高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（全國通用） 第16講 元素周期律和元素周期表（講）（原卷版+答案解析）

第16講元素周期律和元素周期表目錄第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）第二部分：知識點精準(zhǔn)記憶第三部分：典型例題剖析高頻考點1考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用高頻考點2考查元素在周期表中的位置推斷高頻考點3考查元素金屬性、非金屬性的強弱比較高頻考點4考查微粒半徑大小比較高頻考點5考查元素周期律、周期表的應(yīng)用高頻考點6考查位、構(gòu)、性關(guān)系的綜合推斷正文第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）第二部分：知識點精準(zhǔn)記憶知識點一元素周期表的結(jié)構(gòu)1.原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號，稱之為原子序數(shù)，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。2.編排原則(1)周期：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序，從左至右排成的橫行。(2)族：把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序，從上至下排成的縱行。3.元素周期表的結(jié)構(gòu)1)結(jié)構(gòu)(1)周期(7個橫行，7個周期)短周期長周期周期序數(shù)一二三四五六七元素種數(shù)28818183232(2)族(18個縱列，16個族)主族列121314151617族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列345671112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族第8、9、10列，共3個縱列0族第18縱列【特別提醒】①堿金屬元素位于ⅠA族,氫元素不屬于堿金屬元素。②元素周期表中第18列是0族,不是ⅧA族,第8、9、10三列是Ⅷ族。③根據(jù)元素周期表的構(gòu)成特點,可分析每個族的元素種類,含元素種類最多的族是ⅢB族,共有32種元素。④過渡元素包括7個副族和第Ⅷ族，全部是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過2個(1～2個)。⑤最外層電子數(shù)為3～7個的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。⑥電子層數(shù)=周期序數(shù),主族序數(shù)=價電子數(shù)。2)分區(qū)①分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。②各區(qū)位置：分界線左面為金屬元素區(qū)，分界線右面為非金屬元素區(qū)。③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。3)元素周期表中的特殊位置①過渡元素：元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列元素，都是金屬元素。②鑭系：元素周期表第6周期第ⅢB族中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。③錒系：元素周期表第7周期第ⅢB族中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。④超鈾元素：在錒系元素中，92號元素鈾(U)以后的各種元素。知識點二元素周期律及應(yīng)用1.元素周期律2.主族元素的周期性變化規(guī)律項目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽離子)逐漸增大性質(zhì)化合價最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)負(fù)化合價＝－(8－主族序數(shù))相同，最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱3.元素周期表、元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如：金屬性：Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，則Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。②推測未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。知識點三元素周期表中的有關(guān)規(guī)律1、原子序數(shù)規(guī)律(1)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差元素周期表中左側(cè)元素(ⅠA、ⅡA族)同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目元素周期表中右側(cè)元素(ⅢA～ⅦA族)同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目(2)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)差周期序數(shù)1234567原子序數(shù)差無11111125252、元素化合價規(guī)律(1)主族元素的最高正化合價=它所在的族序數(shù)=最外層電子數(shù)(即價電子數(shù)),但要注意F無正價,O一般不顯正價。(2)只有非金屬元素才有負(fù)價,非金屬元素的最高正價與它的負(fù)化合價的絕對值之和等于8。(3)若某原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)(m),則正常化合價為奇數(shù),從+1價到+m價,若出現(xiàn)偶數(shù)則為非正?；蟽r,其氧化物為不成鹽氧化物,如NO、NO2。(4)若某原子的最外層電子數(shù)為偶數(shù)(n),則元素的正常化合價為一系列偶數(shù),例如S-23、微粒半徑大小比較的一般規(guī)律(1)同周期(除0族外)，隨原子序數(shù)的遞增,原子半徑由大到小，如Na>Mg>Al；(2)同主族，隨原子序數(shù)的遞增,原子半徑、離子半徑由小到大，如Li<Na<K;Li+<Na+<K+；(3)具有相同核外電子排布的微粒，核電荷數(shù)越大,微粒的半徑越小（陰前陽下，徑小序大），如Al3+<Mg2+<Na+<F-<O2-；(4)同種元素形成的微粒，陽離子<原子<陰離子,價態(tài)越高,微粒的半徑越小，如H+<H<H-;Fe3+<Fe2+<Fe。4、元素種類判斷規(guī)律（1）周期元素種類：設(shè)n為周期序數(shù)，每一周期排布元素的數(shù)目為：奇數(shù)周期為；偶數(shù)周期為。如第3周期為種，第4周期為種。（2）族“m-2”非金屬元素種類判斷規(guī)律：任何一主族中，非金屬元素種類＝（族序數(shù)－2）的絕對值5、對角線規(guī)律金屬與非金屬分界線對角（左上角與右下角）的兩主族元素性質(zhì)相似，主要表現(xiàn)在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。6、相似規(guī)律：（1）相鄰相似：元素周期表中，上下左右相鄰的元素性質(zhì)差別不大，俗稱相鄰相似規(guī)律；（2）同族相似；由于同族元素的最外層電子數(shù)相等，故同族元素性質(zhì)相似。（3）對角相似：①沿表中金屬與非金屬分界線方向（），對角相鄰的兩主族元素（都是金屬或非金屬）性質(zhì)（金屬性或非金屬性）相近．②元素周期表中左上右下（）相鄰的兩金屬元素的離子半徑相近．7、遞變規(guī)律：（1）同周遞變：同一周期的元素從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，所以，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。（2）同族遞變：同一主族的元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。（3）三角遞變；所謂“三角遞變”，即A、B處于同周期，A、C處于同主族的位置，可排列出三者原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)方面的遞變規(guī)律。如：原子序數(shù)Z(C)>Z(B)>Z(A)；原子半徑r(C)>r(A)>r(B)；A、B、C若為非金屬元素，則非金屬性B>A>C，單質(zhì)的氧化性B>A>C等。8、“定性”規(guī)律：若主族元素族數(shù)為m，周期數(shù)為n，則：①＜1時為金屬，值越小，金屬性越強；②＞1時是非金屬，越大非金屬性越強；③＝1時多為兩性元素知識點四金屬性和非金屬性強弱的判斷方法一表兩序元素周期表：金屬性“右弱左強，上弱下強，右上弱左下強”；非金屬性“左弱右強，下弱上強，左下弱右上強”金屬活動性順序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性減弱非金屬活動性順序：按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱三反應(yīng)置換反應(yīng)：強的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則金屬性越強與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則非金屬性越強氧化性金屬離子的氧化性越弱，對應(yīng)元素的金屬性越強還原性非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對應(yīng)元素的非金屬性越強兩池原電池：一般情況下，負(fù)極材料的金屬性強于正極電解池：在陽極首先放電的陰離子，其對應(yīng)元素的非金屬性弱；在陰極首先放電的陽離子，其對應(yīng)元素的金屬性弱；知識點五元素位—構(gòu)—性的關(guān)系元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì)，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的主要性質(zhì)，故三者之間可相互推斷。2．三者的推斷關(guān)系(1)結(jié)構(gòu)與位置的互推①明確四個關(guān)系式a．電子層數(shù)＝周期序數(shù)。b．質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)。c．最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。d．主族元素的最高正價＝最外層電子數(shù)。最低負(fù)價＝－|8－最外層電子數(shù)|。②熟悉掌握周期表中的一些特殊規(guī)律a．各周期所能容納元素種數(shù)。b．稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置。c．同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。(2)性質(zhì)與位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)元素性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質(zhì)。主要包括：①元素的金屬性、非金屬性。②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。④金屬與H2O或酸反應(yīng)的難易程度。3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推(1)最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要因素。(2)原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。(3)同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。4．元素推斷的一般思路5．推斷題要點總結(jié)(1)結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心①掌握四個關(guān)系式：a.電子層數(shù)＝周期數(shù)；b.質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)；c.最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)；d.主族元素的最高正價＝主族序數(shù)(O、F除外)，負(fù)價＝主族序數(shù)－8。②熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律a．“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短四長，七主七副八零完”；b.各周期元素種類；c.稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；d.同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。(2)熟記常見元素及其化合物的特性①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中存在的硬度最大的物質(zhì)的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。②空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素：O。④常見的具有漂白性的物質(zhì)：氯水、SO2、Na2O2、雙氧水等。⑤單質(zhì)是最活潑的非金屬元素、無正價的元素或無含氧酸的非金屬元素、氣態(tài)氫化物的水溶液可腐蝕玻璃的元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、陰離子還原性最弱的元素：F。⑥單質(zhì)密度最小的元素：H；密度最小的金屬元素：Li。⑦常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。⑧最高價氧化物及其水化物既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的元素：Al。⑨元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能化合的元素：N；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S。eq\o(○,\s\up1(10))元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。第三部分：典型例題剖析高頻考點1考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用例1.(2023·全國·高三專題練習(xí)）1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是()A．元素周期表有7個橫行、18個縱列，即有7個周期、18個族B．在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料C．俄羅斯專家首次合成了eq\o\al(178,116)X原子，116號元素位于元素周期表中第7周期ⅥA族D．ⅠA族的元素全部是金屬元素【方法技巧】元素周期表結(jié)構(gòu)巧記口訣橫行叫周期,現(xiàn)有一至七,四長三個短,全部已填滿?？v列稱為族,共有十六族,一八依次現(xiàn)①,一零再一遍②。一縱一個族,Ⅷ族搞特殊,三縱算一族,占去8、9、10。鑭系與錒系,蝸居不如意,十五擠著住,都屬ⅢB族。說明:①指ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、Ⅷ族;②指ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族、0族?！咀兪接?xùn)練】(2023·湖南汨羅市高三檢測)某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸?！毙螤睿瑘D中每個“·”代表一種元素，其中O點(最中心的點)代表起點元素。下列正確的是()A．物質(zhì)YO可能具有較強的氧化性B．圖中離O點越遠(yuǎn)的元素，其原子半徑一定越大C．O2X、WO3分子內(nèi)都含有氫鍵，所以沸點都較高D．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的Z元素高頻考點2考查元素在周期表中的位置推斷例2.(2023·全國·高三專題練習(xí)）國際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會已正式確定了第114號和第116號元素的名稱縮寫為Fl、Lv。下列有關(guān)這兩種元素的說法錯誤的是()A．兩種元素位于同一周期B．116號元素位于第ⅥA族C．兩種元素都是活潑的非金屬元素D．114號元素的原子半徑比116號元素的大【名師點睛】判斷第七周期元素所在周期表中的位置時，常采用倒推法，從118號元素為0族元素開始倒推，比書寫電子排布式更簡單。由稀有氣體元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中位置①原子序數(shù)－最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)＝ΔZ。②若ΔZ＜0，則與稀有氣體元素同周期，族序數(shù)為8－|ΔZ|；③若ΔZ＞0，則在稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)為ΔZ?！咀兪接?xùn)練】(2023·上海青浦·一模）在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素A．是非金屬元素B．是稀有氣體元素C．是金屬元素D．無法確認(rèn)為哪一類元素高頻考點3考查金屬性、非金屬性的強弱比較例3.(2023·遼寧·東北育才學(xué)校三模）下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的有①氣態(tài)HCl比氣態(tài)H2S穩(wěn)定②HCl溶液的酸性比H2S溶液強③沸點：H2S>HCl④H2S的還原性比HCl強⑤Cl2轉(zhuǎn)化為Cl-得電子的數(shù)目比S轉(zhuǎn)化為S2-得電子的數(shù)目多⑥鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，鐵與S反應(yīng)生成FeS⑦Cl2可以和Na2S反應(yīng)生成S⑧根據(jù)S和Cl2化合生成SCl2中元素化合價判斷⑨HClO的氧化性比H2SO4強A．3項 B．4項 C．5項 D．6項【易錯提醒】規(guī)避金屬性和非金屬性判斷中的易錯點：(1)關(guān)注關(guān)鍵詞“最高價”，根據(jù)元素氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱時，必須是其最高價氧化物的水化物。(2)關(guān)注關(guān)鍵詞“難易”，判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少?！咀兪接?xùn)練】(2023·上海市楊浦高級中學(xué)高三階段練習(xí)）不能說明碳的非金屬性比硅強的是A．同濃度溶液堿性：Na2SiO3＞Na2CO3B．鍵的極性：C-H＞Si-HC．高溫下C和SiO2反應(yīng)生成Si和COD．SiC中Si是+4價，C是-4價高頻考點4考查微粒半徑大小比較例4．(2023·全國·高三專題練習(xí)）下列粒子半徑大小的比較正確的是（）A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2-B．S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na【方法技巧】微粒半徑大小的比較規(guī)律：①層數(shù)相同，核大半徑小。即電子層數(shù)相同時，結(jié)構(gòu)相似的微粒中核電荷數(shù)大的微粒半徑?。虎趯赢?，層大半徑大。即當(dāng)微粒的電子層數(shù)不同時，結(jié)構(gòu)相似的微粒中，電子層數(shù)大的微粒半徑大；③核同，價高半徑小。即對同一種元素形成的不同的簡單微粒中，化合價高的微粒的半徑??；④電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，則半徑小?！咀兪接?xùn)練】(2023·全國·高三專題練習(xí)）下列粒子半徑大小比較正確的是A．Mg＞Na＞Li B．P＞S＞OC．Na+＜Mg2+＜Al3+ D．O2－＜F－＜Cl－高頻考點5考查元素周期律、周期表的應(yīng)用例5.(2023·全國·高三專題練習(xí)）下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是A．為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索B．在金屬與非金屬的交界處，尋找可做催化劑的合金材料C．在IA、IIA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素D．在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料【名師點睛】本題主要考查了周期表的意義，元素周期表在生產(chǎn)方面的應(yīng)用表現(xiàn)在以下幾個方面：①農(nóng)藥多數(shù)是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。②半導(dǎo)體材料都是周期表里金屬與非金屬交接界處的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。③催化劑的選擇：人們在長期的生產(chǎn)實踐中，已發(fā)現(xiàn)過渡元素對許多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能。④耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料的制?。涸谥芷诒砝飶蘑驜到ⅣB的過渡元素，如鈦、鉭、鉬、鎢、鉻，具有耐高溫、耐腐蝕等特點。它們是制作特種合金的優(yōu)良材料，是制造火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船、飛機(jī)、坦克等的不可缺少的金屬。⑤礦物的尋找：地球上化學(xué)元素的分布跟它們在元素周期表里的位置有密切的聯(lián)系。科學(xué)實驗發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：相對原子質(zhì)量較小的元素在地殼中含量較多，相對原子質(zhì)量較大的元素在地殼中含量較少；偶數(shù)原子序數(shù)的元素較多，奇數(shù)原子序數(shù)的元素較少。處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)高價，處于巖石深處的元素多數(shù)呈現(xiàn)低價；堿金屬一般是強烈的親石元素，主要富集于巖石圈的最上部；熔點、離子半徑、電負(fù)性大小相近的元素往往共生在一起，同處于一種礦石中。【變式訓(xùn)練】(2023·全國·高三專題練習(xí)）下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是（）A．在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料B．在元素周期表金屬和非金屬分界線附近可以尋找優(yōu)良的催化劑C．為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索D．在金屬與非金屬的交界處，尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料高頻考點6考查位、構(gòu)、性關(guān)系的綜合推斷例6．(2023·福建省福州第一中學(xué)模擬預(yù)測）有M、A、B、D、N、E六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期中最大的，A、B、D、E四種元素在周期表中的相應(yīng)位置如圖所示，E的核電荷數(shù)是D的2倍。下列說法不正確的是A．沸點：M2D>BM3>AM4B．離子半徑：rE>rB>rD>rNC．化合物AnM2n分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵D．B元素的氫化物與D元素的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3【方法歸納】直接相鄰的“┳”型、“┻”型、“╋”型原子序數(shù)關(guān)系(1)(2)(3)(4)【變式訓(xùn)練】(2023·江西·上饒市第一中學(xué)模擬預(yù)測）短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中的相對位置如表所示，其中W元素(非氫元素)最高化合價與最低化合價代數(shù)和為0，Y元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是A．原子半徑大小：X<Z<YB．含氧酸的酸性：Z>YC．W元素和氫元素形成的化合物可能與Z的氫化物反應(yīng)D．W的氫化物的熔沸點可能高于X的氫化物的熔沸點第16講元素周期律和元素周期表目錄第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）第二部分：知識點精準(zhǔn)記憶第三部分：典型例題剖析高頻考點1考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用高頻考點2考查元素在周期表中的位置推斷高頻考點3考查元素金屬性、非金屬性的強弱比較高頻考點4考查微粒半徑大小比較高頻考點5考查元素周期律、周期表的應(yīng)用高頻考點6考查位、構(gòu)、性關(guān)系的綜合推斷正文第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）第二部分：知識點精準(zhǔn)記憶知識點一元素周期表的結(jié)構(gòu)1.原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號，稱之為原子序數(shù)，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。2.編排原則(1)周期：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序，從左至右排成的橫行。(2)族：把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序，從上至下排成的縱行。3.元素周期表的結(jié)構(gòu)1)結(jié)構(gòu)(1)周期(7個橫行，7個周期)短周期長周期周期序數(shù)一二三四五六七元素種數(shù)28818183232(2)族(18個縱列，16個族)主族列121314151617族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列345671112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族第8、9、10列，共3個縱列0族第18縱列【特別提醒】①堿金屬元素位于ⅠA族,氫元素不屬于堿金屬元素。②元素周期表中第18列是0族,不是ⅧA族,第8、9、10三列是Ⅷ族。③根據(jù)元素周期表的構(gòu)成特點,可分析每個族的元素種類,含元素種類最多的族是ⅢB族,共有32種元素。④過渡元素包括7個副族和第Ⅷ族，全部是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過2個(1～2個)。⑤最外層電子數(shù)為3～7個的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。⑥電子層數(shù)=周期序數(shù),主族序數(shù)=價電子數(shù)。2)分區(qū)①分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。②各區(qū)位置：分界線左面為金屬元素區(qū)，分界線右面為非金屬元素區(qū)。③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。3)元素周期表中的特殊位置①過渡元素：元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列元素，都是金屬元素。②鑭系：元素周期表第6周期第ⅢB族中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。③錒系：元素周期表第7周期第ⅢB族中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。④超鈾元素：在錒系元素中，92號元素鈾(U)以后的各種元素。知識點二元素周期律及應(yīng)用1.元素周期律2.主族元素的周期性變化規(guī)律項目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽離子)逐漸增大性質(zhì)化合價最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)負(fù)化合價＝－(8－主族序數(shù))相同，最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱3.元素周期表、元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如：金屬性：Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，則Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。②推測未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。知識點三元素周期表中的有關(guān)規(guī)律1、原子序數(shù)規(guī)律(1)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差元素周期表中左側(cè)元素(ⅠA、ⅡA族)同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目元素周期表中右側(cè)元素(ⅢA～ⅦA族)同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目(2)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)差周期序數(shù)1234567原子序數(shù)差無11111125252、元素化合價規(guī)律(1)主族元素的最高正化合價=它所在的族序數(shù)=最外層電子數(shù)(即價電子數(shù)),但要注意F無正價,O一般不顯正價。(2)只有非金屬元素才有負(fù)價,非金屬元素的最高正價與它的負(fù)化合價的絕對值之和等于8。(3)若某原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)(m),則正?；蟽r為奇數(shù),從+1價到+m價,若出現(xiàn)偶數(shù)則為非正?；蟽r,其氧化物為不成鹽氧化物,如NO、NO2。(4)若某原子的最外層電子數(shù)為偶數(shù)(n),則元素的正?；蟽r為一系列偶數(shù),例如S-23、微粒半徑大小比較的一般規(guī)律(1)同周期(除0族外)，隨原子序數(shù)的遞增,原子半徑由大到小，如Na>Mg>Al；(2)同主族，隨原子序數(shù)的遞增,原子半徑、離子半徑由小到大，如Li<Na<K;Li+<Na+<K+；(3)具有相同核外電子排布的微粒，核電荷數(shù)越大,微粒的半徑越?。幥瓣栂拢瑥叫⌒虼螅?，如Al3+<Mg2+<Na+<F-<O2-；(4)同種元素形成的微粒，陽離子<原子<陰離子,價態(tài)越高,微粒的半徑越小，如H+<H<H-;Fe3+<Fe2+<Fe。4、元素種類判斷規(guī)律（1）周期元素種類：設(shè)n為周期序數(shù)，每一周期排布元素的數(shù)目為：奇數(shù)周期為；偶數(shù)周期為。如第3周期為種，第4周期為種。（2）族“m-2”非金屬元素種類判斷規(guī)律：任何一主族中，非金屬元素種類＝（族序數(shù)－2）的絕對值5、對角線規(guī)律金屬與非金屬分界線對角（左上角與右下角）的兩主族元素性質(zhì)相似，主要表現(xiàn)在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。6、相似規(guī)律：（1）相鄰相似：元素周期表中，上下左右相鄰的元素性質(zhì)差別不大，俗稱相鄰相似規(guī)律；（2）同族相似；由于同族元素的最外層電子數(shù)相等，故同族元素性質(zhì)相似。（3）對角相似：①沿表中金屬與非金屬分界線方向（），對角相鄰的兩主族元素（都是金屬或非金屬）性質(zhì)（金屬性或非金屬性）相近．②元素周期表中左上右下（）相鄰的兩金屬元素的離子半徑相近．7、遞變規(guī)律：（1）同周遞變：同一周期的元素從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，所以，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。（2）同族遞變：同一主族的元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。（3）三角遞變；所謂“三角遞變”，即A、B處于同周期，A、C處于同主族的位置，可排列出三者原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)方面的遞變規(guī)律。如：原子序數(shù)Z(C)>Z(B)>Z(A)；原子半徑r(C)>r(A)>r(B)；A、B、C若為非金屬元素，則非金屬性B>A>C，單質(zhì)的氧化性B>A>C等。8、“定性”規(guī)律：若主族元素族數(shù)為m，周期數(shù)為n，則：①＜1時為金屬，值越小，金屬性越強；②＞1時是非金屬，越大非金屬性越強；③＝1時多為兩性元素知識點四金屬性和非金屬性強弱的判斷方法一表兩序元素周期表：金屬性“右弱左強，上弱下強，右上弱左下強”；非金屬性“左弱右強，下弱上強，左下弱右上強”金屬活動性順序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性減弱非金屬活動性順序：按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱三反應(yīng)置換反應(yīng)：強的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則金屬性越強與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則非金屬性越強氧化性金屬離子的氧化性越弱，對應(yīng)元素的金屬性越強還原性非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對應(yīng)元素的非金屬性越強兩池原電池：一般情況下，負(fù)極材料的金屬性強于正極電解池：在陽極首先放電的陰離子，其對應(yīng)元素的非金屬性弱；在陰極首先放電的陽離子，其對應(yīng)元素的金屬性弱；知識點五元素位—構(gòu)—性的關(guān)系元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì)，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的主要性質(zhì)，故三者之間可相互推斷。2．三者的推斷關(guān)系(1)結(jié)構(gòu)與位置的互推①明確四個關(guān)系式a．電子層數(shù)＝周期序數(shù)。b．質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)。c．最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。d．主族元素的最高正價＝最外層電子數(shù)。最低負(fù)價＝－|8－最外層電子數(shù)|。②熟悉掌握周期表中的一些特殊規(guī)律a．各周期所能容納元素種數(shù)。b．稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置。c．同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。(2)性質(zhì)與位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)元素性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質(zhì)。主要包括：①元素的金屬性、非金屬性。②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。④金屬與H2O或酸反應(yīng)的難易程度。3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推(1)最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要因素。(2)原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。(3)同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。4．元素推斷的一般思路5．推斷題要點總結(jié)(1)結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心①掌握四個關(guān)系式：a.電子層數(shù)＝周期數(shù)；b.質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)；c.最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)；d.主族元素的最高正價＝主族序數(shù)(O、F除外)，負(fù)價＝主族序數(shù)－8。②熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律a．“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短四長，七主七副八零完”；b.各周期元素種類；c.稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；d.同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。(2)熟記常見元素及其化合物的特性①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中存在的硬度最大的物質(zhì)的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。②空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素：O。④常見的具有漂白性的物質(zhì)：氯水、SO2、Na2O2、雙氧水等。⑤單質(zhì)是最活潑的非金屬元素、無正價的元素或無含氧酸的非金屬元素、氣態(tài)氫化物的水溶液可腐蝕玻璃的元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、陰離子還原性最弱的元素：F。⑥單質(zhì)密度最小的元素：H；密度最小的金屬元素：Li。⑦常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。⑧最高價氧化物及其水化物既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的元素：Al。⑨元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能化合的元素：N；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S。eq\o(○,\s\up1(10))元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。第三部分：典型例題剖析高頻考點1考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用例1.(2023·全國·高三專題練習(xí)）1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是()A．元素周期表有7個橫行、18個縱列，即有7個周期、18個族B．在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料C．俄羅斯專家首次合成了eq\o\al(178,116)X原子，116號元素位于元素周期表中第7周期ⅥA族D．ⅠA族的元素全部是金屬元素【解析】元素周期表中的Ⅷ族包含8、9、10共3個縱列，因此元素周期表雖然共18個縱列，但共16個族，A錯誤；在金屬元素和非金屬元素的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，B錯誤；第7周期0族元素為118號，則116號元素位于元素周期表中第7周期ⅥA族，C正確；ⅠA族的元素包括H和堿金屬元素，D錯誤?！敬鸢浮緾【方法技巧】元素周期表結(jié)構(gòu)巧記口訣橫行叫周期,現(xiàn)有一至七,四長三個短,全部已填滿?？v列稱為族,共有十六族,一八依次現(xiàn)①,一零再一遍②。一縱一個族,Ⅷ族搞特殊,三縱算一族,占去8、9、10。鑭系與錒系,蝸居不如意,十五擠著住,都屬ⅢB族。說明:①指ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、Ⅷ族;②指ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族、0族?！咀兪接?xùn)練】(2023·湖南汨羅市高三檢測)某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸?！毙螤睿瑘D中每個“·”代表一種元素，其中O點(最中心的點)代表起點元素。下列正確的是()A．物質(zhì)YO可能具有較強的氧化性B．圖中離O點越遠(yuǎn)的元素，其原子半徑一定越大C．O2X、WO3分子內(nèi)都含有氫鍵，所以沸點都較高D．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的Z元素【解析】O點代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，W為N元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為P元素，根據(jù)元素的種類可知虛線相連的元素處于同一族。A.NaH中氫元素為－1價，具有較強的還原性，故A錯誤；B.隨原子序數(shù)增大距離O點的距離增大，而同周期主族元素，隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，圖中離O點越遠(yuǎn)的元素，其原子半徑不一定越大，故B錯誤；C.H2O、NH3分子間都含有氫鍵，所以沸點都較高，而分子內(nèi)為共價鍵，故C錯誤；D.As與N元素處于同主族，性質(zhì)具有相似性，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的Z元素，故D正確?！敬鸢浮緿高頻考點2考查元素在周期表中的位置推斷例2.(2023·全國·高三專題練習(xí)）國際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會已正式確定了第114號和第116號元素的名稱縮寫為Fl、Lv。下列有關(guān)這兩種元素的說法錯誤的是()A．兩種元素位于同一周期B．116號元素位于第ⅥA族C．兩種元素都是活潑的非金屬元素D．114號元素的原子半徑比116號元素的大【解析】A．第114號元素和第116號元素都處于第七周期，A正確；B．118號元素位于0族，則116號元素位于第ⅥA族，B正確；C．按金屬與非金屬的分界線劃分，第七周期中，只有118號元素為非金屬元素，其余元素都為金屬元素，所以114和116號元素都是金屬元素，C不正確；D．114號元素和116號元素為同周期元素，114號元素位于左邊，原子半徑比116號元素大，D正確；故選C。【答案】C【名師點睛】判斷第七周期元素所在周期表中的位置時，常采用倒推法，從118號元素為0族元素開始倒推，比書寫電子排布式更簡單。由稀有氣體元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中位置①原子序數(shù)－最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)＝ΔZ。②若ΔZ＜0，則與稀有氣體元素同周期，族序數(shù)為8－|ΔZ|；③若ΔZ＞0，則在稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)為ΔZ。【變式訓(xùn)練】(2023·上海青浦·一模）在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素A．是非金屬元素B．是稀有氣體元素C．是金屬元素D．無法確認(rèn)為哪一類元素【解析】在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素可能是金屬元素（二、三周期），也可能是非金屬元素（第一周期），也可能是稀有氣體元素，所以無法確定是哪一種元素，答案選D。【答案】D高頻考點3考查金屬性、非金屬性的強弱比較例3.(2023·遼寧·東北育才學(xué)校三模）下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的有①氣態(tài)HCl比氣態(tài)H2S穩(wěn)定②HCl溶液的酸性比H2S溶液強③沸點：H2S>HCl④H2S的還原性比HCl強⑤Cl2轉(zhuǎn)化為Cl-得電子的數(shù)目比S轉(zhuǎn)化為S2-得電子的數(shù)目多⑥鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，鐵與S反應(yīng)生成FeS⑦Cl2可以和Na2S反應(yīng)生成S⑧根據(jù)S和Cl2化合生成SCl2中元素化合價判斷⑨HClO的氧化性比H2SO4強A．3項 B．4項 C．5項 D．6項【解析】①同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，根據(jù)非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，氣態(tài)HCl比氣態(tài)H2S穩(wěn)定，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強；②應(yīng)該比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，HCl溶液的酸性比H2S溶液強，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強；③沸點大小，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強；④兩者為簡單氫化物，H2S的還原性比HCl強，說明硫離子的還原性強，則硫單質(zhì)的氧化性弱，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強；⑤得電子的數(shù)目不是判斷非金屬性強弱得方法，應(yīng)該是判斷得電子難易程度，故不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強；⑥鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，鐵與S反應(yīng)生成FeS，說明氯得電子能力更強，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強；⑦Cl2可以和Na2S反應(yīng)生成S，說明氯氣的氧化性大于硫，得電子能力大于硫，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強；⑧根據(jù)S和Cl2化合生成SCl2中元素化合價判斷，該化合物中氯顯負(fù)價，說明得電子能力更強，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強；⑨HClO中氯元素不是最高價態(tài)，HClO的氧化性比H2SO4強，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強；綜上所述共4項不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強；故選B【答案】B【易錯提醒】規(guī)避金屬性和非金屬性判斷中的易錯點：(1)關(guān)注關(guān)鍵詞“最高價”，根據(jù)元素氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱時，必須是其最高價氧化物的水化物。(2)關(guān)注關(guān)鍵詞“難易”，判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少?！咀兪接?xùn)練】(2023·上海市楊浦高級中學(xué)高三階段練習(xí)）不能說明碳的非金屬性比硅強的是A．同濃度溶液堿性：Na2SiO3＞Na2CO3B．鍵的極性：C-H＞Si-HC．高溫下C和SiO2反應(yīng)生成Si和COD．SiC中Si是+4價，C是-4價【解析】A．同濃度溶液堿性：Na2SiO3＞Na2CO3，則酸性H2SiO3＜H2CO3，從而表明非金屬性碳比硅強，A不符合題意；B．鍵的極性：C-H＞Si-H，且共用電子對偏離于H，所以C的非金屬性比Si強，B不符合題意；C．高溫下C和SiO2反應(yīng)生成Si和CO，只能表明高溫下C的還原性比Si強，不能表明碳的非金屬性比硅強，C符合題意；D．SiC中，由于Si的非金屬性比C弱，所以Si顯正價，C顯負(fù)價，再據(jù)原子的最外層電子數(shù)，可確定Si是+4價，C是-4價，D不符合題意；故選C?！敬鸢浮緾高頻考點4考查微粒半徑大小比較例4．(2023·全國·高三專題練習(xí)）下列粒子半徑大小的比較正確的是（）A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2-B．S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na【解析】電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越?。浑娮訉訑?shù)不相同，電子層數(shù)越多，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。A．微粒半徑大小關(guān)系為：Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-，A錯誤；B．微粒半徑大小關(guān)系為：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，B正確；C．微粒半徑大小關(guān)系為：S＜Al＜Mg＜Na，C錯誤；D．微粒半徑大小關(guān)系為：Cs＞Rb＞K＞Na，D錯誤；答案為B。【答案】B【方法技巧】微粒半徑大小的比較規(guī)律：①層數(shù)相同，核大半徑小。即電子層數(shù)相同時，結(jié)構(gòu)相似的微粒中核電荷數(shù)大的微粒半徑小；②層異，層大半徑大。即當(dāng)微粒的電子層數(shù)不同時，結(jié)構(gòu)相似的微粒中，電子層數(shù)大的微粒半徑大；③核同，價高半徑小。即對同一種元素形成的不同的簡單微粒中，化合價高的微粒的半徑小；④電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，則半徑小?！咀兪接?xùn)練】(2023·全國·高三專題練習(xí)）下列粒子半徑大小比較正確的是A．Mg＞Na＞Li B．P＞S＞OC．Na+＜Mg2+＜Al3+ D．O2－＜F－＜Cl－【解析】A．同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以半徑Mg＜Na，A錯誤；B．同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以半徑P＞S，同主族自上而下原子半徑依次增大，所以半徑S＞O，即原子半徑P＞S＞O，B正確；C．電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以半徑Na+＞Mg2+＞Al3+，C錯誤；D．電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以半徑O2－＞F－，D錯誤；綜上所述答案為B。【答案】B高頻考點5考查元素周期律、周期表的應(yīng)用例5.(2023·全國·高三專題練習(xí)）下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是A．為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索B．在金屬與非金屬的交界處，尋找可做催化劑的合金材料C．在IA、IIA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素D．在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料【解析】A.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索，故A正確；B.在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，故B錯誤；C.通常制造農(nóng)藥的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C錯誤；D.在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，并不是半導(dǎo)體材料，故D錯誤；答案選A?！敬鸢浮緼【名師點睛】本題主要考查了周期表的意義，元素周期表在生產(chǎn)方面的應(yīng)用表現(xiàn)在以下幾個方面：①農(nóng)藥多數(shù)是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。②半導(dǎo)體材料都是周期表里金屬與非金屬交接界處的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。③催化劑的選擇：人們在長期的生產(chǎn)實踐中，已發(fā)現(xiàn)過渡元素對許多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能。④耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料的制取：在周期表里從ⅢB到ⅣB的過渡元素，如鈦、鉭、鉬、鎢、鉻，具有耐高溫、耐腐蝕等特點。它們是制作特種合金的優(yōu)良材料，是制造火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船、飛機(jī)、坦克等的不可缺少的金屬。⑤礦物的尋找：地球上化學(xué)元素的分布跟它們在元素周期表里的位置有密切的聯(lián)系?？茖W(xué)實驗發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：相對原子質(zhì)量較小的元素在地殼中含量較多，相對原子質(zhì)量較大的元素在地殼中含量較少；偶數(shù)原子序數(shù)的元素較多，奇數(shù)原子序數(shù)的元素較少。處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)高價，處于巖石深處的元素多數(shù)呈現(xiàn)低價；堿金屬一般是強烈的親石元素，主要富集于巖石圈的最上部；熔點、離子半徑、電負(fù)性大小相近的元素往往共生在一起，同處于一種礦石中?！咀兪接?xùn)練】(2023·全國·高三專題練習(xí)）下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是（）A．在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料B．在元素周期表金屬和非金屬分界線附近可以尋找優(yōu)良的催化劑C．為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索D．在金屬與非金屬的交界處，尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料【解析】A．優(yōu)良的催化劑含過渡金屬元素，則在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑，而