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五與量有關(guān)的離子方程式的書寫常見離子的檢驗(yàn)與推斷(提升課時(shí))學(xué)習(xí)理解共30分一、選擇題(本題共4小題,每小題5分,共20分)1.(2021·大連高一檢測(cè))下列反應(yīng),不能用離子方程式Ca2++OH-+HCOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))=CaCO3↓+H2O表示的是()A.碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣B.氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣C.碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉D.氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣【解析】選C。碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣反應(yīng),則離子反應(yīng)方程式為Ca2++OH-+HCOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))=CaCO3↓+H2O,故A不符合題意;向碳酸氫鈣中加入氫氧化鈣,HCOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))先和OH-反應(yīng)生成碳酸根后再結(jié)合鈣離子生成沉淀,離子反應(yīng)方程式為Ca2++OH-+HCOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))=CaCO3↓+H2O,故B不符合題意;碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉反應(yīng),鈣離子和HCOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))滿足1∶2關(guān)系,離子反應(yīng)方程式為Ca2++2OH-+2HCOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))=CaCO3↓+COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))+2H2O,故C符合題意;氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣反應(yīng),離子反應(yīng)方程式為Ca2++OH-+HCOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))=CaCO3↓+H2O,故D不符合題意。2.某礦泉水中含有較大量的Cl-、COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))、OH-三種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái),下列實(shí)驗(yàn)操作順序中,正確的是()①滴加Mg(NO3)2溶液;②過(guò)濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②③②①C.①②③②④ D.④②①②③【解析】選D。由于AgNO3溶液與Cl-、COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))、OH-都形成沉淀,故要最后加入AgNO3溶液;Mg(NO3)2溶液也與COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))、OH-分別形成沉淀,故Mg(NO3)2溶液也不能最初加入。可先滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明含有碳酸根離子;過(guò)濾,向?yàn)V液中再滴加Mg(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明含有氫氧根離子;過(guò)濾,再向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明含有氯離子。綜上所述,正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是④②①②③。3.下列說(shuō)法正確的是()①向某溶液中加鹽酸,有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成,則原溶液中肯定有COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3));②向某溶液中加氯化鋇溶液生成白色沉淀,再加鹽酸后沉淀不溶解,則原溶液中肯定有SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4));③向某溶液中加硝酸銀溶液,生成白色沉淀,則原溶液中有Cl-。A.①② B.①③C.②③ D.都不正確【解析】選D。①向某溶液中加鹽酸,有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成,則原溶液中可能有COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))或HCOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))等;②向某溶液中加氯化鋇溶液生成白色沉淀,再加鹽酸后沉淀不溶解,則原溶液中可能有SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4)),也可能有Ag+;③向某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,則原溶液中可能有Cl-,也可能有COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))等。4.(2021·成都高一檢測(cè))有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成。為了探究它的成分,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):eq\a\vs4\al(白色,粉末)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(水),\s\do5(過(guò)濾)))eq\a\vs4\al(白色濾渣A)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(鹽酸),\s\do5()))eq\a\vs4\al(氣體B,白色,濾渣全部溶解)eq\a\vs4\al(無(wú)色濾液C)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(氣體B),\s\do5()))eq\a\vs4\al(白色沉淀)下列判斷正確的是()A.原白色粉末中一定存在BaCl2、CaCO3,可能存在NaOHB.原白色粉末中一定不存在K2SO4、CuSO4C.原白色粉末中一定存在NaOH、CaCO3、BaCl2,可能存在K2SO4D.C為單一溶質(zhì)的溶液【解析】選B。由流程圖可知,白色粉末溶于水后過(guò)濾形成無(wú)色濾液和白色濾渣,則一定不含CuSO4;白色濾渣A與鹽酸反應(yīng)生成氣體B且濾渣全部溶解,則白色濾渣A為CaCO3,氣體B為CO2;又因?yàn)V液C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀,可知濾液C必須同時(shí)含有BaCl2、NaOH,而BaCl2的存在又排除了K2SO4存在的可能性。由上述分析可知,原白色粉末中一定存在NaOH、BaCl2、CaCO3,一定不存在K2SO4、CuSO4?!狙a(bǔ)償訓(xùn)練】甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸中的一種,兩兩反應(yīng)后產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:甲+乙→沉淀,甲+丙→沉淀,乙+丙→沉淀,丙+丁→沉淀,乙+丁→無(wú)色無(wú)味氣體。則甲、乙、丙、丁依次是()A.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、鹽酸B.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸、AgNO3溶液C.Na2CO3溶液、鹽酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液D.AgNO3溶液、鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液【解析】選A。由乙+丁→無(wú)色無(wú)味氣體可知,乙和丁分別為Na2CO3溶液和鹽酸中的一種;又因甲和乙、乙和丙反應(yīng)均有沉淀生成,所以乙為Na2CO3溶液,丁為鹽酸;由丙+丁→沉淀可知,丙為AgNO3溶液,則甲為BaCl2溶液。二、非選擇題(本題共1小題,共10分)5.X、Y、Z三種可溶性鹽,其陽(yáng)離子分別是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種而陰離子分別是Cl-、SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))中的某一種?,F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①將三種鹽各取少量,分別溶于盛有5mL蒸餾水的三支試管中,只有X鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向三支試管中加入2mL稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀,Z鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。根據(jù)上述事實(shí),推斷這三種鹽的化學(xué)式:X__________________,Y__________________________________________________________________,Z__________________?!窘馕觥坑蒟鹽溶液呈藍(lán)色,知其為銅鹽;向三支試管中加入稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明Y鹽為銀鹽;而從陰離子看,Y只能為AgNO3。X為CuSO4,Z為BaCl2。答案:CuSO4AgNO3BaCl2應(yīng)用實(shí)踐共20分一、選擇題(本題共1小題,共5分)6.有五瓶失去標(biāo)簽的溶液,它們分別為①Ba(NO3)2;②KCl;③NaOH;④CuSO4;⑤Na2SO4。如果不用其他任何試劑(包括試紙),用最簡(jiǎn)便的方法將它們一一鑒別開來(lái)。下列鑒別順序中,最合理的是()A.④③①⑤② B.④②⑤③①C.①⑤③④② D.③④①⑤②【解析】選A。由于CuSO4顯藍(lán)色,故④最先鑒別出來(lái);再根據(jù)CuSO4與NaOH反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,確定出③;CuSO4與Ba(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀確定出①;最后Ba(NO3)2與Na2SO4反應(yīng)生成白色沉淀確定出⑤。二、非選擇題(本題共1小題,共15分)7.國(guó)慶節(jié)后,小麗帶著快樂(lè)的心情返回學(xué)校。當(dāng)她來(lái)到實(shí)驗(yàn)室時(shí),意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激發(fā)了她的探究欲望。[提出問(wèn)題]這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了,其變質(zhì)程度如何呢?[提出猜想]小麗的猜想:NaOH溶液部分變質(zhì)你的新猜想:_______________________________________________________________________________________________________________________________________。[實(shí)驗(yàn)探究]小麗設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜想,請(qǐng)?zhí)顚懶←悓?shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量NaOH溶液樣品于試管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞試液NaOH溶液部分變質(zhì)假設(shè)你的猜想正確,并按小麗的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則你觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[實(shí)驗(yàn)反思](1)下列物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小麗實(shí)驗(yàn)中CaCl2溶液的是________(填序號(hào))。(2)小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外,還可以用________替代。[拓展應(yīng)用]保存NaOH溶液的方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[挑戰(zhàn)難題]向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液,最終至溶液呈中性,則整個(gè)過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)是第一階段:_______________________________________________________________________________________________________________________________________;第二階段:_______________________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】NaOH露置在空氣中容易和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉,若部分變質(zhì)則固體中含有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種物質(zhì),溶于水配成溶液,滴加足量的CaCl2溶液,則碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀,再滴加酚酞試液則溶液變紅;若全部變質(zhì)則只有碳酸鈉,只會(huì)有白色沉淀生成,不會(huì)有顏色的變化。(1)③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液由于和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉,影響氫氧化鈉的檢驗(yàn),所以不能替代CaCl2溶液。(2)利用氫氧化鈉能分別與硫酸銅、氯化鐵反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象,可向反應(yīng)后溶液中滴入硫酸銅溶液代替酚酞。由于氫氧化鈉露置在空氣中容易和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì),所以應(yīng)密封保存。向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,硫酸氫鈉相對(duì)于氫氧化鋇量少,所以硫酸氫鈉全反應(yīng)
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