人教九年級化學(xué)下冊第九單元課題3　溶液的濃度 導(dǎo)學(xué)案_第1頁
人教九年級化學(xué)下冊第九單元課題3　溶液的濃度 導(dǎo)學(xué)案_第2頁
人教九年級化學(xué)下冊第九單元課題3　溶液的濃度 導(dǎo)學(xué)案_第3頁
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人教九年級化學(xué)下冊第九單元課題3溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案一、導(dǎo)入問題什么是溶液的濃度？如何表示溶液的濃度？濃溶液和稀溶液有什么區(qū)別？溶質(zhì)和溶劑的比例對溶液的濃度有什么影響？二、概念解釋1.溶液的濃度溶液的濃度是指在單位體積的溶液中所含有的溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的摩爾數(shù)。濃度可以用來表示溶液中溶質(zhì)的相對含量。2.濃度的表示方法濃度可以用質(zhì)量濃度、摩爾濃度和體積濃度等方式來表示。質(zhì)量濃度（C）質(zhì)量濃度是指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液體積的比值，通常用g/mL或g/L表示。計算公式：C=m/V其中，C為質(zhì)量濃度，m為溶質(zhì)的質(zhì)量，V為溶液的體積。摩爾濃度（M）摩爾濃度是指溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的摩爾數(shù)與溶液體積的比值，通常用mol/mL或mol/L表示。計算公式：M=n/V其中，M為摩爾濃度，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的摩爾數(shù)，V為溶液的體積。體積濃度（V%）體積濃度是指溶液中溶質(zhì)的體積與溶液體積的比值，通常用mL/mL或mL/L表示。計算公式：V%=V_solute/V_solution×100%其中，V%為體積濃度，V_solute為溶質(zhì)的體積，V_solution為溶液的體積。3.濃溶液和稀溶液濃溶液指溶液中溶質(zhì)的濃度較高，而稀溶液指溶液中溶質(zhì)的濃度較低。濃溶液的濃度一般大于0.1mol/L，稀溶液的濃度一般小于0.1mol/L。4.溶質(zhì)和溶劑的比例對溶液的濃度的影響溶質(zhì)和溶劑的比例越大，溶液的濃度越高；溶質(zhì)和溶劑的比例越小，溶液的濃度越低。三、拓展探究以水為溶劑，若溶質(zhì)的成分為NaCl，其溶液質(zhì)量濃度為0.5g/mL，摩爾濃度為1.0mol/L，體積濃度為50%，試分別計算溶質(zhì)的質(zhì)量以及溶液中的溶質(zhì)的體積。如何制備0.1mol/L的氯化鈉溶液？濃鹽水和淡鹽水有什么區(qū)別？應(yīng)用場合不同嗎？四、總結(jié)提升總結(jié)質(zhì)量濃度、摩爾濃度和體積濃度的定義及計算方式。了解濃溶液和稀溶液的區(qū)別。掌握溶質(zhì)和溶劑的比例對溶液濃度的影響。思考：濃溶液和稀溶液在日常生活中有哪些應(yīng)用？以上是關(guān)于人教九年級化學(xué)下冊

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