山東省章丘市第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試題

化學(xué)試卷一、單選題（每小題2分，共30分）1.如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.C中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)B.A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸C.B極為原電池的正極D.A極發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明形成原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；同時(shí)A極質(zhì)量減少，則A為原電池負(fù)極，B極上有氣泡產(chǎn)生，B為原電池正極，C為電解質(zhì)溶液；A.在原電池中陽(yáng)離子移向正極，故陽(yáng)離子應(yīng)該移向B電極，A錯(cuò)誤；B.A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸，鋅作負(fù)極，銅作正極，符合題干反應(yīng)現(xiàn)象，B正確；C.B極上有氣泡產(chǎn)生，則B為原電池正極，C正確；D.A電極是原電池的負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是A。2.下列關(guān)于如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置的判斷中錯(cuò)誤的是（）A.若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C.若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.若X為碳棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e=H2↑【答案】D【解析】【詳解】A．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處，F(xiàn)e作電解池陰極，屬外加電流的陰極保護(hù)法，可減緩鐵的腐蝕，故A項(xiàng)正確；B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，F(xiàn)e作電解池的陰極，屬外加電流的陰極保護(hù)法，開關(guān)K置于B處，F(xiàn)e作原電池的正極，屬犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，均可減緩鐵的腐蝕，故B項(xiàng)正確；C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處，F(xiàn)e作原電池的正極，屬犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C項(xiàng)正確。D．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，F(xiàn)e作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2e==Fe2+，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選D。3.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.鉛蓄電池正極反應(yīng)為PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2OB.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2OC.電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極D.工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣【答案】B【解析】【詳解】A.由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O可知，放電時(shí)，鉛蓄電池的正極反應(yīng)為PbO2＋4H＋+SO42＋2e－===PbSO4＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B.堿性燃料電池負(fù)極CO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O，故B正確；C.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，故C錯(cuò)誤；D.電解熔融氯化鈉制備金屬鈉和氯氣，電解氯化鈉溶液得到氯氣、氫氣、氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤；答案選B4.如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持平衡狀態(tài)C.鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜D.銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜【答案】D【解析】【詳解】滴入硫酸銅溶液后，構(gòu)成原電池；Fe比Ag活潑，F(xiàn)e是負(fù)極，F(xiàn)e發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Fe2e=Fe2+，Ag是正極，溶液中的銅離子放電在銀表面析出：Cu2++2e=Cu，所以銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜，答案選D。5.用H2消除酸性廢水中的NO2是一種常用的電化學(xué)方法。其反應(yīng)原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.Fe3O4在該反應(yīng)中作催化劑B.Pd上發(fā)生反應(yīng)為H22e═2H+C.總反應(yīng)為3H2+2NO2═N2+2OH+2H2OD.Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）之間相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用【答案】C【解析】【分析】過(guò)程Ⅰ中，負(fù)極H22e=2H+，正極2Fe3++2e=2Fe2+；過(guò)程Ⅱ中，負(fù)極6Fe2+6e=6Fe3+，正極2NO2+6e+8H+=N2+4H2O。調(diào)整電子守恒，將電極反應(yīng)式相加，即可得到3H2+2NO2+2H+N2+4H2O，由此進(jìn)行解答。【詳解】A.由以上分析可知，F(xiàn)e3O4先消耗后生成，在反應(yīng)中起催化劑作用，A正確；B.由過(guò)程Ⅰ中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可得出Pd上發(fā)生的反應(yīng)為H22e═2H+，B正確；C.電解質(zhì)溶液提供H+，總反應(yīng)為3H2+2NO2+2H+N2+4H2O，C不正確；D.Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)通過(guò)得失電子發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，實(shí)際上起到傳遞電子作用，D正確。故選C。6.為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組的學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里，保存一星期后，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）A.裝置Ⅰ中左側(cè)液面一定會(huì)上升B.裝置Ⅰ中左側(cè)液面比裝置Ⅱ中低C.裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重D.裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕【答案】B【解析】【詳解】A．Ⅰ中鐵釘中含有雜質(zhì)C，C、Fe和水蒸氣構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，所以I中左側(cè)壓強(qiáng)減小，液面上升，故A正確；B．鹽酸具有揮發(fā)性，所以II中左側(cè)空氣中含有稀鹽酸，導(dǎo)致II發(fā)生析氫腐蝕，發(fā)生了反應(yīng)為2H++2e=H2↑，生成了氣體，則Ⅱ中左側(cè)液面會(huì)下降，即左側(cè)液面裝置Ⅱ比裝置Ⅰ低，故B錯(cuò)誤；C．Ⅰ中鐵釘中含有雜質(zhì)C，C、Fe和水蒸氣構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕；Ⅱ中鐵絲與銅絲相連，金屬活潑性相差較大，且用揮發(fā)性鹽酸，構(gòu)成電化學(xué)腐蝕；Ⅲ中雖然鐵釘也和銅絲相連，但由于所裝試劑為不揮發(fā)性硫酸，且濃硫酸具有吸水性，鐵釘在干燥的空氣中幾乎不被腐蝕；因此Ⅱ中的鐵絲腐蝕最嚴(yán)重，故C正確；D．Ⅲ中雖然鐵釘也和銅絲相連，但由于所裝試劑為不揮發(fā)性硫酸，且濃硫酸具有吸水性，鐵釘在干燥的空氣中幾乎不被腐蝕，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C中I、Ⅱ、Ⅲ裝置中鐵釘腐蝕情況的比較，要注意鹽酸和濃硫酸性質(zhì)的區(qū)別。7.LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e=Li2S+Fe；有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是A.LiAl在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)B.該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+FeC.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al3e=Al3+D.充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe2e=2Li++FeS【答案】B【解析】【詳解】A.Li—Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為0價(jià)，A錯(cuò)誤；B.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ie=Li+，正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e=Li2S+Fe，電池正反應(yīng)為2Li+FeS=Li2S+Fe，B正確；C.負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ie=Li+，C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)總反應(yīng)為L(zhǎng)i2S+Fe=2Li+FeS，陰極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e=Li，D錯(cuò)誤；答案選B。8.如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.甲池中通入CH3OH一極的電極反應(yīng)為CH3OH6e+2H2O=CO+8H+C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D.甲池中消耗1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生5.8固體【答案】D【解析】【詳解】A．甲池為原電池，作為電源，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)原電池的形成條件，通入CH3OH的一極為負(fù)極，通入O2的一極為正極，在堿性介質(zhì)中，負(fù)極反應(yīng)：CH3OH6e+8OH=+6H2O，B錯(cuò)誤；C．乙池總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4應(yīng)加入CuO，C錯(cuò)誤；D．丙池中：MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，消耗0.05molO2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成0.1molMg(OH)2，其質(zhì)量為5.8g，D正確；故答案為：D。9.我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流．電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列說(shuō)法不正確的是（）A.正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OHB.電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用D.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積【答案】B【解析】【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3可知，電池工作時(shí)，負(fù)極為Al，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al3e+3OH=Al(OH)3，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH，結(jié)合原電池的工作原理分析解答。【詳解】A．正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH，故A正確；B．電池工作時(shí)，電流由正極流向負(fù)極，即從鉑電極沿導(dǎo)線流向鋁電極，故B錯(cuò)誤；C．Al不斷反應(yīng)，不斷溶解，所以一段時(shí)間后，更換鋁板就可以繼續(xù)使用，故C正確；D．鉑做成網(wǎng)狀的目的是增大與氧氣的接觸面積，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意電流運(yùn)動(dòng)方向與電子運(yùn)動(dòng)方向相反。10.結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是（）A.Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)B.Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－=Fe2＋C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍(lán)色沉淀【答案】A【解析】【詳解】A.在原電池反應(yīng)中，負(fù)極失電子，正極材料不能失去電子，所以Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)，A正確；B.Ⅰ中，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋，Ⅱ中，負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，B不正確；C.Ⅰ中正極反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e－=4OH－，Ⅱ中，正極反應(yīng)為2H++2e=H2↑，C不正確；D.Ⅰ中鐵為正極，沒(méi)有亞鐵離子生成，故向其中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液后沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成，D不正確。故選A。11.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)。通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是()A.電源中a為負(fù)極，b為正極B.電解池中的電解液不可以是NaCl溶液C.B電極發(fā)生的反應(yīng)：2H＋＋2e－=H2↑D.A、B兩端都必須使用鐵作電極【答案】C【解析】【詳解】A、因?yàn)樯傻臍錃鈱⒀b置中原有氧氣帶出，且氫氣的密度小于水，所以氫氣從B端陰極析出，A電極則是鐵做陽(yáng)極失去電子生成亞鐵離子，所以“a”為正極，“b”為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B、因?yàn)殛?yáng)極是鐵，活潑電極作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極材料鐵失電子生成亞鐵離子，陰極上氫離子放電，同時(shí)破壞水的電離平衡，產(chǎn)生氫氧根離子，所以能生成氫氧化亞鐵白色沉淀，則電解液選用NaCl溶液不影響實(shí)驗(yàn)，B錯(cuò)誤；C、陽(yáng)極應(yīng)該用鐵電極，陰極可以是鐵也可以是其他惰性電極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)破壞水的電離平衡，產(chǎn)生氫氧根離子，氫氣能防止氫氧化亞鐵被氧化而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，所以電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑，C正確；D、陽(yáng)極應(yīng)該用鐵電極，陰極可以是鐵也可以是其他惰性電極，D錯(cuò)誤；答案選C。12.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是A.鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D.a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極【答案】D【解析】【分析】出現(xiàn)紅色字跡，說(shuō)明溶液中有OH－生成，所以鉛筆端作陰極，氫離子放電，發(fā)生還原反應(yīng)，因此a是電源的負(fù)極，b是正極。【詳解】A.鉛筆端作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.鉑片端作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.鉛筆端作陰極，溶液中的陽(yáng)離子在鉛筆端放電，所以不會(huì)生成氯氣，故C錯(cuò)誤；D.鉛筆端作陰極，則a是電源的負(fù)極，b是正極，故D正確；答案選D。13.分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，下列結(jié)論正確的是（）A.①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極B.②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e=6OH+3H2↑C.③中Fe作負(fù)極D.④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑【答案】B【解析】【詳解】A．①的條件下，Mg比Al易失電子，則Mg作負(fù)極、Al作正極，正負(fù)極反應(yīng)式為2H++2e═H2↑、Mg2e═Mg2+；②的條件下，Al易失電子作負(fù)極，Mg作正極，正極反應(yīng)式為2H2O+2e═2OH+H2↑、負(fù)極反應(yīng)式為Al3e+4OH=AlO2+2H2O；③中Fe和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu極易和濃硝酸反應(yīng)而作負(fù)極，F(xiàn)e作正極；④中Fe比Cu易失電子則Fe作負(fù)極，Cu作正極，故A錯(cuò)誤；B．②的條件下，Al易失電子作負(fù)極，Mg作正極，正極反應(yīng)式為6H2O+6e=6OH+3H2↑，故B正確；C．③中Cu作負(fù)極，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：Cu2e═Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．④中Cu作正極，F(xiàn)e作負(fù)極，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e═4OH，故D錯(cuò)誤；故選B。電解質(zhì)溶液不同，導(dǎo)致兩極反應(yīng)發(fā)生改變。當(dāng)稀硫酸是電解質(zhì)溶液時(shí)，Mg作負(fù)極(活動(dòng)性Mg＞Al)；當(dāng)NaOH溶液是電解質(zhì)溶液時(shí)，Al作負(fù)極(Mg不與NaOH溶液反應(yīng))；③中Cu作負(fù)極，反應(yīng)式為Cu2e=Cu2+，F(xiàn)e作正極，因?yàn)槌叵?，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化；④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e=4OH。14.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)已授予約翰·班寧斯特·古迪納夫、斯坦利·惠廷漢姆和吉野彰，三位科學(xué)家的獲獎(jiǎng)理由是為鋰電池的發(fā)展做出了卓越貢獻(xiàn)。下圖是我國(guó)一項(xiàng)電解制備金屬鋰的新方法發(fā)明專利裝置圖。下列說(shuō)法不正確的是A.電極B的電勢(shì)比電極C高B.理論上該裝置不需要補(bǔ)充電解質(zhì)LiClC.電極B中氯離子和碳酸根離子放電D.A區(qū)避免熔融碳酸鋰對(duì)設(shè)備的腐蝕且減少了環(huán)境污染【答案】C【解析】【分析】由題意可知，該圖是我國(guó)一項(xiàng)電解制備金屬鋰的新方法發(fā)明專利裝置圖。電極C由Li+生成Li，故電極C為陰極，電極B為陽(yáng)極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)。【詳解】A．電極C為陰極，電極B為陽(yáng)極，陽(yáng)極的電勢(shì)比陰極的電勢(shì)高，A正確；B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl2e=2Cl，陰極的電極反應(yīng)式為2Li++2e=2Li，陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣與碳酸鋰反應(yīng)生成氯化鋰，故理論上該裝置不需要補(bǔ)充電解質(zhì)LiCl，B正確；C．電極B中氯離子放電，碳酸根離子不放電，C錯(cuò)誤；D．陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣與碳酸鋰反應(yīng)生成氯化鋰、氧氣、二氧化碳，故避免熔融碳酸鋰對(duì)設(shè)備的腐蝕且減少了環(huán)境污染，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】遇到原電池、電解池這類型的試題，首先認(rèn)真審題，然后從題干中找出有價(jià)值的信息去判斷原電池的正負(fù)極，電解池的陰陽(yáng)極，例如本題中的一句關(guān)鍵信息是：“下圖是我國(guó)一項(xiàng)電解制備金屬鋰的新方法發(fā)明專利裝置圖”，于是就可以判斷出電極C由Li+生成Li，電極C是陰極，則電極B為陽(yáng)極。15.科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn?CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時(shí)，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問(wèn)題提供了一種新途徑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為B.放電時(shí)，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為D.充電時(shí)，正極溶液中OH?濃度升高【答案】D【解析】【分析】由題可知，放電時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，即CO2發(fā)生還原反應(yīng)，故放電時(shí)右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為負(fù)極，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)生成；充電時(shí)，右側(cè)為陽(yáng)極，H2O發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，左側(cè)為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成Zn，以此分析解答?！驹斀狻緼．放電時(shí)，負(fù)極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，故A正確，不選；B．放電時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，C元素化合價(jià)降低2，則1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故B正確，不選；C．充電時(shí)，陽(yáng)極上H2O轉(zhuǎn)化為O2，負(fù)極上轉(zhuǎn)化為Zn，電池總反應(yīng)為：，故C正確，不選；D．充電時(shí)，正極即為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：，溶液中H+濃度增大，溶液中c(H+)?c(OH)=KW，溫度不變時(shí)，KW不變，因此溶液中OH濃度降低，故D錯(cuò)誤，符合題意；答案選D。二、雙選題（每小題4分，共20分）16.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A.Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加B.正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?C.鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D.使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降【答案】A【解析】【詳解】A.Zn較Cu活潑，做負(fù)極，Zn失電子變Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極，銅電極負(fù)電荷變多，吸引了溶液中的陽(yáng)離子，因而Zn2+和H+遷移至銅電極，H+氧化性較強(qiáng)，得電子變H2，因而c(H+)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Ag2O作正極，得到來(lái)自Zn失去的電子，被還原成Ag,結(jié)合KOH作電解液，故電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?，B項(xiàng)正確；C.Zn為較活潑電極，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+，鋅溶解，因而鋅筒會(huì)變薄，C項(xiàng)正確；D.鉛蓄電池總反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，可知放電一段時(shí)間后，H2SO4不斷被消耗，因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D項(xiàng)正確。故答案選A。17.如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。該電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣B.左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇C.電池負(fù)極的反應(yīng)式為2CH3OH+2H2O12e=2CO2+12H+D.電池正極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH【答案】AD【解析】【詳解】A．根據(jù)電池的構(gòu)造示意圖中電子以及氫離子的移動(dòng)方向，可知右邊電極為正極，b處上通入的是氧氣，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)圖中電子流向分析，電子流出的一端是負(fù)極，所以圖中左邊的電極為電池的負(fù)極，a處是失電子的一端，通的是甲醇，故B正確；C．負(fù)極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電池反應(yīng)和酸性環(huán)境，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+，故C正確；D．正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質(zhì)，電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫成水的形式，電池的正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e﹣=2H2O，故D錯(cuò)誤；故選AD。18.工業(yè)上可利用如圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2（A、B均為惰性電極），下列說(shuō)法正確的是（）A.B極為電解池的陽(yáng)極B.B極區(qū)吸收5molSO2，則A極區(qū)生成25molS2OC.B極區(qū)電解液為稀硫酸，電解一段時(shí)間后硫酸濃度增大D.A極的電極反應(yīng)為2SO2e+4H+=S2O+2H2O【答案】AC【解析】【分析】根據(jù)題目所示的電解池裝置，左側(cè)A極區(qū)流入亞硫酸根流出連二亞硫酸根，此時(shí)A極區(qū)S元素化合價(jià)降低，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，因此A極為陰極，A極的電極方程式為2SO+2e+4H+=S2O+2H2O；右側(cè)B極區(qū)流入二氧化硫流出硫酸，此時(shí)B極區(qū)S元素化合價(jià)升高，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，因此B極為陽(yáng)極，B極的電極方程式為SO2+2H2O2e=SO+4H+，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．A極處加入SO，產(chǎn)生S2O，硫元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則A極為電解池陰極，B極為電解池陽(yáng)極，A正確；B．B極區(qū)吸收5molSO2，生成H2SO4，硫元素化合價(jià)升高2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子5mol×2=10mol，根據(jù)得失電子守恒，則陰極也轉(zhuǎn)移10mol電子，2SO~S2O~2e，則A極區(qū)生成5molS2O，B錯(cuò)誤；C．B極區(qū)電解液為稀硫酸，電解過(guò)程中SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，則電解一段時(shí)間后硫酸濃度增大，C正確；D．A極處加入，產(chǎn)生S2O，電解過(guò)程中硫元素化合價(jià)降低，則A極的電極反應(yīng)為2SO+2e+4H+=S2O+2H2O，D錯(cuò)誤；故選AC。19.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是（）A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從鋼管樁流向高硅鑄鐵C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整【答案】BC【解析】【詳解】A．將被保護(hù)的金屬（鋼管樁）與電源的負(fù)極相連，外加保護(hù)電流可以抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零，故A正確；B．高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電子從高硅鑄鐵流向鋼管粧，故B錯(cuò)誤；C．高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極，只是用于傳遞電流，故陽(yáng)極材料不損耗，故C錯(cuò)誤；D．金屬的腐蝕速率受環(huán)境的影響，所以通入的電流要根據(jù)環(huán)境條件的變化及時(shí)進(jìn)行調(diào)整，故D正確；選BC。20.采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過(guò)電解法制備雙氧水的裝置如圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O4e=4H++O2↑B.電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的pH未變C.電解過(guò)程中，H+由b極區(qū)向a極區(qū)遷移D.電解一段時(shí)間后，a極生成的O2與b極反應(yīng)的O2等量【答案】CD【解析】【分析】根據(jù)圖像可知，b極由O2反應(yīng)生成了H2O2，在這個(gè)過(guò)程中，氧元素化合價(jià)降低，發(fā)生了得電子的還原反應(yīng)，因此b極是電解池的陰極，可推出陰極的電極反應(yīng)式為O2+2e+2H+=H2O2；a極為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2H2O4e=4H++O2↑?！驹斀狻緼．依據(jù)分析a極是陽(yáng)極，屬于放氧生酸性型的電解，所以陽(yáng)極的反應(yīng)式是2H2O4e=4H++O2↑，A正確；B．電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生氫離子，氫離子是陽(yáng)離子，通過(guò)質(zhì)子交換膜移向陰極，所以電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的pH值不變，B正確；C．由B的分析可知，氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜移向陰極（b極），C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，陽(yáng)極的反應(yīng)為：2H2O4e=4H++O2↑，陰極的反應(yīng)為：O2+2e+2H+=H2O2，總反應(yīng)為：O2+2H2O=2H2O2，要消耗氧氣，即是a極生成的氧氣小于b極消耗的氧氣，D錯(cuò)誤；故選CD。三、填空題（共40分）21.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電極X的材料是__；電解質(zhì)溶液Y是__；（2）銀電極為原電池的__極，發(fā)生的電極反應(yīng)為__；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__；（3）外電路中的電子是從___電極流向__電極?！敬鸢浮?1).銅(2).FeCl3(3).正(4).Fe3++e=Fe2+(5).Cu2e=Cu2+(6).銅(7).銀【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)“2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)”分析，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu2e=Cu2+，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，F(xiàn)e3+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Fe3++e=Fe2+，電解質(zhì)溶液中含F(xiàn)e3+，可以為FeCl3，原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由反應(yīng)“2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，因此電極X為銅；Fe3+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Fe3++e=Fe2+，電解質(zhì)溶液為FeCl3，故答案為：銅；FeCl3；(2)銀為電池的正極，F(xiàn)e3+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Fe3++e=Fe2+；X為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Cu?2e?=Cu2+；故答案為：正；Fe3++e=Fe2+；Cu2e=Cu2+；(3)原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，本題中由Cu極經(jīng)外電路流向Ag極，故答案為：銅；銀。22.用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤(rùn)濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲圖中a電極做__極(填電極名稱，下同)；b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是__。甲圖中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為__。（2）乙圖中c電極做__極(填電極名稱，下同)；c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是__。d電極附近pH__(“增大”、“減小”或“不變”)；Cl向__電極移動(dòng)?！敬鸢浮?1).負(fù)(2).O2+2H2O+4e=4OH(3).2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2(4).陽(yáng)(5).2Cl2e=Cl2↑(6).增大(7).c【解析】【分析】根據(jù)圖像可知，圖甲為原電池裝置，F(xiàn)e失電子作負(fù)極，碳極氧氣得電子，與水反應(yīng)生成氫氧根離子；圖乙為電解池，碳極上，氯離子失電子生成氯氣，鐵極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子?！驹斀狻?1)分析可知，甲圖中a極上鐵失電子作負(fù)極；b極上氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH；總反應(yīng)為鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，方程式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；(2)乙圖為電解池，c極與電池正極相連，做陽(yáng)極；陽(yáng)極上氯離子得電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2↑；d極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，則d極附近pH增大，Cl向陽(yáng)極移動(dòng)。23.如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(甲)中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題：（1）在電源中，B電極為__極(填電極名稱，下同)；丙裝置中Y電極為__極。（2）在甲裝置中，石墨(C)電極上發(fā)生__反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；甲裝置中總的化學(xué)方程式：___。（3）丙裝置在通電一段時(shí)間后，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是__。（4）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請(qǐng)問(wèn)甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為___L?！敬鸢浮?1).負(fù)極(2).陰極(3).氧化(4).2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(5).2Cl2e=Cl2↑(6).0.224L【解析】【詳解】(1)由于電源接通后，向(甲)中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色，說(shuō)明在Fe電極附近的水溶液顯堿性，說(shuō)明該電極是H+放電，F(xiàn)e為陰極，與直流電源的負(fù)極相連，B電極為負(fù)極，A電極為正極，在丙裝置中Y電極為陰極；故答案：負(fù)極；陰極。(2)在甲裝置中，石墨(C)電極為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。放電能力Cl＞OH，2Cl2e===Cl2↑，而Fe電極反應(yīng)為2H2O+2e===H2↑+2OH，合并得總反應(yīng)2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。故答案：氧化；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(3)根據(jù)上述分析可知：丙裝置中，X為陽(yáng)極，2Cl2e===Cl2↑，故答案：2Cl2e=Cl2↑；(4)乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，n(Cu)＝0.01mol。則n(e)＝0.02mol。由于在整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以鐵電極上產(chǎn)生的氫氣氣體為0.01mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224L，故答案：0.224L。24.金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻(CrSO4)。(1)銅和鉻構(gòu)成的原電池裝置如圖1所示，其中盛有稀硫酸的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象為__。鹽橋中裝