化學(xué)練習(xí)試題2.1.2鈉的幾種化合物

2.1.2鈉的幾種化合物（精練）題組一題組一碳酸鈉與碳酸氫鈉的除雜與鑒別1．（2022·青海玉樹·高一期末）下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．相同條件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3C．足量固體與等濃度的酸反應(yīng)生成等量的CO2所消耗的酸：NaHCO3＞Na2CO3D．Na2CO3是制堿工藝中的重要原料【答案】A【解析】A．NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，A正確；B．飽和Na2CO3溶液中通入二氧化碳，會(huì)生成NaHCO3沉淀，所以相同條件下的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，B不正確；C．生成等量的CO2所消耗等濃度的酸的體積，Na2CO3是NaHCO3的二倍，所以：NaHCO3＜Na2CO3，C不正確；D．Na2CO3是制堿工藝的重要產(chǎn)品，它是重要的化工原料，D不正確；故選A。2．（2022·吉林·長(zhǎng)春外國(guó)語學(xué)校高一期中）除去Na2CO3粉末中少量NaHCO3的方法是A．加熱 B．加入KOH溶液C．加入適量硫酸 D．加入適量BaCl2溶液【答案】A【解析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變，除雜題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，以此來解析；A．NaHCO3粉末在加熱條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，A符合題意；B．加入KOH溶液，會(huì)引入碳酸鉀雜質(zhì)，B不符合題意；C．加入適量硫酸，二者都與硫酸反應(yīng)，二者都會(huì)被除去，不符合除雜原理，C不符合題意；D．碳酸鈉會(huì)與BaCl2溶液反應(yīng)，從而被除去，不符合除雜原理，D不符合題意；故選A。3．（2022·上海市宜川中學(xué)高一期中）下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是A．兩者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉B．兩者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性小于碳酸氫鈉C．兩者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，等質(zhì)量時(shí)生成CO2的量一樣多D．兩者都能和澄清石灰水反應(yīng)，且現(xiàn)象一樣【答案】D【解析】A．常溫下，Na2CO3較NaHCO3易溶于水，因此二者的溶解度：碳酸鈉>碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；B．NaHCO3受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；C．Na2CO3相對(duì)分子質(zhì)量是106，106gNa2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2；NaHCO3的式量是84，84gNaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2；則106gNaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量大于1mol；可見等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，后者生成二氧化碳多，C錯(cuò)誤；D．兩者都能和澄清石灰水反應(yīng)，且均產(chǎn)生白色沉淀，D正確；答案選D。4．（2022·四川·自貢市教育科學(xué)研究所高一期末）有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中正確的是A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3B．鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可以用Ca(OH)2溶液C．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同D．可以用加熱的方式除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)【答案】D【解析】A．NaHCO3受熱易分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，Na2CO3受熱時(shí)不分解，則熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，故A錯(cuò)誤；B．二者均與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，則等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2更多，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3，所以可用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，故D正確。故選：D。5．（2022·上?！とA東政法大學(xué)附屬中學(xué)高一期中）下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3說法正確的是A．Na2CO3熱穩(wěn)定性弱于NaHCO3熱穩(wěn)定性B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的CO2多C．分別向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，兩者都產(chǎn)生白色沉淀D．將同濃度的鹽酸分別逐滴滴入Na2CO3、NaHCO3溶液中，兩者產(chǎn)生的現(xiàn)象相同【答案】C【解析】A．Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，而NaHCO3受熱易分解，A不正確；B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3，前者的物質(zhì)的量比后者小，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生的CO2多，B不正確；C．分別向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能發(fā)生反應(yīng)，生成CaCO3產(chǎn)生白色沉淀，C正確；D．將同濃度的鹽酸分別逐滴滴入Na2CO3、NaHCO3溶液中，前者起初無現(xiàn)象，后來產(chǎn)生氣泡，后者立即產(chǎn)生氣泡，D不正確；故選C。6．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱D．NaCl溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液【答案】D【解析】A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入適量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，A正確；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，B正確；C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱，2Na2O+O2=2Na2O2，C正確；D．NaCl溶液(Na2SO4)，若加入Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，此時(shí)又引入雜質(zhì)NaOH，D不正確；故選D。7．（2022·浙江湖州·高一期末）為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過加熱分解得到的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖：請(qǐng)回答：(1)寫出A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(2)儀器a的名稱是_______。(3)裝置B中冰水的作用是_______。(4)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷。該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是_______。A．樣品分解不完全B．裝置B、C之間缺少的干燥裝置C．產(chǎn)生氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收D．反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣【答案】(1)(2)球形干燥管(3)降溫，冷凝反應(yīng)生成的水蒸氣(4)AC【解析】X為氮?dú)?，用氮?dú)廒s凈裝置中的空氣，固體受熱分解生成的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置B，利用冰水混合物冷卻生成的水蒸氣，裝置C中的堿石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中為堿石灰是防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置C影響測(cè)定結(jié)果。(1)樣品加熱時(shí)碳酸氫鈉發(fā)生分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，答案：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。(2)儀器a是球形干燥管。(3)裝置B利用中冰水混合物冷卻生成的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置C，答案：降溫，冷凝反應(yīng)生成的水蒸氣。(4)A．樣品分解不完全，生成CO2的質(zhì)量偏低，使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，A項(xiàng)選；B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置，未除去生成的水，使CO2的質(zhì)量偏高，造成碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，B項(xiàng)不選；C．產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收，導(dǎo)致得到CO2的質(zhì)量偏低，使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，C項(xiàng)選；D．反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣，空氣中含有少量CO2，使CO2的質(zhì)量偏高，造成碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，D項(xiàng)不選；答案選AC。8．（2022·上海市金山中學(xué)高一期中）純堿是日常生活中非常重要的用品。制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案?；卮鹣铝袉栴}：方案一：用圖所示方法和步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)操作I涉及的實(shí)驗(yàn)步驟有_____、洗滌；操作II涉及的實(shí)驗(yàn)步驟有干燥、_________。(2)寫出加入Ba(OH)2溶液的離子方程式_____。過濾得到的溶液M中含有的溶質(zhì)為_____。(3)該方案測(cè)得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的為_______。(用含x、y的代數(shù)式表示)；若最后得到的結(jié)果偏高，請(qǐng)書寫一個(gè)可能的原因________。方案二：利用圖所示裝置來測(cè)定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．按圖連接裝置，并檢查氣密性；b．準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；c．準(zhǔn)確稱得6.0g純堿樣品放入容器II中；d．打開分液漏斗I的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；e．打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g。(4)①若d、e兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_______(填“偏大”或“偏小”)。②裝置A中試劑X應(yīng)選用___，通入空氣的目的是___。③E裝置的作用是_____。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)?！敬鸢浮?1)

過濾

稱量(2)

Ba2++=BaCO3↓

NaCl、Ba(OH)2、NaOH(3)

×100%

過濾后未洗滌沉淀(4)

偏小

NaOH溶液

可把殘留在裝置B、C中二氧化碳全部由D中堿石灰吸收

防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入D中(5)88.3%【解析】方案一：本方案是利用Ba(OH)2與Na2CO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，而NaCl不能，并通過操作I過濾、洗滌和操作II干燥、稱量沉淀的質(zhì)量來計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量來求Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方案二：本方案是裝置B利用稀硫酸和Na2CO3反應(yīng)放出的CO2，裝置C為干燥CO2，然后用裝置D中的堿石灰吸收CO2，裝置A為除去空氣中的CO2，反應(yīng)前后通入空氣的目的分別是先將裝置中的CO2排空和將裝置中產(chǎn)生的CO2能夠被D處堿石灰吸收，裝置E為防止空氣中的CO2和H2O水蒸氣進(jìn)入D中，引起實(shí)驗(yàn)誤差，通過D中質(zhì)量的增加求出CO2的質(zhì)量，以進(jìn)一步求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此分析解題。(1)操作I涉及的實(shí)驗(yàn)步驟有過濾、洗滌；操作II涉及的實(shí)驗(yàn)步驟有干燥、稱量，故答案為：過濾；稱量；(2)加入Ba(OH)2溶液后即Na2CO3與Ba(OH)2反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++=BaCO3↓，過濾得到的溶液M中含有的溶質(zhì)為NaCl、Ba(OH)2、NaOH，故答案為：Ba2++=BaCO3↓；NaCl、Ba(OH)2、NaOH；(3)設(shè)含有Na2CO3的質(zhì)量為mg，根據(jù)反應(yīng)原理：，m=g，該方案測(cè)得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的為×100%，若最后得到的結(jié)果偏高，則可能是y值偏大，可能的原因?yàn)椋哼^濾后未洗滌沉淀，故答案為：×100%；過濾后未洗滌沉淀；(4)①若d、e兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，反應(yīng)過快會(huì)使產(chǎn)生的氣體二氧化碳沒能完全被D裝置中堿石灰吸收；快速鼓入空氣，也會(huì)使裝置內(nèi)殘留二氧化碳不能被D裝置中堿石灰完全吸收；則測(cè)得的二氧化碳質(zhì)量偏小，所以測(cè)定結(jié)果偏??；故答案為：偏?。虎诠娜肟諝?，可把殘留在裝置B、C中二氧化碳全部由D中堿石灰吸收，因?yàn)榭諝庵泻卸趸?，因此?yīng)把鼓入的空氣中的二氧化碳吸收處理，所以裝置A應(yīng)放入氫氧化鈉溶液；故答案為：NaOH溶液；可把殘留在裝置B、C中二氧化碳全部由D中堿石灰吸收；③如果D裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的水和二氧化碳會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果帶來影響，所以裝置E的作用則是防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入裝置D中；故答案為：防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入D中；(5)反應(yīng)中放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=85.6g83.4g=2.2g，設(shè)放出2.2g二氧化碳消耗碳酸鈉的質(zhì)量為xg，，=，解得x=5.3g，純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈88.3%，故答案為：88.3%。題組二題組二碳酸鈉與碳酸氫鈉與酸反應(yīng)1．不用任何試劑就能鑒別的一組物質(zhì)是A．Na2CO3和NaHCO3 B．Na2CO3和NaClC．Na2CO3和鹽酸 D．NaHCO3和鹽酸【答案】C【解析】A．Na2CO3和NaHCO3不反應(yīng)，不加試劑不能鑒別，故A不選；

B．Na2CO3和NaCl不反應(yīng)，不加試劑不能鑒別，故B不選；

C．碳酸鈉逐滴加入鹽酸中立即產(chǎn)生大量氣泡，鹽酸逐滴加入碳酸鈉中開始一段時(shí)間無明顯現(xiàn)象、后產(chǎn)生大量氣泡，則Na2CO3和鹽酸可采用順序滴加的方式進(jìn)行鑒別，故C選；

D．NaHCO3和鹽酸的反應(yīng)，無論滴加順序如何都立即產(chǎn)生大量氣泡，不加試劑不能鑒別，故D不選；

故選：C。2．甲，乙兩份等質(zhì)量的NaHCO3固體，將甲充分加熱后，再加入足量鹽酸，乙不加熱也加入足量鹽酸，反應(yīng)完全后，甲，乙兩份中實(shí)際參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量比為A．1∶1.5B．1∶1C．1∶2D．2∶1【答案】B【解析】甲中加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，甲、乙中加入鹽酸，甲中發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，乙中發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，最終都生成氯化鈉，令碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)鈉元素守恒可知n(NaHCO3)=n(NaCl)=1mol，根據(jù)氯元素守恒可知n(NaCl)=n(HCl)=1mol，故反應(yīng)后甲、乙中實(shí)際消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1mol：1mol=1：1，故選B。3．一包混有雜質(zhì)的碳酸鈉固體，其雜質(zhì)可能是Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一種或兩種。今取樣品溶于適量水得到澄清溶液。另取10.6克該固體樣品跟足量的鹽酸反應(yīng)收集到4.4克二氧化碳，則下列判斷中正確的是（）A．樣品中只含一種雜質(zhì)NaHCO3 B．樣品中含有KCl，不含有NaHCO3C．樣品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3 D．樣品中含有KCl和NaHCO3【答案】D【解析】溶于水得澄清溶液說明碳酸鈉中不含硝酸鋇。由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知1分子碳酸鈉與1分子碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應(yīng)，都生成1分子二氧化碳。碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為23×2+12+16×3=106碳酸氫鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為23+1+12+16×3=84<106因此碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量比碳酸氫鈉的大。說明相同質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉比碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳多。由于10.6g碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，等于10.6g含雜質(zhì)的碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量。說明所含雜質(zhì)不能只含氯化鉀；因?yàn)橹缓然洉r(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量就會(huì)小于4.4g；說明所含雜質(zhì)也不能只含碳酸氫鈉；因?yàn)橹缓妓釟溻c時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量就會(huì)大于4.4g，說明所含雜質(zhì)中既有氯化鉀，也有碳酸氫鈉。故選D.4．已知向某碳酸鹽溶液中滴加稀鹽酸至過量，生成氣體的質(zhì)量(m)與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖一所示?，F(xiàn)將1.12gKOH和1.38gK2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀鹽酸，圖二是甲、乙、丙三位同學(xué)分別繪制的產(chǎn)生氣體的質(zhì)量(m)與稀鹽酸的體積(V)的關(guān)系的示意圖。下面判斷正確是()A．甲圖正確 B．乙圖正確 C．丙圖正確 D．無法判斷【答案】C【解析】KOH和K2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生氫氧化鉀與鹽酸的中和反應(yīng)，再發(fā)生碳酸鉀與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鉀和氯化鉀，最后發(fā)生碳酸氫鉀與鹽酸反應(yīng)才有二氧化碳?xì)怏w生成，由化學(xué)方程式，，可知，氫氧化鉀與鹽酸的中和反應(yīng)，碳酸鉀與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鉀，所用鹽酸質(zhì)量與碳酸氫鉀與鹽酸反應(yīng)所用鹽酸質(zhì)量的比為（0.73g+0.365g）：0.365g=3：1．所以圖象如圖丙所示；C正確；答案為C。題組三題組三侯氏制堿法1．（2022·上海市吳淞中學(xué)高一期末）關(guān)于侯德榜制堿法，下列敘述正確的是A．純堿是碳酸氫鈉 B．同時(shí)生產(chǎn)了純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品C．在濾液中加入了生石灰 D．食鹽的利用率仍然較低【答案】B【解析】A．純堿是碳酸鈉，碳酸氫鈉是小蘇打，故A錯(cuò)誤；B．氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，，所以流程的主產(chǎn)品是純堿，副產(chǎn)品為NH4Cl，故B正確；C．濾液的成分為NaCl，應(yīng)該向析出NaHCO3的母液中加入生石灰，生石灰和水反應(yīng)放熱，同時(shí)生成堿，與氯化銨反應(yīng)生成的NH3可以循環(huán)利用，故C錯(cuò)誤；D．侯氏制堿法中氯化鈉可以循環(huán)使用，則食鹽利用率較高，故D錯(cuò)誤；故選：B。2．侯德榜發(fā)明和創(chuàng)立了舉世聞名的“侯氏制堿法”，這里的“堿”是A． B． C． D．【答案】C【解析】侯氏制堿法是將二氧化碳通入氨的飽和食鹽水中，得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，故制備的是碳酸鈉，故選C。3．（2022·河北·張北縣第一中學(xué)高一期中）“侯氏制堿法”是我國(guó)化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)，主要反應(yīng)原理是：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有關(guān)模擬“侯氏制堿法”的裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取氨氣 B．制取CO2C．制取NaHCO3 D．制取Na2CO3【答案】C【解析】A．加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，屬于固固加熱型制取氣體，A裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不選C；B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，屬于固體和液體不加熱制取氣體，B裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不選B；C．向溶有氨氣的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w制取NaHCO3，裝置C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故選C；

D．加熱灼燒碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，D裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不選D；選C。4．（2022·四川·成都七中高一期末）實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO3固體。不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置Ⅰ制取CO2B．裝置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HClC．裝置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固體D．裝置Ⅳ可獲得少量NaHCO3固體【答案】B【解析】A．在裝置Ⅰ中利用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，可制取CO2，選項(xiàng)A正確；B．除去CO2中的少量HCl必須用飽和碳酸氫鈉溶液，裝置Ⅱ中Na2CO3溶液可與二氧化碳反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．裝置Ⅲ中冰水浴使溫度降低，有利于析出NaHCO3固體，選項(xiàng)C正確；D．通過過濾利用裝置Ⅳ可獲得少量NaHCO3固體，選項(xiàng)D正確；答案選B。5．（2022·上海市實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一期中）“侯氏制堿法”的主要過程如下圖(部分物質(zhì)已略去)。下列說法錯(cuò)誤的是A．氣體X為 B．操作b為過濾C．懸濁液a中的不溶物主要是 D．氨鹽水中通入氣體X后，溶液中大量減少【答案】C【解析】侯氏制堿法是向飽和食鹽水中先通入NH3，在通入CO2，發(fā)生反應(yīng)為：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，得到懸濁液a，過濾得到濾渣主要成分為NaHCO3，濾液的主要成分是NH4Cl，對(duì)濾渣進(jìn)行高溫煅燒得到Na2CO3、H2O和CO2，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，氣體X為CO2，A正確；

B．由分析可知，操作b為過濾，B正確；C．由分析可知，懸濁液a中的不溶物主要是NHCO3，C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，氨鹽水中通入氣體X后，析出NaHCO3晶體，則溶液中Na+大量減少，D正確；故答案為：C。6．（2022·湖北孝感·高一期中）“侯氏制堿法”是我國(guó)化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)，主要反應(yīng)原理是：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有關(guān)模擬“侯氏制堿法”的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD制取氨氣制取NaHCO3分離NaHCO3制取Na2CO3【答案】C【解析】A．加熱時(shí)生成的氨氣與又會(huì)重新化合成固體，所以一般用加熱銨鹽與堿的混合物來制氨氣，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳在水中溶解度較小，應(yīng)向溶有氨氣的飽和食鹽水中通入二氧化碳，B錯(cuò)誤；C．過濾可分離析出的晶體，該實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范，C正確；D．受熱分解生成Na2CO3，需要使用坩堝，不能用燒杯加熱，D錯(cuò)誤；故選C。7．（2022·廣東佛山·高一期末）侯氏制堿法制取的原理為。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量固體。下列說法正確的是A．甲中反應(yīng)的離子方程式為：B．乙的試劑為飽和溶液，可除去中的少量HClC．丙中用冷水浴冷卻有利于析出固體D．進(jìn)一步制取的操作是：取丙中的沉淀在蒸發(fā)皿中灼燒【答案】C【解析】鹽酸與CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，用飽和NaHCO3溶液除去HCl雜質(zhì)后通入裝置丙，與吸收足量NH3的飽和食鹽水發(fā)生反應(yīng)，得到NaHCO3沉淀。A．甲中CaCO3是難溶物，不拆寫，反應(yīng)的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．由于CO2與Na2CO3溶液能反應(yīng)，乙的試劑為飽和溶液，目的是除去中的少量HCl，B錯(cuò)誤；C．丙體系中，NaHCO3的溶解度隨溫度減低大幅下降，用冷水浴冷卻有利于析出固體，C正確；D．進(jìn)一步制取的操作是：過濾取得丙中的沉淀，在坩堝中灼燒，D錯(cuò)誤；故選C。8．（2022·山西·長(zhǎng)治市第一中學(xué)校高一階段練習(xí)）侯德榜制堿的反應(yīng)原理為，下列有關(guān)說法正確的是A．上述反應(yīng)的物質(zhì)中有三種鹽、三種氧化物B．飽和食鹽水中先通入CO2，再通入氨氣C．將過濾后的濾渣溶于水，加入氯化鈣會(huì)有沉淀產(chǎn)生D．侯德榜制堿法利用了物質(zhì)溶解性的差異【答案】D【解析】A．由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子結(jié)合形成的化合物叫做鹽，由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物，上述反應(yīng)的物質(zhì)中有氯化鈉、碳酸氫鈉、氯化銨三種鹽和二氧化碳、水兩種氧化物，故A錯(cuò)誤；B．侯德榜制純堿過程中，因?yàn)榘睔獾娜芙舛却螅趸嫉娜芙舛容^小，所以向飽和食鹽水中先通入氨氣，使溶液顯堿性，再通入CO2，可以增大CO2的吸收，故B錯(cuò)誤；C．將過濾后的濾渣為碳酸氫鈉，溶于水，加入氯化鈣，二者不反應(yīng)，不會(huì)有沉淀產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D．“侯德榜制堿法"的反應(yīng)物為氨氣、二氧化碳和飽和氯化鈉溶液，反應(yīng)的方程式為NaCl(飽和)NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，利用了鹽的溶解性差異，故D正確；答案選D。9．（2021·安徽池州·高一期中）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，研究小組需要經(jīng)常做實(shí)驗(yàn)。(1)某研究小組甲模仿侯德榜制備純堿，反應(yīng)原理如下：即向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后通入過量二氧化碳，析出溶解度___________(填較小或較大)的碳酸氫鈉。欲得到純堿，該研究小組將固體過濾、洗滌后，還需進(jìn)行的操作是___________(選裝置)。A．

B．

C．

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)某研究小組乙在探究的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)不再產(chǎn)生氧氣后，得溶液M。溶液M可使酸性溶液褪色，同時(shí)放出氧氣。小組成員查閱資料表明，與水反應(yīng)還可生成。①與水反應(yīng)生成的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)___________(填是、否)。②寫出與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________。③完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：____________＋______＋_____=______＋___＋______【答案】(1)

較小

B

(2)

否

2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O【解析】(1)侯德榜制備純堿，反應(yīng)原理如下：即向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后通入過量二氧化碳，析出溶解度較小(填較小或較大)的碳酸氫鈉。欲得到純堿，該研究小組將固體過濾、洗滌后，還需進(jìn)行加熱灼燒分解，還需進(jìn)行的操作是B(選裝置)。反應(yīng)的化學(xué)方程式是。故答案為：較小；B；；(2)①與水反應(yīng)生成和NaOH，反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。故答案為：否；②與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子反應(yīng)方程式。故答案為：；③錳元素化合價(jià)變化：MnO4→Mn2+，化合價(jià)+7→+2，降低5價(jià)，氧元素化合價(jià)變化：H2O2→2H2O，化合價(jià)2→1，化合價(jià)升高(1)×2=2價(jià)，所以高錳酸根離子前面配2，雙氧水前面配5，再利用電荷守恒配平氫離子，由質(zhì)量守恒定律配平確定未知物是水，配平后的方程式是2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案為：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。題組四題組四焰色反應(yīng)1．（2022·天津市第二南開中學(xué)高一階段練習(xí)）灼燒粉末，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察其火焰顏色為A．綠色 B．紫色 C．黃色 D．磚紅色【答案】B【解析】鉀的焰色試驗(yàn)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，因此灼燒粉末，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察其火焰顏色為紫色，故答案選B。2．（2021·黑龍江·大慶外國(guó)語學(xué)校高一期中）下列關(guān)于焰色試驗(yàn)的說法不正確的是A．可以用鐵絲代替鉑絲做焰色試驗(yàn)B．實(shí)驗(yàn)前需用稀硫酸清洗鉑絲并灼燒C．Na2SO4與NaOH灼燒時(shí)火焰顏色相同D．可以用焰色試驗(yàn)鑒別KCl、NaCl【答案】B【解析】A．Fe的焰色不在可見光的范圍內(nèi)，