2020~2021學(xué)年人教版九年級(jí)化學(xué)上冊導(dǎo)學(xué)案-3.2原子的結(jié)構(gòu)

2020~2021學(xué)年人教版九年級(jí)化學(xué)上冊導(dǎo)學(xué)案-3.2原子的結(jié)構(gòu)一、概念回顧在前面的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)了解了原子是所有物質(zhì)的基本單位。那么，原子是由什么組成的呢？原子的結(jié)構(gòu)又是怎樣的呢？首先，讓我們回顧一下原子的基本概念。元素：由相同種類的原子組成，具有相同的原子序數(shù)的物質(zhì)。原子：元素的最小單位，由原子核和圍繞核運(yùn)動(dòng)的電子組成。原子核：位于原子的中心，由質(zhì)子和中子組成。質(zhì)子：帶有正電荷的基本粒子，位于原子核中。中子：不帶電荷的基本粒子，位于原子核中。電子：帶有負(fù)電荷的基本粒子，圍繞原子核運(yùn)動(dòng)。二、原子的結(jié)構(gòu)根據(jù)理論物理學(xué)家波爾的原子結(jié)構(gòu)理論，我們可以了解原子的結(jié)構(gòu)。原子核：原子的中心部分，也是原子的質(zhì)量和幾乎所有正電荷的所在地。通常情況下，原子核由質(zhì)子和中子組成。電子殼層：位于原子核周圍，由一個(gè)或多個(gè)電子組成。電子在殼層中以不同的能級(jí)和軌道運(yùn)動(dòng)。根據(jù)波爾理論，原子的電子軌道有不同的能級(jí)，我們將能級(jí)分為K、L、M、N等。其中，K能級(jí)最近于原子核，能級(jí)逐漸增大。在每個(gè)能級(jí)上，電子軌道又分為不同的軌道類型，也稱為亞能級(jí)。K能級(jí)上只有一個(gè)亞能級(jí)，以s軌道表示；L能級(jí)上有兩個(gè)亞能級(jí)，分別是s和p軌道；M能級(jí)上有三個(gè)亞能級(jí)，分別是s、p、d軌道；N能級(jí)上有四個(gè)亞能級(jí)，分別是s、p、d、f軌道。不同的能級(jí)和亞能級(jí)上能容納的電子數(shù)有所不同。K能級(jí)上最多只能容納2個(gè)電子，L能級(jí)最多能容納8個(gè)電子，M能級(jí)最多能容納18個(gè)電子，N能級(jí)最多能容納32個(gè)電子。三、原子結(jié)構(gòu)的示意圖下面是一個(gè)原子結(jié)構(gòu)的示意圖，幫助我們更好地理解原子的組成和結(jié)構(gòu)。原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子核：質(zhì)子中子

(+)(0)

電子殼層：K層L層M層N層...

2電子8電子18電子32電子如圖所示，原子核由質(zhì)子和中子組成，同時(shí)也可表示質(zhì)子在上方，中子在下方。而電子殼層圍繞著原子核，按照能級(jí)的不同有不同的電子分布。四、習(xí)題練習(xí)某元素原子的原子核中含有8個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，電子軌道中的電子分布情況是怎樣的？計(jì)算以下元素的原子核中所含有的質(zhì)子、中子和電子的數(shù)量：氫(H)：質(zhì)子數(shù)=1，中子數(shù)=0，電子數(shù)=1氧(O)：質(zhì)子數(shù)=8，中子數(shù)=8，電子數(shù)=8這兩個(gè)元素分別屬于周期表中的哪一周期和哪一族？五、總結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了原子的結(jié)構(gòu)。原子由原子核和電子殼層構(gòu)成，原子核包含質(zhì)子和中子，而電子則圍繞在原子核周圍，按照能級(jí)和亞能級(jí)的分布規(guī)律運(yùn)動(dòng)。通過了解原子結(jié)構(gòu)，我們可以更好地理解物質(zhì)的性質(zhì)和變化過程。希望同