C．該晶體的化學(xué)式為，的摩爾質(zhì)量為，，該晶體的密度為，描述錯誤，符合題意；D．與之間的最短距離為立方晶胞中面對角線的一半，即，描述正確，不符題意；綜上，本題選C。3．(2023·遼寧·二模）砷化硼是一種超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．和元素As位于同一周期且含有相同未成對電子數(shù)的元素有兩種B．BAs晶體中圓原子和砷原子均采用sp3雜化C．根據(jù)翻原子X，Y的坐標，1號砷的坐標為(，，)D．若晶胞中As原子到B原子的最近距離為apm，則該晶體的密度為【答案】D【解析】A．元素為33號元素，核外未成對電子數(shù)目為3，在第四周期核外未成對電子數(shù)為3的還有Co和V，A正確；B．晶體中B和均采用雜化，B正確；C．1號As的坐標為,C正確；D．設(shè)晶胞參數(shù)為，則晶胞角對角線為，則原子到B原子的最近距離為，則求出晶胞參數(shù)為，則，求得，D錯誤；故選D。4．(2023·遼寧大連·二模）電子科技大學(xué)孫旭平教授團隊研究出一種磷化硼納米顆粒作為高選擇性電化學(xué)還原為甲醇的非金屬電催化劑，磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．若氮化硼與磷化硼具有相似的結(jié)構(gòu)，則BN的熔點比BP低B．磷化硼晶體中“一般共價鍵”與配位鍵的數(shù)目之比為1∶3C．磷化硼晶體中，每個磷原子周圍緊鄰且距離相等的硼原子共有2個D．若A、D兩處磷原子坐標分別為、，則E處硼原子坐標為【答案】D【解析】A．氮化硼與磷化硼都是原子晶體，原子半徑：N＜P，則鍵長B-N鍵＜B-P，B-N鍵的鍵能較B-P的鍵能大，所以BN晶體的熔點高于BP晶體，故A錯誤；B．B原子的價電子數(shù)為3，且雜化類型為雜化，其中與3個P原子形成3個共價鍵，另外一條雜化軌道無電子，為空軌道，與P原子形成配位鍵，磷化硼晶體中“一般共價鍵”與配位鍵的數(shù)目之比為3∶1，故B錯誤；C．由磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)可知，磷原子位于晶胞的頂點和面心，磷原子的堆積方式為面心立方最密堆積，則與磷原子距離最近且相等的磷原子有12個，且每個晶胞中磷原子個數(shù)為，硼原子位于小立方體內(nèi)，因此一個晶胞中硼原子和磷原子的個數(shù)之比為1：1，因此磷化硼晶體中與硼原子距離最近且相等的硼原子個數(shù)為12，故C正確；D．B原子周圍最近的4個P原子形成正四面體，E處的B原子位于晶胞中心，A、D兩處磷原子坐標分別為、，則E處的B原子到左側(cè)面、前平面、下底面的距離均為，E點的橫坐標為，即C的B原子坐標為，故D正確；答案選D。5．(2023·湖北·高三專題練習(xí)）科學(xué)家研究利用晶體釋放出的和脫除硅烷，拓展了金屬氟化物材料的生物醫(yī)學(xué)功能。晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是A．晶體中，每個F周圍距離相等且最近的有6個B．與中氧原子雜化方式相同C．圖中A處原子分數(shù)坐標為(0，0，0)，則B處原子分數(shù)坐標為D．若脫除硅烷反應(yīng)速率依賴于晶體提供自由氟離子的能力，則脫硅能力【答案】D【解析】A．由于CaF2晶體中中鈣離子、氟離子交替排列，所以假設(shè)這個晶胞的體心上是Ca2+，那么三個頂點就是F-，則每個F-周圍距離相等且最近的F-有6個，故A正確；B．OF2與SiO2都是含有極性共價鍵的共價化合物，化合物中氧原子的價層電子對數(shù)都為4，雜化方式都為sp3雜化，故B正確；C．若A處原子分數(shù)坐標為(0，0，0)，C點處于四面體填隙，根據(jù)立體幾何關(guān)系，則B處原子分數(shù)坐標為，故C正確；D．三種氟化物均為離子晶體，晶體提供自由氟離子的能力越強，陰陽離子間形成離子鍵越弱，鋇離子、鈣離子、鎂離子的電荷數(shù)相同，離子半徑依次減小，則BaF2、CaF2、MgF2三種晶體中的離子鍵依次增強，晶體提供自由氟離子的能力依次減弱，脫硅能力依次減弱，即脫硅能力BaF2>CaF2>MgF2，故D錯誤；故選：D。6．(2023·湖北·高三專題練習(xí)）一種具有超導(dǎo)性的材料由Y、Cu、Ba、O構(gòu)成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知α=β=γ=90°，下列說法正確的是A．該晶體的密度為：g·cm-3 B．Ba和O之間的最短距離為acmC．該晶體的化學(xué)式為YBa2Cu2O5 D．Y的配位數(shù)為4【答案】A【解析】A．晶胞的體積為V=3a×a2cm3=3a3cm3，晶胞的質(zhì)量為m=，則密度=g?cm-3，故A正確；B．Ba和O原子位于同一平面上，Ba和O之間的最短距離為面對角線的，對角線的長度為acm，則Ba和O之間的最短距離為acm，故B錯誤；C．Y位于體心，個數(shù)為1，Ba位于晶胞內(nèi)部，個數(shù)為2，Cu位于頂點和棱，個數(shù)為8×+8×=3，O位于棱和面上，個數(shù)為8×+12×=7，晶體的化學(xué)式為YBa2Cu3O7，故C錯誤；D．Y位于體心，在晶體中，上、下、前、后、左、右各有1個配體，則配位數(shù)為6，故D錯誤；故選：A。7．(2023·全國·高三專題練習(xí)）已知某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為dg/cm3。則下列說法不正確的是A．晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為4B．該晶體中兩個距離最近的同種離子的核間距為cmC．陰、陽離子的配位數(shù)都是6D．該晶胞可能是NaCl晶體的晶胞【答案】B【解析】A．晶胞中白色球、黑色球的個數(shù)分別為，，則晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為4，選項A正確；B．因為晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為4，則晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為，因為兩個距離最近的同種離子的核間距為晶胞面對角線長度的一半，所以晶體中兩個距離最近的同種離子的核間距為，選項B錯誤；C．由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，陰、陽離子的配位數(shù)都是6，選項C正確；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞可能為NaCl晶體的晶胞，選項D正確；答案選B。8．(2023·寧夏·吳忠中學(xué)高三階段練習(xí)）下列有關(guān)說法正確的是A．水合銅離子的模型如圖一，水合銅離子中存在極性共價鍵、配位鍵、離子鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖二，距離F-最近且等距離的F-為6個C．某晶體的一部分如圖三，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比為3：8：4D．金屬Au中Au原子堆積模型如圖四，為面心立方最密堆積，每個Au原子的配位數(shù)均為12，晶胞空間利用率為72%【答案】B【解析】A．水合銅離子的配位體H2O的O原子與中心Cu2+離子之間以配位鍵結(jié)合，在配位體H2O中H-O鍵為極性鍵，不存在離子鍵，A錯誤；B．根據(jù)CaF2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知：F-構(gòu)成的是立方體結(jié)構(gòu)，在F-的上、下、前、后、左、右六個方向各有一個等距離且最近的F-，故距離F-最近且等距離的F-為6個，B正確；C．A位于正三棱柱的頂角，則有的A屬于該晶胞，該晶胞中含A的個數(shù)為：6×=；B分為兩類，位于側(cè)棱上的B有屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有屬于該晶胞，該晶胞含B原子個數(shù)為：3×+6×=2；含C原子位于晶胞內(nèi)，其個數(shù)為1，所以該晶體中A、B、C三種原子個數(shù)之比為：2：1=1：4：2，C錯誤；D．面心立方最密堆積中空間利用率是，D錯誤；故合理選項是B。9．(2023·山西·大同市第二中學(xué)校高三開學(xué)考試）某Ba-Ti-O晶體具有良好的電學(xué)性能，其晶胞為立方晶胞(如圖)，晶胞參數(shù)為apm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法錯誤的是A．化學(xué)式為 B．的配位數(shù)為6C．位于的八面體空隙 D．晶體的密度為【答案】B【解析】A．位于頂點，晶胞中其數(shù)目為1，位于體心，晶胞中其數(shù)目為1，位于面心，晶胞中其數(shù)目為3，故化學(xué)式為，A正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，周圍有12個，則的配位數(shù)為12，B錯誤；C．位于的八面體空隙，C正確；D．位于面心，晶胞中其數(shù)目為3，分子式為，所以其密度為，D正確；故選B。10．(2023·全國·高三專題練習(xí)）金晶體是面心立方最密堆積，已知立方體的每個面上5個金原子緊密堆砌，金原子半徑為rcm，則金晶體的空間利用率為A． B． C． D．【答案】B【解析】面心立方最密堆積原子在晶胞中的位置關(guān)系如圖。金晶體為面心立方最密堆積，則晶胞面對角線為金原子半徑的4倍，金原子半徑為rcm，則晶胞的邊長為4r=rcm，每個金晶胞中含有4個原子，則金原子總體積為，金晶胞體積為，故空間利用率為。故選B。11．(2023·湖南·高三開學(xué)考試）高壓不僅會引發(fā)物質(zhì)的相變，還會導(dǎo)致新類型化學(xué)鍵的形成。如圖所示，M、N、P為Na與FeCl2在50~300GPa的高壓下反應(yīng)生成的不同晶體晶胞，下列說法錯誤的是A．三種晶胞的化學(xué)式均為naClB．晶胞M中與Na原子距離最近且等距的Cl原子有12個C．晶胞M、N、P中所含Cl原子的個數(shù)之比為3∶1∶1D．2號的原子坐標為(，，)【答案】AC【解析】根據(jù)晶胞中實際含有的原子計算方法：均攤法進行計算后判斷化學(xué)式及計算實際含有的原子個數(shù)；利用面心晶胞中的配位數(shù)判斷距離最近的原子個數(shù)；根據(jù)坐標的表示，利用投影法判斷原子在三維坐標中的坐標；A．M中黑點是鈉原子，白點是氯原子，利用均攤法進行計算鈉原子實際含有數(shù)：；氯原子實際含有數(shù)：；故化學(xué)式為NaCl3，故A不正確；B．晶胞M中Na原子在立方體的頂點，氯原子在面心，每個面心中都有1個氯與鈉距離最近，故與鈉距離最近的且等距的Cl原子有12個，故B正確；C．晶胞M中實際含有的氯原子數(shù)為：，晶胞N中實際含有的氯原子數(shù)為：；晶胞P中實際含有的Cl原子數(shù)為：，故三個晶胞實際含有氯原子數(shù)之比為：6:2:1，故C不正確；D．P中2號原子的根據(jù)三維坐標的表示判斷，其坐標為(，，)；故D正確；故選答案AC；12．(2023·湖南省澧縣第一中學(xué)三模）鈣鈦礦最初單指圖(a)鈦酸鈣這種礦物，此后，把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體(化學(xué)式與鈦酸鈣相同)統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，其中A為，另兩種離子為I-和Pb2+。下列說法錯誤的是A．鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO3B．晶胞中Ca2+的配位數(shù)為14C．圖(b)中，X為Pb2+D．圖(b)立方晶胞的密度為，則晶胞邊長【答案】BC【解析】A．利用均攤法可得出，晶胞中含Ca2+個數(shù)為，含O2-個數(shù)為，含Ti4+個數(shù)為1，從而得出鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO3，A正確；B．晶胞中Ca2+距離最近的O2-數(shù)目為，則Ca2+的配位數(shù)為12，B錯誤；C．圖(b)中，含A()1個，含B離子1個，含X離子3個，依據(jù)電荷守恒，X應(yīng)為I-，C錯誤；D．圖(b)立方晶胞中，含1個CH3NH3PbI3，其相對分子質(zhì)量為620，密度為，則ρ?a3=，晶胞邊長cm=，D正確；故選BC。二、主觀題（共5小題，共40分）13.(2023·重慶·二模）（8分）已知鐵和鎂形成的晶胞如圖所示：①在該晶胞中鐵的配位數(shù)為_______。②圖中a處原子坐標參數(shù)為_______。③已知該晶胞密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶胞中Fe原子與Mg原子的最近距離是_______pm(用含NA、ρ的代數(shù)式表示)。【答案】8（2分）(，，)

（3分）

（3分）【解析】①分析晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞中鐵的配位數(shù)為8，故答案為8；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)中的原子坐標信息可知a處原子坐標參數(shù)為(，，)，故答案為(，，)；③根據(jù)均攤法，晶胞中Fe原子有個，Mg原子有8個，晶胞中Fe原子與Mg原子的最近距離是晶胞體對角線長度的，而晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的倍，設(shè)晶胞的棱長為acm，再結(jié)合公式晶胞的質(zhì)量，可得即，所以晶胞中Fe原子與Mg原子的最近距離是，故答案為；14.(2023·全國·高三專題練習(xí)）（6分）氨、磷、鐵、鈷等元素的化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技、國防建設(shè)中有著許多獨特的用途。Co可以形成六方晶系的CoO(OH)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子坐標。已知晶胞含對稱中心，其中1號O原子的坐標為(0.6667，0.3333，0.1077)，則2號O原子的坐標為_______。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為_______g/cm3(用代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?0.3333，0.6667，0.6077)（3分）

g/cm3（3分）【解析】根據(jù)晶胞中1號O原子的坐標為(0.6667，0.3333，0.1077)和晶胞含對稱中心，根據(jù)對稱關(guān)系0.6667+0.3333=1，0.3333+0.6667=1，0.1077+0.8923=1，對稱位上的O的坐標為(0.3333，0.6667，0.8923)，兩個O原子Z軸方向差0.5a，則2號O原子的坐標為(0.3333，0.6667，0.6077)；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有兩個CoO(OH)