課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（共2課時(shí)）2022-2023學(xué)年九年級化學(xué)下冊講義及練習(xí)題（人教版）（解析版）

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（好題精練）

一、單選題

1.（2022?江蘇常州?中考真題）景泰藍(lán)制作工藝能將28克金拉成65公里長的金絲。該過

程體現(xiàn)了金屬的性質(zhì)是（）

A.導(dǎo)熱性B.導(dǎo)電性

C.延展性D.耐酸性

【答案】C

【解析】景泰藍(lán)制作工藝能將28克金拉成65公里長的金絲，說明金屬具有良好的延展性。

故選Co

2.（2022?青海西寧?中考真題）下列金屬中，不能從CUSO4溶液中置換出CU的是（）

A.ZnB.Al

C.AgD.Fe

【答案】C

【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，金屬性強(qiáng)的金屬能把金屬性弱的金屬從其鹽溶液中置換

出來，選項(xiàng)中只有金屬銀在金屬銅的后面，不能置換出金屬銅，故答案選擇C。

3.（2022?四川自貢?中考真題）現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X

溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y放入到硝酸銅溶液中，無任何現(xiàn)象，則X、Y、Cu

的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是（）

A.Cu>X>YB.X>Cu>Y

C.X>Y>CuD.Y>X>Cu

【答案】B

【解析】現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不

反應(yīng)，說明X的位置排在氫的前面，Y的位置排在氫的后面，即X>H>Y;如果把Y放入

到硝酸銅溶液中，無任何現(xiàn)象，說明Y的金屬活動(dòng)性比銅弱，即銅>Y；X的位置排在城的

前面，則X、Y、CU的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是X>Cu>Y.故選B。

5.（2022?江蘇南通?中考真題）金屬M(fèi)與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：M+2AgNO,-M（NO3）2+2Ag,

下列說法中正確的是（）

A.在金屬活動(dòng)性順序里，M一定排在氫的前面

B.M的金屬活動(dòng)性比Ag弱

C.M可能是鋁

D.反應(yīng)前后M元素的化合價(jià)發(fā)生了改變

【答案】D

【解析】A、M能將銀從其化合物中置換出來，說明M比銀活潑，但是在金屬活動(dòng)性順序

里，M不一定排在氫的前面，如銅，不符合題意；B、由A的分析可知，M的金屬活動(dòng)性

比Ag強(qiáng)，不符合題意；C、在化合物中，鋁元素一般顯+3價(jià)，而M元素在化合物中顯+2

價(jià)，故M一定不是鋁，不符合題意；D、化學(xué)反應(yīng)前后，M元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，

化合價(jià)一定發(fā)生了改變，符合題意。故選D。

6.（2022?湖南懷化?中考真題）現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z在生成物中均顯+2價(jià)，Y、Z反應(yīng)生成

氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）

反應(yīng)時(shí)間

A.X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篩>Z>X

B.相對原子質(zhì)量：Y>Z

C.完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：YVZ

D.Y與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y+H3O4=YSO4+H/

【答案】D

【解析】A.排在氫前面的金屬可以和酸反應(yīng)生成氫氣；活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈,

即反應(yīng)放出疑氣的速度越快；X不發(fā)生反應(yīng)，則X活動(dòng)性最弱；由圖可知，Z反應(yīng)速率最

快，則Z最活潑，X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篫>Y>X,錯(cuò)誤；B.一定量金屬與足量

五百黑皤祟亙X金屬質(zhì)量

酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=金屬的相對原子質(zhì)重；Y、Z在生成物中均顯+2

價(jià)，且Y生成氫氣質(zhì)量大，則相對原子質(zhì)量：Y<Z,錯(cuò)誤；C.由圖可知，完全反應(yīng)生成氫

氣的質(zhì)量：Y>Z,錯(cuò)誤；D.Y、Z在生成物中均顯+2價(jià)，則Y與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：Y+H2SO4=YSO4+H,正確；故選D。

7.(2022?湖北宜昌?中考真題)向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加

入細(xì)鐵粉，充分反應(yīng)。下列關(guān)于試管中物質(zhì)的變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是

固體種類溶質(zhì)的種類

固體總質(zhì)量g

【答案】D

【解析】根據(jù)金屬的活潑性順序鐵>銅>銀可知，硝酸銅和硝酸銀的混合液中加入鐵粉，鐵

先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，當(dāng)硝酸銀消耗完全后鐵和硝酸銅繼續(xù)反應(yīng)生成硝酸亞鐵

和銅，當(dāng)硝酸銅液消耗完全后反應(yīng)停止。發(fā)生的反應(yīng)的方程式分別為

Fe+2AgNO3=Fe(NO3?+2Ag、Fe+Cιι(NθJ,=Fe(NQJ,+Cv;

A、根據(jù)分析，鐵粉加入一定量的混合液后，先有銀單質(zhì)析出，之后鐵粉繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)

有銅析出，最后鐵粉過量時(shí)有鐵剩余，則固體種類隨著鐵粉的加入，由銀轉(zhuǎn)變?yōu)殂y和銅，最

終剩余固體為銀、銅和鐵三種，故A正確；B、根據(jù)分析，未加入鐵粉時(shí)混合液中溶質(zhì)為硝

酸銀和硝酸銅兩種；當(dāng)加入少量鐵粉后，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵，此時(shí)溶液中溶質(zhì)包

括硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵三種；當(dāng)加入的鐵粉恰好和硝酸銀完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)包含硝酸

亞鐵和硝酸銅兩種；當(dāng)加入鐵粉恰好和硝酸銀、硝酸銅都恰好完全反應(yīng)或者鐵粉過量，反應(yīng)

后的溶液中溶質(zhì)只有硝酸亞鐵一種物質(zhì)，故B正確；C、根據(jù)分析可知，鐵粉加入后先和硝

酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，56份質(zhì)量的鐵可以置換出216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量快速減

??；當(dāng)鐵和硝酸銅反應(yīng)時(shí)，56份質(zhì)量的鐵可以置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量較慢減小。

當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)，溶液總質(zhì)量不再變化。故C正確；D、根據(jù)分析可知，鐵粉加入后先和硝酸

銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，56份質(zhì)量的鐵可以置換出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量快速增大;

當(dāng)鐵和硝酸銅反應(yīng)時(shí)，56份質(zhì)量的鐵可以置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量較慢增大。當(dāng)反

應(yīng)停止時(shí)，隨著鐵粉的繼續(xù)加入，固體質(zhì)量會(huì)繼續(xù)增大，而不是不變，故D錯(cuò)誤；故選D。

8.（2022?湖南常德?中考真題）向一定質(zhì)量CUSO八FeSo4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅

粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是（）

A.若濾渣中只有一種金屬，則濾液中的溶質(zhì)一定有三種

B.若濾渣中有兩種金屬，則濾液中的溶質(zhì)一定有兩種

C.若濾液中只有一種溶質(zhì)，則向?yàn)V渣中加入稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生

D.若濾液中有兩種溶質(zhì)，則向?yàn)V渣中加入稀鹽酸不可能有氣泡產(chǎn)生

【答案】C

【解析】根據(jù)鋅、鐵、銅活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞鐵＞氫＞銅，向一定質(zhì)量CUSO4、FeSo4的混合

溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，鋅粉先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，若鋅有剩余，則鋅再與

硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅。加入稀鹽酸，鋅和鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)，銅不與鹽酸反應(yīng)。A、

由分析可得，若濾渣中只有一種金屬，一定為銅，可能硫酸銅部分反應(yīng)，此時(shí)濾液中的溶質(zhì)

有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅；也可能硫酸銅恰好完全反應(yīng)，此時(shí)濾液中的溶質(zhì)為硫酸鋅、

硫酸亞鐵，故A說法錯(cuò)誤，不符合題意；B、由分析可得，若濾渣中有兩種金屬，則金屬為

銅和鐵，硫酸銅反應(yīng)完全，濾液中一定沒有硫酸銅，硫酸亞鐵可能部分反應(yīng)，此時(shí)濾液中的

溶質(zhì)有硫酸鋅、硫酸亞鐵，硫酸亞鐵可能恰好完全反應(yīng)，此時(shí)濾液中只有硫酸鋅，故B說

法錯(cuò)誤，不符合題意；

C、由分析可得，若濾液中只有一種溶質(zhì)，則一定為硫酸鋅，說明硫酸銅和硫酸亞鐵全部反

應(yīng)完全，即濾渣中一定有銅和鐵，可能有鋅，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生（鐵與稀

硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣），故C說法正確，符合題意；D、由分析可得，若濾液中有

兩種溶質(zhì)，則為硫酸鋅和硫酸亞鐵，說明硫酸銅一定反應(yīng)完全，濾渣中一定有銅，但是硫酸

亞鐵不一定反應(yīng)完全，有可能硫酸亞鐵反應(yīng)了一部分，此時(shí)濾渣中有銅和鐵，加入稀鹽酸有

氣泡產(chǎn)生，也有可能硫酸亞鐵沒有反應(yīng)，此時(shí)濾渣中只有銅，加入稀鹽酸不會(huì)產(chǎn)生氣泡，故

D說法錯(cuò)誤，不符合題意；故選C。

9.（2021?山東棗莊）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾,

得到濾渣和濾液，濾液呈藍(lán)色，下列說法正確的是（）

A.濾渣中一定有Ag、CuB.濾液中一定有Cu2+、Zn2+

C.向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生D.向?yàn)V液中加入稀鹽酸一定有沉淀生成

【答案】B

【解析】A、由分析可知，濾渣中一定有銀，可能含有銅，一定沒有鋅，選項(xiàng)說法不正確；

B、由分析可知，濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀，所以濾液中一定

有CM+、Zn2+,選項(xiàng)說法正確；C、濾渣中一定沒有鋅，所以向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸一定沒有

氣泡產(chǎn)生，選項(xiàng)說法不正確；D、由分析可知，濾液中可能有硝酸銀，所以向?yàn)V液中加入稀

鹽酸不一定有沉淀生成，選項(xiàng)說法不正確。故選B。

10.（2021?廣西貴港）現(xiàn)有一包金屬粉末，可能是由Al、Mg、Zn,Fe,Ag中的一種或幾

種組成。取該樣品2.4g,向其加入IOOg一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)

生0.2gH2,溶液呈無色，無固體剩余。則下列結(jié)論正確的是（）

A.該樣品的組成僅有兩種可能B.所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%

C.該樣品中一定含有MgD.所得溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量為12g

【答案】D

【解析】設(shè)生成0?2g氫氣，需要鎂、鋅和鋁的質(zhì)量分別為X、y、Z

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

242

X0.2g

24_x

萬=逼

X=2.4g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

652

V0?2g

65_y

T=0?

y=6.5g>2.4g

2A1+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H?T

546

Z0.2g

54_z

^6^=0?

z=1.8g<2.4g

A、金屬粉末與稀硫酸反應(yīng)，得到無色溶液，固體無剩余，說明粉末中一定不包括鐵和銀，

通過上面計(jì)算可知，金屬粉末可能組成為鎂、鋁和鋅、鋁、鎂和鋅，組成有三種可能，說法

錯(cuò)誤；B、由質(zhì)量守恒定律可知：生成的氫氣中氫元素都來源于硫酸中的氫元素，生成O.2g

氫氣，10Og一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中氫元素的質(zhì)量=0?2g,則硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量

=0.2g÷?×100%=9.8g,稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=簪XlOO%=9.8%,說法錯(cuò)誤；C、由A

可知，該樣品中不一定含有鎂，說法錯(cuò)誤；D、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的為金屬硫酸鹽，金

96

屬的質(zhì)量=2.4g,硫酸根的質(zhì)量=9.8gx.100%=9.6g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

=9.6g+2.4g=12g;故選D。

11.（2021?湖南懷化）有X、Y、Z三種金屬，為判斷其活動(dòng)性順序，某興趣小組的同學(xué)做

了如下實(shí)驗(yàn)：口將X、Y、Z分別置于稀鹽酸中，X有氣體產(chǎn)生，Y、Z無明顯現(xiàn)象；口將Y

金屬放入Z的鹽溶液中，無現(xiàn)象。則X、Y、Z的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.Y>Z>XB.X>Y>Z

C.Y>X>ZD.X>Z>Y

【答案】D

【解析】［將X、Y、Z分別置于稀鹽酸中，X有氣體產(chǎn)生，Y、Z無明顯現(xiàn)象，說明X的

活動(dòng)性比氫強(qiáng)，Y、Z的活動(dòng)性比氫弱：口將Y金屬放入Z的鹽溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明

Z>Yo

所以，其活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄>Z>Y,故選D。

12.(2021浙江紹興)向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉

和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量,

得到的固體質(zhì)量仍為a克。下列分析合理的是()

口濾渣中可能有銅

口向?yàn)V渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生

□濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(No3)2和Fe(NO3)2.可能有CU(NO3)2

□若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量

A.□□B.□□

C.□□D.□□

【答案】C

【解析】金屬活動(dòng)性：Mg>Zn>Fc>Cu,向一定質(zhì)量的硝酸鎂和硝酸銅的混合溶液中加入

ag鋅粉和鐵粉的混合物，鋅先與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，即：

Zn+Cu(NO3)2=Zπ(NO3)2+Cu,65份的鋅置換出64份的銅，固體質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量

增加，待硝酸銅完全反應(yīng)后，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，即

Fe+Cu(NO3)2=Fe(No3%+Cu,56份的鐵置換出64份的銅，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量

減小，充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固

體質(zhì)量仍為a克，故一定發(fā)生了鐵和硝酸銅的反應(yīng)?？谝欢òl(fā)生了鋅和硝酸銅、鐵和硝酸銅

的反應(yīng)，濾渣中一定有銅，錯(cuò)誤；匚鐵可能過量，向?yàn)V渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生，

正確：硝酸鎂不參與反應(yīng)，濾液中一定含硝酸鎂，鋅、鐵一定與硝酸銅發(fā)生J'反應(yīng)，濾液

中一定含硝酸鋅和硝酸亞鐵，可能含硝酸銅，正確；：鋅與硝酸銅反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加，鐵

與硝酸銅反應(yīng)，溶液質(zhì)量減小，完全反應(yīng)后，濾渣的質(zhì)量不變，故濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于原

混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量，錯(cuò)誤。故正確的是11。故選C。

13.(2021?湖北十堰?)將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分

反應(yīng)后過濾，關(guān)于濾渣和濾液的說法正確的是()

A.若向?yàn)V渣中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中最少有2種溶質(zhì)

B.若向?yàn)V液中加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則法渣中最多有1種金屬

C.若濾渣中只有兩種金屬，則濾液中最少有1種溶質(zhì)

D.若濾液中只有兩種溶質(zhì)，則濾渣中最多有1種金屬

【答案】C

【解析】A、若向?yàn)V渣中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則說明濾渣中一定含有能與稀鹽酸反應(yīng)的

鐵，同時(shí)一定含有銀，說明鐵沒有參加反應(yīng)，或部分參加r反應(yīng)，若鐵沒有參加反應(yīng)，則濾

液中最少有硝酸鋅一種溶質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、若向?yàn)V液中加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，是

說明濾液中不含硝酸銀，則濾渣中最多有銀、鐵、鋅三種金屬，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、若濾

渣中只有兩種金屬，則含有銀和鐵，鐵可能沒有參加反應(yīng)，或部分參加了反應(yīng)，若鐵沒有參

加反應(yīng)，鋅與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，則濾液中最少有硝酸鋅1種溶質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。D、

若濾液中只有兩種溶質(zhì)，則為硝酸鋅和硝酸銀，則濾渣中最多有銀、鐵2種金屬，故選項(xiàng)說

法錯(cuò)誤。故選C。

14.（2021?四川自貢）為驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下四組實(shí)驗(yàn)。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.通過實(shí)驗(yàn)口、，，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：FOCu

B.通過實(shí)驗(yàn)」、口、口,能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe>Cu>Ag

C.實(shí)驗(yàn)口中X為Cu,Y為FeSO4溶液，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe>Cu

D.實(shí)驗(yàn)口中X為Cu,Y為AgNO3溶液，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Cu>Ag

【答案】B

【解析】A、通過實(shí)驗(yàn)可知，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，可以

證明金屬的活動(dòng)性：Fe>Cu,所以說法正確；B、通過□□實(shí)驗(yàn)可知，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生

成氫氣，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，鐵能置換出硝酸銀中的銀，可以證明金屬活動(dòng)性：FOCu,

Fe>Ag,但不能說明Cu>Ag金屬活動(dòng)性，所以說法錯(cuò)誤；C、若要用實(shí)驗(yàn)口,X可以為Cu,

Y為FeSo4溶液，銅能置換出硫酸鐵中的鐵，這個(gè)反應(yīng)能證明金屬活動(dòng)性Fe>Cu,所以說法

正確；D、若要用實(shí)驗(yàn)□,X可以為Cu,Y為AgNo3溶液，銅能置換出硝酸銀中的銀，這

個(gè)反應(yīng)能證明金屬活動(dòng)性Al>Cu,所以說法正確。故選B。

∣5.（2021?山東威海市?中考真題）下列事實(shí)能用金屬活動(dòng)性解釋的是（)

口鋁制品比鐵制品耐腐蝕

□用硫酸銅溶液和鐵制取銅

□用稀鹽酸除鐵銹

口金屬銅不能與稀硫酸反應(yīng)

A.□□B.□□□

C.□□D.□□□

【答案】C

【解析】鋁比鐵活潑，但是鋁制品比鐵制品耐腐蝕，是因?yàn)殇X能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在

其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，不符合題意；J用硫酸銅溶

液和鐵制取銅，是因?yàn)殍F比銅活潑，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，符合題意；用

稀鹽酸除鐵銹，是因?yàn)殍F銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不

符合題意；金屬銅不能與稀硫酸反應(yīng)，是因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序里，銅排在氫后，氫后金

屬與酸不反應(yīng)，符合題意。故能用金屬活動(dòng)性解釋的是□:。

故選C。

16.（2021?寧夏中考真題）某化學(xué)興趣小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，利

用實(shí)驗(yàn)室中的相關(guān)藥品設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)用到的三種金屬絲均已打磨干凈）：L稀

鹽酸、鋁、銅、銀□硫酸銅溶液、鋁、銀口硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液、銅□硫酸鋁溶液、銅、

銀□硝酸銀溶液、鋁、銅。其中能驗(yàn)證鋁、銅、銀金屬活動(dòng)性順序的是（）

A.□□□B.□□□

C.□□□D.□□□

【答案】A

【解析】稀鹽酸和鋁可以反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，證明鋁的金屬活動(dòng)性順序在H之前，銅、

銀既不能和稀鹽酸反應(yīng)，也不能和氯化鋁反應(yīng)，故無法判斷銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，不

符合題意；鋁能和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，銀不能和硫酸銅反應(yīng)，故金屬活動(dòng)性Al

>Cu>Ag,」符合題意；口銅不能和硫酸鋁溶液反應(yīng)，可以和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸

銅，故金屬活動(dòng)性Al>Cu>Ag,符合題意；銅、銀都不能和硫酸鋁溶液，故無法判斷

銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，不符合題意；鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)會(huì)生成銀和硝酸鋁，說明

金屬活動(dòng)性：AI>Cu,銅不能和生成的硝酸鋁反應(yīng)說明Cu>Ag,□符合題意；故選A。

二、填空題

17.金屬活動(dòng)性順序：

KCaNaMg∣∣ZnFeSnPb（H）CuHg?PtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱

（1）請?jiān)诒碇蟹礁駜?nèi)應(yīng)填寫的元素符號(hào)是o

（2）Mg、Sn、Pt、AU四種金屬，能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)的金屬有種。

（3）CU能從AgNo3溶液中置換出Ag,請說明理由：o

【答案】Al2銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)

【解析】（1）金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篕、Ca、Na、Mg、AI、Zn.Fe.Sn.Pb.（H）、Cu、

Hg、Ag、Pt、Au,故表中方格內(nèi)應(yīng)填寫的元素符號(hào)是：Ah（2）在金屬活動(dòng)性順序里，

Mg、Sn位于氫之前，能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)，Pt、AU位于氫之后，不與稀

鹽酸或（稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)，故能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)的金屬有2種；（3）CU能從

AgNO3溶液中置換出Ag,因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)。

18.（2021?四川南充）金屬材料與人類生活息息相關(guān)，請回答下列問題。

22Ti

鈦

47.87

（1）鈦元素在元素周期表中的信息如右圖所示，則鈦的相對原子質(zhì)量是。

（2）家用臺(tái)燈通常采用銅質(zhì)插頭，是利用金屬銅的性。

（3）我國是最早采用濕法煉銅的國家，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（4）將一定質(zhì)量的Zn片加入AgNO3、CU（No3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾

渣和濾液，則濾渣中一定含有的金屬是;若濾液顯藍(lán)色，則濾液中溶質(zhì)一定有。

【答案】47.87導(dǎo)電Fe+CuSO4=Cu+FeSO4AgCu（NO3）2,Zn（NO3）2

【解析】（1）根據(jù)單元格信息，鈦的相對原子質(zhì)量為47.87。（2）家用臺(tái)燈通常采用銅

質(zhì)插頭，是利用金屬銅的導(dǎo)電性。(3)我國是最早采用濕法煉銅的國家，鐵和硫酸銅反應(yīng)

生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4o(4)由于金屬的活動(dòng)性是：

鋅＞銅＞銀，將一定質(zhì)量的Zn片加入AgNO3、CU(NO3)2的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)

生成了硝酸鋅和銀，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)后

過濾，得到濾渣和濾液，則濾渣中一定含有的金屬是Ag；若濾液顯藍(lán)色，說硝酸銅有剩余,

硝酸銀可能有剩余，也可能完全反應(yīng)，則濾液中溶質(zhì)一定有CU(NO3)2、Zn(NO3)2o

19.(2022?山西晉中?中考真題)我國西漢時(shí)期就有用膽帆濕法煉銅的記載?，F(xiàn)階段，這種

方法在生產(chǎn)有色金屬方面的作用越來越大。為了驗(yàn)證鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)其反應(yīng)原

因，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請根據(jù)下列提示，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

*鐵絲

七-硫酸銅溶液

實(shí)驗(yàn)方法：將潔凈的鐵絲伸入盛有硫酸銅溶液的試管中。

(1)實(shí)驗(yàn)原理：(用化學(xué)方程式表示)。

(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu:(2)有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；(3)金屬

活動(dòng)性強(qiáng)弱：FOCu

【解析】(I)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu:(2)現(xiàn)象為：有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；(3)鐵

能將銅從其化合物中置換出來，說明金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：Fe＞Cuo

20.(2021?內(nèi)蒙古鄂爾多斯?)古往今來，金屬材料和制品在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

(1)三星堆遺址發(fā)據(jù)現(xiàn)場出土了華麗的鳥型金飾片，金能被加工成超薄金箔，是因?yàn)榻鹁哂?/p>

良好的;同時(shí)出土的銅頭像、青銅神樹等表面有銹跡，銅生銹的主要原理是：

2Cu+H2O+O2+X=Cu2(OH)2CO3,X的化學(xué)式為。

(2)向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱充分反應(yīng)后冷卻、過濾，得到濾

渣和濾液。

口在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，則濾液中一定沒有的陽離子是

。（填離子符號(hào)）

口向?yàn)V渣中再滴入稀硫酸產(chǎn)生氣泡，則濾渣中一定含有。（填名稱）

2+

【答案】延展性CO2H+、Cu鐵、銅

【解析】（1）金能被加工成金箔，說明金具有良好的延展性。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前

后各原子數(shù)量應(yīng)相等，反應(yīng)前有2個(gè)Cu、2個(gè)H、3個(gè)0,反應(yīng)后有2個(gè)Cu、5個(gè)0、2個(gè)

H、1個(gè)C,故反應(yīng)前X中應(yīng)含有1個(gè)C和2個(gè)0,故X為CO2。（2）「氧化銅與稀硫酸反

應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵會(huì)先和生成的硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，后鐵和稀硫酸反應(yīng)生成

硫酸亞鐵和氫氣，故濾液溶質(zhì)中可能含有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸。向?yàn)V液中加入鐵釘，無

明顯變化，則說明濾液中不含硫酸銅和硫酸，即一定沒有的陽離子為銅離子和氫離子。向

濾渣中加入稀硫酸產(chǎn)生氣泡，則說明鐵過量，即鐵將硫酸銅和稀硫酸完全消耗后還有剩余，

故濾渣中一定含有鐵和銅。

21.鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而

鐵制品一般需要做防銹處理。

（提出問題）這是不是因?yàn)殍F、鋁、銅三種金屬中鐵的活動(dòng)性最強(qiáng)呢？

（實(shí)驗(yàn)探究）同學(xué)們對這三種金屬的活動(dòng)性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格。

將粗細(xì)相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸中

根據(jù)現(xiàn)象得出金

操作

鐵絲鋁絲銅絲屬活動(dòng)性順序

稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸

片刻后的現(xiàn)象有少量氣泡無氣泡無氣泡Fe>Al,Fe>Cu

幾分鐘后的現(xiàn)

有少量氣泡有大量氣泡無氣泡

象

（討論交流）為什么同一個(gè)實(shí)驗(yàn)得出了兩種結(jié)論呢?同學(xué)們帶著這個(gè)疑問查閱了相關(guān)資料，

明白了鋁絲在稀鹽酸中短時(shí)間內(nèi)無氣泡，是因?yàn)殇X表面致密的氧化膜會(huì)先與鹽酸反應(yīng)。

（反思評價(jià)）做金屬性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將金屬進(jìn)行打磨，打磨的目的是

（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序，同學(xué)們又將兩根粗細(xì)相

同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：

根據(jù)現(xiàn)象得出金屬

操作鐵絲

鐵絲活動(dòng)性順序

Ah（SO4）3CUSO4

濤酒'溶液

現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象Al>Fe>Cu

—

寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

（拓展遷移）（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，老師歸納總結(jié)了驗(yàn)證鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序

的兩種方法。曉華提出還有別的方法也可以驗(yàn)證鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序。她分

別將鋁絲和銅絲插入溶液中（填化學(xué)式），觀察現(xiàn)象即可知鐵、鋁、銅,這三種金屬

的活動(dòng)性順序，曉華的想法得到了大家一致贊同。

（2）金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)，請寫出鐵、鋁、銅

三種金屬材料被人類利用的先后順序。

【答案】Al>Fe>Cu除去金屬表面的氧化物鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液逐漸由藍(lán)色

變成淺綠色Fe+CuSO4=FeSO4+CuFCSO4溶液Cu、Fe、Al

【解析】實(shí)驗(yàn)探究：鐵絲表面產(chǎn)生少量氣泡，鋁絲表面產(chǎn)生大量氣泡，銅絲表面不產(chǎn)生氣泡,

說明在相同條件下，鋁與稀鹽酸反應(yīng)最劇烈，鐵次之，銅不與鹽酸反應(yīng)，所以金屬活動(dòng)性順

序Al>Fe>Cu;反思評價(jià)：實(shí)驗(yàn)中可以看出，鋁絲表面開始不產(chǎn)生氣泡，幾分鐘后產(chǎn)生大

量的氣泡，是因?yàn)楸砻嬗兄旅艿难趸X薄膜，其它金屬也是如此，因此金屬性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將

金屬進(jìn)行打磨，以除去金屬表面的氧化物；實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銅的顏色為紅色,

因此鐵絲伸入硫酸銅中現(xiàn)象為鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液逐漸由藍(lán)色變成淺綠色，鐵與

硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;拓展遷移：（1）分別

將鋁絲和銅絲插入FeSo4溶液中時(shí)，觀察到鋁絲表面附著黑色固體，說明鋁比鐵活潑，銅絲

表面無明顯現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑，鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑；（2）金屬被人類大規(guī)模開

發(fā)利用的大致年限也與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)，活動(dòng)性越強(qiáng)，開發(fā)的越晚，因此鐵、鋁、銅三

種金屬材料被人類利用的先后順序?yàn)镃u、Fe,AL

22.（2021?湖南益陽）我國古代冶煉鋅和銅的合金（外觀似黃金，又稱黃銅）的工藝流程

如圖：

己知：ZnCo3加熱分解可得到Zn0