第四章元素周期律（4微專(zhuān)題）教師版

微專(zhuān)題1元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較1．金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性是指金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中失電子的能力，通常用如下兩種方法判斷其強(qiáng)弱：(1)根據(jù)金屬單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度判斷，置換出氫氣越容易，則金屬性越強(qiáng)。(2)根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷，堿性越強(qiáng)，則金屬元素的金屬性越強(qiáng)。2．非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法非金屬性是指非金屬元素的原子得電子的能力，通常用如下兩種方法判斷：(1)根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度、生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷，越易化合，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)。(2)根據(jù)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷，酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。INCLUDEPICTURE"D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學(xué)\\化學(xué)人教版必修第一冊(cè)（新教材）\\全書(shū)完整的Word版文檔\\跟蹤訓(xùn)練.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學(xué)\\化學(xué)人教版必修第一冊(cè)（新教材）\\全書(shū)完整的Word版文檔\\跟蹤訓(xùn)練.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學(xué)\\化學(xué)人教版必修第一冊(cè)（新教材）\\全書(shū)完整的Word版文檔\\跟蹤訓(xùn)練.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學(xué)\\化學(xué)人教版必修第一冊(cè)（新教材）\\全書(shū)完整的Word版文檔\\跟蹤訓(xùn)練.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學(xué)\\化學(xué)人教版必修第一冊(cè)（新教材）\\全書(shū)完整的Word版文檔\\跟蹤訓(xùn)練.TIF"INET【隨堂演練】1．已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4，下列關(guān)于鈹及其化合物的敘述中正確的是()A．鈹?shù)慕饘傩员孺V強(qiáng)B．氯化鎂的氧化性比氯化鈹強(qiáng)C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D．單質(zhì)鈹易和冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣【答案】C【解析】Be位于第ⅡA族，金屬性Be、Mg、Ca依次增強(qiáng)，A、B錯(cuò)，C正確；鎂與冷水很難反應(yīng)，Be與冷水更難反應(yīng)，D錯(cuò)。2．(2019·鄭州高一期末)下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是()A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換出的氫氣比1molB從酸中置換出的氫氣多D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫氣而B(niǎo)不能【答案】D【解析】選項(xiàng)A中只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，而沒(méi)有指明它們的電子層數(shù)的多少，因而不能確定A、B金屬的活潑性強(qiáng)弱，如Li的最外層電子數(shù)比Ca的少，但不如Ca活潑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；比較金屬的活潑性強(qiáng)弱不能只根據(jù)電子層數(shù)的多少，如Na的電子層數(shù)比Cu的少，但Na比Cu活潑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的H2多，只能說(shuō)明1molA失去電子數(shù)比1molB多，而金屬的活潑性強(qiáng)弱與原子失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫時(shí)，A能從水中置換出氫氣而B(niǎo)不能，說(shuō)明A易失去電子，則A金屬的活潑性肯定比B金屬的活潑性強(qiáng)，D項(xiàng)正確。3．(2019·河南周口月考)下列事實(shí)不能說(shuō)明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是()①與H2化合時(shí)，X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易②X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)③X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多④X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)⑤X元素的最高正價(jià)比Y的高⑥氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：X強(qiáng)于YA．②⑤⑥B．③④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥【答案】D【解析】①與H2越容易化合，則該元素的非金屬性越強(qiáng)，正確；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性越強(qiáng)，正確；③兩元素如果位于同一周期，X原子最外層電子數(shù)多，則X在Y右邊，則X非金屬性更強(qiáng)，如果不在同一周期，則不一定能夠判斷，錯(cuò)誤；④該置換反應(yīng)說(shuō)明X單質(zhì)氧化性更強(qiáng)，因此X的非金屬性強(qiáng)，正確；⑤最高正價(jià)的高低不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，如非金屬性：F>Cl，但是F沒(méi)有正價(jià)，錯(cuò)誤；⑥氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱可以比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，但是根據(jù)對(duì)應(yīng)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。4．不能說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是()A．H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SB．H2S水溶液暴露于空氣中變渾濁C．常溫下H2O是液體，H2S是氣體D．O2和H2化合比S和H2化合容易【答案】C【解析】H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，能說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)，故A不符合題意；H2S水溶液暴露于空氣中因和氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)而變渾濁，根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，可以說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)，故B不符合題意；常溫下H2O是液體，H2S是氣體，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，和元素的非金屬性沒(méi)有關(guān)系，故C符合題意；O2和H2化合比S和H2化合容易，可以說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)，故D不符合題意。5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是()①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高②元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱③單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)⑤還原性：S2－<Se2－A．①③B．②④C．③⑤D．④⑤【答案】C【解析】同主族元素的單質(zhì)從上到下，熔點(diǎn)不一定逐漸升高，如堿金屬?gòu)纳系较氯埸c(diǎn)逐漸降低，①不正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，②不正確；鹵素的非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2，③正確；非金屬元素氣態(tài)氫化物水溶液的酸性與其非金屬性的強(qiáng)弱不呈規(guī)律性遞變，④不正確，故選C。6．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號(hào)分別是__________(填元素符號(hào)，下同)和____________________。(2)表中最活潑的金屬是______________，非金屬性最強(qiáng)的元素是__________________。(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是__________，分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥和⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________，_______________________________________________________________________________。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：___________________________________?！敬鸢浮?1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2O(4)取無(wú)色溴化鈉的水溶液少許，加入新制氯水，溶液變橙紅色【解析】根據(jù)周期表中元素的位置可以確定各種元素，如下表所示：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①N②F三③Mg④Al⑤Si⑥S⑦Cl⑧Ar四⑨K⑩Br微專(zhuān)題2微粒半徑大小的比較一、“四同法”比較微粒半徑的大小二、“三看法”比較微粒半徑的大小一看層，層多徑大；二看核，層同核多徑?。蝗磂－，層同核同e－多徑大，如Cl－>Cl，F(xiàn)e2＋>Fe3＋。INCLUDEPICTURE"D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學(xué)\\化學(xué)人教版必修第一冊(cè)（新教材）\\全書(shū)完整的Word版文檔\\跟蹤訓(xùn)練.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學(xué)\\化學(xué)人教版必修第一冊(cè)（新教材）\\全書(shū)完整的Word版文檔\\跟蹤訓(xùn)練.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學(xué)\\化學(xué)人教版必修第一冊(cè)（新教材）\\全書(shū)完整的Word版文檔\\跟蹤訓(xùn)練.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學(xué)\\化學(xué)人教版必修第一冊(cè)（新教材）\\全書(shū)完整的Word版文檔\\跟蹤訓(xùn)練.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學(xué)\\化學(xué)人教版必修第一冊(cè)（新教材）\\全書(shū)完整的Word版文檔\\跟蹤訓(xùn)練.TIF"INET【隨堂演練】1．下列原子半徑最大的是()A．NB．OC．NaD．Cl【答案】C【解析】鈉元素與氯元素位于第三周期，原子半徑：Na＞Cl；氮元素與氧元素位于第二周期，原子半徑：N＞O，而電子層數(shù)Na多，故Na的原子半徑最大。2．(2019·貴陽(yáng)高一檢測(cè))下列4種微粒中，半徑按由大到小的順序排列的是()①②③④A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞②C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③【答案】C【解析】①～④依次為S、Cl、S2－、F。①②相比半徑：①＞②；①③相比半徑：①＜③；②④相比半徑：②＞④；故有③＞①＞②＞④。3．(2019·濟(jì)寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一月考)已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．離子半徑：C>D>B>AB．原子序數(shù)：d>c>b>aC．原子半徑：A>B>D>CD．單質(zhì)的還原性：A>B>D>C【答案】A【解析】四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其核外電子總數(shù)相等，則有a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1，從而可得，原子序數(shù)：a>b>d>c，B錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：C>D>B>A，A正確；根據(jù)四種離子所帶電荷可知，A、B分別處于下一周期的第ⅡA、第ⅠA族，C、D分別處于上一周期的第ⅤA、ⅦA族，則原子半徑：B>A>C>D，C錯(cuò)誤；金屬性B>A>C>D，則單質(zhì)的還原性B>A>C>D，D錯(cuò)誤。4．若aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是()A．離子半徑：Am＋＜Bn－B．原子半徑：A＜BC．A的原子序數(shù)比B大m＋nD．b＝a－n－m【答案】B【解析】A失去m個(gè)電子與B得到n個(gè)電子后核外電子排布相同，則A位于B的下一周期，故A的核電荷數(shù)比B的核電荷數(shù)大，所以離子半徑：Am＋＜Bn－，原子半徑：A＞B，由于a－m＝b＋n，則a－b＝m＋n，b＝a－m－n。5．試比較下列微粒半徑大小(填“＞”“＜”或“＝”)。(1)Mg______Ca______K；(2)P______S______Cl；(3)Fe3＋______Fe2＋______Fe；(4)P3－______S2－______Cl－______Na＋______Mg2＋______Al3＋。【答案】(1)＜＜(2)＞＞(3)＜＜(4)＞＞＞＞＞6．下列曲線(xiàn)分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線(xiàn)圖的標(biāo)號(hào)填在相應(yīng)橫線(xiàn)上。(1)第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)：________。(2)第三周期離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的離子半徑：________。(3)第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑的變化：________?！敬鸢浮?1)B(2)C(3)D【解析】(1)第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)均為2，隨核電荷數(shù)增大，最外層電子數(shù)不變，故圖B符合。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞－＞Na＋，所以離子半徑：P3－＞S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，故圖C符合。(3)同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，故圖D符合。7．(1)A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是_________，A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序是____________。(2)Y為短周期元素，若其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO3，則此時(shí)Y元素的化合價(jià)為_(kāi)_______，Y原子的最外層電子數(shù)為_(kāi)_______，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_(kāi)_______?！敬鸢浮?1)C＞A＞BB＞A＞C(2)＋5價(jià)5YH3【解析】(1)由題干條件可知，A、B、C的原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)镃＞A＞B，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序?yàn)锽＞A＞C。(2)Y元素的最高化合價(jià)為＋5價(jià)，則Y原子的最外層電子數(shù)為5，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為YH3。微專(zhuān)題3元素推斷——“位、構(gòu)、性”三者的關(guān)系1．元素的結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)之間的關(guān)系元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，而根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)又可推測(cè)它在元素周期表中的位置和性質(zhì)，三者之間的關(guān)系如圖所示。2．解答元素推斷題的一般思路(1)由元素原子或離子的核外電子排布推斷(2)由元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性)推斷(3)由元素在周期表中的位置推斷3．短周期主族元素的某些特殊性質(zhì)(1)原子半徑最小的元素是氫元素，最大的是鈉元素。(2)氣體單質(zhì)密度最小的元素是氫元素。(3)元素原子的原子核中只有質(zhì)子沒(méi)有中子的元素是氫元素。(4)原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)都相等的元素是氫元素。(5)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na，非金屬單質(zhì)是F2。(6)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F。(7)只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素是F。(8)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl，堿性最強(qiáng)的元素是Na。INCLUDEPICTURE"D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學(xué)\\化學(xué)人教版必修第一冊(cè)（新教材）\\全書(shū)完整的Word版文檔\\跟蹤訓(xùn)練.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學(xué)\\化學(xué)人教版必修第一冊(cè)（新教材）\\全書(shū)完整的Word版文檔\\跟蹤訓(xùn)練.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學(xué)\\化學(xué)人教版必修第一冊(cè)（新教材）\\全書(shū)完整的Word版文檔\\跟蹤訓(xùn)練.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學(xué)\\化學(xué)人教版必修第一冊(cè)（新教材）\\全書(shū)完整的Word版文檔\\跟蹤訓(xùn)練.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學(xué)\\化學(xué)人教版必修第一冊(cè)（新教材）\\全書(shū)完整的Word版文檔\\跟蹤訓(xùn)練.TIF"INET【隨堂演練】1．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是()A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱B．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱D．M的原子半徑比Y的原子半徑大【答案】A【解析】由四種短周期元素在元素周期表中的位置，可知Y、Z處于第二周期，M、X處于第三周期，其中只有M一種為金屬元素，則M為Al，可推知X為Si，Y為N，Z為O。非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性N>Si，故酸性：硝酸>硅酸，故A錯(cuò)誤；氧元素處于第二周期ⅥA族，故B正確；非金屬性Si<O，氫化物穩(wěn)定性：SiH4<H2O，故C正確；同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑M>Y，故D正確。甲乙丙丁2．甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷不正確的是()A．金屬性：甲>乙>丁戊己辛庚B．原子半徑：辛>己>戊C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D．單質(zhì)己可作半導(dǎo)體材料【答案】A【解析】金剛石是自然界硬度最大的單質(zhì)，因而戊是C、己是Si、庚為Ge、辛為Ga；既然丁與辛同周期，則甲與戊同周期，二者原子序數(shù)相差3，所以甲為L(zhǎng)i、乙為Na、丙為K、丁為Ca。金屬性：Li<Na<Ca，故A錯(cuò)誤。3．X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是()A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜XB．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＜Y＜X【答案】A【解析】X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，說(shuō)明X是氧元素，則Y必然為硫元素，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為磷元素。元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镻<S<O，A項(xiàng)正確；S最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律，原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>X(P>S>O)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中Z的單質(zhì)溶于水所得的溶液具有漂白性，X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)。則X、Y、Z的元素名稱(chēng)分別為_(kāi)_____、________、________?！敬鸢浮库c鋁氯【解析】由于Z單質(zhì)的水溶液有漂白性，可知Z為Cl，X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間可以反應(yīng)，則Y為Al，X為Na。微專(zhuān)題4穩(wěn)定結(jié)構(gòu)“10電子微?！焙汀?8電子微粒”1．巧記“10電子微?！焙汀?8電子微?！?1)10電子微粒(2)18電子微粒2．“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”的判斷方法(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法①分子中的氫原子不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)；②一般來(lái)說(shuō)，在A(yíng)Bn型分子中，若某元素原子最外層電子數(shù)＋|化合價(jià)|＝8，則該元素原子的最外層滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如CO2分子中，碳元素的化合價(jià)為＋4，碳原子最外層電子數(shù)為4，二者之和為8，則碳原子滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同理知氧原子也滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)成鍵數(shù)目法若該原子達(dá)到所需成鍵數(shù)目，則為8電子結(jié)構(gòu)，若未達(dá)到或超過(guò)所需成鍵數(shù)目則不為8電子結(jié)構(gòu)，如PCl5中的P，BeCl2中的Be。INCLUDEPICTURE"D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學(xué)\\化學(xué)人教版必修第一冊(cè)（新教材）\\全書(shū)完整的Word版文檔\\跟蹤訓(xùn)練.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學(xué)\\化學(xué)人教版必修第一冊(cè)（新教材）\\全書(shū)完整的Word版文檔\\跟蹤訓(xùn)練.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學(xué)\\化學(xué)人教版必修第一冊(cè)（新教材）\\全書(shū)完整的Word版文檔\\跟蹤訓(xùn)練.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學(xué)\\化學(xué)人教版必修第一冊(cè)（新教材）\\全書(shū)完整的Word版文檔\\跟蹤訓(xùn)練.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2020唐蘭\\2020\\