第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 單元同步訓(xùn)練題-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三章水溶液中離子反應(yīng)與平衡單元同步訓(xùn)練題

一、單選題

1.常溫下，稀釋物質(zhì)的量濃度均為C。、體積均為匕的HA、HB兩種酸溶液，用PH傳感器測得溶液的PH

V

隨Ig五的變化關(guān)系如圖所示(V表示稀釋后溶液的體積)：

vO

7

6

5

4

3

2

1

0

B.Ka(HA)約為2x10-8

C.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：C(OH-)=c(lΓ)+c(HA)

D.pH=7的HA和NaA的混合溶液中，c(HA)>c(A^)=c(Na+)

2.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.ImoLLRaAlOz溶液：H*、SO；、NO3

B.0.Imoll/FeCk溶液：NH：、C0)、NO；

C.加入甲基橙后變紅的溶液：K+、F、C0；

2+

D.0.Imol?LlNael溶液：Ba^OH、NO3

3.常溫下，向20mL0」mol?L'NaB溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的HA溶液,所得溶液中1g*與Ig瑞^

的關(guān)系如圖所示，已知Ka(HA)=I.6xlCT、下列說法正確的是

A.NaB溶液中存在：B-+H2O=HB+OH-

B.Ka(HB)=IEXH

C.滴加過程溶液中水的電離程度先增大后減小

D.滴入20mLHA,溶液中c(Na*)=c(A-)+c(B-)

4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.ILPH=4的0.1mol∕LKQrQ,溶液中Cr?。；離子數(shù)為0.1NA

B.32gS8(”)分子中含有的S-S鍵數(shù)為8&

C.IOOg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液，含有的O-H鍵數(shù)目為7N,?

D.0.1mol∕L的NaHCO3溶液中，HCO；數(shù)目0.1NA

5.常溫下，向VmL().0Imol?L-NaR溶液中滴加QOImol?L'的鹽酸，混合溶液的PH與所加鹽酸的體積

的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(已知，常溫下H?S的電離平衡常數(shù)：Kal≈l×l()?K,2≡≈lxl(嚴(yán)，忽

2

A.a點對應(yīng)的PH為13B.b點溶液中，C(S)=C(H2S)

C.C點溶液中，共含有7種不同的微粒D.aτc的過程中，溶液中水的電離程度一直增大

6.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

相同條件下，分別測量0?∣mo∣和0?0∣mol?L∣醋酸溶液的導(dǎo)電性，醋酸濃度越大，電離程度越

A

前者的導(dǎo)電性強大

B常溫下，分別測定濃度均為SlmoLL-NaF和NaCIO溶液的pH,后者常溫下：?<a(HFXKa(HCIO)

試卷第2頁，共13頁

的PH大

KNo3和KOH的混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊

CN°；被還原為N*

試紙，試紙變?yōu)樗{色

CUS的懸濁液中加入飽和MnSo4溶液可生成淺紅色沉淀(MnS為淺紅

DKsr(MnS)<KsE(CuS)

色)

A.AB.BC.CD.D

7.某溫度下，飽和溶液中Tg[c(Sθj)[?-lg[c(C0j)]與7g[c(Ba")]的關(guān)系如圖所示。

Fn

o

?

orss

sg

Ml

l

下列說法不正確的是

A.該溫度下BaSO4^Ksp(BaSO4)值為LoXlO

B.d點坐標(biāo)y2為4.9

C.加入適量Na2CO3固體可使溶液由a點變到b點

C(Soj)

D.c(Ba")=10⑸時兩溶液中=10yry,

C(CO；)

8.某水溶液中PH和PoH的關(guān)系如圖所示【pOH=-lgc(OH)]。下列說法錯誤的是

A.b=7

B.d點溶液中通入HCl,d點向e點遷移

C.Kw(f)>Kw(d)

D.pH=6.5的f點溶液顯中性

9.現(xiàn)有室溫下四種溶液，下列有關(guān)敘述不正確的是

序號①②③④

PH121222

溶液氨水氫氧化鉀溶液醋酸鹽酸

A.④中加入適量的醋酸鈉晶體后，溶液的PH增大

B.②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中C(H+)>C(OJΓ)

C.分別加水稀釋100倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

D.YL④與V?L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7,則Y<γ

10.常溫下，CaSo，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A.曲線上任意一點的KW都不相同

B.在CaSO,飽和溶液中加入NaFOa固體，可使溶液由b點變化到e點

C.蒸發(fā)水后，可使溶液由d點變化到b點

D.常溫下，CaSO4的KSP的數(shù)量級為9x10-5

11.設(shè)［aX+bY∣為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說

法正確的是

A.11.2LO?和22.4LNo(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)充分反應(yīng)后的氣體分子數(shù)為NA

試卷第4頁，共13頁

B.H2+I2-2HI,則每ImoI［凡+1.完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于2NA

C.25℃時，PH=I的稀硫酸中，H卡數(shù)目為0?1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將ImOlJ通入水中，用N表示微粒數(shù)目，則N(Cr)+N(。0)+N(HClO)=2NA

12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

ATC壓縮裝有H2、bHI混合氣體(已達平衡)的容器，氣體顏色加深平衡向生成L的方向移動

在硫酸鋼沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢韬螅〕恋?已洗凈)放入

BKsp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生

室溫下將Ba(°H)2?8Hq晶體與NH4Cl晶體在小燒杯中混合，燒杯

C該反應(yīng)的AH<O

壁變涼

TC用PH試紙測得0.1molL-'^CH3COONa溶液PH約為外

DKa(HNO2)>Ka(CH3C∞H)

0?Imol-17'的NaNO2溶液PH約為8

A.AB.BC.CD.D

13.常溫下，將一定濃度的NaoH溶液滴加到某二元酸H?X溶液中,混合溶液的PH與Ig廣治或

c(HX)

Ig普2的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

C(H2X)

5.61~~~~――~~~~~~

54________________7-___________________7^—

SΞZΞMZZ7ΞΞΞ7Z7Ξ

O?二二;士三

一vz---------------------

4.2-----------------------------------------------------

4.01~~~~~~~~~~~~——

-1.2-0.8-0.4O0.40.81.2

3需或幅喘

c(HX')C(H7Λ)

C(HXl

A.曲線M表示PH與Ig疝?j的變化關(guān)系

B.H?X是二元弱酸，且KKH?X)的數(shù)量級為IOT

C.當(dāng)混合溶液呈中性時，溶液中存在：c(Na+)>c(X2)>c(HX)>c(H+)=c(θH)

D.NaHX溶液中:c(H+)>c(θH^)

14.K2RO4是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃,其水溶液中加酸加堿改變?nèi)芤旱腜H時，含R粒子的物質(zhì)的量

X(

2)

編

位

S蜩

眼

舞

A.H2RO4為強電解質(zhì)

B.水的電離程度：M>N

C.H2RO4的第一步電離平衡常數(shù)為4.0x10-4

+

D.溶液中存在c(H)+c(H3RO4)=C(OH)+C(HRO4)+2C(R)

二、填空題

15.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

c(H+)

(1)下列方法中，可以使0?10mol/LCHCOOH溶液中，''、值增大的措施是______(填序號)。

1c(CH,COOH)

a.加水稀釋

b.力∏入少量CHCOONa固體

c.加少量燒堿溶液

(2)常溫下,將pH=2的酸HA溶液某和pH=2的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的PH=5。由此可知,

酸HA是酸(填"強”或“弱”)，該混合溶液中C(A)Y(Na+)=mol∕L(填數(shù)值)。若將等濃度的

此酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合,混合后溶液呈______性,其原因可用離子方程式表示為。

試卷第6頁，共13頁

(3)25°CT,有濃度均為O.lmol/L的三種溶液：a.NaHCO1；b.NaClO；c.CH1COONao(己知25°C時電離常

785

數(shù)：H2CO,Kal=4.4×10^,Ka2M.7×10^",HClOKa=3.0×10';CH5COOHKa=1.8×10^)

①三種溶液PH最大的是(用序號表示)。

②溶液a的PH大于8,則溶液中C(H*。)C(CO；)(填“>”、"v”或“=”)。

109

(4)已知25℃時，Klip(BaSO4)=IxlO,Kap(BaCO3)=2.6×IOo該溫度下，BaSO4和BaCo,共存的懸濁

液中'局C(So=一。

16.完成下列問題

⑴常溫時，0.1mol?L"NH4Al(SO4)2溶液的PH=3。

+1

①溶液中的Kw=(填數(shù)值)，由水電離出的c(H)=mol?L-

②溶液中c(NH：)+c(NH3?H2O)..(填"或y')c(AF+)+c聞(OH)3］；

2c(Sθj)-c(NH：)-3c(Al3+)=molL∣(填數(shù)值)。

③80℃時，0.1moH√∣NH4Al(SO4)2溶液的PH小于3,分析導(dǎo)致PH隨溫度變化的原因是。

④常溫時，向IOOmL0.1mol?L∣NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L1NaOH溶液，得到的溶液PH與NaOH溶

液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

i.圖中a、b、c、d四點中水的電離程度最小的是o

ii.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

⑵將常溫下pH=13的Nae)H溶液aL與pH=2的稀硫酸bL混合,若所得的混合溶液pH=ll,則a:b=?

2

(3)25℃,在0.10mol?L?'H2S溶液中，通入HCI氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液PH與Cτ-(S')

關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

?Γτ

0

≡

r

∞

3*

1

ΦpH=13時，溶液中的cf(H2S)+cτ(HS')=mol-L-

1

②某溶液含0.02OmOI?L"Mr?+、O.IOmol-L-H2S,當(dāng)溶液PH=時，Mr?+開始沉淀。［己知:

K，P(MnS)=2.8x10"5]

17.天然水體中的H2CO3與空氣中的Co2保持平衡。某溫度下，溶洞水體中Igc(X)(X為H2CO3,HCO；、

(1)用方程式和文字說明溶液中H2CO3濃度幾乎不變的原因

⑵圖中的線段(填“①”、"②”或“③”)表示∣gc(HCO-)隨PH變化關(guān)系

(3)從圖中可以計算出，H2CO3的Ka2=(用以10為底的指數(shù)形式表示)

(4)計算該條件下，pH=10.3時溶液中Ca?*的濃度(用以10為底的指數(shù)形式表示)

18.現(xiàn)有：①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉、④碳酸氫鈉、⑤氨化鈣、⑥氯化鉉六種試劑。

(1)醋酸鈉溶液呈堿性原因：。(化學(xué)用語)

(2)鹽酸溶液與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式。

(3)有關(guān)O.Imol?L'CHfOOH溶液的敘述不F頤的是。

a.與同濃度鹽酸溶液的導(dǎo)電性不相同

b.常溫下，等濃度等體積CHJCOOH溶液與NaC)H溶液混合后溶液pH<7

試卷第8頁，共13頁

C.向CH3COOH溶液中加少量CHjCOONa固體，c(fΓ)減小

d.向C&C00H溶液中加少量Na2CO3固體，C(CH3COO理大

+

e.CH38OH溶液中離子濃度關(guān)系滿足：C(CH3C∞)>c(H)>c(θH)

(4)25°C時，PH均等于4的醋酸溶液和氯化鍍?nèi)芤海姿崛芤褐兴婋x出的c(ll*)與氯化鉉溶液中水電離出

的C(H*)之比是。

(5)向飽和NaHeO3溶液中滴加飽和CaCl2溶液，可觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，后又產(chǎn)生無色氣泡，結(jié)合化學(xué)

用語，從平衡移動角度解釋原因0

19.測定0.1mol?LNazSCh溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。

時刻①②③④

溫度/℃25304025

PH9.669.529.379-25

(I)Na2SO3水解的離子方程式為o

(2)請根據(jù)題給信息判斷KW的關(guān)系①④(填或“="，下同)，Kh的關(guān)系①②。

(3)(NH4)2SO3溶液中的質(zhì)子守恒。

(4)SoCl2與AICl3?6H2O混合共熱，可得到無水AICI3，結(jié)合方程式說明其原因_______。

(5)當(dāng)意外失火時，將泡沫滅火器倒過來即可使藥液(硫酸鋁和碳酸氫鈉)混合，噴出泡沫狀物品，阻止火勢

蔓延，其相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為。

三、實驗題

20.以下是制備FeCQ4?2HQ的流程:

1

實驗I：制備(NH.,)2Fe(SO4)2?6H2O

(1)裝置B中盛有一定量的(NH)So,溶液，裝置A中分液漏斗中的試劑是。

⑵實驗開始時先將止水夾a(填“打開”或“關(guān)閉”)。

(3)簡述裝置B中生成(NHJ2Fe(SθJ2的操作過程。

實驗II：制備FeC■2H?。

已知：25℃時，當(dāng)pH>4,Fe?+易被氧化。

⑷步驟①生成FeCQ”-2H2O的化學(xué)方程式為,該步加入H2C2O4而不是Na2C2O4溶液

的原因是。

實驗HI：測定產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)Fe2(CQj3、H2C2O4?2H2O,為測定鐵元素的含量，稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加

入稀HAO4溶解,水浴加熱至75℃,再加入過量KMnO,溶液,充分反應(yīng)后，向上述溶液中加入還原劑將Fe"

完全還原為Fe?+,再加入稀H^SO4酸化，在75℃繼續(xù)用Cmol?L∣KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且

30s內(nèi)不褪色，消耗VmLKMnO4溶液。

(5)鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,若第一次滴入KMnO4溶液不足，則產(chǎn)品中鐵元素的含量(填“偏

高”或“偏低”)。

21.三氯氧磷(POo3)在制藥、染化、塑膠助劑等生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用?，F(xiàn)設(shè)計如圖實驗裝置(加熱、夾持裝

置已省略)用O2直接氧化PCl3制備POCI5,有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：

試卷第10頁，共13頁

ft堿石灰

AB

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他性質(zhì)

PCl3-11275.5遇水生成HF5和HCL遇02生成P℃h

POCl32105.3遇水生成即。，和HCL能溶于「J

回答下列問題：

(1)裝置B中反應(yīng)儀器的名稱是。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：裝置B中制備PoCh的化學(xué)方程式為0

(3)該制備實驗裝置存在設(shè)計缺陷，改進方案為在裝置A和裝置B之間增加如圖裝置，請寫出該裝置的兩

種作用：。

(4)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素的含量，實驗步驟如下：

1、取Wg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaoH溶液，完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性；

II、向錐形瓶中加入0.100Omol?L7∣的AgNe)3溶液50.00mL,使C「完全沉淀；

III、向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

IV、加入指示劑FeCI-用CmoILTNH,SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量Ag,至終點，記下所用體積為VmL。

已知：KW(AgCl)=3.2Xl0-">,KSl)(AgSCN)=2x10*

①Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出算式即可)。

②若取消步驟I∏,會使步驟IV中出現(xiàn)兩種沉淀共存，止匕時C(Cr):c(SCN)=,該反應(yīng)使測定結(jié)

果(填“偏大”“偏小"或‘不變")。

四、工業(yè)流程題

22.重銘酸鈉是工業(yè)常用氧化劑，由輅鐵礦［主要成分Fe(CrO21,含AIQ3、SiO?等雜質(zhì)］制備。

其主要工藝流程如圖所示：

,、煨燒

已知：4Fe(CrO2),+8Na2CO3+70,------2Fe,O,+8Na2CrO4+8CO2；

燃燒

Al2O3+Na2CO32NaA102+C02T。

請回答下列問題：

(1)銘鐵礦中Cr的化合價為；欺燒反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是。

(2)水浸過濾后所得濾液中的溶質(zhì)包括Nae)H、Na2CO3>Na2CrO4S；X的主要成分是。

(3)Na2Cr9和Na2SO4的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示,操作a為；固體a的化學(xué)式為

操作b為降溫結(jié)晶，為得到較大顆粒的晶體，采用的方法為(填字母序號)。

A.振蕩、攪拌降溫B.放入冰水中快速冷卻C.靜置自然冷卻

(4)“調(diào)節(jié)pH”采用稀H^SO4,若pH=5.0,貝IJe(A1")=。(已知常溫下KMAl(OH)J=IJxlO^)

(5)從平衡移動角度，說明上述流程中“硫酸酸化”的作用。

23.鎮(zhèn)是重要的戰(zhàn)略金屬資源，一種從某高鎂低品位銅銀礦(主要成分為CUFeS2、FeS2、3NiO?4SiO2?H2O^

3MgO?4SQ?H2θ等)中回收Cu、Ni的工藝流程如圖所示：

試卷第12頁，共13頁

Na2SO4

O2?H2SO4MgOMgO

高鎂低品位

Ni(OH)?→Ni

銅銀礦2

濾渣萃取液…>CuNaFe3(SO4)2(OH)6母液

回答下列問題:

(1)NaFe1(SO4)2(OH)6中，F(xiàn)e元素的化合價為.

(2)為提高“氧壓浸出”的速率，可行的操作有(任填一個)。

(3)“氧壓浸出”的濾渣有S和,該環(huán)節(jié)中CUFeS2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(4)“萃銅”時的反應(yīng)為：2HR(有機相)+C『(水相)CUR2(有機相)+2H+(水相),下列說法正確的有

A.向萃取液中加入稀硫酸進行“反萃取”，可得到單質(zhì)CU

B.萃余液中的陽離子為：Fe2?Ni2?Mg2+

n(CuR2)

C.一定條件下，萃取平衡時,=4,則的萃取率為80%

n(Cu")

D.為提高Cu"的萃取率，可適當(dāng)提高溶液PH

(5)已知KjNi(OH)J=2xKT，，，濾液，，中C(Ni2+)=0.2mol?L?“沉銀”時，控制PH為8.50,此時Ni?+的

沉淀率為，“沉銀”后的母液，含有的主要溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。

參考答案:

1.B

【詳解】A.由圖可知，HB稀釋IOOO倍，pH增大3,故HB是一元強酸，稀釋前HB溶液

的PH為2,故Co=O.0ImoI?l?',A正確;

B.由圖可知,稀釋前HA溶液的PH為2,c(H+)=10-5mol∕L,根據(jù)弱酸電離可知,

HA+

初始(mol∕L)0.01

轉(zhuǎn)化(mol∕L)IO-5

平衡(mol∕L)0.01

C(H+)-C(A)105mol?Ll×105mol?L'

則Ka(HA)=≈1×108,B錯誤;

C(HA)0.01molL-1

C.HA為弱酸，HB為強酸，故等體積等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中，存在

A-的水解平衡，根據(jù)質(zhì)子守恒可知C(OH-)=c(H+)+c(HA),C正確;

D.根據(jù)電荷守恒c(Na)+c(H*)=c(θH)+c(A)當(dāng)溶液顯中性時，c(Na+)=c(A),

C(H+)?C(A110^7?c(Na+)

再根據(jù)&(HA)==IXlOτ,C(HA)=IOc(Na*),即

c(HA)C(HA)

C(HA)>c(A)=c(Na+),D正確;

故選Bo

2.D

【詳解】A.偏鋁酸根離子與氫離子在水溶液中會生成氫氧化鋁沉淀，兩者不能大量共存,

A不符合題意;

B.鐵離子與碳酸根離子會發(fā)生雙水解，不能大量共存，B不符合題意;

C.加入甲基橙后變紅的溶液存在氫離子，氫離子與氟離子會反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HF,C不

符合題意;

D.限定溶液中，離子均不反應(yīng)，能大量共存，D符合題意;

故選D0

3.B

【分析】圖中Ig照一=0時，Ig端Jr則C(A)=C(B-MlOc(HA)=C(HB),則

c(o)c[j∏?Dj

c(H+)?c(B^)c(H+)-C(B)c(H+)?c(A^)Ka(HA)

((HB)==1.6×105

c(HB)-IOc(HA)IOc(HA)-100

【詳解】A.根據(jù)分析可知HB為弱酸，則NaB溶液中存在水解平衡：B-+H2O.HB+OH

一，故A錯誤；

B.由分子可知&(HB)=I.6x10-5,故B正確；

答案第14頁，共14頁

C.滴加過程中有HB生成，溶液中水的電離程度逐漸減小，故C錯誤；

D.滴入20mLHA時溶液中溶質(zhì)為HB和NaA且兩者物質(zhì)的量濃度相等，

Kh(HA)=2<K"(HB),溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒溶液中c(Na+)<c(A-)+c(B-),故

D錯誤。

答案為B。

4.C

【詳解】A.Cr2O；會與水反應(yīng)，因此ILPH=4的O.lmol∕LK2Cr2O7溶液中Cr?O；離子數(shù)小

于0/N,?,A錯誤;

)分子的物質(zhì)的量為Jmo1,則含有的S-S鍵數(shù)為N?,B錯誤;

B.32gS(

8O

C.IOOg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙爵溶液，n(CH3CH2OH)="號竺mol=lmol,n(H2O)=

46

IooXO.54mo]=3mo[,又1個CH3CH2OH分子中含有1個O-H,1個H2O分子中含有2個

18

O-H,因此IOOg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液，含有的O-H鍵數(shù)目為7NA,C正確;

D.未給溶液體積，無法計算其溶質(zhì)的物質(zhì)的量，D錯誤:

故選C。

5.B

【詳解】A.a點對應(yīng)0.0ImoI?L∣Na?S,S?-水解使溶液顯堿性，但是水解是微弱的，所以

0.0ImOl/LS2-水解產(chǎn)生的C(C)H-)遠遠小于10々，所以pH<13,A錯誤；

713

B.b點溶液中,pH=10,則c(H+)=10"°mol∕L,已知：Ka,≈l×10-,Ka2≈IxlO,則

期0=Ml="二爐如LC(H*)

72l3

c(HS)ATal(H2S)W，c(S^)Kal(HS-)10^，、

33322

c(H2S)=1?.c(HS^)?l0^×10×C(S^)?e(S^),即CS)=C(H⑹，B正確；

2

C.C點溶液中,pH=7,溶液呈中性，溶液中存在Na+、S?HS、H2S>H?OH-、H2O.

Cl-,共8種粒子，C錯誤；

D.a→c的過程中，溶液中水的電離程度一直增大在滴加鹽酸過程中，溶質(zhì)由Na2S變?yōu)镹aHS

再變?yōu)镠2S,鹽的水解程度越來越弱，生成的H2S抑制水的電離，隨著PH減小，酸性越強，

則水的電離程度始終減小，D錯誤；

故選：Bo

6.C

【詳解】A.醋酸為弱酸，濃度越大，電離出離子濃度大，電離程度小，則前者電離程度小,

故A錯誤；

答案第15頁，共14頁

B.常溫下,相同濃度NaF和NaClo溶液，NaCIo的PH大，說明次氯酸根水解程度大，則

酸性HE>HC1O,所以Ka(HF)>Ka(HC10),故B錯誤；

C.堿性條件下A1、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氨氣，則濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{

色，故C正確；

D.CUS的懸濁液中加入飽和MnSO4溶液，QC(MnS)>K.p(MnS)時，生成MnS沉淀，不能比

較KSP(MnS)和KSP(CUS)的大小，故D錯誤；

故答案選C。

7.D

【詳解】A.曲線①為BaSO4溶液中-lg[c(Ba")]與-lg[c(Sθ;)]的關(guān)系，由圖可知，當(dāng)

溶液中7g[c(Ba2+)]=3時，-lg[c(S0j)]=7,因此KSP(BaSOJ=1610一°,A正確；

B.KSP(BaSOJ=LoXlOT),《Ba”｝。(SO：)=10'XlOF=LOXl(Γ">,%=4.9,B正確；

C.向飽和BaCo3溶液中加入適量Na*。,固體后，溶液中C(C0；一)增大，根據(jù)溫度不變則

Ksp(BaCO1)不變可知，溶液中dBa?，)將減小，因此a點將沿曲線②向右下方移動,C正確;

兩溶液c中(SO局4^)IOF

D.由圖可知，當(dāng)溶液中C(Ba2+)=I(T"時,=IoMT2,D錯誤;

故選Do

8.B

【詳解】A.25℃時水的離子積KW=LOXlO一巴b=7,A項正確；

B.d點溶液呈中性，通入氯化氫，pH減小，POH增大，d點向C點遷移，B項錯誤；

C.由圖像可知a小于b,則中性的f點氫離子濃度大于中性的d點,T高于25℃,Kw(f)>Kw(d),

C項正確；

D.f點溶液中c(H+)=c(OH),溶液呈中性，D項正確；

故選：Bo

9.D

【詳解】A.④中加入適量的醋酸鈉晶體后，醋酸根離子與氫離子結(jié)合產(chǎn)生醋酸分子，氫離

子濃度減小，溶液的PH增大，選項A正確；

B.假設(shè)是強酸和強堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，

其濃度遠遠大于②，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性，c(H+)>c(θH),選項B正確；

C.分別加水稀釋100倍，假設(shè)平衡不移動，那么①、②溶液的PH均為10,但稀釋氨水使

電離平衡NH3?HqNH；+OH右移，使①pH>10,同理醋酸稀釋后pH<4,選項C正確：

D.假設(shè)是強酸和強堿，混合后溶液呈中性，K=K,但①氨水是弱堿，其濃度遠遠大于④

鹽酸，所以需要氨水的體積少，即κ>%,選項D錯誤；

答案第16頁，共14頁

答案選D。

10.B

【詳解】A.K,只與溫度有關(guān)，在曲線上的任意一點的溫度相同，溫度不變，KSP不變，在

曲線上的任意一點K”都相等，選項A錯誤；

B.在CaSO4飽和溶液中加入NaAOj固體，CaSO4的沉淀溶解平衡

CaSO4⑸Ca2+(aq)+SO：(aq)逆向移動。使溶液中C(Ca降低，最終達到平衡時

c(SO^)>c(Ca2t),所以可使溶液由b點變化到e點，選項B正確；

C.d點未達到沉淀溶解平衡，蒸發(fā)水后，溶液中C(Soj)、e(ea?+)都增大，所以不可能使

溶液由d點變化到b點，選項C錯誤；

D.常溫下，CaSo,的K.p=c(Ca”)-c(SO；),根據(jù)b點計算，

2+31,lfi22

Ksp=c(Ca)?c(SO;^)=3×10mol?L×3×10^mol-L7=9×10"mol?l?,選項D錯誤；

答案選B。

l?.B

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下。11.2L氧氣和22.4L一氧化氮充分反應(yīng)生成22.4L二氧化氮，二氧

224L

化氮會發(fā)生聚合反應(yīng)生成四氧化二氮，則充分反應(yīng)后的氣體分子數(shù)小于，

22.4L∕mol

XNAmOl-I=NA,故A錯誤；

B.1mol氫氣和Imol碘反應(yīng)均轉(zhuǎn)移2mol電子，則Imol氫氣和碘微粒集合體完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)為ImOlX2xNAmoΓ4=2M,故B正確；

C.缺溶液的體積，無法計算PH為1的稀硫酸中氫離子的物質(zhì)的量和數(shù)目，故C正確；

D.氯氣與水生成鹽酸和次氯酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，Imol氯氣通

入水中，氯氣不可能完全反應(yīng)，所以由物料守恒可知，溶液中氯氣分子、氯離子、次氯酸根

離子、次氯酸的微粒數(shù)目之和小于2NA,則氯離子、次氯酸根離子、次氯酸的微粒數(shù)目之和

一定小于2NA,故D錯誤；

故選Bo

12.D

【詳解】A.對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)相等的反應(yīng)，壓強不影響平衡，顏色變深是因為容

器體積變小，1濃度增大，A錯誤：

B.因C(COj)>c(SC√-),所以沉淀的轉(zhuǎn)化未必是因為KKBaCoJ<K,p(BaSO)B錯誤：

C.環(huán)境溫度降低，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH>O,C錯誤；

D.等濃度下，對應(yīng)的強堿鹽水解程度越大即堿性越強，則該酸越弱，D正確；

答案選D。

答案第17頁，共14頁

13.A

C(H)C(HXI/、C(H+)?C(X2^)

VlV7

【詳解】A.Ka,H2X)≈/?,Ka2H,X=/?K>κ,相同PH時,

a'v27c(H,X)、7c(HX)ala2

22

cHX)cX)cHXcX-

乙Y,則曲線N表示PH與Ig-^Y的變化關(guān)系，曲線M表示PH與IgYTW

c(H,X)c(HX)c(H,X)C(HX-)

的變化關(guān)系，A錯誤;

B.溶液中存在H?X、HX-、χ2?則H?X是二元弱酸，曲線N的橫坐標(biāo)值為O時?，IgcJHX,=o

C(H2X)

c(HX-)=C(H2X),pH=4.4,則降1,,H)=C(H，)=10"",數(shù)量級為10叫B正

確;

C.曲線M的橫坐標(biāo)值為0時，即IgWN=O,C

(X2)=C(HX),pH=5.4,則

c(HX)

,(X3)?c(H*)C(OH)C(H兇_KIO14

=Ios",Kh(HX)=W_=10-96<10'54,則

4

cHXcHX-Kal(H2X)IO"

HX-的電離程度大于其水解程度，NaHX溶液顯酸性，NarX溶液呈堿性，則當(dāng)混合溶液呈

c(X”)

中性時，溶液為NaHX和Na,X的混合溶液，由題圖可知，pH=7時lg-~?>0,則

C(HX)

C(X2)>C(HX),即溶液中存在c(Na+)>c(χ2)>c(HX)>c(H+)=c(θH-),C正確；

D.由于HX-的電離程度大于其水解程度，NaHX溶液顯酸性，則c(fΓ)>c(θH),D正確；

故選：Ao

14.C

【詳解】A.溶液中含有H2RO4分子，所以H2RO4為弱電解質(zhì)，故A錯誤；

B.K2RO4水解促進水電離，隨加入的酸逐漸增多，溶液的PH逐漸減小，水電電離程度逐

漸減小，所以水電離的程度：M<N,故B錯誤；

C.根據(jù)Q點，當(dāng)pH=4時，C(HRO4):C(H2RO4)M:1,H2RO4的第一步電離平衡常數(shù)為

C(HRO；)C(H-)

=4c(H+)=4×10故C正確;

C(HROR-

D.K2RO4溶液中含有K+,c?(H+)+c(H3R(X)=C(OH-)+c(HRO4)+2c(RO；)不符合電荷守恒,

故D錯誤；

選C。

15.(l)a

答案第18頁，共14頁

59

(2)弱IO-IO-堿性A+H2OHA+OH

(3)b>

(4J

26

c(H+)C(H)C(CH￠00)κ

t≡lma?君向=君薪?志T而ξ?函'加水稀釋’

c”)

C(CH3COOH)濃度減小，則'~?~'-~7增大，a與題意相符；

c(CH3COOH)

b.加入少量CH3COONa固體，醋酸的電離平衡逆向移動，醋酸的濃度增大，氫離子濃度減

小，,‘)、減小,b與題意不符；

c(CH,COOH)

c(H+)KC(H+)

,

c.--?-??=------------??——?,加入燒堿，C(OH-)增大，則r~?~-~7減

c(CH,COOH)c(CH,C00H).c(0H)C(CH3COOH)

小，c與題意不符：

故選a,

(2)pH=2的酸HA溶液中C(H+)=IO-2,pH=12的NaOH溶液中溶液中C(OH)=IO-2,等體

積混合后溶液pH=5#7,說明，說明酸HA有剩余，則酸HA是弱酸；的氫氧根離子都是水

電離的，則水電離出的C(OH-)=1.0xl0-9,水電離出的C(OH-)和c(H+)相等，即由水電離出來

的氫離子濃度=1.Ox10?ol∕L;

該混合溶液中，pH=5,則溶液中C(H+)=105,溶液中C(C)H-)=10-9,根據(jù)電荷守恒：

c(A)+c(θH)=c(Na+)+c(H+),所以c(A)v(Na+)=c(H?卜(OH-"心-研；若將等濃度

的此酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩者完全反應(yīng)生成NaA,是強堿弱酸鹽，A-發(fā)

生水解A+HQHA+OH,使溶液顯堿性。

(3)25℃下，有濃度均為0.1mol∕L的三種溶液：a.NaHCO,ib.NaClO；c.CHiC∞Nao(已

7118

知25℃時電離常數(shù)：H2CO3Kal=4.4×1(Γ,Ka2=4.7×10-,HClOKa=3.0×10-；

5

CH5COOHKa=1.8×10)

①根據(jù)電離常數(shù),可推知酸性強弱關(guān)系為：CH3COOH>H2CO3>HCIO,根據(jù)鹽類水解的規(guī)律：

越弱越水解，所以水解程度：CH3C∞YHC0:<C10，所以PH從大到小的關(guān)系為：.NaCl0>

NaHCO3>CHiCOONa,即b的PH最大；

②溶液a是NaHCo”pH大于8,溶液顯堿性，則說明HCo3的水解大于HCO,的電離，素

以溶液中c(H2CO3)>c(cθ;)

答案第19頁，共14頁

(4)該溫度下，BaSO4和BaCo3共存的懸濁液中，

C(Soj)=C(Soj)?c(Ba2+)=KSP(BaSOj=IXH)田=?

C(CO；)一C(ConC(Ba2-「KSP(BaCoJ_2.6χ10^9^26°

16.(1)IxlO-14IxlO-3=l×10^3溫度升高，NH；、AF+的水解平衡正向移動，

+

溶液中C(H+)增大dH+OH-H2O

⑵1:9

(3)0.0435

【詳解】(1)①常溫時,溶液中的KW=IXlO“A(Mmol?L∣NH4Al(SO4)2溶液的pH=3的原因

是鐵根離子和鋁離子的水解導(dǎo)致的，溶液中的氫離子全部來自于水的電離，故由水電離出的

c(H+)=l×10?ol?Ll;

3+

②NH4Al(SC)R中氮元素與鋁元素是1:1,故溶液中c(NH；)+c(NH3?H2O)=c(Al)+c[A](OH)3]；

溶液呈電中性，2c(SθΓ)+c(OH)=c(NH:)+3c(AP÷)+c(H÷),2c(S0：)-C(NH:)-3c(AI3+)=

C(H+)-C(OH)=1X103-l×10llmol?L-1≈l×l0-3mol?L-'；

③PH隨溫度變化的原因是溫度升高，NH；、A伊的水解平衡正向移動，溶液中c(H+)增大；

④i水的電離程度受溶液中溶質(zhì)的影響，酸堿抑制水的電離，有弱離子的鹽促進水的電離，

向IOOmLO.lmol?L"NH4HSO4溶液中滴加O.lmol?L-lNaOH溶液IoomL對應(yīng)的a點只有硫酸

錢的鹽，水的電離程度最大，a點之后繼續(xù)滴加Nac)H溶液，水的電離受到抑制，因此水的

電