高考化備考講座gdp

11三月2024高考化備考講座gdp一、如何對學生進行復習指導1、什么是化學？化學是以實驗為基礎的學科，化學理論僅僅是為了解釋某些化學現象等，數學邏輯證明并不多見，所以學生學起來感到知識很繁雜，有些知識沒什么規(guī)律可循，而有些知識又不能用規(guī)律來解釋的特例。我個人認為：應該將化學中的某些知識看成是一個個獨特的人去認識。2、怎么學化學？一是記憶（記筆記、背誦）：這是由學科特點、高考對解題速度的要求決定的。二是“刷題”。（不提倡題海戰(zhàn)術，但必須達到題湖）記什么1、化學常識物理性質：顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、溶解性等化學性質：實驗現象、反應方程式及反應條件（系數383244546鐵氧化物還原、化合價）、物質的制備及應用2、化學理論及化學規(guī)律（記住適用范圍）3、典型例題（與題聯系起來記，既有利于提高解題速度，又能記得更牢）4、解題方法

例1．（廣東高考題）下列表述正確的是①人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅②化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤ D例2．（2012新課標8）下列說法中正確的是A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B.單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D.合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

B例3（2013新課標8）下列敘述中，錯誤的是A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷D．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4-二氯甲苯

D例4（2012新課標7）下列敘述中正確的是A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+A結論：牢記化學常識大大提高了解題速度精練的目的必須達到（1）加深對知識點的記憶（2）進一步理解概念和方法（3）提高審題能力（4）提高解題速度二、研究考綱，把握考點和難度1、研究考綱：

充分學習領會《課程標準》、《考試大綱的說明》的精神和內容，特別要關注當年的考試說明的變化。讓學生明確高考“考什么”。讓學生知道高考“怎么考”。緊跟近年考試的熱點、高頻點。2、把握難度：根據學情而定，原則：先易后難三、選題和命題1、精選試題：現行資料質量普遍不高，需要我們老師針對自己學生情況挑選典型試題反復、遞進練習，對超綱或難度較大的試題要回避或進行刪減或進行改編。

2、收集錯題：將平時練習或試卷中學生易錯的題記錄在一個文件夾里，在后面的試卷或練習中進行滾動練習。3、原創(chuàng)試題的素材來源：考綱；教材；試題改編；上課時的靈感；學生的問題；大學教材或化工生產方面的書籍；各省或全國初賽試題；學生的課外實驗。四、時間安排1、一模前完成一輪復習，主要落實知識點的記憶、梳理和鞏固。第一輪復習基礎知識多牢都不為過，但不盲目做難題及過早做高考真題的大題，否則欲速則不達；可能不考的知識點在第一輪復習時一帶而過。2、第二階段是專題復習，遵守“二八”鐵律，鞏固重要知識點，查漏補缺3、第三階段按高考題型訓練。作用是規(guī)范表達、提高讀題、審題、做題能力。五、重要知識專題

1、物質的組成、性質和分類（膠體）2、氧化還原、離子反應3、物質的量、元素化4、原子結構、元素周期表、化學鍵5、反應熱、電化學6、化學反應速率和平衡7、物質在水溶液中的行為8、有機化學9、化學實驗10、物質結構（廣東不考）1、氧化還原方程式的書寫（1）先寫出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物；（2）據得失電子數相等確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數；（3）根據兩個守恒原則補全其它反應物或產物。例5：在堿性條件下，氯氣與氫氧化鐵反應能制備高鐵酸鹽，請寫出離子方程式。六、介紹兩類方程式書寫步驟例5：在堿性條件下，氯氣與氫氧化鐵反應能制備高鐵酸鹽，請寫出離子方程式。例6：甲烷燃料電池（堿性）燃料電池的負極反應往往復雜，當然還有一個絕招：用總反應減去正極反應（注意得失的電子數必須相等）2、電極反應的書寫七、需注意的幾個問題1、樹立信心，持之以恒2、規(guī)范書寫和表達3、控制難度（最好是由易到難），做好每周的綜合考試。理綜內的理化生三科務必協調，記住：弱勢科目也是學生上升潛力最大的科目七、重要題型深度分析選擇題有機題反應原理題工藝流程題晶體結構題選擇題題號201220137物質性質（無機物）物質分類（油脂）8物質性質、分類物質性質（烴）9阿佛加德羅常數阿佛加德羅常數10同分異構體離子方程式11物質在水溶液中的行為原電池12有機物通式熱化學方程式（蓋斯定律）13“位、構、性”物質在水溶液中的行為（Ksp、PH）來源于云南高考題一、方程式要過關由簡單到復雜再到陌生怎樣寫陌生方程式？1、鐵與水蒸氣的反應2、鐵與硫磺加熱的反應3、Fe3O4與鹽酸、硫酸的反應4、FeCl2溶液中通入氯氣或加入雙氧水5、FeCl3溶液中加入鐵粉6、氯化鐵溶液中加入碘化鉀溶液7、制備Fe(OH)3膠體與鐵離子水解8、Fe(OH)2氧化變質的反應9、Fe3+加KSCN溶液的檢驗又如：鐵及其化合物的復習完成鐵銅方程式1、鐵與足量的稀硝酸反應2、Fe3O4與稀硝酸的反應3、三氧化二鐵溶于氫碘酸4、在新制的Fe(NO3)2溶液中，滴入少量濃鹽酸5、FeCl3溶液中通入二氧化硫6、硫酸鐵溶液與亞硫酸鈉溶液混合7、FeBr2溶液中通入足量Cl28、在三氯化鐵溶液中加入銅粉9、Cu2O固體中加入稀硫酸10、硫化氫通入硫酸銅溶液二、元素化合物知識的融合僅有方程式是遠遠不夠的！1、循序漸進、不斷反復、不斷提高如：將SO2和NO2整合起來將SO2、NO2分別通入NaOH中將SO2和NO2一起通入BaCl2溶液中2、設計問題進行探究設計實驗證明：氧化性：濃硫酸＞溴水＞稀硫酸還原性：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-3、關注知識點是否真正的掌握012345滴加NaOH的體積(V)n[Al(OH)3](mol)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液012345加入AlCl3的體積(V)n[Al(OH)3](mol)【基于問題解決的復習教學設計案例】舉例

復習鐵及鐵的化合物（1）復習對象：按照物質的類別復習鐵的單質→鐵的氧化物→鐵的氫氧化物→鐵鹽（2）復習程序：按照上新課時研究物質的一般程序進行物理性質→結構→化學性質→用途→制取→保存例7、在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是（）A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，可能不含Cu2+B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+AD三、選擇題得分偏低怎么辦？1、該記的沒有記到位2、對學生的錯誤進行歸因分析如“在蛋白質溶液中加入CuSO4鹽析”。一是不知蛋白質溶液是膠體，二是不知什么是鹽析，三是不知變性。3、重點問題要強化訓練如：針對阿伏加德羅常數、膠體、石油煤化工、糖類和蛋白質等掌握不好的知識點進行強化訓練，甚至用專題小測掃清漏洞解決做題準確率的問題解決做題速度的問題初審試題直接切入實際問題以問題為引導再次認真審題檢查大題3+1道大題答題技巧有機題最有可能拿高分甚至滿分應該就是有機題，主要考查有機物的性質與轉化關系、化學用語、同分異構、實驗操作及簡單計算能力。題號2012年題號2013年必做28制取溴苯：生成HBr的現象；溴苯的分離提純操作；儀器量程的選擇。必做26制取正丁醛：儀器識別；濃硫酸與其它溶液的混和操作、分液；產率計算。選做38有機合成題：有機物的命名；書寫取代反應方程式；推論有機物并書寫結構簡式；銀鏡反應；核磁共振譜。選做38有機合成題：有機物的命名；書寫反應方程式并指出反應類型；推論有機物并書寫結構簡式、分子式；銀鏡反應；核磁共振譜；計算。一、有機化學用語1、有機物命名2、強化有機反應書寫及反應類型（是否漏寫無機分子H2O或HCl）3、注重分子式、結構簡式、化學方程式的“三式”區(qū)別，核查是否漏H和多H二、書寫同分異構體時要注意：1、書寫了不穩(wěn)定的結構，導致扣分

一個碳上不能連兩個羥基、乙烯醇不穩(wěn)定(碳碳雙鍵和羥基不要連在同一個碳上)。2、優(yōu)先書寫常見的結構即主流結構3、嚴格按照題給的限制條件書寫考慮順序：碳鏈異構、位置異構、類別異構例8（2012全國高考10）分子是為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有(不考慮立體異構)（）A．5種B．6種C．7種D．8種可先寫出戊烷的碳鏈同分異構體（3種），然后用羥基取代這些同分異構體中的等效氫原子就可以得出有8種符合要求的醇（位置異構）。由OHC-CH2CH2-CHO合成三、模仿遷移能力的培養(yǎng)

1．鹵代烴中鹵元素的檢驗。鹵代烴屬于非電解質，在水中無法電離產生鹵素離子，如果要確認鹵素原子種類，需要將鹵素原子轉化為鹵素離子，然后對反應后的水溶液用硝酸銀溶液進行檢驗。通過水解反應或消去反應可使鹵代烴中的鹵原子轉化為鹵離子溶解到水中。不論是水解還是消去反應，都需要在堿溶液中進行，反應后的水溶液呈堿性，此時加硝酸銀會出現黑色沉淀，需要進行酸化處理。四、有機化學實驗

2．糖類的水解實驗。淀粉水解得到葡萄糖，需要通過檢驗葡萄糖的存在判斷是否發(fā)生水解，通過檢驗淀粉的存在判斷是否完全水解，因為在水解中需要加硫酸做催化劑，而檢驗葡萄糖需要在堿性環(huán)境下進行，對水解液需要進行堿化處理。3．醛基的檢驗?？梢杂勉y氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液檢驗。銀鏡反應實驗要注意：①銀氨溶液要現場配制，關鍵詞是。。。？；②加熱需要在水浴中進行，為什么？；③實驗中不要振蕩試管；④做銀鏡反應的玻璃器皿使用前要用堿液洗滌，去除油污；⑤實驗后銀鏡用稀硝酸洗去。4．溴苯、硝基苯、酚醛樹脂的制取，醇的消去反應等實驗。

5．物質的分離提純、除雜。1、分析碳鏈的變化：有無碳鏈的增長或縮短；有機成環(huán)或開環(huán)。2、分析官能團的改變：引入了什么官能團；是否要注意官能團的保護。3、讀懂信息：題中的信息可能成為物質轉化中的重要一環(huán)，因而要認真分析信息中涉及到哪些官能團(或碳鏈的結構)與原料、產品或中間產物之間有聯系。4、可以由原料正向推導產物，也可從產物逆向推導出原料，也可從中間產物出發(fā)向兩側推導。五、有機推斷與合成的基本思路小結：分析各地新課標高考題，有機化學試題一直比較穩(wěn)定，考查特點有三：①與生活、生產廣泛聯系，用有機化學知識分析生活中常見問題。

②綜合性強，注重了模塊知識的綜合，其考查內容主要有有機物的組成、結構、性質和分類；官能團及其轉化；有機物分子式和結構式的確定；同分異構體的書寫；高分子化合物與單體的相互判斷；有機反應的書寫與類型的判斷。③以有機物的推斷和合成為主要題型，考查推理、分析和綜合能力。預計在以后考查中，還可能出現陌生度高、聯系生產實際和科技成果的實際應用題目，預計2014年高考命題中，根據有機物的衍變關系，以新藥、新材料的合成為背景，同時引入新信息，設計成合成路線框圖，組成綜合性試題是一種重要的命題方式。六、常見易錯示例反應原理題化學反應原理題主要是把熱化學、電化學、化學反應速率、物質在水溶液中的行為及三大平衡知識融合在一起的拼盤組合，擴大知識的覆蓋面，考查知識的熟練程度及思維轉換的敏捷程度。該類題的問題設計一般沒有遞進性，故答題時可跳躍式解答，千萬不能因為某一步難倒而放棄后面的解答。充分學習領會《課程標準》、《考試大綱的說明》的精神和內容，特別要關注2012考試說明的變化。讓學生明確高考“考什么”，指導學生全面夯實“三基”，突破三種能力。讓學生知道高考“怎么考”，全面提高學生分析問題、解決問題和規(guī)范解題的能力。緊跟近年考試的熱點，精心選編模擬（訓練）試題，關鍵還是在于圖表分析上，訓練認識圖表、制作圖表能力，磨練學生的探究能力。強化規(guī)范和限時訓練，讓學生盡快適應高考。一、復習依據——考綱二、具體的一些做法1.注意與其它模塊知識的整合，培養(yǎng)平衡觀如：金屬的冶煉（分三類制法）Mg與NH4Cl反應雙水解、離子共存飽和氯化鈉溶液吸收氯氣中的HCl用氯水制高濃度的次氯酸

工業(yè)合成氨、SO3的條件選擇…反應原理知識的考查，最終還是要落實到能解決實際工農業(yè)生產中的一些實際問題。體現學科思想和價值觀。所以復習中要注意與其它模塊內容的聯系。應引導學生在實際問題解決中建構知識結構，同時形成解決這類問題的程序，即思維模型：2.構建“思維模型”，提高解題效率(1)平衡原理的分析思維模式條件改變平衡移動各種量變反應特點分析的出發(fā)點：找出涉及的平衡方程式，終點可以是各種量變，也可以是條件的改變如：在復習影響弱電解質電離的外因時，一種教學設計方法是給出弱電解質電離平衡的方程式，讓學生分析加水、加酸、加堿、升溫，再次平衡后，各種粒子的濃度（物質的量）變化；另一種方式以問題討論的形式，讓學生思考能增大稀醋酸電離程度、水電離程度的方法，這種發(fā)散思維能力更能訓練和提高學生的問題分析能力。(2)分析平衡問題要抓住主要因素如：稀醋酸中加入醋酸鈉固體（不是水解導致）Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液（3）電解原理——閉合回路分析法通電前哪些離子，通電后運動情況？哪種離子先放電？（特別注意陽極材料）電極方程式（水中的H+、OH-新寫法）、總反應如何復原電解質溶液？（4）利用“三行式”解有關化學平衡的計算題單位建模思想：利用“三行式”求解，建立這種思維模式，學生無論遇到怎樣復雜的試題時都不至于無從下筆。（1）K的簡單計算；（2）寫出起始量、轉化量、平衡量，特別提醒注意格式、物理量、單位及有效數字。3.提高學生解答圖像題的有序性圖象題關注橫、縱坐標的物理意義和圖象中直線、突變線、曲線的起點，拐點，交叉點，終點的分析判斷；應用分段思維、極限思想解決問題。三、構建知識網絡，注意學生能力的形成

一輪：注重知識的網絡化、注重廣度二輪：對重要概念、規(guī)律深層次理解；主干、重點、熱點知識深度下功夫主要:中和熱、燃燒熱、蓋斯定律、熱化學方程式鹽的水解及應用電化學、氧化還原反應反應速率和平衡圖像、表格分析、控制變量法二輪復習中采用大專題連小專題的方式化學反應與能量復習時，我們可以抓住以下幾個熱點小專題進行復習：氧化性、還原性相對強弱的比較；電子守恒的應用；氧化還原反應原理的綜合應用；熱化學方程式的書寫及應用；蓋斯定律；原電池原理的應用；電解原理的應用。二輪復習中采用大專題連小專題的方式化學反應速率和化學平衡復習時可以抓住以下幾個熱點專題：化學反應速率的表示方法及計算；化學平衡的標志；化學平衡常數的計算；化學平衡移動的判斷與應用；化學平衡圖象的認識。

電解質溶液復習中則抓住以下幾個熱點專題：強電解質和弱電解質的判斷；（離子共存問題）；水的電離和溶液的pH；（三大守恒）；（離子濃度的大小比較）；電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等。

思想方法與核心知識歸納守衡觀-對立統(tǒng)一思想：化學平衡狀態(tài)的判斷轉化觀-發(fā)展變化的思想：外界條件影響化學反應速率的因素及與平衡移動的關系。（注意應用QC與K的相對大小判斷平衡移動方向，主要應用）有序性思想：圖象題關注橫、縱坐標的物理意義和圖象中直線、突變線、曲線的起點，拐點，交叉點，終點的分析判斷；應用分段思維、極限思想解決問題。（1）向體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中分別投入0.65gZn，請畫出c(H+)的變化與時間關系圖、產生氫氣的量與時間關系圖。（2）向體積都為1L、濃度皆為0.01mol/L的鹽酸和醋酸溶液中分別投入0.65gZn，請畫出c(H+)的變化與時間關系圖、產生氫氣的量與時間關系圖。完成下列圖象，注意它們的不同之處：強弱電解質的比較訓練作圖能力還需小專題強化的知識點表格數據類試題的分析反應速率及平衡常數的計算蓋斯定律的運用陌生電化學反應的書寫工藝流程題化學工藝流程考什么？規(guī)律:主線主產品、分支副產品、回頭為循環(huán)。核心考點：原材料預處理、生產條件的控制、物質的分離操作2012第36題15分，2013第27題14分化學工藝流程的主線原材料原材料的預處理化學反應分離提純目標產物原材料的預處理酸浸(酸洗)——加酸使原材料溶解變成可溶性鹽，不溶物通過過濾除去水浸——與水接觸反應或溶解水洗——除去水溶性雜質浸出——固體加水（酸或堿）溶解得到離子粉碎——增大表面積，加快反應速率煅燒(灼燒)——使物質在高溫下氧化、分解堿浸(堿洗)——除去油污或氧化膜;溶解鋁和二氧化硅反應條件控制加熱——加快反應速率；加速固體溶解；平衡向吸熱方向移動降溫（冰水中）——防止物質在高溫時溶解；使化學反應速率下降；使化學平衡向放熱方向移動控溫——溫度過高，物質會分解或揮發(fā)溫度過低，物質無法揮發(fā)或者反應趁熱過濾——防止某物質降溫時會析出晶體冰水洗滌——洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗酸性氛圍——抑制水解pH值的控制——控制溶液的酸堿性使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀產品的分離和提純（1）過濾基本操作：一貼二低三靠a、當溶液為單一溶質時：所得晶體不帶結晶水，如NaCl、KNO3等.蒸發(fā)結晶；將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。c、當溶液為兩種以上溶質時：要得到溶解度受溫度影響小的溶質蒸發(fā)濃縮結晶，趁熱過濾蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾洗滌（2）結晶（3）重結晶化學工藝流程規(guī)范答題要求b、所得晶體帶結晶水，如膽礬等：要得到溶解度受溫度影響大的溶質：將晶體溶于溶劑（或熔融）以后，又重新從溶液或熔體中結晶的過程，叫重結晶【固態(tài)→液態(tài)→固態(tài)】（4）洗滌洗滌：取洗滌后小燒杯中的最后一次洗滌液，（若要檢驗氯離子）滴加AgNO3和稀硝酸，若無沉淀產生，則證明洗滌干凈。向過濾器中的濾渣滴加蒸餾水至浸沒濾渣，靜置；重復操作2-3次；檢驗：（5）干燥在干燥器隔絕空氣的條件下（6）灼燒固體在坩堝中進行加熱（7）分液打開分液漏斗活塞，下層液體從下口放出；上層液體從上口倒出（順口溜：上從上出，下從下出）例題：（2013安徽淮南一模，14分）

從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等）中回收V2O5的一種生產工藝流程示意圖如下，請回答下列問題：（1）步驟①中廢渣的主要成分是______________，③中X試劑為_________________。（2）實驗室中進行萃取分液操作時，注入萃取劑，充分振蕩，將分液漏斗于鐵圈上靜置，當液體分層后，接下來的操作是____________________________________________________________________________________________________________________________。工藝目的SiO2H2SO4打開分液漏斗上口塞子（或將分液漏斗上口塞子凹槽對準漏斗口頸上小孔）；先打開活塞放出下層液體，后將上層液體從分液漏斗上口倒入另一燒杯中（3）②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）。[來源R2(SO4)n(水層)+2nHA（有機層）

2RAn（有機層）+nH2SO4(水層)為提高②中萃取百分率，應采取的措施是________________________________________。（4）請完成④中的反應離子方程式：

（5）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：pH1.31.41.5[1.61.71.81.92.02.1釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3

結合上表，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節(jié)溶液的最佳pH值為__________________。（6）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有_______________________________________________。加入堿中和硫酸使平衡正移或多次連續(xù)萃取166613Cl-H2O1.7-1.8氨氣、有機萃取劑某工藝的規(guī)范答題舉例“原因+結果”的模式簡答最好。

增大接觸面積，加快反應速率如2010年廣東32題

：鋰輝石要粉碎的目的是什么？工藝流程題擺脫當局者迷的狀態(tài)關鍵詞的理解陌生物質的工藝流程題循環(huán)物質和副產品的問題計算及隱性的定量問題一、擺脫當局者迷的狀態(tài)培養(yǎng)幾種意識：1、成本意識（浸出率、轉化率、利用率、原料價格、能耗的控制、原料、能量的循環(huán)利用）

2、效率意識（生產速率、催化劑的使用、反應條件的選擇）

3、環(huán)保意識（綠色化學）例1（2010年廣東）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質，加入石灰石以調節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分雜質離子，然后分離得到浸出液。步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質金屬離子有

。Fe2+、Mg2+、Ca2+

不要過多糾結某段流程！二、關鍵詞的理解①分解礦石，如石灰石加工制成氧化鈣，同時制得二氧化碳氣體；②活化礦石，目的在于改變礦石結構，使其易于分解，例如：將高嶺土焙燒脫水，使其結構疏松多孔，易于進一步加工生產氧化鋁；③脫除雜質，如脫硫、脫除有機物、吸附水等；焙燒---固體物料在高溫不發(fā)生熔融的條件下進行的反應過程，以改變其化學組成或物理性質。其用途可以是氧化焙燒粉碎后的固體原料在氧氣中焙燒，使其中的有用成分轉變成氧化物，同時除去易揮發(fā)的砷、銻、硒、碲等雜質。在硫酸工業(yè)中，硫鐵礦焙燒制備二氧化硫是典型的氧化焙燒。還原焙燒在礦石或鹽類中添加還原劑進行高溫處理，常用的還原劑是碳。在制取高純度產品時，可用氫氣、一氧化碳或甲烷作為焙燒還原劑。例如：貧氧化鎳礦在加熱下用水煤氣還原，可使其中的三氧化二鐵大部分還原為四氧化三鐵,少量還原為氧化亞鐵和金屬鐵；鎳、鈷的氧化物則還原為金屬鎳和鈷。焙燒有加添加劑和不加添加劑

氯化焙燒在礦物或鹽類中添加氯氣或氯化物等氯化劑進行高溫處理。例如：金紅石（主要含TiO2）在流化床中加氯氣進行氯化焙燒，生成四氯化鈦，經進一步加工可得二氧化鈦。

堿性焙燒以純堿、燒堿或石灰石等堿性物質為反應劑，對固體原料進行高溫處理的一種堿解過程。例如：軟錳礦與苛性鉀焙燒制取錳酸鉀；鉻鐵礦與苛性鉀焙燒制取鉻酸鉀。將高嶺土轉化為能與NaOH溶液反應的Al2O3和SiO2

例2．（2013廣州市調研改編）大型鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時產生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸，制備氧化鐵涂料。

寫出將濾液（FeCl2溶液）進行高溫噴霧焙燒總的化學方程式

4FeCl2＋O2＋4H2O2Fe2O3＋8HCl例3、某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產CuCl2·2H2O的工藝流程如下，寫出氯化焙燒的反應方程式。

2CuS+3O22CuO+2SO2CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4三、循環(huán)物質和副產品的問題2010年廣東32題：從母液中可回收的主要物質是NaOH、Na2SO4、Na2CO3

√循環(huán)物質和副產品分析:①同一個反應里找；②流程中找（回頭是循環(huán)）；③濾液與母液中找；經測定濾液成分后同時加入一定量的MnSO4和鐵粉的目的是

不僅注意平衡常數的計算，還要關注方程式的關系計算2012屆汕頭一模：調節(jié)濾液離子的成分，符合水熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成四、計算及隱性的定量問題實驗題實驗題考查學生綜合應用實驗基礎知識、化學理論、元素化合物知識和化學計算等相關知識解決實驗問題的能力的一類題。預計2014年高考中綜合實驗題的形式主要有以下幾種：1．對物質制備、分離、提純和檢驗中化學原理、相關裝置作用的設計和評價。2．提出實驗問題或目的，給定實驗情景或物質性質，要求選擇儀器、藥品，組裝實驗裝置，確定實驗步驟，評價實驗方案。3．對教材實驗通過重組、深化、優(yōu)化或創(chuàng)新提出問題，讓學生去完成。4．聯系工業(yè)生產過程，進行定量分析和綜合評價。

一、糾正實驗用語中不準確的地方高錳酸鉀是紫色，還是紫紅色？試紙是放在瓶口，還是靠近瓶口？配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，其目的是防止Al3+水解，還是抑制水解？二、強調“細膩化”的實驗操作如何檢驗硫酸鋁溶液中是否含有Fe2+。答：在溶液中加入酸性KMnO4溶液，看KMnO4溶液是否褪色。取少量溶液于試管中少量（或2-3滴）若紫紅色褪色，則有Fe2+；若沒有明顯現象則無Fe2+振蕩加入適量1mol/LHCl，塞上帶導管的雙孔塞，將導管另一端插入盛有足量澄清石灰水的試管。向試管中加入鹽酸，將氣體通入澄清石灰水中原理性表述“塞上活塞”措詞口語化如：制取并檢驗CO2操作性表述1、檢驗SO32-的存在：加稀硫酸觀察產生刺激性氣體出現？

還需要加入品紅嗎？三、關注實驗的細節(jié)當然還可能是HSO3-四、分離和提純的方法工業(yè)流程中已有闡述五、要加強的部分2、由定性轉向定量

1、加強閱讀資料理解信息的能力，

融入實驗數據的分析試題3、由物質檢驗轉向變量控制?？紗栴}實驗方案的設計(2011·新課標全國理綜，28)氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為________(填儀器接口的字母編號)。(2)根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；________(請按正確的順序填入下列步驟的標號)。A．加熱反應一段時間B．收集氣體并檢驗其純度C．關閉分液漏斗活塞D．停止加熱，充分冷卻(3)實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學據此判斷，上述實驗確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應的化學方程式_____________；②該同學的判斷不準確，原因是_______________。(4)請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象__________。(5)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是____________________________。破題關鍵從題給裝置圖分析可知，制備氫化鈣的原料是氫氣和金屬鈣，制備出的氫氣需要先凈化——HCl氣體用NaOH溶液吸收，再干燥——選擇濃硫酸，盛有無水CaCl2的干燥管連接在裝有鈣的大玻璃管上，防止外界的水蒸氣干擾實驗。(1)按氣流方向連接順序為i→e，f→d，c→j，k→a。(2)氫氣易燃燒，反應開始后應先檢驗其純度，再加熱鈣進行反應。反應結束時應先停止加熱，此時要保證繼續(xù)通氫氣，防止倒吸入空氣，影響氫化鈣的純度，充分冷卻后再關閉活塞停止通氫氣。所以順序為BADC。(3)①氫化鈣中氫元素為－1價，發(fā)生氧化還原反應：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。②活潑金屬Ca與水反應也生成氫氣和氫氧化鈣，產生類似現象。(4)兩者的不同之處在于氫化鈣中含有氫元素，區(qū)分它們需在干燥環(huán)境中，與氧氣在加熱條件下反應，將生成的氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管中，觀察產生的現象不同進行區(qū)別。(5)氫化鈣為固體，攜帶方便。答案(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j)→a(2)BADC(3)①CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑②金屬鈣與水反應也有類似現象(4)取適量固體，在加熱條件下與干燥氧氣反應，將反應氣體產物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，若觀察到固體由白色變?yōu)樗{色，說明該固體為氫化鈣；若觀察不到固體由白色變?yōu)樗{色，則說明所取固體為鈣(5)氫化鈣是固體，便于攜帶技能必備1．解答實驗設計題的步驟觀察現象→根據物質的性質提出假設→尋求能夠證明或檢驗假設的方法→根據設想的方法選擇適當的實驗儀器和藥品→設計恰當的實驗步驟→實施實驗→觀察記錄實驗現象、數據→驗證實驗結果是否符合實驗預期(假設)。2．解答實驗設計題的策略(1)確定實驗方案要根據實驗原理：實驗原理是解答設計性實驗題和評價實驗方案的核心，是進行設計實驗的依據和起點。實驗原理一般可從題給的化學情境，并結合元素化合物、化學基本原理等有關知識獲取。(2)解析設計要求，調控實驗條件，合理選擇儀器，擬定實驗步驟，得出正確