高中化學人教版課時練習第一章第二節(jié)第3課時與量有關(guān)的離子方程式的書寫常見離子的檢驗與推斷（提升課時）

五與量有關(guān)的離子方程式的書寫常見離子的檢驗與推斷(提升課時)學習理解共30分一、選擇題(本題共4小題，每小題5分，共20分)1．(2021·大連高一檢測)下列反應(yīng)，不能用離子方程式Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=CaCO3↓＋H2O表示的是()A．碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣B．氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣C．碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉D．氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣【解析】選C。碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣反應(yīng)，則離子反應(yīng)方程式為Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=CaCO3↓＋H2O，故A不符合題意；向碳酸氫鈣中加入氫氧化鈣，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))先和OH－反應(yīng)生成碳酸根后再結(jié)合鈣離子生成沉淀，離子反應(yīng)方程式為Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=CaCO3↓＋H2O，故B不符合題意；碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，鈣離子和HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))滿足1∶2關(guān)系，離子反應(yīng)方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=CaCO3↓＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H2O，故C符合題意；氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=CaCO3↓＋H2O，故D不符合題意。2．某礦泉水中含有較大量的Cl－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、OH－三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序中，正確的是()①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②③②①C．①②③②④ D．④②①②③【解析】選D。由于AgNO3溶液與Cl－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、OH－都形成沉淀，故要最后加入AgNO3溶液；Mg(NO3)2溶液也與COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、OH－分別形成沉淀，故Mg(NO3)2溶液也不能最初加入?？上鹊渭覤a(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸根離子；過濾，向濾液中再滴加Mg(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氫氧根離子；過濾，再向濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯離子。綜上所述，正確的實驗操作順序是④②①②③。3．下列說法正確的是()①向某溶液中加鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中肯定有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))；②向某溶液中加氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加鹽酸后沉淀不溶解，則原溶液中肯定有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))；③向某溶液中加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則原溶液中有Cl－。A．①② B．①③C．②③ D．都不正確【解析】選D。①向某溶液中加鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中可能有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))或HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))等；②向某溶液中加氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加鹽酸后沉淀不溶解，則原溶液中可能有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，也可能有Ag＋；③向某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，則原溶液中可能有Cl－，也可能有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))等。4．(2021·成都高一檢測)有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成。為了探究它的成分，進行了如下實驗：eq\a\vs4\al(白色,粉末)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(水),\s\do5(過濾)))eq\a\vs4\al(白色濾渣A)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(鹽酸),\s\do5()))eq\a\vs4\al(氣體B，白色,濾渣全部溶解)eq\a\vs4\al(無色濾液C)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(氣體B),\s\do5()))eq\a\vs4\al(白色沉淀)下列判斷正確的是()A．原白色粉末中一定存在BaCl2、CaCO3，可能存在NaOHB．原白色粉末中一定不存在K2SO4、CuSO4C．原白色粉末中一定存在NaOH、CaCO3、BaCl2，可能存在K2SO4D．C為單一溶質(zhì)的溶液【解析】選B。由流程圖可知，白色粉末溶于水后過濾形成無色濾液和白色濾渣，則一定不含CuSO4；白色濾渣A與鹽酸反應(yīng)生成氣體B且濾渣全部溶解，則白色濾渣A為CaCO3，氣體B為CO2；又因濾液C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可知濾液C必須同時含有BaCl2、NaOH，而BaCl2的存在又排除了K2SO4存在的可能性。由上述分析可知，原白色粉末中一定存在NaOH、BaCl2、CaCO3，一定不存在K2SO4、CuSO4。【補償訓練】甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸中的一種，兩兩反應(yīng)后產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象如下：甲＋乙→沉淀，甲＋丙→沉淀，乙＋丙→沉淀，丙＋丁→沉淀，乙＋丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁依次是()A．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、鹽酸B．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸、AgNO3溶液C．Na2CO3溶液、鹽酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液D．AgNO3溶液、鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液【解析】選A。由乙＋丁→無色無味氣體可知，乙和丁分別為Na2CO3溶液和鹽酸中的一種；又因甲和乙、乙和丙反應(yīng)均有沉淀生成，所以乙為Na2CO3溶液，丁為鹽酸；由丙＋丁→沉淀可知，丙為AgNO3溶液，則甲為BaCl2溶液。二、非選擇題(本題共1小題，共10分)5．X、Y、Z三種可溶性鹽，其陽離子分別是Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一種而陰離子分別是Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))中的某一種。現(xiàn)進行以下實驗：①將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍色。②分別向三支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，Z鹽溶液無明顯現(xiàn)象。根據(jù)上述事實，推斷這三種鹽的化學式：X__________________，Y__________________________________________________________________，Z__________________?！窘馕觥坑蒟鹽溶液呈藍色，知其為銅鹽；向三支試管中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明Y鹽為銀鹽；而從陰離子看，Y只能為AgNO3。X為CuSO4，Z為BaCl2。答案：CuSO4AgNO3BaCl2應(yīng)用實踐共20分一、選擇題(本題共1小題，共5分)6．有五瓶失去標簽的溶液，它們分別為①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。如果不用其他任何試劑(包括試紙)，用最簡便的方法將它們一一鑒別開來。下列鑒別順序中，最合理的是()A．④③①⑤② B．④②⑤③①C．①⑤③④② D．③④①⑤②【解析】選A。由于CuSO4顯藍色，故④最先鑒別出來；再根據(jù)CuSO4與NaOH反應(yīng)生成藍色沉淀，確定出③；CuSO4與Ba(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀確定出①；最后Ba(NO3)2與Na2SO4反應(yīng)生成白色沉淀確定出⑤。二、非選擇題(本題共1小題，共15分)7．國慶節(jié)后，小麗帶著快樂的心情返回學校。當她來到實驗室時，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望。[提出問題]這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？[提出猜想]小麗的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)你的新猜想：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。[實驗探究]小麗設(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想，請?zhí)顚懶←悓嶒灂r的現(xiàn)象實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液NaOH溶液部分變質(zhì)假設(shè)你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現(xiàn)象是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[實驗反思](1)下列物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小麗實驗中CaCl2溶液的是________(填序號)。(2)小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用________替代。[拓展應(yīng)用]保存NaOH溶液的方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[挑戰(zhàn)難題]向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液，最終至溶液呈中性，則整個過程中發(fā)生的離子反應(yīng)是第一階段：_______________________________________________________________________________________________________________________________________；第二階段：_______________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥縉aOH露置在空氣中容易和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，若部分變質(zhì)則固體中含有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種物質(zhì)，溶于水配成溶液，滴加足量的CaCl2溶液，則碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，再滴加酚酞試液則溶液變紅；若全部變質(zhì)則只有碳酸鈉，只會有白色沉淀生成，不會有顏色的變化。(1)③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液由于和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，影響氫氧化鈉的檢驗，所以不能替代CaCl2溶液。(2)利用氫氧化鈉能分別與硫酸銅、氯化鐵反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象，可向反應(yīng)后溶液中滴入硫酸銅溶液代替酚酞。由于氫氧化鈉露置在空氣中容易和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，所以應(yīng)密封保存。向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，硫酸氫鈉相對于氫氧化鋇量少，所以硫酸氫鈉全反應(yīng)