第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測(cè)試題-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題

一、單選題(共12題)

1.三甲基像KCH3?Ga］是應(yīng)用最廣泛的一種金屬有機(jī)化合物，可通過如下反應(yīng)制備：

/、A,、

GaCl3+(CH,)?Al=(CH,)?Ga+AlCl30下列說法錯(cuò)誤的是

A.Al原子的核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.27Al原子的中子數(shù)為14

C.CI-的核外三個(gè)電子能層均充滿電子D.Ga位于周期表中第四周期ΠIA族

2.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)殄窻n,故將稱Rn稱之為鐳射氣；針能蛻變?yōu)榇璕n,故將

^Rn稱之為鉆射氣；嗣能蛻變?yōu)槲鑂n,故將建Rn稱之為鋤射氣。下列說法正確的是

A.甯Rn的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50

B.1：Rn、黑Rn、索Rn互為同素異形體

C.Rn的最外層電子數(shù)為8,故其在第Vln族

D.鐳代Ra)可以通過釋放;He蛻變?yōu)閊Rn

3.W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子

與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大,X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層

的電子數(shù)之比為3：2,X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p?下列說法錯(cuò)誤的是

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>YB.：R>Z>Y

C.原子半徑：R>Z>XD.電負(fù)性：Z<R<X

4.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

H+Γol

A.氯化氫的電子式：L"」B.反一2—丁烯的球棍模型:

基態(tài)氮原子的軌道表示式:

E][∏lHI

Is2s2p

5.CO2的應(yīng)用領(lǐng)域廣泛，是一種廉價(jià)易得的基本化工原料，我國提出力爭(zhēng)在2060年

前實(shí)現(xiàn)碳中和。碳中和：通過節(jié)能減排，植樹造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2

排放量減少甚至是回收利用，以此達(dá)到Co2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研

究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前國內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學(xué)者提出了

Co2的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是

（甲酸鹽）

C2H5-OC=O

CO2轉(zhuǎn)化成甲醇的催化機(jī)理

A.基態(tài)銅電子排布：[Ar]3d94s2

B.甲酸乙酯是該過程的催化劑

C.步驟④中有化學(xué)鍵的斷裂和形成

D.反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)的焰變

6.下列說法正確的是

A.氫光譜所有元素光譜中最簡(jiǎn)單的光譜之一

B.“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運(yùn)動(dòng)均有此特點(diǎn)

C.玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜

D.原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著

7.關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A.每一族元素的族序數(shù)都等于其最外層電子數(shù)

B.只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns?

C.第IA族的元素全部是金屬元素

D.短周期是指第一、二、三周期

8.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：φls22s22p63s23p4:②Is22s?2p63s23p3；

③Is22s22p30則下列有關(guān)比較中正確的是

A.第一電離能：③>②>①

B.原子半徑：③>②>①

C.電負(fù)性：③>②>①

D.最高正化合價(jià)：③=②>①

9.下列性質(zhì)的比較正確的是

A.微粒半徑：Li'<θ2-<F^<Na+B.電負(fù)性：F>N>O>C

C.第一電離能：Na<Mg<Al<SiD.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li>Na>K>Rb

10.下列說法正確的是（）

A.最外層都只有2個(gè)電子的X、Y原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似

B.質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素

C.重水、超重水都是水的同位素

D.酸堿中和反應(yīng)放出的能量可設(shè)計(jì)為原電池轉(zhuǎn)化為電能

11.某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d74s2,該元素在周期表中的位置是

A.第三周期，第HB族B.第四周期，第IlB族

C.第三周期，第VnA族D.第四周期，第vm族

12.下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A.四氯化碳的球棍模型:

B.次氯酸的電子式:

C.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的澳原子:

D.

非選擇題（共10題）

13.Ti、Na、Mg、C、N、0、Fe等元素的研究一直在進(jìn)行中，其單質(zhì)及化合物在諸多

領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:

（1）鈉在火焰上灼燒的黃光是一種..（填字母）。

A.吸收光譜B,發(fā)射光譜

（2）下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是.,能量最低的是.（填

序號(hào)）。

a.ls22s22p43s'3p^3p^,3p^b.ls22s22p33s23p^3p^3p'

226l2262

c.ls2s2p3s'3pκd.ls2s2p3s

（3）Fe3+與Fe?+的離子半徑大小關(guān)系為Fe3+..Fe2+（填“大于”或“小于”）

（4）下列各組多電子原子的能級(jí)能量比較不正確的是

①2p=3p②4s>2s③4p>4f④4d>3d

A.①④B.①③C.③④D.②③

14.按要求填空：

⑴基態(tài)Fe?+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為。

(2)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為。

15.表格為元素周期表中第四周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞增排列)，根據(jù)要

求回答下列各小題：

KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe

(1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道只有1個(gè)電子的元素有—(填元素名

稱)。

(2)寫出C產(chǎn)的電子排布式—o

(3)Fe3+的化學(xué)性質(zhì)比Fe?+穩(wěn)定，其原因是一。

(4)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有一種。

16.電解普通水和重水(IH2O)的混合物，通電一段時(shí)間后，兩極共生成氣體18.5g,

體積為33.6L(標(biāo)況下)。求所生成的氣體中氣和笊的原子個(gè)數(shù)比是多少。

17.現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，

已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也

相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的g；

C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的P軌道上電子比D原

子的P軌道上電子多1個(gè)；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于

同一主族。

回答下列問題：

(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：。

(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：o

(3)A2D的電子式為,其分子中(填“含”或“不含"，下同)。鍵，萬鍵。

(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有。

18.研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了幾組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)

L甲組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)儀器A的名稱為O

(2)問題探究：[己知酸性：亞硫酸(H2SO,)＞碳酸(H2CO3)]

①裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

③該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明S的非金屬性強(qiáng)于C的非金屬性？—(填"能''或”不能”),理由是

IL乙組同學(xué)利用下圖裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

(3)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用(填序號(hào))。

a.堿石灰b.生石灰c.濃硫酸d.燒堿溶液

(4)連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入試劑，然后應(yīng)先(填I(lǐng)或U)。

I.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水∏.加熱裝置C

(5)實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體,

則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為0

(6)該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，下圖中能用來吸收尾氣的裝置是(填裝置序號(hào))。

>

二二H,O-H2O

-CCl

54

IIIIII

(7)氨氣極易溶于水，可以發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，裝置如圖，假設(shè)實(shí)驗(yàn)前燒瓶充滿氨氣，若氣體

處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完成噴泉實(shí)驗(yàn)后，燒瓶中所得氨水的濃度為

19.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。

(1)甲同學(xué)在a、b、C三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚獻(xiàn)溶液，依次加

入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是，燒杯

(填字母)中的反應(yīng)最劇烈。

(2)乙同學(xué)利用下圖所示裝置驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。回答下列問題：

①儀器A的名稱為,干燥管D的作用是o

②若要證明非金屬性：C1>I,則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4,C中加淀粉碘化鉀混

合溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到,即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣

處理裝置，可用吸收尾氣。

③若要證明非金屬性：C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCo3、C中加溶液(寫

化學(xué)式),若觀察到C中的現(xiàn)象為,即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在缺陷，

應(yīng)在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶，目的是o

20.實(shí)驗(yàn)室采用高溫加熱三氟化硼(BF3)與氯化鋁(AICI3)的方法制備BCb,裝置如圖所

示(夾持裝置及加熱裝置略)，己知BF3與BCb均易與水反應(yīng)，AlCl3沸點(diǎn)低、易升華。

部分物質(zhì)的沸點(diǎn)如表所示:

物質(zhì)

BF3BCl3AlCl3

沸點(diǎn)/℃-10112.5180

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為。

(2)氟硼酸鉀(KBFQ中B元素的化合價(jià)為價(jià)?；鶓B(tài)F原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀

態(tài)有種。

(3)裝置F的作用為。

(4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，A、C兩處加熱裝置應(yīng)先加熱A處，原因是。

(5)裝置D采用的是(填“水浴加熱’'或"冷水浴”)。

(6)BCb產(chǎn)品中氯元素含量的測(cè)定：稱取ag樣品置于蒸儲(chǔ)水中完全水解，并配成25OmL

溶液，量取25.0OmL于錐形瓶中，向其中加入VlmLClmoI?L∕AgNθ3溶液使Cr充分沉

淀，加入一定量硝基苯用力振蕩，靜置后，滴加幾滴Fe(No3)3溶液，用C2mol?L-∣KSCN

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色,消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V?mL,

則產(chǎn)品中氯元素含量為(列出計(jì)算式即可)。(已知：Ag÷+SCN-=AgSCNn

21.A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素原子的最外層電子排布式為

ns',B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2,C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的

3倍，D元素原子的L電子層的P能級(jí)中有3個(gè)電子。

(I)C原子的電子排布式為,若A元素的原子最外層電子排布式為ls∣,則A與

C形成的陰離子的電子式為,若以A、C兩元素的單質(zhì)組成原電池(電解質(zhì)為

NaoH溶液)，電池工作時(shí)，通入C的單質(zhì)的電極反應(yīng)式為O

(2)當(dāng)n=2時(shí)，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(3)若A元素的原子最外層電子排布式為2s∣,B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2,元素

A在周期表中的位置_______,A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是

,A、B、C、D四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是0

22.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B同主族，A的原子核外電

子數(shù)等于其電子層數(shù)，C為元素周期表中原子半徑最小的金屬元素，D的原子最外層

電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。填寫下列空白：

①微粒半徑比較：A-（填或

②與能組成化合物和的沸點(diǎn)比的同主族其他元素與組成的

ADA2DA2D2,A2DDA

化合物的沸點(diǎn)高，原因是。

點(diǎn)燃

③已知：I.3Mg+N2=Mg3N2；

∏.在元素周期表中，有些元素的化學(xué)性質(zhì)與其相鄰左上方或右下方的另一主族元素的化

學(xué)性質(zhì)相似。

①C構(gòu)成的單質(zhì)（填“能”或“不能”）與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。

②B構(gòu)成的單質(zhì)在空氣中充分燃燒的產(chǎn)物可能是。

參考答案:

I.C

A.鋁原子的核外電子排布式為：Is22s22p63s23p∣,有1+1+3+1+1=7個(gè)原子軌道，則核外電

子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A正確；

B.27Al原子的質(zhì)量數(shù)為27,質(zhì)子數(shù)為13,則中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=27-13=14,故B正確；

C.Cr核外各層所含電子數(shù)分別為2、8、8,M層最多容納18個(gè)電子，則M層沒有充滿電

子，故C錯(cuò)誤；

D.Ga是31號(hào)元素，核外有四個(gè)電子層，最外層有三個(gè)電子，則位于周期表的第四周期HIA

族，故D正確；

故選：Co

2.A

A.1：Rn的中子數(shù)為136,質(zhì)子數(shù)為86,所以中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50,A項(xiàng)正確；

B.之Rn、*；Rn、Rn屬于同一種元素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C.Rn的最外層電子數(shù)為8,故其在元素周期表的0族，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鐳(MRa)釋放;He蛻變?yōu)槊玆n時(shí)，不滿足質(zhì)子守恒和質(zhì)量守恒，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選A。

3.C

W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具

有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H；Z的價(jià)電子排布式為3s23p4,Z為S；X與Z

同主族，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3:2,X為O,Y為

Si,R為CL

A.元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S>Si,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

H2S>SiH4,A正確；

B.同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，因此第一電離能：CI>S>Si,B正確；

C.根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：S>C1>O,C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)同周期從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此

電負(fù)性：S<C1<O,D正確；

答案選C。

4.B

??

LI?p]?

A.氯化氫是共價(jià)化合物，電子式為',故A錯(cuò)誤；

B.反一2—丁烯中甲基位于碳碳雙鍵平面的兩側(cè)，球棍模型為故B正確；

C.二氧化碳的空間構(gòu)型為直線形，空間填充模型為',故C錯(cuò)誤;

[∏][∏]?！莗∏n

D.氮元素的電子排布式為Is22s22p3,軌道表示式為IS2s2p,故D錯(cuò)誤；

故選B?

5.C

A.電子排布為全滿或半滿時(shí)，原子的能量最低，較穩(wěn)定，所以基態(tài)銅(CU)原子的電子排

布式為[ArJ3dπ?s∣,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.催化劑在反應(yīng)前后的量是不變的，反應(yīng)④生成了甲酸乙酯，但在其它步驟中未有甲酸乙

酯的參與，即甲酸乙酯只有生成，沒有消耗，所以甲酸乙酯不是催化劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.由圖可知步驟④中的C-O和H-O鍵均發(fā)生了斷裂，生成了金屬羥基化合物(H-O-M)

和甲酸乙酯，選項(xiàng)C正確；

D.催化劑可以加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)歷程，但不改變焰變，選項(xiàng)D

錯(cuò)誤；

答案選C。

6.B

A.氫光譜是元素的所有光譜中最簡(jiǎn)單的光譜，不是之一，故A錯(cuò)誤：

B.微觀粒子的運(yùn)動(dòng)具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波處理微觀問題就是量子化，微

觀粒子的運(yùn)動(dòng)具有量子化特點(diǎn)，故B正確；

C.波爾理論具有局限性，只是解釋了氫原子光譜，但對(duì)解釋多電子原子的光譜卻遇到困難，

故C錯(cuò)誤；

D.原子中電子沒有固定的軌道，只能在一定范圍內(nèi)高速運(yùn)動(dòng)，原子半徑是電子運(yùn)動(dòng)出現(xiàn)幾

率最高的區(qū)域，故D錯(cuò)誤；

故選B。

7.D

A.元素周期表中，主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，副族、0族等沒有此規(guī)律，A錯(cuò)誤;

B.氯原子及一些過渡元素原子最外層電子排布也為ns2,B錯(cuò)誤；

C.H元素為第IA族元素，為非金屬元素，C錯(cuò)誤；

D.短周期不含有過渡元素，包括第一、二、三周期，D正確；

綜上所述答案為D。

8.A

由①Is22s22p63s23p4?②"2s22p63s23p3?③Is22s22p3可知，①為S,②為P,③為N,結(jié)合

元素周期律分析解答。

A.同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第HA族、第VA族元素的第一

電離能大于相鄰元素P的3p電子為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于S,同一主族，從上到

下，第一電離能逐漸減小，因此第一電離能：③>②>①，故A正確；

B.一般而言，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右，原子半徑逐漸減小，則原子

半徑：②>①>③，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，則電負(fù)性：③>①>②，故C錯(cuò)誤；

D.N、P最外層電子數(shù)相同，最高正化合價(jià)相同，都為+5價(jià)，S最外層電子數(shù)為6,最高

正化合價(jià)為+6,最高正化合價(jià)：①>③=②，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

9.D

A.一般情況下，原子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；具有相同核外電子排布的離子，

核電荷數(shù)越大，半徑越小，則微粒半徑Li*<Na，<FvO?-,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.同一周期從左往右元素的電負(fù)性增大，應(yīng)為F>O>N>C,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.同一周期從左往右元素的電離能增大，但第二主族大于第三主族，第五主族大于第六主

族，應(yīng)為Na<Al<Mg<Si,故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.堿金屬元素從上到下單質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低，應(yīng)為Li>Na>K>Rb,故D項(xiàng)正確；

答案選D。

10.B

A.最外層只有2個(gè)電子的X、Y原子，可能是He原子和Mg原子，He原子為稀有氣體原

子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；而Mg原子容易失去2個(gè)電子，形成Mg2+,化學(xué)性質(zhì)活潑，A錯(cuò)誤；

B.比0和NH3的質(zhì)子數(shù)均為10,但不屬于同種元素，B正確；

C.重水DzO,超重水，T2O,屬于水，不是水的同位素，C錯(cuò)誤；

D.設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)，需是放熱的氧化還原反應(yīng)，酸堿中和不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)

計(jì)成原電池，D錯(cuò)誤；

答案選B。

11.D

某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布為31f4s2,該元素是27號(hào)元素Co,該元素在周期表中的位置

是第四周期第VnI族。

答案選D。

12.C

A.四氯化碳分子中，Cl原子的半徑大于C原子，其球棍模型為A錯(cuò)誤;

B.次氯酸分子中0為中心原子，其電子式為：HB錯(cuò)誤;

C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的漠原子可表示為：J?Br,C

正確；

z->λ??

^16)28?

D.S原子核外有16個(gè)電子，得到2個(gè)電子得到S?S'的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：/I,

D錯(cuò)誤；

答案選C。

13.(I)B

(2)bd

(3)小于

(4)B

【解析】(1)

鈉在火焰上灼燒的黃光是金屬鈉的顏色反應(yīng)，電子從高能級(jí)躍遷到低能級(jí)時(shí)以光的形式釋放

能量，是一種發(fā)射光譜，故選B；

(2)

基態(tài)Mg原子的核外電子排布為d：Is?2s22p63s2,能量最低；電子由低能級(jí)躍遷到高能級(jí)

需要吸收能量，c與基態(tài)d相比，3s軌道上的1個(gè)電子躍遷到3p軌道，吸收能量，故能量

c>d,a與C相比，又有2p軌道上的兩個(gè)電子躍遷到3p軌道，故能量a>c,b與a相比，b

狀態(tài)的原子中2p軌道上的3個(gè)電子躍遷到3p軌道,而2p軌道躍遷到3p軌道需要的能量比

3s軌道躍遷到3p軌道需要的能量高，故能量b>a,故b的能量最高；綜上，能量最低的是

b,能量最高的是d；

(3)

Fe?+與Fe?+的核電荷數(shù)相同，F(xiàn)e?+的核外電子總數(shù)多，離子半徑大，故離子半徑：Fe3+小于

Fe2+;

(4)

①3p軌道在M層，2p軌道在L層，能層越高，能量越高，故能量3p>2p,①錯(cuò)誤；

②2s軌道在L層，4s軌道在N層，能層越高，能量越高，故能量4s>2s,②正確；

③同一能層，相同n而不同能級(jí)的能量高低順序?yàn)椋簄s<叩<nd<nf,故能量4p<4f,③錯(cuò)

誤；

④3d軌道在L層，4d軌道在N層，能層越高，能量越高，故能量4d>3d,④正確；

故選B。

14.(1)4:5

(2)ls22s22p63s23p63d24s2

【解析】(1)

基態(tài)Fe?'的價(jià)電子排布式為3d6,價(jià)電子軌道表示式為WfITMI,未成對(duì)電子數(shù)

3d

為4；基態(tài)Fe?+的價(jià)電子排布式為3d5,價(jià)電子軌道表示式為I，ITlT[LiJL未成對(duì)

3d

電子數(shù)為5,故基態(tài)Fe?+與Fe"中未成對(duì)的電子數(shù)之比為4：5。

(2)

Ti是22號(hào)元素，所以基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為M2s22p63s23p63d24s2。

15.⑴鉀、銘、銅

(2)ls22s22p63s23p63d3(Bg[Ar]3d3)

(3)Fe3+的3d軌道填充了5個(gè)電子，為半充滿狀態(tài)

(4)5

【解析】(1)

4s軌道上只有1個(gè)電子的元素的外圍電子排布式為4sL3d54s',3dl04s',分別為鉀、銘、

銅，故答案為：鉀、銘、銅；

(2)

基態(tài)Cr原子的電子排布式為[Ar]3d54s∣,則CN的電子排布式為:[Ar]3d3,故答案為:[Ar]3d3；

(3)

Fe3+的3d軌道填充了5個(gè)電子，為半充滿狀態(tài)，化學(xué)性質(zhì)比Fe?+穩(wěn)定，故答案為：Fe?+的

3d軌道填充了5個(gè)電子，為半充滿狀態(tài)；

(4)

第一周期中，有1個(gè)未成對(duì)電子，其電子排布式為ls∣;第二周期中，未成對(duì)電子是2分別

為：Is22s22p2?Is22s22p4;第三周期中未成對(duì)電子是3個(gè)的是Is22s22p63s23p3;第四周期中

未成對(duì)電子是4個(gè)的是Is22s22p63s23p63d64s2,故答案為：5。

16.3:1

電解水的方程式為2比02H2↑+O2↑,由方程式知，氫氣和氧氣的體積之比為2:1,33.6L

混合氣體氣體的物質(zhì)的量是"=33.6L÷22.4L∕mol=L5mol,其中氫氣的體積為22.4L,氫氣的

物質(zhì)的量為Imo1；氧氣的體積為11.2L,氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol,氧氣的質(zhì)量皿O?)=

(ll.2L÷22.4L∕mol)×32g∕mol=16g;氫氣的質(zhì)量為2.5g,所以氫氣的平均摩爾質(zhì)量

=2.5g÷lmol=2.5g∕mol,普通氫和重氫的物質(zhì)的量之比為：(4-2.5):(2.5-2)=150.5=3:1,普通

氫和重氫都是雙原子分子，所以普通氫和重氫的原子個(gè)數(shù)之比為3:1。

26l

17.NaG?:?-ιs22s22p?s3p4s山；：H含不

含離子鍵、極性共價(jià)鍵

現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B

元素是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子

數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的g；

則A是H,C是Na,D是S；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原

子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多I個(gè)，則E是Cl元素；六種元素的基態(tài)原子

中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F是K元素；然后根據(jù)元素周期律及

元素、化合物的性質(zhì)分析解答。

根據(jù)上述分析可知：A是H,B是O,C是Na,D是S,E是Cl,F是K元素。

(I)C是Na,E是Cl,二者形成的化合物NaCl是離子化合物，用電子式表示其形成過程為：

zm：［：：］

Na?+.C??l---*-Na'C??1-;

(2)F是K元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)K原子的核外電子排布式是Is22s22p63s23p64s∣;

(3)A是H,D是S,S原子最外層有6個(gè)電子，與2個(gè)H原子的電子形成2個(gè)共價(jià)鍵，使分

子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：HR.?H;Es結(jié)構(gòu)式為：H-S-H,在分子，

S、H原子形成的是共價(jià)單鍵，共價(jià)單鍵屬于σ鍵，而不含π鍵；

(4)A是H,B是O,C是Na,這三種元素形成的化合物是NaOH,為離子化合物，Na+與

OH-之間以離子鍵結(jié)合，在陽離子OH-中H、0原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，因此NaoH中含有

離子鍵和極性共價(jià)鍵。

18.(1)分液漏斗

(2)除去SCh氣體E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色膠狀沉淀不

能H2SO3不是S的最高價(jià)含氧酸的水化物，無法比較非金屬性

⑶ab

(4)1

Δ

(5)2NH3+3CuO=N2+3CU+3H2O

(6)11、IIl

(7)0.045mol∕L

本題是一道探究類的實(shí)驗(yàn)題，首先探究碳、硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，裝置C中制備二

氧化硫，通過裝置D生成了二氧化碳，裝置E除去沒有反應(yīng)完的二氧化硫后，將二氧化碳

通入裝置E根據(jù)裝置F中的現(xiàn)象得出結(jié)論；另外還探究了氨氣的還原性，由裝置A制備

氨氣，經(jīng)過裝置B干燥后，在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)裝置C和裝置D中的現(xiàn)象得出結(jié)論，

以此解題。

(1)

根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗；

(2)

①從裝置D中出來的氣體中含有二氧化硫，二氧化硫可以被高鎰酸鉀氧化，故裝置E中酸

性KMn0」溶液的作用是：除去SCh氣體；

②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說明碳元素的非金屬

性比硅元素非金屬性強(qiáng)，所以當(dāng)酸性KMnc)4溶液褪色不完全，盛有Na2SiO3溶液的試管中

出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，故答案為：E試管中的溶液褪

色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色膠狀沉淀；

③依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是

最高價(jià)含氧酸，所以不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故答案為：不能；FhSCh不是S的最高價(jià)含氧

酸的水化物，無法比較非金屬性；

(3)

裝置A是制備氨氣的發(fā)生裝置。濃氨水滴入固體堿石灰或氧化鈣或固體氫氧化鈉都可以生

成氨氣,濃硫酸和氨氣發(fā)生反應(yīng)，氨

氣易溶入燒堿溶液，不選擇濃硫酸、氫氧化鈉溶液制備氨氣，所以裝置A中試劑為堿石灰

或生石灰，合理選項(xiàng)是ab；

(4)

連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品，打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水發(fā)生反

應(yīng)生成氨氣，利用生成的氨氣排除裝置中的空氣，故合理選項(xiàng)是I;

(5)

實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中CuO粉末由黑色變紅證明生成銅單質(zhì)，D中無水硫酸銅變藍(lán)生成水,

并收集到一種單質(zhì)氣體，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析,氧化銅氧化氨為氮?dú)?，氧化銅被還原為銅，

Δ

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CUO=N2+3CU+3H2O;

(6)

氨氣極易溶于水，尾氣吸收需要防止倒吸，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是U、∏I而裝置I

易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故合理選項(xiàng)是：II、山；

(7)

若該條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，且水充滿整個(gè)圓底燒瓶，假設(shè)燒瓶內(nèi)的氣體體積是VL,則氨水的體

VL1

VrI=Iell>??.但』H55&C==“，—T=---mol/L=O.°45πκ)I∕L

積是VL,則所得氨水的物質(zhì)的量濃度22.4/mol22.4。

VL

19.(1)探究同主族元素金屬性的強(qiáng)弱C

(2)分液漏斗防止倒吸溶液變藍(lán)飽和NaOH溶液Na2SiO3溶液變渾

濁飽和NaHCO3溶液吸收CCh氣體中混有的HCl氣體

【解析】⑴

實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證元素周期律，元素的金屬性越強(qiáng)，和水反應(yīng)置換出氯氣就越容易。鋰、鈉、

鉀是同主族元素，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的是探究同主族元素金屬性的強(qiáng)弱，金屬性：K>Na>Li,

則K和水反應(yīng)最劇烈，故填c。

(2)

元素非金屬性的強(qiáng)弱可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱、非金屬單質(zhì)間的置

換反應(yīng)(非金屬性單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱)來判斷。

①根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器A為分液漏斗。球形干燥管球部膨大，可以起到防止倒吸的

作用。

②濃鹽酸和KMnO4反應(yīng)生成氯氣，氯氣和Kl反應(yīng)生成L,L遇淀粉變藍(lán)。若氯氣能將碘從

Kl中置換出來，則氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，則Cl的非金屬性比I強(qiáng)。氯氣有毒，不能排放到

空氣中，氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)，可以用飽和NaOH溶液吸收氯氣。

③鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，鹽酸也能和Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅

酸，若要證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，除去

雜質(zhì)的二氧化碳和NazSiCh溶液反應(yīng)生成硅酸白色膠狀沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律，說明碳

酸的酸性強(qiáng)于硅酸，即可證明C的非金屬性比Si強(qiáng)。

20.⑴三口燒瓶

(2)+35

(3)尾氣處理

(4)產(chǎn)生BF3，排出裝置內(nèi)的空氣，避免影響產(chǎn)率

(5)冷水浴

(6)35.5(c,V1-C2V2)%

a

裝置A中KBF4、B2O3和濃H2SO4加熱制備BF3,裝置B盛有濃硫酸可干燥氣體，裝置C

中BF3與AlCl3高溫加熱制備BCI3,由于BF3沸點(diǎn)低，裝置D采用冰水浴得到產(chǎn)品，裝置

E干燥管可以防止水蒸氣進(jìn)入體系，導(dǎo)致BCb潮解，F(xiàn)裝置用于尾氣處理，據(jù)此解答。

(1)由圖可知，儀器a的名稱為三口燒瓶；

(2)根據(jù)正負(fù)化合價(jià)為零的原則可知，氟硼酸鉀(KBF4)中B元素的化合價(jià)為+3價(jià)；F為9

號(hào)元素，其電子排布式為ls22s22p5,其核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)由Is,2s,2p有3個(gè)軌道，

一共5個(gè)軌道；

(3)該反應(yīng)用到了BF3,且該物質(zhì)可和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故裝置F的作用為尾氣處理；

(4)需要先加熱裝置A產(chǎn)生BF3氣體，將體系中的空氣排出，避免影響產(chǎn)率，故答案為：

產(chǎn)生BF3，排出裝置內(nèi)的空氣，避免影響產(chǎn)率；

(5)裝置D是收集產(chǎn)品BCI3