中考化學(xué)三輪沖刺壓軸題 專題02 溶解度（講練測）（含解析）

專題02溶解度(講練)考點(diǎn)設(shè)置名師點(diǎn)撥溶解度考點(diǎn)一固體溶解度及其影響因素該考點(diǎn)常與“飽和溶液和不飽和溶液”、“固體溶解度曲線及其使用”、“溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算”等聯(lián)系起來考查，重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力考點(diǎn)二溶解度曲線及其應(yīng)用該知識(shí)點(diǎn)是重要的中考考點(diǎn)，并且還是中考化學(xué)的熱點(diǎn)，重點(diǎn)是對查找某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度、比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度的大小、判斷溫度對物質(zhì)溶解度的影響、判斷結(jié)晶方法及析出晶體的多少、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算的綜合考查考點(diǎn)三溶解度及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系要熟記和理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的關(guān)系，根據(jù)某物質(zhì)的溶解度計(jì)算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，或者根據(jù)某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算該溶質(zhì)的在此時(shí)的溶解度，但一定要先確認(rèn)該溶質(zhì)的溶液是否為飽和溶液考點(diǎn)四結(jié)晶現(xiàn)象該考點(diǎn)常與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律”等聯(lián)合考查，要熟記晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象，結(jié)晶的方法、原理，以及固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識(shí)【考點(diǎn)一】固體溶解度及其影響因素【要點(diǎn)梳理】1.固體溶解度的概念在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，其單位是克(符號(hào)為g)。在未注明溶劑的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。2.固體溶解度的意義對于溶解度的意義的表達(dá)一般有兩種方式：一種是在某溫度時(shí)，100g水里最多能溶解多少克某物質(zhì)；另一種是在某溫度時(shí)，100g水里溶解多少克某物質(zhì)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。例如：在20℃時(shí)，100g水里最多能溶36g氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài))，我們就說在20℃時(shí)，氯化鈉在水里的溶解度是36g。3.固體溶解度的影響因素主要是指溫度。大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽(氯化鈉)；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰．【典型例題】(2019?鹽城)下表是KC1、NH4Cl、KNO3三種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。溫度/℃020406080100溶解度/gKC127.634.040.045.551.156.7NH4C129.437.245.855.265.677.3KNO313.331.663.9110169246根據(jù)表格信息，可以推知()A．三種物質(zhì)中溶解度最小的是KCl B．40℃時(shí)，100gKNO3飽和溶液中含有63.9gKNO3 C．三種物質(zhì)中，溶解度受溫度變化影響最大的是KNO3 D．在0℃﹣100℃以內(nèi)的相同溫度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等【答案】C【解答】解：A．比較物質(zhì)溶解度大小的時(shí)候。要指明溫度，否則沒有意義，故A錯(cuò)誤；B．在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。40℃時(shí)，KNO3的溶解度是63；40℃時(shí)，應(yīng)該是163.9gKNO3飽和溶液中才含有63.9gKNO3，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度的表格可以看出：三種物質(zhì)中，溶解度受溫度變化影響最大的是KNO3，故C正確；D．根據(jù)從表格中獲取的信息可知：在0℃﹣100℃以內(nèi)的相同溫度下，KCl和NH4Cl的溶解度不可能相等，故D錯(cuò)誤。故選：C。【變式訓(xùn)練】(2018?淄博)在20℃時(shí)，某固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的水溶液，經(jīng)歷如圖變化()下列說法你認(rèn)為正確的()A．溶液甲是飽和溶液 B．20℃時(shí)，該固體物質(zhì)的溶解度是40g C．溶液丙若蒸發(fā)10g水，析出的晶體一定大于4g D．溶液乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液丙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】B【解答】解：A、第一次蒸發(fā)10g水，析出2g晶體析出，甲溶液可能是不飽和溶液也可能是恰好飽和，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、20℃時(shí)，蒸發(fā)10g水，其飽和溶液能析出4g晶體，則該溫度下100g水中最多溶解該物質(zhì)40g，則20℃時(shí)，該固體物質(zhì)的溶解度是40g，故選項(xiàng)說法正確。C、溶液丙若蒸發(fā)10g水，析出的晶體一定等于4g，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、溶液乙和丙均為該溫度下的飽和溶液，溶液乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶液丙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B?！究键c(diǎn)二】溶解度曲線及其應(yīng)用【要點(diǎn)梳理】1.溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，可以畫出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。2.溶解度曲線的意義①曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度變化的情況。②曲線上的每一點(diǎn)：表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。③兩曲線的交點(diǎn)：表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。④曲線下方的點(diǎn)表示溶液是不飽和溶液。⑤曲線上方的點(diǎn)表示溶液是飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。3.溶解度曲線的應(yīng)用(1)根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。(2)根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在相同或不同溫度下的溶解度大小。(3)根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法(即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶)；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大小(即曲線越陡，析出的晶體就越多)．【典型例題】(2019?煙臺(tái))如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是()A．t2℃時(shí)，100gb的飽和溶液中含有b物質(zhì)25g B．t3℃時(shí)，分別將等質(zhì)量的a、b飽和溶液降溫至t2℃，析出的固體質(zhì)量關(guān)系是：a＞bC．分別將t1℃時(shí)a、c的飽和溶液升溫到t2℃，均變?yōu)椴伙柡腿芤?D．a(chǎn)中含有少量b時(shí)，可采用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a【答案】BD【解答】解：A、t2℃時(shí)，b物質(zhì)的溶解度是25g，所以125gb的飽和溶液中含有b物質(zhì)25g，故A錯(cuò)誤；B、t3℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度，分別將等質(zhì)量的a、b飽和溶液降溫至t2℃，a、b物質(zhì)的溶解度相等，所以析出的固體質(zhì)量關(guān)系是：a＞b，故B正確；C、分別將t1℃時(shí)a、c的飽和溶液升溫到t2℃，a物質(zhì)的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，c物質(zhì)的溶解度減小，仍為飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D、a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以a中含有少量b時(shí)，可采用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a，故D正確。故選：BD。【變式訓(xùn)練】(2019?日照)如圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。回答下列問題：(1)t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。(2)P點(diǎn)表示，t2℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比相等，均為。(3)t2℃時(shí)，取甲、乙兩種固體各15g分別加入40g水中充分溶解，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示，則燒杯a中溶解的物質(zhì)是(填“甲”或“乙”)，所得溶液的質(zhì)量為g。(4)當(dāng)甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互間均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))時(shí)，可采用(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)。(5)下列說法正確的是(填字母序號(hào))。A．將甲物質(zhì)的溶液由t3℃降溫到t2℃，一定有晶體析出B．將甲物質(zhì)的飽和溶液由t2℃升溫至t3℃時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C．將t3℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＞乙＞丙D．將t3℃三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＞甲＝丙【答案】(1)丙＞乙＞甲；(2)1：4；(3)甲；50；(4)降溫；(5)C；【解答】解：(1)t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是丙＞乙＞甲；故答案為：丙＞乙＞甲；(2)P點(diǎn)表示，t2℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比相等，均為：25g：100g＝1：4；故答案為：1：4；(3)t2℃時(shí)，取甲、乙兩種固體各15g分別加入40g水中充分溶解，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示，則燒杯a中溶解的物質(zhì)是甲，設(shè)40g水需要溶質(zhì)的質(zhì)量為x，，x＝10g，所得溶液的質(zhì)量＝10g+40g＝50g；故答案為：甲；50；(4)當(dāng)甲中含有少量的乙和丙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)；故答案為：降溫；(5)說法正確的是：將t3℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＞乙＞丙；因?yàn)锳中沒有指明是飽和溶液；B中甲溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)不變；D中將t3℃三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＞甲＞丙；故答案為：C；【考點(diǎn)三】溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系【要點(diǎn)梳理】1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種表示方法；其含義是指100份質(zhì)量的某溶液中含多少份質(zhì)量的該溶質(zhì)。2.溶解度是用來表示一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力的，常用一定溫度下，一定量的溶劑(一般是水)里溶解固體溶質(zhì)的質(zhì)量(或氣體的體積)來準(zhǔn)確地表示。3.某物質(zhì)的飽和溶液中，該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與其溶解度之間存在著這樣的等量關(guān)系：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/(溶解度+100g)×100%【典型例題】(2019?青島)t1℃時(shí)，將a、b兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)各25g，分別加入盛有l(wèi)00g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示；升溫到t2℃時(shí)，忽略水分蒸發(fā)，現(xiàn)象如圖乙所示。圖丙是a、b兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是()A．圖甲中兩燒杯內(nèi)a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 B．圖乙中燒杯內(nèi)b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25% C．圖丙中曲線M表示a物質(zhì)的溶解度曲線 D．若a中混有少量b，可將其溶液蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾以提純a【答案】AD【解答】解：A、t1℃時(shí)，a、b物質(zhì)的溶解度相等，所以圖甲中兩燒杯內(nèi)a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故A正確；B、圖乙中燒杯內(nèi)b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝20%，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，b燒杯中的固體減少，所以b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以圖丙中曲線N表示a物質(zhì)的溶解度曲線，故C錯(cuò)誤；D、若a中混有少量b，可將其溶液蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾以提純a，故D正確。故選：AD?！咀兪接?xùn)練】(2018?貴港)下表是NaCl和Na2CO3在不同溫度下的溶解度，下列說法中不正確的是()溫度/℃010203040溶解度/gNaCl35.035.536.036.537.0Na2CO36.010.018.036.550.0A．兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在30℃ B．生活在鹽堿湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽、冬天撈堿” C．40℃時(shí)，5gNaCl中加10g水可得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.3%的溶液 D．40℃時(shí)，9gNa2CO3中加20g水，充分溶解后再降溫到10℃，析出固體的質(zhì)量為7g【答案】C【解答】解：A、由NaCl和Na2CO3在不同溫度下的溶解度表，兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在30℃，故選項(xiàng)說法正確。B、由溶解度表可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，夏天溫度高，水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結(jié)晶析出；碳酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大，溶冬天氣溫低，碳酸鈉的溶解度減小，碳酸鈉易結(jié)晶析出；故生活在鹽堿湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽、冬天撈堿”，故選項(xiàng)說法正確。C、40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為37.0g，40℃時(shí)，5gNaCl中加10g水中，最多溶解3.7g，可得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈27.0%的溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、10℃，碳酸鈉的溶解度為10.0g，20g水中最多能溶解碳酸鈉2g，40℃時(shí)，9gNa2CO3中加20g水，充分溶解后再降溫到10℃，析出固體的質(zhì)量為9g﹣2g＝7g，故選項(xiàng)說法正確。故選：C。【考點(diǎn)四】結(jié)晶現(xiàn)象【要點(diǎn)梳理】1.晶體可由飽和溶液形成，析出晶體后的溶液是飽和溶液。2．從溶液中析出晶體常用的兩種方法冷卻結(jié)晶法(即冷卻熱的飽和溶液)——當(dāng)在較高溫度時(shí)形成的飽和溶液因降溫超過其溶解量的限度，就會(huì)析出一定形狀的固體，這就是冷卻結(jié)晶法。一般適用于溶解度隨降溫改變明顯的溶質(zhì)。硝酸鉀、硫酸銅等都適宜用此類方法結(jié)品。蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法(即恒溫蒸發(fā)溶劑)——像氯化鈉等物質(zhì)的溶解度在溫度升高或降低時(shí)，并沒有顯著的變化，采用蒸發(fā)水分的辦法，這種方法稱為蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法。一般適用于溶解度隨溫度變化改變不明顯的溶質(zhì)。【典型例題】(2019?瀘州)以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列說法中錯(cuò)誤的是()0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃Na2CO3的溶解度(g/100g水)7.112.521.539.749.048.546.0NaHCO3的溶解度(g/100g水)6.98.19.611.112.714.516.4A．40℃的飽和Na2CO3溶液升溫到60℃，會(huì)析出晶體 B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼燒，可得到NaHCO3晶體 C．30℃的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的Na2CO3溶液降溫到20℃，有晶體析出 D．20℃的飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3會(huì)部分析出【答案】B【解答】解：A、40℃到60℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而而減小，所以40℃的飽和Na2CO3溶液升溫到60℃，會(huì)析出晶體，故正確；B、碳酸氫鈉受熱會(huì)分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼燒，得到的是碳酸鈉，故錯(cuò)誤；C、20℃時(shí)碳酸鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝17.7%，所以30℃的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的Na2CO3溶液降溫到20℃，有晶體析出，故正確；D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3，由化學(xué)方程式可知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3質(zhì)量會(huì)增加，而20℃時(shí)Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃的飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3會(huì)部分析出，故正確；故選：B。【變式訓(xùn)練】(2019?鄂州)硝酸鉀在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示：溫度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169回答下列問題：(1)20℃時(shí)，將18g硝酸鉀加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是g。(2)80℃時(shí)，將269g硝酸鉀飽和溶液降溫到60℃，析出晶體的質(zhì)量是g。(3)0℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(結(jié)果精確到0.1%)(4)將40℃的硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〉拇胧┦?。【答案?1)65.8；(2)59；(3)11.7%；(4)加水或升溫。【解答】解：(1)20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，20℃時(shí)，100g水中最多能溶解31.6g硝酸鉀，20℃時(shí)，將18g硝酸鉀加入到50g水中，最多能溶解15.8g，所得溶液的質(zhì)量是65.8g。(2)80℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為169g，將269g硝酸鉀飽和溶液中含有水100g；60℃，硝酸鉀的溶解度為110g，60℃時(shí)，100g水中最多能溶解110g硝酸鉀，則析出晶體的質(zhì)量是169g﹣110g＝59g。(3)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，0℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%≈11.7%。(4)硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，將40℃的硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的措施是加水或升溫?．(2019?永州)如圖所示，下列判斷正確的是()A．Y的溶解度比X的溶解度大 B．t1℃時(shí)，X、Y兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是20% C．若燒杯內(nèi)有晶體析出，則燒杯中飽和溶液的溶質(zhì)為Y D．t2℃時(shí)，若X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量X＜Y【答案】D【解答】解：A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故A錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，X、Y兩種物質(zhì)的溶解度是20g，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是×100%≠20%，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高，若燒杯內(nèi)有晶體析出，X物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以燒杯中飽和溶液的溶質(zhì)為X，故C錯(cuò)誤；D、t2℃時(shí)，Y物質(zhì)的溶解度大于X物質(zhì)的溶解度，所以若X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量X＜Y，故D正確。故選：D。2.(2019?成都)根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)、部分記錄和溶解度曲線，判斷下列說法正確的是()A．無法判斷a中溶液是否為飽和溶液 B．c中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3% C．b中溶液在加熱過程中始終為飽和溶液 D．常用冷卻熱的飽和溶液的方法獲得氯化鈉晶體【答案】C【解答】解：A、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，20g水中溶解氯化鈉7.2g，所以a中溶液是為不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、100℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是40g，所以20g水中溶解氯化鈉8g，所以c中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝28.6%，故B錯(cuò)誤；C、b中溶液在加熱過程中，燒杯底部有固體剩余，所以始終為飽和溶液，故C正確；D、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得氯化鈉晶體，故D錯(cuò)誤。故選：C。3．(2018?聊城)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是()A．t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 B．由t2℃降溫到t1℃，甲飽和溶液比乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量多 C．t2℃時(shí)，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為90g D．t2℃時(shí)，用甲、乙配制等質(zhì)量的飽和溶液，甲所需要水的質(zhì)量比乙多【答案】A【解答】解：A、t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，則它們飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故說法正確；B、由t2℃降溫到t1℃，同質(zhì)量的甲飽和溶液比乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量多，故說法錯(cuò)誤；C、t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是50g，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，只有25g甲物質(zhì)溶解，所以充分溶解后溶液的質(zhì)量為75g，故說法錯(cuò)誤；D、t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大，所以配制等質(zhì)量2種物質(zhì)的飽和溶液，甲所需要的水最少，故說法錯(cuò)誤。故選：A。4.(2019?東營)硝酸鉀、氯化鉀的溶解度曲線如圖1所示。(1)P點(diǎn)的含義是。(2)當(dāng)溫度時(shí)，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。(3)t2℃時(shí)，分別將30g硝酸鉀和氯化鉀加入到50g水中，充分溶解后一定形成飽和溶液的是，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果精確到0.1%)。(4)圖2是有關(guān)硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)操作及變化情況。若保持溶液的質(zhì)量不變，操作Ⅰ為。(5)下列有關(guān)說法不正確的是。A．①與②的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等B．②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C．等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液，恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出的晶體質(zhì)量：硝酸鉀＞氯化鉀D．等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液，降低相同的溫度，析出的晶體質(zhì)量：硝酸鉀＞氯化鉀【答案】(1)t1℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相同；(2)小于t1℃；(3)氯化鉀，28.6%；(4)降低溫度；(5)C。【解答】解：(1)由溶解度曲線可知，P點(diǎn)的含義是：t1℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相同。(2)由溶解度曲線可知，當(dāng)溫度小于t1℃時(shí)，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。(3)t2℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度分別是63.9g、40.0g，分別將30g硝酸鉀和氯化鉀加入到50g水中，由溶解度的含義可知，充分溶解后一定形成飽和溶液的是氯化鉀，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈28.6%。(4)由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，圖2是有關(guān)硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)操作及變化情況。若保持溶液的質(zhì)量不變，操作Ⅰ為降低溫度。(5)A．由于溶液的質(zhì)量不變，①與②的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等，故A正確；B．②與③都是該溫度下飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，故B正確；C．由于溫度不同，溶解度不同，等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液，恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出的晶體質(zhì)量無法判斷，故C錯(cuò)誤；D．由于硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的幅度大于氯化鉀，所以等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液，降低相同的溫度，析出的晶體質(zhì)量：硝酸鉀＞氯化鉀，故D正確。故答為：(1)t1℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相同；(2)小于t1℃；(3)氯化鉀，28.6%；(4)降低溫度；(5)C。5．(2018?萊蕪)下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答：溫度(℃)10203040溶解度(g)NaCl35.836.036.336.6Na2CO312.221.839.753.2(1)氯化鈉與碳酸鈉溶解度相等的溫度范圍是；40℃時(shí)，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的物質(zhì)是。(2)寫出一種將碳酸鈉的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法。(3)碳酸鈉固體中混有少量的氯化鈉，提純碳酸鈉的操作是：加水溶解→→→過濾、洗滌、烘干。(4)20℃時(shí)，取1.8g碳酸鈉粉末加入試管中，先滴入幾滴水，觀察到粉末結(jié)塊；再繼續(xù)加入10mL水，振蕩，用手觸摸試管壁，感覺到發(fā)燙。下列有關(guān)說法正確的是bd(填序號(hào))。a．滴入幾滴水，粉末結(jié)塊是由于生成了晶體(Na2CO3?10H2O)，該晶體屬于混合物b．碳酸鈉溶于水時(shí)放熱c．加入10mL水，振蕩，會(huì)觀察到固體部分溶解d．向所得的溶液中加入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色【答案】(1)20℃～30℃；碳酸鈉；(2)加碳酸鈉(或降低溫度或蒸發(fā)水分)；(3)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；(4)bd?！窘獯稹拷猓?1)由表格數(shù)據(jù)可知，氯化鈉與碳酸鈉溶解度相等的溫度范圍是20℃～30℃；40℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，由飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝可知，溶解度越大，該溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故填：20℃～30℃；碳酸鈉；(2)由表格中的數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以將碳酸鈉的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可采用加碳酸鈉、降低溫度或蒸發(fā)水分的方法；故填：加碳酸鈉(或降低溫度或蒸發(fā)水分)；(3)因?yàn)樘妓徕c的溶解度隨溫度升高而增大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以碳酸鈉固體中混有少量的氯化鈉，提純碳酸鈉的操作是：加水溶解→蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾、洗滌、烘干；故填：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；(4)a．滴入幾滴水，粉末結(jié)塊是由于生成了晶體(Na2CO3?10H2O)，該晶體屬于純凈物，故錯(cuò)誤；b．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，碳酸鈉溶于水時(shí)放熱，故正確；c．由20℃時(shí)碳酸鈉的溶解度可知，此溫度的100g水中能完全溶解21.8g碳酸鈉，設(shè)此溫度的1.8g碳酸鈉完全溶解需要水的質(zhì)量為x，則：，x＝8.3g，所以加入10mL水，振蕩，會(huì)觀察到固體全部溶解，故錯(cuò)誤；d．碳酸鈉溶液顯堿性，所以向所得的溶液中加入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，故正確。故選：bd。6．(2018?安順)根據(jù)表中內(nèi)容回答下列問題。溫度/℃溶解度/g物質(zhì)020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca(OH)20.1730.1650.1210.1160.094(1)隨溫度升高，Ca(OH)2溶解度的變化趨勢是(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)根據(jù)上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時(shí)的溫度范圍是。(3)取KNO3、NaCl兩種固體各36g分別放入20℃時(shí)的100g水中充分溶解，20℃時(shí)存在如圖1所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，燒杯b中溶解的物質(zhì)是；燒杯a所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(結(jié)果精確到1%)，若要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大可采用的方法是。(4)如圖2所示，若向燒杯中加入足量的硝酸銨固體并使之充分溶解，在試管中可觀察到的現(xiàn)象是?！敬鸢浮?1)減小；(2)20℃～40℃；(3)氯化鈉；24%；升溫；(4)燒杯內(nèi)水溫下降，試管中有晶體析出?！窘獯稹拷猓?1)通過分析溶解度表可知，隨溫度升高，硝酸鉀溶解度的變化趨勢是減??；故填：減?。?2)根據(jù)表格可以看出，在溫度在20℃～40℃范圍之內(nèi)時(shí)，硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等，故填：20℃～40℃；(3)20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以取KNO3、NaCl兩種固體各36g分別放入20℃時(shí)的100g水中充分溶解，20℃時(shí)有如圖1所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，燒杯b中溶解的物質(zhì)氯化鈉；則燒杯a中溶解的是硝酸鉀，此時(shí)硝酸鉀溶液是飽和溶液，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S著溫度的升高而增大，所以若要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大可以升高溫度；故填：氯化鈉；24%；升溫；(4)硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，所以向燒杯中加入足量的硝酸銨使之充分溶解，可觀察到的現(xiàn)象是：燒杯內(nèi)水溫下降，試管中有晶體析出；故填：燒杯內(nèi)水溫下降，試管中有晶體析出。7．(2019?鐵嶺)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)P點(diǎn)表示的含義是。(2)t1℃時(shí)，將甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下飽和溶液的一種方法是。(3)t3℃時(shí)將90g甲的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量是g。(4)t3℃時(shí)，將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，下列對所得溶液的敘述正確的是(填字母序號(hào))。A．丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變B．溶劑的質(zhì)量關(guān)系是甲＝乙＞丙C．溶液的質(zhì)量關(guān)系是丙＞乙＞甲【答案】(1)t1℃時(shí)，乙和丙兩種物質(zhì)溶解度相等；(2)加入甲物質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑)；(3)25；(4)AC?！窘獯稹拷猓?1)P點(diǎn)表示的含義是：t1℃時(shí)，乙和丙兩種物質(zhì)溶解度相等；故答案為：t1℃時(shí)，乙和丙兩種物質(zhì)溶解度相等；(2)t2℃時(shí)，將甲物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，在不改變溫度的前提下，可采取的方法是：加入甲物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法；故答案為：加入甲物質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑)；(3)t3℃時(shí)甲的溶解度為80g，則90g甲的飽和溶液中含有40g甲和50g水，t1℃時(shí)甲的溶解度為30g，即t1℃時(shí)100g水中最多溶解30g甲物質(zhì)，50g水中最多溶解15g甲物質(zhì)，所以析出晶體的質(zhì)量是40g﹣15g＝25g，故填25；(4)t3℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至t1℃。A．丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故降低溫度沒有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故正確；B．降溫過程中溶劑的質(zhì)量不變，t3℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，溶解度大的需要水少，故溶劑質(zhì)量關(guān)系甲＜乙＜丙，故錯(cuò)誤；C．由溶解度曲線可知，降溫到t2℃，析出晶體最多的是甲，然后是乙，而丙沒有晶體析出，故溶液的質(zhì)量關(guān)系是丙＞乙＞甲，故正確；故填：AC。專題02溶解度(測試)一、選擇題1．(2019?安徽)壓強(qiáng)為101kPa下，硝酸鉀和氨氣在不同溫度下的溶解度如下表。下列說法正確的是()溫度/℃10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520A．兩種物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大 B．20℃時(shí)，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6% C．60℃的KNO3飽和溶液降溫至30℃，有晶體析出 D．NH3的溶解度與壓強(qiáng)大小無關(guān)【答案】C【解答】解：A、由表中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度均隨溫度升高而增大，氨氣的溶解度均隨溫度升高而減小，故A錯(cuò)誤；B、20℃時(shí)，KNO3的溶解度是31.6g，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈24%，故B錯(cuò)誤；C、由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以60℃的KNO3飽和溶液降溫至30℃，有晶體析出，故C正確；D、NH3是氣體，NH3的溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大，故D錯(cuò)誤。故選：C。2．(2019?銅仁市)下表為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度，請結(jié)合表中信息判斷下列說法正確的是()溫度/℃01020T304050溶解度/g甲13.320.931.639.145.863.985.5乙29.433.337.239.141.145.850.4丙35.735.836.036.236.336.637.0A．三種物質(zhì)的溶解度大小為：甲＞乙＞丙 B．隨著溫度變化，甲的溶解度變化最小 C．30℃時(shí)，100g丙的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為36.3g D．分別將50℃時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫至T℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】D【解答】解：A、比較溶解度必須在同一溫度下，故A錯(cuò)誤；B、由表中的數(shù)據(jù)可知，隨著溫度變化，丙的溶解度變化最小，故B錯(cuò)誤；C、在30℃時(shí)丙的溶解度是36.3g，由溶解度的含義可知，30℃時(shí)，100g丙的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為26.6g，故C錯(cuò)誤；D、由于甲、乙的溶解度都隨溫度的降低而減小，在T℃時(shí)甲、乙的溶解度相同，分別將50℃時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫至T℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故D正確。故選：D。3．(2019?株洲)如圖為KNO3和NaCl的溶解度曲線，下列說法不正確的是()A．20℃時(shí)，KNO3的溶解度為31.6g B．a(chǎn)點(diǎn)處KNO3和NaCl兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．40℃時(shí)，100g水中可溶解KNO3固體63.9g D．0℃時(shí)，NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%【答案】D【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知，20℃時(shí)，KNO3的溶解度為31.6g，故A正確；B、a點(diǎn)處KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以a點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B正確；C、40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是63.9g，所以100g水中可溶解KNO3固體63.9g，故C正確；D、0℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是35.7g，所以NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≠35.7%，故D錯(cuò)誤。故選：D。4．(2018?青島)已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如下表：溫度/℃0204060溶解度/g氯化鉀27.634.040.045.5硝酸鉀13.331.663.9110.0依據(jù)上表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷，下列說法錯(cuò)誤的是()A．能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙 B．t1℃時(shí)，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在34.0g至35.0g之間 C．t2℃時(shí)，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液 D．氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純【答案】D【解答】解：A、通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小，所以能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙，故A正確；B、通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，t1℃時(shí)，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在34g至35g之間，故B正確；C、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t2℃時(shí)，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液，故C正確；D、氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小，所以氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純，故D錯(cuò)誤。故選：D。5．(2019?畢節(jié)市)如圖所示為①KNO3②NaCl③H3BO3的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是()A．在10℃時(shí)，三種物質(zhì)溶解度的大小順序?yàn)棰冢劲伲劲?B．在t℃時(shí)，三種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)棰伲舰冢劲?C．將P點(diǎn)處的KNO3溶液蒸發(fā)適量水可變成飽和溶液 D．將P點(diǎn)處的KNO3溶液降溫一定會(huì)析出KNO3晶體【答案】D【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知，在10℃時(shí)，三種物質(zhì)溶解度的大小順序?yàn)棰冢劲伲劲?，故A正確；B、在t℃時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，硼酸的溶解度最小，所以三種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)棰伲舰冢劲郏蔅正確；C、將P點(diǎn)處的KNO3溶液蒸發(fā)適量水可變成飽和溶液，故C正確；D、將P點(diǎn)處的KNO3溶液降溫的程度不能確定，所以不一定會(huì)析出KNO3晶體，故D錯(cuò)誤。故選：D。6．(2019?云南)甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是()①甲的溶解度隨溫度的升高而增大②40℃時(shí)，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法③20℃時(shí)，向125g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的乙溶液中加入15g乙固體并振蕩，有固體不溶解④將相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液分別從40℃降溫至10℃，甲析出晶體的質(zhì)量大A．①② B．③④ C．①③④ D．②③④【答案】D【解答】解：①通過分析溶解度曲線可知，小于40℃時(shí)，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故錯(cuò)誤；②小于40℃時(shí)或大于40℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低、升個(gè)時(shí)，溶解度都會(huì)減少，所以40℃時(shí)，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法，故正確；③20℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是36g，向125g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的乙溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量為：125g×20%＝25g，加入15g乙固體并振蕩，有固體不溶解，故正確；④將相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液分別從40℃降溫至10℃，甲物質(zhì)的溶解度變化最大，所以甲析出晶體的質(zhì)量大，故正確。故選：D。7．(2018?廣州)根據(jù)溶解度曲線判斷，下列說法正確的是()A．30℃時(shí)，100g水中最多溶解KNO3固體45.8g B．NaNO3溶液降溫一定有晶體析出 C．KCl的溶解度比NaC1的大 D．NaCl的溶解度受溫度影響比KCl大【答案】A【解答】解：A、30℃時(shí)，100g水中最多溶解KNO3固體45.8g正確，因?yàn)橄跛徕浽谠摐囟认碌娜芙舛仁?5.8g，故選項(xiàng)正確；B、NaNO3溶液降溫一定有晶體析出錯(cuò)誤，因?yàn)闆]有指明是飽和溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、KCl的溶解度比NaC1的大錯(cuò)誤，因?yàn)闆]有指明溫度，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、NaCl的溶解度受溫度影響比KCl大錯(cuò)誤，氯化鉀變化比較大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。8．(2018?濰坊)M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學(xué)興趣小組用物質(zhì)M進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是()A．物質(zhì)M是硝酸鉀 B．溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5% C．溶液①②③中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是②＞③＞① D．溶液①為不飽和溶液，溶液②和③為飽和溶液【答案】C【解答】解：A、t1℃時(shí)150g水中加入60gM全部溶解，蒸發(fā)50g水后，沒有固體析出，低于t2℃降溫會(huì)析出晶體，說明M是硝酸鉀，正確；B、溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，正確；C、溶液①②③中，②的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%，①的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)要比②小，不一定比①大，錯(cuò)誤；D、溶液①為不飽和溶液，溶液②和③為飽和溶液，正確；故選：C。9．(2019?桂林)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．80℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為4：5 B．用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可從乙的飽和溶液中獲得大量的乙 C．分別將60℃的甲、乙飽和溶液升溫至80℃，此時(shí)甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 D．60℃時(shí)，向140g甲飽和溶液中先加50g水，再加20g甲，充分溶解后，溶液仍為飽和狀態(tài)【答案】C【解答】解：A、80℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是80g，所以飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的比80g：100g＝4：5，故A正確：B、緩升型的溶解度曲線采用蒸發(fā)結(jié)晶提純，故B正確：C、甲和乙的溶解度曲線都是上升型的，所以升溫，溶質(zhì)沒有析出，因?yàn)樵?0℃甲和乙的溶解度相等且兩者都是飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，升溫到80℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是相等的，故C錯(cuò)誤；D、60℃時(shí)，甲的溶解度是40g，所以140g甲飽和溶液中正好是100g水和40g溶質(zhì)甲飽和了，50g水，再加20g甲，正好飽和，故D正確。故選：C。10.(2018?菏澤)如圖中圖一為四種物質(zhì)的溶解度曲線，在圖二中分別向兩支試管內(nèi)滴加一定量的水后，X和Y的飽和溶液均變渾濁，則下列說法錯(cuò)誤的是()A．10℃時(shí)，物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為：①＞③＞②＞④ B．X為Ce2(SO4)3，Y不一定是NH4H2PO4 C．若NH4H2PO4中混有少量的NaCl雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶除去D．20℃時(shí)，將40gNaCl加入到100g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是2：5【答案】D【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知，10℃時(shí)，物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為：①＞③＞②＞④，故A正確；B、在圖二中分別向兩支試管內(nèi)滴加一定量的水后，X和Y的飽和溶液均變渾濁，氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高，硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，所以X物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，Y物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，所以X為Ce2(SO4)3，Y不一定是NH4H2PO4，故B正確；C、磷酸二氫銨的溶解度受溫度變化影響較大，所以若NH4H2PO4中混有少量的NaCl雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶除去，故C正確；D、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度小于40g，所以將40gNaCl加入到100g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比小于2：5，故D錯(cuò)誤。故選：D。二、填空題11．(2019?日照)如圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}：(1)t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。(2)P點(diǎn)表示，t2℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比相等，均為。(3)t2℃時(shí)，取甲、乙兩種固體各15g分別加入40g水中充分溶解，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示，則燒杯a中溶解的物質(zhì)是(填“甲”或“乙”)，所得溶液的質(zhì)量為g。(4)當(dāng)甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互間均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))時(shí)，可采用(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)。(5)下列說法正確的是(填字母序號(hào))。A．將甲物質(zhì)的溶液由t3℃降溫到t2℃，一定有晶體析出B．將甲物質(zhì)的飽和溶液由t2℃升溫至t3℃時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C．將t3℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＞乙＞丙D．將t3℃三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＞甲＝丙【答案】丙＞乙＞甲；1：4；甲；降溫；50；【解答】解：(1)t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是丙＞乙＞甲；故答案為：丙＞乙＞甲；(2)P點(diǎn)表示，t2℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比相等，均為：25g：100g＝1：4；故答案為：1：4；C；(3)t2℃時(shí)，取甲、乙兩種固體各15g分別加入40g水中充分溶解，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示，則燒杯a中溶解的物質(zhì)是甲，設(shè)40g水需要溶質(zhì)的質(zhì)量為x，，x＝10g，所得溶液的質(zhì)量＝10g+40g＝50g；故答案為：甲；50；(4)當(dāng)甲中含有少量的乙和丙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)；故答案為：降溫；(5)說法正確的是：將t3℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＞乙＞丙；因?yàn)锳中沒有指明是飽和溶液；B中甲溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)不變；D中將t3℃三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＞甲＞丙；故答案為：C；12．(2019?盤錦)如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)P點(diǎn)表示的含義是。(2)t1℃時(shí)，將35gA物質(zhì)加入到50g水中，形成(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)B中混有少量的A，提純B的方法是。(4)將等質(zhì)量的A、B、C三種固體物質(zhì)分別配成t3℃時(shí)的飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量最多的是。(5)將t1℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3℃時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是?！敬鸢浮縯2℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等；飽和；蒸發(fā)結(jié)晶；B＞A＞C；【解答】解：(1)P點(diǎn)表示的含義是：t2℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等；故答案為：t2℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等；(2)t1℃時(shí)，將35gA物質(zhì)加入到50g水中，形成飽和溶液，因?yàn)樵摐囟认翧的溶解度水60g；故答案為：飽和；(3)B中混有少量的A，提純B的方法是：蒸發(fā)結(jié)晶；因?yàn)锽的溶解度受溫度的影響變化不大；故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；(4)將等質(zhì)量的A、B、C三種固體物質(zhì)分別配成t3℃時(shí)的飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量最多的是C，因?yàn)镃用的水最多；故答案為：C；(5)將t1℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3℃時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是：B＞A＞C，因?yàn)樯郎睾?，A、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?。还蚀鸢笧椋築＞A＞C；13．(2019?本溪)水是生命之源，我們應(yīng)該了解水及溶液的相關(guān)知識(shí)。(1)生活中可用區(qū)分硬水和軟水。(2)凈水時(shí)，利用活性炭的性除去水中的色素和異味。(3)下花是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度的溶解度請回答。溫度/℃102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110①根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析NaCl與KNO3的溶解度相等的溫度在(填字母)之間。A.10℃﹣20℃B.20℃﹣30℃C.30℃﹣40℃②若NaCl中混有少量的KNO3，提純NaCl的方法是。③某同學(xué)取NaCl、KNO3中的一種物質(zhì)，按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。該同學(xué)所取的固體物質(zhì)為，W的值為g。【答案】(1)肥皂水；(2)吸附；(3)①B；②蒸發(fā)結(jié)晶；③硝酸鉀；50。【解答】解：(1)生活中可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水；(2)因?yàn)榛钚蕴烤哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)，具有吸附性，凈水時(shí)，利用活性炭的吸附性除去水中的色素和異味；(3)①20℃～30℃，氯化鈉溶解度由36.0g增大到36.3g，硝酸鉀溶解度由31.6g增大到45.8g，因此兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在20℃～30℃間，故B正確；②KNO3的溶解度受度變化影響較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以NaCl中混有少量的KNO3，可利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純NaCl；③60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g；氯化鈉的溶解度是37.3g，所以該同學(xué)所取的固體物質(zhì)為硝酸鉀；燒杯中的硝酸鉀固體是47.4g﹣31.6g＝15.8g，加入Wg正好形成飽和溶液，20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g，15.8g硝酸鉀固體正好溶解在50g水中形成飽和溶液。14．(2019?郴州)已知NH4Cl、KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/℃01020304050607080溶解度/gNH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.6KNO313.320.931.645.863.985.5110138169請回答下列問題：(1)在35℃時(shí)，KNO3的溶解度NH4Cl的溶解度。(填“＞”或“＝”或“＜”)(2)若KNO3固體中含有少量NH4Cl固體，可采用獲得KNO3晶體。(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)(3)25℃時(shí)，將15克KNO3固體溶解在50克水中，所得溶液為。(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)(4)20℃時(shí)，飽和NH4Cl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)